苏州大学考研真题无机化学2004-1

2. ( CH 3 ) 3 C C 2H 5 KM nO 4 /H Δ SOCl2
3.
CH3
+ C H 2N 2
4.
CHO
+ CH 3 CHO
NaOH/H 2 O
LiAlH 4
5. (CH 3)3CCHO + NaOH(40%)
6.CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O CH 3 Br C 2 H 5 ONa
(
C H 2B r
)
8.下列化合物中能与三氯化铁发生显色反应的是
A. CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O B. OCH 3 C. COOH OOCH 3
(
)
D. CH 3 CCH 2 CH 3 O
9.下列化合物中水解反应速度最快的是 A. CH3COCl B. (CH3CO)2O C. CH3COOC2H5
4.下列化合物中碱性最强的是
A. C 6 H 5 NH 2 B. (CH 3 ) 2 NH C. CH 3 N H 2 D. NH
(
)
5.下列化合物中没有芳香性的是
(
)
A. O
CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 COOH
B.
C.
D.
(
C. CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 OH D.
15.
(E)-1-甲基-2-氯环戊烷
16. 7,7-二甲基双环[2.2.1]庚烷
17.
N,N-二甲基甲酰胺
18. 肉桂酸
19.
(R)-2-丁醇
20. 顺-1-甲基-3-异丙基环己烷(优势构象)
第2页
二,写出下列反应的主产物(1×30=30 分) :

苏州大学无机化学（一）课程试卷（四）共6页（两页答题纸）院系年级专业学号姓名成绩是非题（10×2）：1、系统一旦恢复到原来的状态，状态函数就一定恢复到原来的数值（）2、恒温恒压反应——是指反应前后的温度和压力都保持不变的反应（）3、随着HAc溶液的浓度逐渐增加，电离度α却随之减少，而PH值也随之减小（）4、标准平衡常数与系统的浓度或压力无关，是温度的函数（）5、在室温（或低温）下，有时可用ΔH代替ΔG来判断化学反应进行的方向（）6、按照质子理论，水可以看作是两性物质（）7、由于EӨ（H2O2/H20）的数值比EӨ（Fe3+/Fe2+）大，所以H2O2的氧化性比Fe3+强（）8、s轨道的波函数图形与它的电子云图形相同（）9、H-C键的键能与它的离解能在数值上相等（）10、色散作用只存在于极性分子间，取向作用只存在于非极性分子间（）单项选择题(18×2):1、在一定温度下，把氧气(V=2升、P=2×105Pa)和氮气(V=4升、P=4×105Pa)通入10升容器中,则混合气体的总压为( )A、2×105 PaB、1×105 PaC、4×105 PaD、2.5×105Pa2、若Y是原子，Y2是实际存在的比较稳定的分子，反应Y2(g)→2Y(g)的ΔH为( )A、大于零B、等于零C、小于零D、无法确定3、若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是( )A、零B、分数C、负数D、正整数4、容积为1升的密闭容器中，装有0.5mol CO2和1.5mol H2，在一定温度下反应：CO+ H2 CO + H2O，达到平衡时CO2的转化率为75%，则此反应的平衡常数为（）A、1B、2C、3D、4PCl3 + Cl2，如果升温或升压都5、在一定温度和压强下，反应为PCl可使PCl5的离解度减小,则此反应的ΔH为( )A、大于零B、等于零C、小于零D、无法确定6、据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是()A、PO43-B、HCO3－C、CO32-D、H3O+7、0.2mol/L NaX溶液PH值为（），已知此HX的K aӨ值为2⨯10-5A、7B、8C、9D、108、50mL，0.30mol/L NaOH与100mL，0.45mol/L HAc相混合(假定混合前后体积保持不变)，此缓冲溶液的pH值为（K HAc=1.8⨯10-5）()A、5.00B、5.76C、4.44D、4.769、下列方法中，测定溶液PH值最为精确的方法是（）A、PH试纸B、PH计C、酸减指示剂D、混合指示剂10、有一配合物的组成为CoCl6·6NH3，用硝酸银溶液可把此配合物的Cl-完全沉淀，则此配合物中心离子的配位数是（）A、6B、5C、4D、311、对于下列各组物质，其标准熵大小排列的顺序正确的是( )A、NO2(g)﹥NO(g)﹥N2(g)B、NO2(g)﹥N2(g)﹥NO(g)C、NO(g)﹥N2(g)﹥NO2(g)D、NO(g)﹥NO2(g)﹥N2(g)(g)2NO2(g)的ΔHӨ=－114.0 kJ/mol，12、已知298K时，反应2NO(g)+OΔSӨ=－159.0 J/mol/K-1，则此反应的ΔGӨ和反应方向为( )A、ΔGӨ= 0，正方向B、ΔGӨ﹥0，逆方向C、ΔGӨ﹤0, 正方向D、ΔGӨ﹥0，正方向13、已知可逆反应：2CuCl(s)Cu2Cl2(s) + Cl2(g)在298K，101.3KPa时不能进行反应，但在高温下能自发进行，此反应的( )A、ΔHӨ﹥0，ΔSӨ﹤0B、ΔHӨ﹤0，ΔSӨ﹤0C、ΔHӨ﹤0，ΔSӨ﹥0D、ΔHӨ﹥0，ΔSӨ﹥014、已知：2Fe3+ + Sn2+→2Fe2+ + Sn4+，2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+→ 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势最大的是( )A、E(Fe3+ / Fe2+)B、E (Sn4+ / Sn2+)C、E(MnO4- / Mn2+)D、E(Fe2+ / Fe3+)15、某元素失去2个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充满,则该元素属于( )A、s区B、p区C、d区D、f区16、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是()A、乙烯B、NH3C、PH3D、NH2－NH217、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP杂化的是（）A、H2OB、NH3C、BF3D、BeCl218、下列分子中，何者的偶极矩为最小（）A、NH3B、PCl3C、SO2D、CH4完成下列问题(6⨯4)1、A、B、C、D属于同一周期(对应的稀有气体的最外层电子构型4s24p6)，他们最外层电子数分别是1、1、2、7，其中A、C离子的外围电子构型都为8e，而B、D次外层电子都为18e，问A、B、C、D各为何元素?2、试管中加入几滴0.1mol/L的氯化亚锡，加入2mL水，结果产生了沉淀，若再加入较浓的的盐酸，沉淀又溶解，请解释之。

(C)0.4
(D) 无法确定
12．对于单组分物系的汽液平衡研究，若 lnp 与 1/T 成直线关系，则 lgHm 为--------------------
(B ) （A） lgHm =0 （B）lgHm =常数 （C）lgSm=0 （D）lgHm=f(T) 13． 313K 时纯液体 A 的饱和蒸汽压是纯液体 B 的 21 倍，A 和 B 能形成理想溶液，若气相中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 相 等 ， 则 液 相 中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 之 比 xA:xB 应 为
(A) Kp,1= Kp,2 (B) (Kp,1)-2= Kp,2
(C) Kp,1=(Kp,2)2 (D) Kp,1=1/Kp,2 11．反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，当 O2(g)因反应消耗了 0.2mol 时，反应进度 为(mol)----- ( C )
(A)0.2
(B)0.1
(A) U=H=54566J
(B) U=-49328J,H=-54566J
(C)由于定温,故 U=0,H=0
(D) U=-59804J,H=-54566J
3．某反应 A+2BC,已知 298K时标准摩尔反应热 rHm(298K)=80.14 kJ·mol-1,Cp,m=0, 则 1000K
时
rHm(1000K)
(C) rHm(1000K)=rHm(298K)
(D) rHm(1000K)=0
4．理想气体与温度为 T 的大热源接触作定温膨胀吸热 Q，所作的功是变到相同终态的最大功的
20%
，
则
系
统
的
熵
变
为
------------------------------------------------------------------------------------------( C )

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