河南省2019届高三化学上学期期末考试试题
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天一大联考 2018—2019学年高三年级上学期期末考试
理科综合-化学
7.—种水处理工艺的主要步骤如下图所示，下列说法错误的是
加臭氧硫酸铝，必要时加助混凝剂
A. 03和Cl2均可消毒杀菌
B.加明矾助混凝时水的PH会升高
C.炭砂中的活性炭可起吸附作用
D.二次加液氯是保证水中有一定浓度的余氯
8.明朝李时珍《本草纲目•谷四•烧酒》：“……'惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
下列说法错误的是
A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D.该过程中涉及蒸馏操作.
9.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.24 L(标准状况)Ne和NH3的混合气体中含电子总数为N A
B.40 g KH(氢化钾）与足量水反应转移电子数为2N A
C. 92 g甘油（丙三醇）中含C_H键总数为8N A
D.0.1 mol• L-1 NH4N03 溶液中 NH4+和 NH3• H20 数之和为 0.1NA
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。
下列说法错误的是
A.常压下，常见单质的沸点:W > Z
B. X离子的电子层结构与Y离子的相同
C. X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同
11.化合物的分子式均为C5H802，下
列说法正确的是
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B. x、y均能与NaOH溶液发生反应
C. y、z均能与NaHC03反应生成C02
D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种
12.以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HC1制取Cl2，其原理如下图所示，下列说法正确的是
A. X极上的电势比Y极上的低
B. H+向Y极迁移，X极周围溶液pH升高
C.X 极上发生反应:2H20+4e-=4H+ +02↑
D.电解总反应为4Fe2+ +02 +4H+ =Fe3+ +2H20
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
26.(14分)MnS04晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnS04的性质。
回答下列问题：
(1)甲组同学设计用S02和适量纯净的Mn02制备MnS04，其装置如下：
①A装置中固体药品X通常是 (填化学式）。
②B装置中通S02的导管末端接多孔球泡的目的是。
C装置用于吸收少量的S02，发生反应的离子方程式为。
(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4)2S208溶液，滴入硝酸银(作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为。
(3)丙组同学为检验无水MnS04(接近白色）的热分解产物，将MnS04晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有S02及S03，装置E、F中的溶液依次是、 (填字母）。
a. Ba(N03)2溶液
b. BaCl2溶液
c.品红溶液
d.浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn304，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为。
(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要。
27.(14分)NF3(三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
回答下列问题：
(1)NF3的电子式为，N元素的化合价为。
(2)F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为。
(3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4F • HF)法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金 (内含其他金属，忽略镇及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再
利用。
①电解时NF3 在极生成；阴极产生的气体是（填化学式）。
②电解后废液（含Ni、少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：
已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表:
步骤I的目的是。
步骤II滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为。
(HN03的还原产物为NO);步骤m调节pH时，理论上pH应控制的范围是程式为。
28.(15分)PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂;水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。
回答下列问题：
PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则该含氧酸的化学式为。
已知下列键能数据及P4(白磷）分子结构：。
02的体积分数大，PH3的净化2效率高的原因是（用碰撞理论等说明）。
35. 化学-选修3:物质结构与性质（15分）
氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为。
(3)[H2F] + [SbF6r (氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F] +，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是(各举一例）。
(4)NH4F(氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。
NH4+中中心原子的杂化类型是
;氟化铵中存在 (填字母）。
A.离子键
B. a键
C. 17键
D.氢键
(5) SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。
SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born - Haber循环能量构建能量图（a)计算相关键能，则F—F键的键能为，S—F键的键能为 kJ•mol-1。
(6)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃，密度为7. 1 g•cm ①CuF
的熔点比CnCl的高，原因是。
②已知为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b)所示，则CuF的晶胞参数a= mm (列出计算式）。
36.化学-选修5:有机化学基础（15分）
某种降血脂药物吉非罗齐(W)的结构简式为，一种合成W的路线如下:
回答下列问题：
(1) A的化学名称是。
(2) C生成D、D生成E的反应类型依次是、。
(3) F生成C的化学方程式为。
(4) H的结构简式为 ,W的分子式为。
(5)X是B的一种同分异构体a所含的官能团完全相同，其核磁共振氢谱有3组峰，面积比
为9:2:1，写出一种符合要求的X的结构简式：。
间苯三酚羧酸是一种医药中间体，参照上述合成路
线，设计以甲苯为起始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线：（无机试剂任用）。
