化学必修一 第三章章末检测试卷(三)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2010·昆明高一检测)某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子解析：焰色反应为某些金属元素的物理性质，与该元素的存在形式、状态无关．答案：B2．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A．4B．3C．2 D．1解析：CO2－3所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案．答案：B3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应．答案：C4．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3.答案：C5．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应．答案：A6．(2011·北京四中高一期末)下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素．Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、C都不正确．Al的熔点比氧化铝的熔点低．答案：D7．现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是()A．2.8 g B．5.6 gC．8.4 g D．16.8 g解析：铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为2 mol/L×0.1 L/2＝0.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为0.15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为0.15 mol×56 g/mol＝8.4 g.答案：C8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦解析：Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO.答案：B9．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是() A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液解析：2Fe2＋＋Cl 2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．答案：A10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋解析：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.答案：B11．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2 mol 1 mol3 mol2x x3x根据题意列出方程式：1 mol－2x＝3x，故x＝0.2 mol.所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为：0.4∶0.6＝2∶3.答案：A12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④解析：只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；所有钠盐的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故④错误，故D项符合题意．答案：D13．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是()A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1解析：据X的图象知，X为一价金属；据Y的图象知Y为三价金属，据Z图象知Z的平均化合价为＋2价，故二者的物质的量之比应为1∶1.答案：D14．(2010·东北师大附中高一质量检测)将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2 mol B．0.25 molC．0.3 mol D．0.35 mol解析：n(NaOH)＝2n(H2SO4)，加入NaOH以后，溶质变为Na2SO4，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3，转移的电子物质的量n(e－)＝n(OH－)，n(H2)＝12n(e－)＝(13.6－5.1) g17 g/mol×12＝0.25 mol.答案：B15．有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中．比较两次实验，结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C ．现象相同，最终沉淀量不相等D ．现象不同，最终沉淀量相等解析：题中n (NaOH)∶n (AlCl 3)＝3∶1，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得到Al(OH)3的物质的量相同．实验①的现象为：随加入的NaOH 溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大．实验②的现象为：开始加入AlCl 3溶液时反应生成NaAlO 2，无沉淀生成，然后Al 3＋与AlO －2反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl 3后沉淀量达到最大．答案：D16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋ 解析：Fe 2＋的溶液为浅绿色，故A 选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶液中有较多H ＋，故排除D 选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有Al 3＋、Mg 2＋.答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(5分)图中表示A ～E 五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A 能跟水起剧烈反应，D 常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A ～E 各物质(写化学式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而A 能与水剧烈反应，说明A 是钠单质，D 为Na 2O 2，根据Na 及其化合物之间的相互转变，可以推知B 为Na 2O ，C 为NaOH ，E 为Na 2CO 3.答案：Na Na 2O NaOH Na 2O 2 Na 2CO 318．(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应．(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________________．(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：__________________.解析：(1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应．(2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属．(3)生成产物为Mn 和Al 2O 3.(4)利用反应放出的大量的热使金属熔化．答案：(1)置换 (2)比铝不活泼的(3)4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3Mn(4)反应放出的大量热将生成的金属铁熔化流入裂缝中将钢轨焊接在一起19．(8分)已知A 、B 、C 是三种常见的单质，其中A 为固体，B 、C 为气体；D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和C 反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．(1)写出D 和E 分别与A 反应的离子方程式：D ＋A ：____________________________________________________________________.E ＋A ：____________________________________________________________________.(2)写出在F 中加入NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________ ________________________________________________________________________. 解析：根据“D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”，可知D 为FeCl 3，再根据A 、B 状态知A 为Fe ，B 为Cl 2；再根据D ＋A →F ，知F 为FeCl 2；从而可推知：C 为H 2，E 为盐酸．答案：(1)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)320．(8分)A 是一种红棕色金属氧化物，B 、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A ：________，E ：________，J ：________，G ：________.(2)按要求写方程式：A 与B 在高温条件下生成C 和D 的化学方程式：________________________________________________________________________； C 转化为I 的离子方程式：________________________________________________________________________. 解析：由题可知：A 为Fe 2O 3，F 为Fe(OH)2，G 为Fe(OH)3.因为C 是两性物质Fe 2O 3＋B ――→高温D ＋C ，则D 为Fe ，C 为Al 2O 3，J 为Al(OH)3.答案：(1)Fe 2O 3 FeCl 2 Al(OH)3 Fe(OH)3(2)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2FeAl 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O21．(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6 mol/L 的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．(1)B 中盛一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的离子方程式是______________________________________________________________________．(2)实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分是________．(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_______________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_________． 解析：在Fe(OH)2制备实验中，为了能较长时间观察到白色沉淀，最关键一点就是建立无O 2环境．题目中的实验就体现了这一思想．实验开始时先打开E ，让H 2把A 、B 装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H 2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2.H 2充满B 后关闭E ，A 中的FeSO 4溶液沿竖直长导管进入B 瓶，与NaOH 溶液反应．答案：(1)铁屑 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ (2)打开 H 2(3)关闭活塞E ，使FeSO 4溶液压入B 瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)322．(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3.试回答下列问题：(1)在A 试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．(2)B 装置的作用是_______________________________________________________．(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________． 上述实验现象说明________________________________________________________．(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________．解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的NaHCO 3受热分解产生的CO 2和H 2O(g)进入试管B ，H 2O(g)被浓硫酸吸收，从B 中出来的CO 2气体与C 处Na 2O 2反应，生成O 2，从而促进蚊香的燃烧．第(5)问中，将Na 2O 2换成Na 2O ，则发生反应：Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，无O 2放出，所以蚊香会逐渐熄灭．答案：(1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO 2)(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na 2O 2能与CO 2反应，生成白色粉末状物质和O 2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭。

章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示不正确的是()A.醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO－3C.氯化铵的水解：NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋D.碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)【参考答案】C【试题解析】醋酸是一元弱酸,存在电离平衡,A项正确；碳酸氢钠是强电解质,完全电离出碳酸氢根离子和钠离子,B项正确；铵根水解生成一水合氨,即NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,C 项错误；碳酸钙难溶,存在沉淀溶解平衡,D项正确。

2.常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A.pH＝5的NH4Cl溶液B.pH＝5的NaHSO4溶液C.pH＝8的CH3COONa溶液D.pH＝8的NaOH溶液【参考答案】A【试题解析】B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离,A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1,C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1,A中数值大,水的电离程度大。

3.室温下,有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度【参考答案】C【试题解析】加水,两溶液中c(NH＋4)都减小,故A错误；加入少量NaOH固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c(NH＋4)减小,NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－＝NH3·H2O,会导致c(NH＋4)减小,故B错误；通入少量HCl气体,①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离,所以c(NH＋4)增大,②中NH＋4的水解平衡逆向移动,c(NH＋4)亦增大,故C正确；升高温度促进NH＋4的水解,②中NH＋4的浓度减小,故D错误。

第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。

下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。

单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。

答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。

答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题（含答案）1 / 10第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列有关说法正确的是（ ）A ．焰色反应是化学变化B ．CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀C ．Fe 3+遇KSCN 溶液会产生红色沉淀D ．25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大2．化学在当今生活中具有非常重要的作用。

下列有关说法不正确的是（ ） A ．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B ．由反应4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -可知，新型水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C ．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D ．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效3．下列说法正确的是（ ）A ．铝合金的熔点比纯铝高B ．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C ．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na 2O 24．下列物质与NaOH 溶液生反应时，因NaOH 的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A ．Al B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al(OH)35．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．石蕊溶液B ．铁片C 、氯水D ．KSCN 溶液6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A ．稀硫酸 B ．稀氢氧化钠溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．氯化铵溶液7．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）A ．熔点低B ．硬度小C ．密度小D ．很活泼8．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火9．将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。

必修1第三章《金属及其化学性质》测试H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64一．选择题：1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。

A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N AC. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N AD. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。

以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。

下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。

A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金）4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。

A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。

A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。

A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的是（）。

A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH－+ H2↑D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。

高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

高中化学学习材料第三章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2011·试题调研)绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。

焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．(2011·浙江台州上学期期末考试)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( )A．Na＋B．Ca2＋C．Mg2＋D．Fe3＋3．(2011·广东东莞常平中学高一年级月考)铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产4．(2011·安徽两地三校高一期末)“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。

此沉淀剂最好是( )A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．石灰浆5．(2011·江西横峰中学、铅山山一中联考)某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素6．(2011·佛山市普通高中教学质量检测)下列反应的离子方程式正确的是( )A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋B．盐酸中加入碳酸钙：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑7．(2011·北京日坛中学月考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是( )A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

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高一化学第三章金属及其化合物测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35。

5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）11．观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变灰暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体，下列说法正确的是 ( ) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化2．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0。

9~1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性4。

焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解,溶液质量增加，但没有气体放出的是（ )A。

第三章自然界中的元素章末测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。

其中合理的是( )A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23. 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸4. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。

下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )A. Na2SO3溶液B. 氢硫酸C. 浓H2SO4D. 固体氢氧化钠5. 常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。

如：2NO ＋O 2＝2NO 2,则NO 2就是二次污染物，下列四种气体①SO 2 ②H 2S ③NO 2 ④CO 中能导致二次污染的是 ( ) A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④6.氢阴离子（H -）能和NH 3反应：H - + NH 3 = NH 2- + H 2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ） A. NH 3有还原性 B. H -是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H 2D. 该反应属于置换反应8.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(2010 年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( ) A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出【答案】C【解析】Na 与水反应生成NaOH 和H2，NaOH 与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH 不足时有Al(OH)3沉淀生成，当NaOH 过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。

2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )A.水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶【答案】A3.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( ) A．CO2－B．Cl－C．OH－D．HCO－3【答案】D【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，HCO－3 ＋OH－===H2O＋CO2－，所以HCO －3 数目减少。

4.向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定【答案】C5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.AlO－2( ) B.Cu2＋C.Al3＋D．Mg2＋【答案】AHCl――→【解析】Error! Error! NaOH ――→过量NaOH ――→过滤――→Error! Error! Error!6.下列各组物质反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是( ) A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液【答案】C7.能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4 、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )A.NaHCO3溶液B．NaOH 溶液C．KSCN 溶液D．NH3·H2O【答案】B【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH 溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋，有刺激性气味气体产生的为NH＋4 ，无明显现象的为Na＋。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·新疆石河子一中阶段考] 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式 HX HY H 2CO 3 电离平衡常数 7.8×10-53.7×10-9K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11下列推断正确的是( )A.pH 相同的HX 、HY 两种弱酸溶液,其物质的量浓度:HX>HYB.相同浓度下溶液的pH:HX>HY>H 2CO 3C.向Na 2CO 3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+C O 32-HC O 3-+Y -D.H 2CO 3的电离常数表达式:K a1=c 2(H +)c (CO 32-)c (H 2CO 3)2.[2022·广东深圳期中] 将pH=13的两种碱溶液M 、N 各10 mL 分别稀释至100 mL,其pH 与溶液体积(V )的关系如图D3-1所示,下列说法不正确的是 ( )图D3-1A.若a =12时,M 为强碱B.若M 、N 都是弱碱,则a 大于12,且N 的碱性弱于MC.稀释后M 溶液中水的电离程度比N 的大D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积V (M)>V (N)3.[2022·上海行知中学期中] 水的电离平衡曲线如图D3-2所示,下列说法正确的是 ( )图D3-2A.图中对应点的温度关系为a>bB.水的电离常数K W数值大小关系为b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.纯水仅降低温度可由b点到d点4.[2022·湖南长沙实验中学期中] 在水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HC O3-、Cl-B.K+、Si O32-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、N O3-、S O42-D.Al3+、N H4+、Cl-、S O42-5.[2022·浙江舟山中学期中] 下列说法错误的是()A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹6.[2023·江苏盐城期中] 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。

第三章 章末检测(满分100分 时间90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 解析 甲置换出了乙，B 项合理。

答案 B2．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2D ．8∶53解析 Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na 2O 2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。

答案 A3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④D ．①②③④解析 Na 2O 2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO 4·5H 2O 的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

答案 B4．(2018·西藏拉萨中学期中考试)下列有关物质的性质与用途的叙述不正确的是( ) A ．Na 2O 2能与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂B ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C ．Fe 2O 3能被许多还原剂还原，冶金工业上常用于炼铁D ．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料解析 Na 2CO 3的水溶液碱性较强，不适合用于治疗胃酸过多，一般用NaHCO 3或Al(OH)3治疗胃酸过多，B 项不正确。

答案 B5．工业上制取金属钾的原理是KCl ＋Na=====800 ℃NaCl ＋K ↑，下列有关叙述正确的是( ) A ．金属钾的还原性不如钠 B ．金属钠的熔沸点比钾高 C ．氯化钠的热稳定性大于氯化钾 D ．K ＋的氧化性比Na ＋的氧化性强答案 B6．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu答案 B7．联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( ) A ．铁锅价格便宜B ．铸铁锅的铁熔点高C ．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素D ．铁锅含有有机物必含的碳元素解析 使用铁锅烹饪的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血。

第三章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④2．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应3．下列物质必须隔绝空气保存的是( )①Na ②Na 2O ③Na 2O 2 ④NaOH ⑤Na 2CO 3 ⑥NaClA ．①②B ．②③④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤4．(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出5．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。

这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。

下列有关说法中不．正确的是( ) A ．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 溶液反应B ．这种吸附剂也能吸附色素C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NaOH 溶液也能得到Al(OH)3D ．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得6．向0.1 mol·L －1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A ．Na ＋和CO 32－ B ．Na ＋和HCO 3－ C ．HCO 3－和CO 32－ D ．Na ＋和OH －7．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

第三章 章末测试满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·全国·高一单元测试）既能用氯气跟单质化合也能用金属和盐酸反应制取的物质是A ．AlCl 3B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．CuCl 22．（2022·河南洛阳·高一期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A ．若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质B ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C ．若依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质故选A 。

3．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。

若同温同压下产生了相同体积的气体。

则两份铝粉的质量之比是A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．1：64．向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去的原因A ．Fe 有还原性B ．FeCl 2中的Fe 2+有还原性C ．KMnO 4有还原性D ．HCl 有还原性5．（2022·湖南邵阳·高一期末）下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe 与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向2FeBr 溶液中通入2Cl ④铁与2CuCl 溶液反应 ⑤2Fe(OH)露置于空气中 A ．①②③ B ．③⑤ C ．③④ D ．①③⑤6．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．自然界中没有游离态的金属B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数D．金属在地壳中的含量比非金属高2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。

其主要原因是()A．升热慢，退热也慢，保温性能好B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”C．生产过程简单，价格便宜D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3．下列物质中纯度最高的是()A．钢B．24K黄金C．生铁D．青铜4．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是()A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液5．下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用()A．铁粉B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．铜粉6．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O7．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是()A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液9．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g10．下列物质不能用来制O2的是()A．Na2O B．Na2O2C．KMnO4D．KClO311．用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A ．①NaCl 、②NaOH 、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4B ．①H 2SO 4、②NaOH 、③NH 3·H 2O 、④NaClC ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH 、④NaClD ．①NaCl 、②NH 3·H 2O 、③NaOH 、④H 2SO 412．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，不显红色C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为6∶1D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶513．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 414．将NaCl 、KAl(SO 4)2、FeCl 2、Fe 2(SO 4)3、Mg(NO 3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．NaOHD ．NaCl15．等质量的CuO 和MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol /L 和b mol/L 。