基础化学实验试题及答案资料讲解

基础化学实验试题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。

2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO32．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

化学化学实验基础知识试题答案及解析1.根据下列实验装置图进行实验，所得试验现象和对应结论错误的是【答案】A【解析】A、盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水合物，不能通过比较盐酸的酸性判断Cl元素的非金属性，错误；B、Cu与浓硝酸反应生成NO2气体，用排水法收集时NO2与H2O反应生成NO，正确；C、长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段时间内保持不变，说明实验装置不漏气，气密性良好，正确；D、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，AgBr转化为Ag2S，因为沉淀溶解平衡向溶度积更小的方向移动，则溶度积为AgCl＞AgBr＞Ag2S，正确。

【考点】本题考查对实验现象的分析和结论的判断。

2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

ＮH3↑＋H2O
ＮH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

三、选择题( 每题2分，共10题，30分。

选择正确答案的字母填入题后的括号内)
１．Ａ；２．Ａ；３．Ｃ；４．Ｄ；５．Ｄ；
６．Ｃ；７．Ｃ；8．Ｃ；９．Ａ；10．Ｃ；
11．Ｄ；12．Ｃ；13．Ｃ；14．Ｂ；15．Ａ。

7.（1）（4）Ba(NO3)2和CaCl2与CO2都不反应，（2）最终生成Ca(HCO3)2溶液（3）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3N NaHCO3溶解度比Na2CO3小，析出NaHCO3↓晶体（6）NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（7）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
8．NO3-在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由绿色变为棕黄色。

五、简答题(每题4分，共20分。

)
1．不可以。

因为HNO
3和浓H
2
SO
4
，具有氧化性，而稀HCl具有还原性。

2．因某些阴离子会发生相互干扰，才适当采取分离手段。

但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。

第六单元基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )A．氢氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是 ( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是 ( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是 ( )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是 ( ) A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是 ( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

高二化学化学实验基础知识试题答案及解析1.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④【答案】C【解析】根据相似相容原理①碘易溶于有机溶剂，正确；②苯酚易溶于酒精，正确；③银不与氨水反应，不能用浓氨水洗涤银，错误；④油脂在碱性条件下发生水解反应，且温度越高水解程度越大，生成可溶性的钠盐和甘油，正确，所以答案选C。

【考点】考查物质的溶解性的判断2.下列有关实验的说法正确的是A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgNO3溶液进行检验C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多【答案】A【解析】试题分析；中和热是强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出来的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故A正确；B．验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故B错误；C．采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故C错误；D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故D错误；【考点】考查实验的基本操作和物质的检验的相关知识点3.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。

化学实验基础测试题1．下列实验操作能达到实验目的的是A．混合乙醇与浓硫酸：B．配制一定物质的量浓度的溶液：C．分离酒精与溴水的混合物：D．灼烧MgCl2固体：2．下列实验方案能达到实验目的的是3．用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：验证C元素的非金属性强于SiB．图②：收集CO2或NH3C．图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水D．图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物4．实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。

下列说法不正．．确．的是（）A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B．硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率H发生爆炸C．水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的2D．与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体5．探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O26．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。

下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO24B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。

实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。

基础化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个化学式表示的是氢氧化钠？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A4. 以下哪个是弱酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪个是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：A6. 以下哪个是二元酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H2CO3答案：B7. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A8. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. HClC. FeD. H2O答案：D9. 以下哪个是离子化合物？A. H2OB. HClC. NaClD. CH4答案：C10. 以下哪个是同位素？A. ^{12}C 和 ^{14}CB. ^{12}C 和 ^{12}NC. ^{14}C 和 ^{14}ND. ^{12}C 和 ^{12}O答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是_________。

答案：2:12. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和_________。

答案：氢3. 摩尔质量的单位是_________。

答案：g/mol4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是_________升。

答案：22.45. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被_________。

答案：还原6. 共价键是由两个原子共享_________对电子形成的。

化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。

通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。

(3)提出猜想。

猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。

取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。

25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。

实验结果为A 3>A 2>A 1。

小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。

结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。

小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。

根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。

猜想b 成立的判断依据是________。

答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。

实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。

高一化学化学实验基础知识试题1. 可用下图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是A ．浓硫酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．氢氟酸D ．氢氧化钠溶液【答案】A【解析】碱（氢氧化钠溶液）、碱性物质（饱和碳酸钠溶液）、氢氟酸等不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶存放试剂。

【考点】考查化学试剂的存放。

2. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

结合下列实验装置图回答问题：I II（1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ；（2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 （选填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L －1 NaCl 溶液，装置II 是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。

【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 [每空1分] （2）温度计[2分] 蒸馏 g [每空1分]（3）未用玻璃棒引流，未采用250 mL 容量瓶 [每空2分]【解析】（1）此装置为蒸馏装置，所以①是蒸馏烧瓶②是冷凝管（2）蒸馏是利用各物质沸点的不同而分离混合物的方法，所以装置I 中缺少温度计，此装置为蒸馏装置，冷凝水应符合下进上出，所以②中水从g 进f 出（3）需配制250ml 的溶液所以应选择250ml 的容量瓶，同时未用玻璃棒引流 【考点】考查蒸馏、溶液配制的有关实验知识3. 下列实验操作正确的是【解析】A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物；C正确；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，但此装置中，进水口与出水口方向反了。

【考点】化学实验基本操作4.如图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（）A．4.8ml B．3.2ml C．3.20ml D．4.80ml【答案】B【解析】由图知：量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2毫升，即此量筒的分度值为0.2毫升；凹液面最低处与3毫升以上一个刻度处相平，所以液体体积为3.2毫升；【考点】测量容器-量筒5.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A、蒸发操作时，不能直接蒸干，防止温度过高导致物质分解，可当蒸发皿中的水分残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，错误；B、蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入上口流出，错误；C、分液操作时，为防止液体二次污染，应将分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D、制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误。

初三化学化学是一门以实验为基础的科学试题答案及解析1.（4分）化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。

⑴贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。

结论：石蜡的密度比水。

⑵芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。

结论：蜡烛火焰的温度最高；⑶婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（）A．反复实验，并观察是否有相同现象B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C．认为与本次实验目的无关，不予理睬D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因【答案】（4分）（1）小（2） a 外焰（3） c【解析】蜡烛浮在水面上说明石蜡的密度比水小；把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化，是因为蜡烛火焰的外焰温度最高；在实验过程中要本着严谨的科学态度来对待实验中的现象，所以，婷婷在实验中若认为罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑与本次实验目的无关，不予理睬，就不符合严谨认真的科学态度的要求了。

【考点】实验探究，蜡烛燃烧的现象和结论。

点评：实验探究要本着严谨认真的科学态度来对待每一点实验现象，研究现象背后的科学结论。

2.（6分）下表是某同学对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果（体积分数）请你根据右表回答下列问题：（2）因参与新陈代谢而被人体消耗的是____________。

（3）呼出气体中含有水蒸气。

你的实验方法是________________________________________。

（4）X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了，原因是：___________________________________________________________________________。

《基础化学实验》简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。

一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？三、NaOH标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP ）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH 浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO 2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取424)(SO NH 试样质量为0.13-0.16g ，是如何确定的？2.含氮量的计算公式为%10010)(3⨯⋅⋅=-S N NaOH N m M CV ω，是如何推导得到的？3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5. NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl 标准溶液的配制与标定1.配制500mL 0.1mol·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL ？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4.如何计算HCl 浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为NaOH 和32CO Na 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d ，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。

基础化学实验（一）试题十一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分)( )1.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( )4．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( ) 5. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S( )6.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )7.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色( )8.下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是A．Pb(NO3)2; B．Na2SO4; C．HCl; D．NH4Ac( )9. A12(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，反应后的主要产物是A．A12S3和Na2SO4 B．A1O2-和S2-C．A1(OH)3和H2S D．A12S3和S和NaHSO4( )10. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+ ;B.CrO42- ;C. CrO3 ;D.Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1. 就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：浓硫酸， ， 。

浓盐酸 ， ， 。

高一化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】B【解析】萃取操作也可以先在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。

【考点】化学实验的基本操作2.下列实验能达到实验目的的是A．用100mL容量瓶量取50mL水B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用浓硫酸干燥氨气D．用pH试纸测定氯水的pH【答案】B【解析】A项容量瓶不能用来量取溶液，错误；C项浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；D项由于氯水中含有次氯酸（具有漂白性）不能用pH试纸测定其pH，错误。

【考点】化学实验基本操作3.(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。

基础化学实验（一）试题二一选择题（20小题，共40分）1 下列器皿能直接用酒精灯加热的是（）A. 表面皿B. 蒸发皿C. 烧杯D. 烧瓶2 下列仪器在量取或配置标准溶液前不需要润洗的是（）A.吸量管B.移液管C. 滴定管D.容量瓶3 滴定操作中，对实验结果无影响的是（）A. 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；B. 滴定中往三角瓶中加少量蒸馏水；C. 滴定管下端有气泡未赶尽；D. 滴定中活塞漏水；4 下列实验室常用的干燥剂中，哪一种最有效？（A）浓硫酸(B) 无水CaCl2(C) P2O5 (D) 变色硅胶5 实验室中制取硫化氢时常用下列哪种酸？（A）HNO3(B) HCl (C) H2SO4(D) H3PO46 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？（A）操作应在通风橱中进行(B) 用量筒称取氢氟酸，倒入烧杯中(C) 操作时应带上橡皮手套(D) 使用时应采用塑料或铂制器皿7 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A) 铂坩埚(B) 石英坩埚(C) 镍坩埚(D) 瓷坩埚8 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是( )(A) 紫红色褪去(B) 绿色加深(C) 有棕色沉淀生成(D) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生9 进行某种离子的鉴定时,怀疑所用试剂已变质,则进行()(A) 空白试验(B) 对照试验(C) 反复试验(D) 分离试验10 0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于()(A) 分步沉淀反应(B) 均相沉淀反应(C) 沉淀吸附反应(D) 形成混晶共沉淀11下列各硫化物组中,能溶于氢氧化钠的是()(A) Cu2S、As2S3、Sb2S3(B) As2S3、Sb2S3、SnS2(C) SnS、As2S3、Sb2S3(D) CdS、SnS2、As2S312下列氢氧化物中,不具有两性的是()(A) Al(OH)3(B) Bi(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Sn(OH)213能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是()(A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc(C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl14有下列未知酸性溶液,定性分析结果不合理的是()(A) Ag+、Fe3+、Al3+、NO3-(B) Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-(C) Fe3+、Co2+、I-、Cl-(D) Cu2+、Cd2+、NO3-、SO42-15试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为((A) 盐酸(B) 硝酸(C) 氨水(D) 醋酸16一阴离子未知液,在酸性条件下加入AgNO3试剂,产生白色沉淀,放置后,沉淀由白变棕变黑,试液中肯定存在的离子是()(A) Cl-(B) I-(C) S2-(D) S2O32-17定性分析中进行对照试验应取的试液是()(A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液(C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液18 欲使As2S3与HgS,Sb2S3,SnS分离,应选用的试剂是()(A)Na2S(B)(NH4)2S(C)浓HCl(D)(NH4)2CO319 H2S系统分析中,用组试剂(NH4)2S分离第三组的适宜缓冲体系是()(A)NH3-NH4Cl(pH≈9)(B)NaAc-HAc(pH≈5)(C)KHC8H4O6(邻苯二甲酸氢钾)(pH≈9)(D)H2PO4--HPO42-(pH≈7)20 采用Na3Co(NO2)6鉴定K+时,加入试剂后得到一粉红色溶液,这是因为()(A)酸度太高(B)碱性太强(C)试剂浓度太稀(D)有干扰离子存在二填空题（30分）1 化学试剂中，GR表示__________, AR表示________;CP表示_________。

（完整版）基础化学实验试题及答案基础化学实验试题1．测定⽔的硬度时,需要对Ca、Mg进⾏分别定量。

（×）2．对某项测定来说，它的系统误差⼤⼩是不可测量的。

（×）3．⾦属离⼦指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物过于稳定称为指⽰剂的封闭现象。

（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√）1、络合滴定中为什么加⼊缓冲溶液？（14分）答：各种⾦属离⼦与滴定剂⽣成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

⽽且还可能影响指⽰剂的变⾊点和⾃⾝的颜⾊，导致终点误差变⼤，甚⾄不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多⽅⾯的，需要加⼊缓冲溶液予以控制。

2．铝合⾦中铝含量的测定，⽤锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否⽤不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使⽤的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合⾦中铝含量的测定，⽤的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，⽽不需要对与Al3+反应后过量的EDTA 计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不⾏。

实验中使⽤的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选⽤⼀种合适的实验室中常⽤的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，⽤0.1mol·L_1标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。

2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有⼀碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

今⽤盐酸溶液滴定，以酚酞为指⽰剂，消耗盐酸体积为V1；当加⼊甲基橙指⽰剂，继续⽤HCl溶液滴定，⼜消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

化学实验基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气答案：B2. 实验室中常用的酒精灯，其火焰分为：A. 外焰、内焰、焰心B. 外焰、内焰、焰心、焰尾C. 内焰、外焰、焰心D. 焰心、焰尾、外焰答案：A3. 实验室中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A4. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钙：CaCO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氧化铁：FeOD. 氢氧化钠：NaOH答案：A5. 实验室中，用于称量药品质量的仪器是：A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 天平答案：D6. 以下哪种物质属于非电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 碳酸答案：C7. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸答案：D8. 实验室中，用于过滤的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 漏斗D. 量筒答案：C9. 以下哪种物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 氢氧化镁答案：A10. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. pH计D. 量筒答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，常用的酸碱指示剂有______和______。

答案：酚酞、石蕊2. 实验室中，常用的干燥剂有______和______。

答案：硫酸钙、氢氧化钠3. 实验室中，用于加热的仪器有______、______和______。

答案：酒精灯、电炉、水浴4. 实验室中，用于测量体积的仪器有______、______和______。

答案：量筒、滴定管、容量瓶5. 实验室中，用于分离物质的方法有______、______和______。

答案：过滤、蒸馏、萃取三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，然后点燃灯芯，避免使用火柴或打火机直接点燃酒精灯。

基础化学实验答案【篇一：大学化学基础实验报告】【篇二：基础化学实验试题及答案】t>Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ()a．金属钾 b．白磷 c．硫磺d．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ()a．氢氟酸 b．硝酸 c．石炭酸d．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 () a②④⑤b．①⑥⑦c．⑦④⑥ d．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是 ()a．把ph试纸浸入待测溶液中，测定溶液的phb．称naoh固定质量时。

将naoh固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量c．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗d．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是()a．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴-b．用渗析法除去fe（oh）3，胶体中的cl离子c．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离d．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是()a.①③④b.①②⑥ c．①③⑤ d．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： () ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是 ()a．除④外都对b．除⑥外都对 c．④⑤不对d．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()a．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 b．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 c．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 d．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9.下列操作中错误的是 ()a．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯b．除去苯中的少量苯酚：加入naoh溶液，振荡、静置分层后，除去水层c．除去co2中的少量s02：通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶 d．提取溶解在水中的少量碘：加入ccl4，振荡、静置分层后。

高二化学化学实验基础知识试题答案及解析1.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④【答案】C【解析】根据相似相容原理①碘易溶于有机溶剂，正确；②苯酚易溶于酒精，正确；③银不与氨水反应，不能用浓氨水洗涤银，错误；④油脂在碱性条件下发生水解反应，且温度越高水解程度越大，生成可溶性的钠盐和甘油，正确，所以答案选C。

【考点】考查物质的溶解性的判断2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．实验室用图1所示装置制取少量氨气B．用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl【答案】D【解析】A、收集氨气的试管口不应密封，应在试管口放一团棉花，错误；B、AlCl3为强酸弱碱盐，发生水解，直接蒸干AlCl3饱和溶液促进水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水AlCl3，错误；C、Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮气体易溶于水，不能用排水法量其体积，错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中含有的少量HCl，正确。

【考点】考查化学实验基本操作、实验方案的分析和评价。

3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的( )A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5【答案】C【解析】A、量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，不能用25mL量筒量取18.63mL盐酸，错误；B、托盘天平称量物质精确度为0.1g，不能用托盘天平称取12.15克食盐，错误；C、滴定管的精确度为0.01mL，标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL，正确；D、用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH，只能取整数，错误。

《基础化学实验1》实验思考题参考答案一、化学实验基本知识与玻璃仪器准备1、本实验中洗涤了什么玻璃仪器？简述定量分析常用的玻璃仪器的一般洗涤方法及被洗净的标准？学生在本实验中练习洗涤烧杯、锥形瓶、试剂瓶。

常用定量分析仪器的一般洗涤方法是：倒尽仪器中残留的液体，用自来水冲洗可溶性污物，用毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗仪器的内外器壁，再用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水润洗三次。

已洗净的玻璃仪器应是清洁透明的，其内外壁应能被水均匀地润湿，且不挂水珠。

凡已洗净的玻璃仪器内壁及仪器口部均不能再用布或纸擦拭，也不应倒置在实验桌上。

滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等精确刻度的仪器，可采用合成洗涤剂洗涤，方法是将配成0.1～0.5％的洗涤液倒入容器中，摇动几分钟，弃去，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水润洗三次。

2、使用下列玻璃仪器时：锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶、滴管和圆底烧瓶，哪些玻璃仪器在清洗干净后还需用待装溶液洗涤的？碱式滴定管和吸量管在清洗干净后还需用待装溶液洗涤，以确保从试剂瓶倒入（或吸入）管内的溶液浓度完全一致。

3、用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录？25mL量筒的分刻度为1mL，25mL滴定管的分刻度为0.1mL，25mL移液管的准确度与25mL滴定管相同，故用上述量器移取最大刻度溶液的体积读数应分别为25.0mL、25.00mL 和25.00mL。

4、实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节，在实验前要作好哪些准备工作？根据学生对实验重要性的理解及对预习准备工作的认识予以表述，除实验目的、原理、试剂及实验器材、实验内容等之外，宜有实验现象预测、结合实验思考题分析实验操作中的注意事项及影响实验结果的关键、实验中所需的数据等内容为佳。

《基础化学实验1》实验思考题参考答案二、物质的称量的1、什么是直接称量法、固定质量称量法和差减称量法？什么情况下选用差减称量法？直接称量法是将被称物放于天平盘，按规范操作进行称量的方法。

专题九化学实验基础考试说明：(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标识。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。

(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

能根据要求配制溶液。

(6)能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④识别典型的实验仪器装置图。

(7)以上各部分知识与技能的综合应用。

实验专题（一）、实验基本操作一、常见化学仪器、用途和使用方法1．反应容器(1)能直接热的仪器：、坩埚、、燃烧匙、硬质玻璃管等。

①试管：试管夹夹在距管口处，加热液体体积不超过试管容积的，试管口不能对着任何人。

给固体加热时，试管口应略向倾斜。

②坩埚：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。

取放坩埚用坩埚钳，加热完毕应将坩埚放在上冷却。

③蒸发皿：用于液体的蒸发和浓缩，取用蒸发皿应用试管：坩埚：坩埚钳蒸发皿：燃烧匙硬质玻璃管(2)垫石棉网加热的仪器：、(圆底、平底)、蒸馏烧瓶、锥形瓶等。

烧杯、烧瓶锥形瓶2．计量仪器常用计量仪器有：温度计、托盘天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶等。

(1) 托盘天平：用于称量物质的质量，精确度0.1 g。

称量前调‘‘0”点，称量时左右，砝码用镊子夹取。

称量一般的固体应在托盘天平的两盘上放等质量的纸片，易潮解或有腐蚀性的药品应放在中称量。

(2) 量筒：用于粗略量取一定体积的液体，观察刻度时眼睛应(3) 容量瓶：用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，用前首先。

（4) 滴定管：用于做酸碱中和滴定，精确度0.01ml，酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。

（5)、量气装置(1)托盘天平(2)量筒）3)容量瓶4)滴定管5)、量气装置3．注入液体的仪器(1)普通漏斗：用于向小口径容器中添加液体或用于过滤，也可用于防倒吸装置。