jcdy05 基础化学第七版试题

第六章 化学反应热及化学反应的方向和限度一、填空题：1．常见的热力学系统有： 、 、 。

2．常见的过程包括： 、 、 、 、 。

3．自发过程具有三个基本特征： 、 、 。

4．对同一种物质，温度升高，则熵值 。

5．若在任何温度下反应都能自发进行，则必须满足?H ，?S 。

6．稳定单质的标准摩尔生成自由能为 。

二、选择题：1．下列说法正确的是（ ）A ．水的生成热即是氢气的燃烧热B ．水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C ．水的生成热即是氧气的燃烧热D ．水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热2．氧气的燃烧热应为（ ）A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不存在3．在0K 时物质的标准熵为0的是？（ ）A ．理想溶液B ．理想液体C ．理想气体D ．完整晶体4．ΔH 是体系的（ ）A ．反应热B ．吸收的热量C ．焓的增量D ．生成热5．体系的内能包括什么？（ ）A ．体系的动能B ．体系的位能C ．体系的热量D ．体系中分子的总能量6．“一化学反应不管是一步完成或分几步完成，其热效应总是相同。

”属于下列哪个定律的内容？（ ）A ．基尔戈夫(Kirchhoff)定律B ．吉布斯(Gibbs )定律C ．格拉姆(Graham )定律D ．盖斯(Hess)定律7．不经具体计算，确定下列各反应中△H 与△U 相差最大的是（ ）A ．C(s) + Si(s) = SiC(s)B ．C(s) + 1/2O 2(g) = CO(g)C ．C(s) + O 2(g) = CO 2(g)D ．C(s) + 3H 2(g) = C 2H 6(g)8．如下反应：3C 2H 2 = C 6H 6反应物和产物的θm f G ∆（kJ·mol -1）分别为209及125。

在25℃、101.3kPa 下，下列说法正确的是（ ）A ．不能自发进行B ．平衡时θm f G ∆=0C ．能自发进行D ．平衡时ΔG 达到最大9．不要通过计算或查表，在LiF 和LiI 、Li 2SO 4和K 2SO 4、KNO 3和BaCO 3各组中有较负的溶解熵的是（ ）A ．LiF ，Li 2SO 4，KNO 3B ．LiF ，Li 2SO 4，BaCO 3C ．LiI ，Li 2SO 4，BaCO 3D ．LiI ，K 2SO 4，KNO 310．若将反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 的压力增大1倍，那么（ ）A ．反应可进行到底B ．平衡向右移动C ．平衡不移动D ．平衡向左移动11．下列反应中哪个是表示θm r H ∆= θm f H ∆ (AgBr,s)的反应( )A ．Ag + (aq) + Br - (aq) ＝ AgBr(s)B ．2Ag(s) + Br 2(g) ＝ 2AgBr(s)C ．Ag(s) + Br 2(l) ＝ AgBr(s)D ．Ag(s) + Br 2(g) ＝ AgBr(s)12．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( )A ．U 、H 、WB ．S 、H 、QC ．U 、H 、G.D ．S 、H 、W13．下列性质中不属于广度性质的是( )A ．内能B ．焓C ．温度D ．熵14．环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，则系统内能变化是 ( )A ．-15kJB ．-5kJC ．+5kJD ．+15kJ15．按通常规定，标准生成焓为零的物质为( )A ．Cl 2(l)B ．Br 2(g)C ．N 2(g)D ．I 2(g)三、是非题(对者打√，错者打×)1．所有物质的θ∆mc H 值小于零或等于零 （ ） 2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

《基础化学》试卷答题纸适用专业：一、选择题（每小题1分，共40分）二、判断题（每小题1分，共20分）三、综合题（共40分）1．写出下列有机物的结构简式(每题2分，共8分)（1）（2）（3）（4）2．指出下列化合物中所含主要官能团的名称。

(共5分)（1）和（2）、和3．指出下列反应各属于何种反应类型？（每题2分，共10分）（1）（2）（3）（4）（5）4．简答题(前两题每题5分，后一题8分，共18分) （1）（2）（3）《基础化学》考试试卷一、单项选择题（每题1分，共40分）1．下列元素原子电负性最大的是A ．OB ．ClC ．FD ．S 2．下列物质或微粒哪一组互为同位素A ．H 与DB ．石墨与金刚石C ．14C 与14ND ． Cl 与Br 3．下列不同分子间能形成氢键的为A ．NH 3和H 2OB ．NH 3和CH 4C ．HBr 和H 2OD ．C 6H 6和H 2O4．已知下列反应H 2(g)+S(s)H 2S(g)的平衡常数为K ө，则反应 H 2S(g) H 2(g)+S(s)的平衡常数为 A ．K ө B ．－K ө C ．1/ K ө D ．(K ө)2 5．0.02mol·L -1 MgCl 2溶液的渗透浓度是 A ．50 mmol·L -1 B ．20 mmol·L -1 C ．30 mmol·L -1 D ．60 mmol·L -1 6．pH 为1和3的强碱溶液等体积混合，它的pH 值范围为A ．1～2B ．2～3C ．12～13D ．13～14 7．将少量NaAc 晶体加入0.001mol·L -1 HAc 溶液中，将使 A ．θa K 值增大 B ．θa K 减小C ．溶液的pH 减小D ．溶液的pH 增大 8．HPO 42-的共轭碱是 A ．H 2PO 4- B ．H 3PO 4 C ．PO 43- D ．OH -9．向0.1 mol/L HAc 溶液中加入0.1 mol/L HCl ，下列叙述正确的是 A ．HAc 解离度增大 B ．HAc 解离度减小 C ．K a θ（HAc ）增大 D ．K a θ（HAc ）减小10．已知H 3PO 4的θ1p a K =2.72，θ2p a K =7.21，θ3p a K =12.67，HAc 的θa K p =4.75，欲配制pH=12.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A ．HAc —AcˉB ．H 3PO 4—-42PO H C ．-42PO H —-24HPO D ．-24HPO —-34PO 11．密度为1.19g·cm -3、质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度约为 A ．1.84mol·L -1 B ．12mol·L -1 C ．6mol·L -1 D ．18.4mol·L -1 12．反应MnO 2(s)+4H +(aq)+2Clˉ(aq) 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)的标准平衡常数θK 的表示式为（ ）A ． 2422)](Cl [)](H [)(Cl )(Mn -++=c c p c K θB ．2422])/(Cl [])/c (H [])/(Cl ][)/c (Mn [θθθθθc c c p p c K -++=C ．24222)](Cl [)](H )[(MnO )(Cl )(Mn -++=c c c p c K θD ． ])/(Cl [])/(H [])/(Cl ][)/(Mn [222θθθθθc c c c p p c c K -++=13．根据酸碱电子理论，下列物质中不可以作为质子碱的是A ．Cl -B ．NH 3C ．Fe 3+D ．PO 43-14．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐。

基础化学单元测试答案
5．解：
k2 Ea − Ea 2 = exp 1 RT k1 (75.3 − 56.5) × 10 3 J ⋅ mol −1 = exp −1 −1 (8.314J ⋅ K ⋅ mol ) × (300K) = 1 .88 × 10 3 k3 Ea − Ea3 = exp 1 RT k1 (75.3 − 2 5.1) × 10 3 J ⋅ mol −1 = exp −1 −1 (8.314J ⋅ K ⋅ mol ) × (300K) = 5.5 × 10 8
2
-3
/ (0.010 2 × 0.010) = 2.5 × 10 3 (L2· mol -2· s-1 )
（3 ）v = k c 2 (NO) c (O2) = 2.5 × 10 3 × 0.015 2 × 0.025 = 0.014 (mol· L-1· s-1) 3．解：在海边城市，水的沸点 T1=373K ，煮熟鸡蛋这一“反应”的时间 t1 =3.0min。在 海拔较高的城市，水的沸点降低至 365K ，t2 = 4.5min。反应速率常数 k 2/k 1= t1/t2。由
ln k = k2 E a = k1 R 1 1 T − T 1 2
得
T1T2 k 2 T1T2 t1 Ea = R T −T ln k = R T −T ln 2 1 2 1 t2 1 373K × 365K 3.0 = 8.314 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 ln 365K − 373K 4.5 = 57kJ ⋅ mol −1
基础化学单元测试答案
第Байду номын сангаас章
一、填空题 1．基元 2 ．kc2(NO)c(H2)

第一章1解 因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。

因此，化学是一门中学科学。

化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。

2解 国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。

其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。

SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。

例如mg 、nm 、ps 、μmol 、kJ 等等。

3 (1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) pK HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol 解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4解%1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5解kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6解 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3，所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 = 1.3590 ×109 km 37解mol 0.25 kg1g1000 mol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=n mol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n 8解mol 2.57 molg )35.45 239.65(g350 )(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n 1-21-2k mol 3.95 kg1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L 1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯= 9解1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c 10解 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m,052600. mol g 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C L mol 0.278 molg )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ 11解 L .41 Lg .091g3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V 12解 ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O ∴mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n第二章1解 根据BA A A n n n x +=,mo l 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mo l 0292.0molg 342g0.10)(1=⋅=-蔗糖n995.0mol0292.0mol 56.5mol56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2解 (1)mol 004912.0mol g 342g68.1)(1=⋅=-甲nmol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。

第十四章现代仪器分析简介一、填空题1．原子吸收光谱是由的跃迁而产生的。

2．原子线的自然宽度主要是由引起的，原子线宽度的量为 nm。

3．溶剂对荧光的光谱干扰最小，荧光光谱分析中的主要光谱干扰是。

4．在极稀溶液中，荧光物质的浓度，荧光强度，在高浓度时荧光物质的浓度增加，荧光强度。

5．溶液温度降低，荧光效率，荧光强度。

6. 色谱法首先对混合物进行，然后进行和。

7．按流动相的物态可将色谱法分为和。

前者的流动相为，后者的流动相为。

8．按照固定相的物态不同，可分为和。

前者的固定相为，后者是将高的固定在载体上作为。

9.高效液相色谱仪的工作过程是：当试样进入进样器时，经进样器的将试样带入分离，被分离后的试样按先后顺序进入，它将物质的浓度信号变成，由记录仪记录下来，即得到一张液相。

10．气相色谱法由如下五个系统组成：，，，，。

二、选择题1．原子外层电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁回基态所产生的谱线称作( ) A．灵敏线B．分析线C．最后线D．共振线2．原子吸收光度法中的物理干扰可用下述哪种方法消除？( )A．加释放剂B．加保护剂C．标准加入法D．扣除背景3．非火焰原子吸收法的主要缺点是( )A．检测限高B．不能检测难挥发元素C．精密度差D．不能直接分析粘度大的试样。

4．根据下列化合物的结构，判断哪种物质的荧光效率最大？( )A．苯B．联苯C．对联三苯D．9-苯基蒽5．在原子吸收法中，原子化器中待测元素主要以的形式存在。

A．分子B．激发态原子C．基态原子 D．离子Ｅ．以上均不正确6．在气相色谱法中，调整保留值实际上反映了哪些部分分子间的相互作用力？( ) A．组分与载气；B．组分与固定相；C．组分与组分；D．载气与固定相7．在气相色谱法中，用于定量的参数是( )A．保留时间；B．相对保留置；C．半峰宽；D．峰面积8．气相色谱法常用的载气是( )A．氮气；B．氢气C．氧气D．氦气9．用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是( )A．外标法B．内标法C．归一化法D．内加法10．俄国植物学家茨维特用石油醚为冲洗剂，分离植物叶子的色素是采用的( ) A．液液色谱法B．液固色谱法C．凝胶色谱法D．离子交换色谱法11．衡量色谱柱柱效能的指标是( )A．分离度B．容量因子C．塔板数D．分配系数三、计算题1．用原子吸收光度法测定铜的灵敏度为0.04µg.mL-1（1%），当某试样含铜的质量分数约为0.1%时，应称取多少克试样（配制25ml溶液）？2．取5.00ml维生素B1盐酸盐溶液，测定其荧光强度为52.3。

第四章缓冲溶液一、填空题1．能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称为缓冲溶液。

按照酸碱酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的组成的。

2．在100ml 0.100mol· L-1NaH2PO4和50ml 0.100mol· L-1NaOH混合溶液中，抗酸成分是，抗碱成分是，该溶液最大缓冲容量ß为mol· L-1。

3．配制缓冲溶液的原则是、、。

4．将100ml 0.200mol· L-1Na2HPO4与100ml 0.100mol· L-1HCl溶液混合，则此混合溶液的抗酸成分是，抗碱成分是，pH＝5．血液中的共轭酸碱对主要是，两成分之间的反应式为。

二、选择题(每题至少有一个正确答案)1．按照Henderson—Hasselbalch方程，缓冲溶液的pH值取决于( )A．弱酸的K a值 B．弱酸及其共轭碱的总浓度C．缓冲比和总浓度 D．K a值和缓冲比2．缓冲容量取决于( )A．弱酸的K a值B．弱酸及其共轭碱的总浓度C．缓冲比和总浓度D．K a值和缓冲比3．一般认为，弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的缓冲范围是( )A．在酸性范围内B．在碱性范围内C．接近中性D．p K a±14．某缓冲系中共轭碱的K b=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围( )A．6～8 B．7～9 C．5～7 D．5～65．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，下列缓冲系可供选择的有( )A．H3BO3－H2BO3- (H2BO3-p K b=4.86)B．HAc－NaAc(HAc的p K a =4.75)C．H2CO3－HCO3-(H2CO3的p K a=6.37)D．H2PO-4－HPO42-(H2PO4-的p K a=7.21)6．0.3 mol·L-1氨水20ml，加入0.3 mol·L-1盐酸10ml，其缓冲容量的值为( )A．0.576 B．0.0576 C．0.1152 D．1.1527．某缓冲溶液的pH值为4，缓冲系中共轭碱的K b=1.0×10-10，缓冲比为( )A．10 B．1/10 C．1 D．1/28．弱酸的浓度为0.10 mol·L-1,其共轭碱的K b=1.0×10-9,该溶液的电离度为( )A．0.01 B．0.1 C．0.001 D．0.00019．下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是( )A ．缓冲容量越大，则缓冲能力越强B ．缓冲比一定，总浓度越大，则缓冲能力越强C ．缓冲溶液加水稀释，缓冲比不变，pH 值不变，故缓冲容量不变D ．从理论上讲，缓冲溶液的缓冲范围为p K a ±110．下列不同浓度的缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )A ．0.06 mol·L -1 HAc －0.04 mol·L -1 NaAcB ．0.05 mol·L -1 HAc －0.05 mol·L -1 NaAcC ．0.04 mol·L -1 HAc －0.06 mol·L -1 NaAcD ．0.02 mol·L -1 HAc －0.02 mol·L -1 NaAc11．人体血浆内最主要的缓冲对中抗碱成分的共轭碱是( )A ．HCO −3B ．H 2CO 3C ．CO −23D ．H 2PO −412．用H 3PO 4 (p K 1a = 2.12，p K 2a =7.21，p K 3a =12.67)和NaOH 来配制pH=7.0的缓冲溶液，此缓冲溶液中的抗碱成分是( )A ．H 2PO 4-B ．HPO 42-C ．H 3PO 4D ．H 3O +13．欲配制pH=4～5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是( )A ．NH 3(K b =1.8×l0-5)和NH 4ClB ．KHCO 3(K a2=5.6×l0-11)和K 2CO 3C ．Na 2HPO 4和KH 2PO 4(K a =6.3×10-8)D ．HAc(K a =1.8×10-5)和NaAc14．某缓冲溶液含有等浓度的B -和HB ，已知B -的K b 为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH 值是( )A ．14B ．10C ．7D ．4三、是非题(对者打√，错者打×)1.当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比(HB)(B)c c 越大，缓冲容量也越大。

《基础化学》期终考试试卷适用专业：一、单项选择题（将正确答案填入题后括号内， 每小题2分，共32分）1．下列各组溶液中，不能作为缓冲溶液的是( ) A ．0.1mol/LHAc 和0.2mol/LNaOH 等体积混合的溶液 B ．0.1mol/LHAc 和0.1mol/LNaAc 等体积混合的溶液 C ．0.1mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LNH 4Cl 等体积混合的溶液 D ．0.2mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LHCl 等体积混合的溶液 2．下列盐的水溶液显酸性的是（ ）A ．BaCl 2B ． NaAcC ．FeCl 3D ． Na 2CO 3 3．下列有机物中含有芳伯胺氨基的是( ) A ．CH 3CH 2NH 2B．C ．NH CH 3D ．4．向10mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液中，先加甲基橙指示剂1d ，再缓慢逐滴加入过量的0.1mol·L -1HCl 溶液，边加边振荡，溶液颜色的变化为（ ） A ．无→黄→红 B ．无→橙→红 C ．黄→红 D ．无→黄→橙→红 5．配制FeCl 3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（ ） A ．防止Fe 2+被氧化 B. 防止Fe 2+水解 C. 防止Fe 3+被氧化 D. 防止Fe 3+水解6．向稀苯酚水溶液中滴加少许饱和溴水，观察到的现象是( ) A ．有黄色晶体 B ．有白色浑浊 C ．呈现紫色 D ．有气体H 2NCOOCH 2CH 2N(C 2H 5)2HClH 2NCOOCH 2CH 2NH(C 2H 5)2+CH 2NH 27．氢化可的松是肾上腺皮质激素类药物，有影响糖代谢和抗炎、抗过敏等作用。

其结构式如右图，其中所含的碳原子数是( )A ．19B ．20C ．21D ．228．《中国药典》中碘量法测定维生素C 注射液含量时，常加丙酮作掩蔽剂，以消除加在维生素C 中的抗氧剂NaHSO 3的干扰，其原理是利用丙酮与NaHSO 3发生了（ ）A ．加成反应B ．取代反应C ．消去反应D ．酯化反应 9．斐林试剂的主要成分是（ ）A ．[Ag(NH 3)2]OHB ．Cu(OH)2C ．CuSO 4D ．AgNO 3 10．下列物质不具有酸性的是（ ）A ．乙醇B ．苯酚C ．乙酸D ．苯胺 11．某同学用天平称了5.3g 无水碳酸钠，然后加水配成了250mL 溶液（M (Na2CO3)=106g/mol)，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A ．0.2 mol/L B ．0.4 mol/L C ．0.02mol/L D ．0.04mol/L 12．配制医用消毒酒精溶液500mL ，需95%酒精约（ ） A ．105mL B ．395mL C ．210mL D ．290mL 13．配0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液250mL （M (NaOH)=40g/mol ），需用固体氢氧化钠（ ）A ．1gB ．2gC ．4gD ．10g 14．下列物质不能使酸性高锰酸钾的紫红色褪去的是 ( ) A ．甲酸 B ．乙酸 C ．草酸 D ．乙烯 15．配制碘水或碘酒时常加适量碘化钾，其目的是（ ） A ．防止水解 B ．防止氧化 C ．增加碘在其中的溶解度 D ． 防止还原 16．下列化合物中既能水解又具有还原性的是( )A ．淀粉B ．蔗糖C ．麦芽糖D ．葡萄糖二、判断题（将正确答案填入题后括号内， 对的打“√”，错的打“ⅹ”，每小题1分，共15分）HOOC OHCH 2OHO1．重铬酸钾只有在酸性条件下才能发挥其氧化作用，其还原产物为绿色的Cr 3+。

基础化学题库（题库+标准答案）第二章稀溶液依数性练习题一、是非题(共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。

（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。

( )３. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。

（ )4．凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。

( ）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

( ）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。

（ )７. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计算。

( )8．任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

( )9．分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

( ）１0. AlＣl３、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。

（）二、选择题( 共１1题）1. 以下论述正确的是----－－－－---－－－---－----－---－------－-－---－----－－－－－－-－-－-－-－--－--------－--－--（) （A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低（C)强电解质溶液的活度系数皆小于1(D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2．已知乙醇和苯的密度分别为０.800 g·cm－３和０.９０0 g·cｍ-3,若将86.3ｃm３乙醇和901 ｃm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为------------－------－----－---－---－-----－－－-－--－--－----( )(A) １．52 mol·dm－3(B) 1.６7 mol·dm-3(Ｃ) １.7１ mｏl·kg-１(D) 1．85 ｍｏl·ｋg-13. 2.5 g 某聚合物溶于１0０ｃm3水中, 20℃时的渗透压为100 Ｐa, 则该聚合物的相对分子质量是----－-－－--－---－-----－----－-----------－-－－－-----－－--－-－--－------－-----－-－-－-－-------－-------－----－--－( )(A）６.1×10２(B) ４.1×104 (C) 6.1×105（D) ２.2×106４． 1.０ｍｏl·dｍ-3蔗糖的水溶液、1．0mｏl·dm-3乙醇的水溶液和１.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 --－-------－－---－--－-－-－-－－-------－-－－------－----－-------－----－-－-（）(Ａ) 渗透压(B）凝固点(Ｃ）沸点（D) 以上三种性质都不相同5. 1．１7 ％的 NaＣｌ溶液产生的渗透压接近于--－-－-----－---------－-－-－-－----－-------－---－－--( )（相对原子质量: Nａ２3, Ｃl ３5.5)(A）１.17 ％葡萄糖溶液 (B) 1．17 % 蔗糖溶液(C) ０．2０mol·ｄm-3葡萄糖溶液 (Ｄ） 0.４0 mｏl·dm-３蔗糖溶液。

大学普通化学(第七版)课后答案普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6pq =3(-27.6)17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)25℃25℃ －78℃（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。

第十一章配位化合物一、填空题1．K3[Ag(S2O3)2]的中心原子为，配体为__________,配原子为，它的名称是。

2．氯化二氯·三氨·一水合钴（Ⅲ）的化学式为，内界是__ ________________，外界是______，配位原子是，配体是，中心原子的氧化值为______，配位数是____。

3．中心原子为dsp2杂化的配合物的空间构型为。

4．在[Zn(NH3)4]SO4溶液中，加入稀硫酸，平衡向移动，加入硫化钾溶液，平衡移动，加入KCN溶液，平衡移动。

5．螯合物的稳定性与环的大小有关，一般来说______环和_____环最为稳定。

6．AgCl能溶解在Na2S2O3溶液中，化学反应方程式为。

二、选择题(每题至少有一个正确答案)1．下列叙述正确的是()A．配合物一定含有内界和外界 B．有的配合物只有内界没有外界C．有的配合物只有外界没有内界 D．有的配合物没有配体2．在配合物[Pt(OH)2 (NH3)2 Cl2]中，中心原子的配位数是( )A．2 B．4 C．6 D．83．配体与中心原子形成配位键的必要条件是( )A．中心原子具有孤对电子B．中心原子具有适当的空轨道C．配体具有未键合的孤电子对 D．B，C都必须具备4．[Ni(CN)4]2-形成的杂化类型是()A．sp3B．dsp2C．ds2p D．d2sp5．下列物质中不能做配体的是( )A．C6H5NH2B．CH3NH2 C．NH4+D．NH36．中心原子的配位数在数值上等于( )A．配体与中心原子间的配位键数B．配体数C．中心原子的氧化值D．配离子价数7．[CoF6]3-的空间构型是()A．正四面体B．平面正方形C．正八面体D．不规则8．为增加铜锌原电池的电动势，可采取的措施是()A．增加负极硫酸锌的浓度B．增加正极硫酸铜的浓度C．正极加氨水 D．增加锌电极质量三、是非题(对者打√，错者打×)1．配合物中心原子配位数不小于配体数。

第一章绪论一、填空题1．SI单位制包括SI基本单位、SI词头和。

SI基本单位有个。

2．摩尔是的单位，使用摩尔时必须同时指明。

3．质量摩尔浓度的计算公式为，它的单位是。

4．通常市售的硫酸是密度为1.84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18mol·L-1，H2SO4的质量分数是，c(1/2H2SO4)为。

5．制备3.2gNaCl需要 g 5.0％(质量分数)的NaCl溶液。

6．浓盐酸含1.00 mol HCl 和3.31 mol水。

浓盐酸中HCl 的摩尔分数是，其质量摩尔浓度是。

7．乙醇水溶液的质量摩尔浓度是1.54mol·kg-1，在2.5kg水中溶解的乙醇是mol。

8．将氯化氢气体统入水中，产生一种密度为1.12g·mL-1和含有30.5％HCl(质量分数)的溶液，那么1L溶液中HCl的质量为。

9．配制c(NaOH)＝0.10 mol·L-1的溶液500mL，需要固体NaOH的质量是 g。

10．1L溶液中含有1.200g AlCl3·6H2O，则溶液的摩尔浓度是 mol·L-1。

二、选择题（每题至少有一个正确答案）1．下列不属于SI基本单位符号的是()A．m B．kg C．mol D．min E．K2．下列单位符号中，是物质的量浓度的单位符号是 ( )A．g.mol-1B．mmol C．mol·L-1D．kg·L-1E．mol·kg-13．下列符号中表示摩尔质量的是()A．b B．M C．n D．m E．C4．200mL溶液中含16.0g CH3OH。

该溶液的摩尔浓度是()A．2.50mol·L-1B．2.50mmol·L-1C．0.025mol·L-1D．0.25mol·L-1E．0.2mol·L-15．16g氧的基本单元是 ( )A．O B．O2 C．0.5mol D．1mol E．不确定6．将20.0g蔗糖C12H22O11，溶解在125g水中，这个溶液的质量摩尔浓度是( )A．0.468 mol·kg-1 B．468 mol·kg-1 C．0.234 mol·kg-1D．0.936 mol·kg-1E．0.468 mmol·kg-17．在含有36.0g水和46g丙三醇C3H5(OH)3溶液中，水的摩尔分数是()A．0.5 B．0.2 C．2.5 D．0.8 E．2.08．一溶液中NaCl的摩尔浓度是0.154 mol·L-1，那么NaCl的质量浓度是()A．0.90 g·L-1B．9.0 g·L-1 C．0.09kg·L-1D．90 g·L-1E．4.5 g·L-19．确定含有36.0g水和80.0gNaOH溶液中，两种组分的摩尔分数之和是()A．0.50 B．2.00 C．0.25 D．4.00 E．1.0010．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，质量摩尔浓度最大的是()A．H2O B．HF C．HCl D．HBr E．HI三、是非题(对者打√，错者打×)1．“2g氢的物质的量是1mol”的说法是不明确的。

第 七 章1、计算反应焓变的方法有哪些？由已知的热化学方程式计算反应热；由标准摩尔生成焓计算反应热；由标准摩尔燃烧热计算反应热。

2、什么是热化学方程式？热力学中为什么要建立统一的标准态？什么是热力学标准态？表示化学反应与热效应关系的方程式成为热化学方程式；由于物质或反应系统所处的状态不同，他们自身的能量或在反应中的能量变化也不相同，因此，为了比较不同反应热效应的大小，需要规定一致的比较标准。

根据国家标准，热力学标准态是指在温度T 和标准压力θp （100kPa ）下该物质的状态。

3、略4、已知下列反应的θm r H ∆值，计算Fe 3O 4在298.15K 时的标准摩尔生成焓。

2Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe 2O 3 (s) 12.824-⋅-=∆mol kJ H m r θ4 Fe 2O 3（s ）+ Fe （s ）= 3 Fe 3O 4（s ） 14.58-⋅-=∆mol kJ H m r θ解：设2Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe 2O 3 (s)为(1)式；4 Fe 2O 3 (s) + Fe (s) = 3 Fe 3O 4 (s)为(2)式。

并将(1)×4 + (2)得到(3)式：9Fe (s)+ 6O 2 (g) = 3 Fe 3O 4 (s) 将(3)式除以3得到3 Fe (s) + 2O 2 (g) = 3 Fe 3O 4 (s) 根据Hess 定律：Fe 3O 4在298.15K 时的标准摩尔生成焓()()[]14.11183/4.5842.824-⋅-=-+⨯-=∆mol kJ H m r θ5、有人建议在实验室用甲醇的分解来制备甲烷：CH 3OH (l ) = CH 4 (g ) + 1/2O 2 (g )问：(1) 在298.15K 和标准态下，此反应能否自发进行？(2) 在什么温度和标准状态下，此反应能自发进行？分析：根据化学反应自发进行的判据：∆G=∆H -T∆S 当∆G<0的时候反应自发进行 所以要计算出此反应的∆H 和∆S ，进而计算出∆G 即可。

第十二章滴定分析法一、填空题1．用NaOH溶液滴定HAc溶液时最合适的指示剂是；若以甲基橙为指示剂，滴定结果会 (偏高/偏低)。

2．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定强酸时，将使滴定结果 (偏高/偏低)。

3．用Na2CO3标定HCl溶液时，准确称取一定量Na2CO3溶解后移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，用移液管吸取25.00ml溶液于锥形瓶中，用HCl溶液滴定。

若滴定管没有用HC1溶液润洗三次，标定结果将 (偏高/偏低)；若锥形瓶先用Na2CO3溶液润洗三次，结果将_______(偏高/偏低)；若移液管没有用Na2CO3溶液润洗三次，结果将 (偏高/偏低)。

4．在用KMnO4标准溶液进行测定时，溶液应加酸酸化，所使用的酸为。

二、是非题(对者打√，错者打×)1．滴定分析方法滴定结果准确度较高，相对误差不超过0.2%，所以也适用于微量组分的测定。

( ) 2．甲基红指示剂变色范围为4.4～6.2，故在pH=5.2的溶液中应呈现红与黄的混合颜色。

( )3．强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。

( )4．滴定过程中指示剂颜色的转变点即为化学计量点。

( )5．NaOH滴定HCl时选酚酞为指示剂。

产物是NaCl，滴定终点时溶液的pH值为7。

( ) 6．Mohr沉淀滴定法可以在中性或弱酸性条件下进行。

()三、选择题(每题至少有一个正确答案)1．酸碱滴定达终点时，下列说法正确的是()A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液为中性C．指示剂颜色发生改变D．溶液体积增大一倍2．下列一组数据中，有效数字为两位的是( )A．0.320 B．p K a=4.76 C．1.40% D．4×10-63．某一弱酸型指示剂(HIn)的p K HIn=4.1，那么它的理论变色范围是( )A．3.1～5.1 B．2.1～3.1 C．3.2～6.2 D．3.1～4.44．在pH=10时，以EDTA为标准溶液、铬黑T为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是( )A．纯蓝色 B．无色 C．橙色 D．酒红色5．在滴定分析中，计量点与滴定终点之间的关系是()A．两者含义相同 B．两者越接近，滴定误差越小C．两者必须吻合 D．两者吻合程度与滴定误差无关6．关于一级标准物质，下列说法不正确的是()A．纯度应在99.9%以上 B．不含结晶水C．在空气中稳定 D．有较大的摩尔质量7．下列说法中正确的是( )A．滴定过程中，指示剂发生颜色的改变即为计量点B．精密度越高，则准确度就越高C．标定NaOH溶液时，可以用邻－苯二甲酸氢钾做一级标淮物质D．新配制的KMnO4溶液即可进行标定8．下列各物质的浓度均为0.1000mol·L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是()A．HCOOH(K a =1.8×l0-4) B．HAc(K a =1.8×10-5)C．H2SO4 D．NH4Cl{K b(NH3)=1.8×l0-5}9．用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定同一浓度的HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为( )A．V1 =V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不确定10．下列说法中正确的是( )A．金属指示剂也是一种有机配位剂B．弱酸溶液总是可以用NaOH标准溶液直接进行滴定C．用KMnO4标准溶液滴定H2O2时，需进行加热D．用KMnO4标淮溶液进行滴定时，可以在中性或弱酸性介质中进行11．按有效数字的运算规则，32.8×0.32/25.00的运算结果是（）A．0.42B．0.420 C．0.4198D．0.4198112．下列微粒不可以用KMnO4直接滴定的是（）A．Fe2+B．H2O2 C．C2O42- D．Ca2+四、计算题1．滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定用去25.00rnl标准溶液，计算相对误差。

2
基础化学单元测试
C．能使平衡常数发生改变 ，从而增加正反应速率
D．降低正反应的活化能，从而使正反应加快
13．在 503K 时反应 2HI（g）= H2（g）+ I2（g）的活化能为 184.1kJ·mol-1,当某种催化
剂存在时，其活化能为 104.6kJ·mol-1,加入催化剂后，该反应速率约增加倍数为（ ）
A 最后分解应
30%(大于、等于、小于)。
6．反应 A（g）＋B（g）＝C（g）的速率方程式为 v=kc2（A）·c（B）。若将反应容器
的体积增大 1 倍，则反应速率将是原来的
倍。
7．由实验知道，反应 A＋B＝C 的反应速率方程式为 v=kc1/2（A）·c（B）。当 A 的浓
度增大时，反应速率
，反应速率常数
11． 温度一定 ，活化能越大的反应其反应速率常数越大。
（）
12．温度能影响反应速率 ，是因为它能改变反应的活化能。
13．由 Arrhenius 方程可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。（ ）
14．增加反应物浓度 ，可加快反应速率， 使反应进行得更完全 。
（）
15．催化剂能提高反应化学反应的转化率 。
B．在几个反应中，能够选择性的加快其中一两个反应
C．能改变某一反应的正逆向速率的比值
D．能缩短到达平衡的时间 ，但不能改变某一反应的转化率
12．今有一可逆反应 ，欲用某种催化剂 ，以加快反应进程 ，该催化剂应该具有下列哪一
种性质（ ）
A．仅增大正反应的速率
B．同等程 度地催化逆反应 ，从而缩短达到平衡时的时间
3．某城市位于海拔高度较高的地理位置，水的沸点为 92°C。在海边城市 3min 能煮熟 的鸡蛋，在该市却花了 4.5min 才煮熟。计算煮熟鸡蛋这一“反应”的活化能。

基础化学测试题（二）一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1.下列物质中存在分子间氢键的是( )A. CH4B. HClC. HFD.CO22. 下列分子属于非极性分子的是（）A．BCl3B．CH4C．HClD．Cl23. 下列不属于键参数的是( )A. 氢键B. 键能C. 键长D. 键角4.下列各项关于稀溶液的依数性不正确的是（）A．蒸气压下降B．沸点下降C．凝固点降低D．沸点升高5. 蔗糖(C12H22O11，分子量342)、葡萄糖(C6H12O6，分子量180)、氯化钠｛NaCl，分子量58.5｝三种溶液，它们的质量浓度都是10g/L，则在相同温度下，它们的渗透压（）A. 蔗糖最大B. 葡萄糖最大C. 氯化钠最大D. 一样大6. 下列措施能使Cu2++4NH3= ［Cu(NH3)4］2+ 配位平衡反向移动的是（）A．加入硫酸铜固体B．加氢氧化钠C．加水D．加盐酸7. 分析工作中实际能够测量得到的数字为( )A. 精密数字B. 准确数字C. 有效数字D. 可靠数字8. 下列溶液中酸性最强的是（）A. pH=5B. ［H+］=10-4mol/LC. ［OH-］=10-7mol/LD. ［OH-］=10-13mol/L9. 按照酸碱质子理论，哪项中的物质均即具有酸性又具有碱性（）A. SO42-B. H3O+C. Ac-D. HCO3-10. 下列物质中，通常不用来配制缓冲溶液的是（）A. 氨水-氯化铵B. 醋酸-醋酸钠C. 碳酸钠-碳酸氢钠D. 盐酸-氢氧化钠11. 某酸碱指示剂的KHIn= 1×10-3，则从理论上推算，其pH变色范围是（）A. 1~2B. 2~4C. 3~4D. 4~512. 沉淀滴定法中，指示终点的方法不包括（）A．莫尔法B．佛尔哈德法C．法扬司法D．高锰酸钾法13. 在EDTA的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是（）A．Y4-B．HY3-C．H4YD．H6Y2+14. 不加待测试样，按测定待测试样相同的方法、条件和步骤进行的试验称为（）A．对照试验B．空白试验C．平行试验D．预测试验15. 为使溶液保持相对稳定的酸碱性，可在溶液中加入（）A．酸B．碱C．盐D．缓冲溶液16. 将淀粉-碘化钾混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，能证明半透膜有破损的现象是（）A．取烧杯中液体，加碘水变蓝B．取半透膜内液体，加碘水变蓝C．取半透膜内液体，加FeCl3溶液变蓝色D．取烧杯中液体，加入AgNO3溶液产生黄色沉淀17. 用移液管移取一定体积的液体，结果应记录为（）Ａ．20mlＢ．20.0mlＣ．20.00mlＤ．20.000ml18.正常人血浆的PH值( )A. 7.15 – 7.25B. 7.25 - 7.35C. 7.35 - 7.45D. 7.45 – 7.5519. 铁铵矾指示剂法测定下列何种离子时，要先加入硝酸银后加入指示剂（）A．Ag+B．Cl-C．Br-D．I-20. 下列物质能做螯合剂的是( )A. NH3B. HCNC. HClD. EDTA21. 不属于氧化还原滴定法的是（）A. 亚硝酸钠法B．高锰酸钾法C．铬酸钾指示剂法D．碘量法22. 高锰酸钾滴定法指示终点是依靠( )A．酸碱指示剂B．金属指示剂C．吸附指示剂D．自身指示剂23. 用万分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（）A．0.2 gB．0.20gC．0.204gＤ．0.2040g24. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A．Ka=KbB．Ka Kb=1C．Ka /Kb=KwD．Ka Kb=Kw25. 在［Co(NH3)5(H2O)］Cl3中，中心原子配位数是( ) A．1B．4C．5D．6请将上述各题答案填写在下表中:题号124 5 6 7 8 9 10答案题号11121314151617181920 答案题号2122232425答案二、判断题（正确的在括号内划√,错误的划×）26. 在水溶液中，HCl是强酸，HAc是弱酸；而在液氨中两者均表现为强酸性，前者称为拉平效应，后者称为区分效应。

填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。

A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、FeC Cu2+、Fe3+、Ag+、FeD Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V.K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042.K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035.则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。

A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2.为使反应完成程度达到99.9%.两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。

A、0.09VB、0.27VC、0.36VD、0.18V5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。

A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中.Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°.(Fe3+/ Fe2+)=0.65V.以Ce4+滴定Fe2+时.最适宜的指示剂为（B）。

A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V]D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]7、用K2Cr2O7法测定Fe时.若SnCl2量加入不足.则导致测定结果（B）。

A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定.若酸度太高.将会（D）。

第一章1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。

解 因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。

因此，化学是一门中心科学。

化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。

2. SI 单位制由哪几部分组成？请给出5个SI 倍数单位的例子。

解 国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。

其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。

SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。

例如mg 、nm 、ps 、μmol 、kJ 等等。

3. 下列数据，各包括几位有效数字？(1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) p K HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol 解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. 某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE 是多少？运用公式TT X RE -=，以百分率表示。

解%1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. 关于渗透压力的Va n ′t Hoff 公式写作cRT Π=，式中，c 是物质的量浓度，R 是摩尔气体常数，T 是绝对温度。

通过量纲分析证明渗透压力Π的单位是kPa 。

解kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dmm N }){}{}({ LJ }){}{}({K molKJ L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==----- 式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。