四川省宜宾市南溪区第二中学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题(附解析)

四川省宜宾市南溪区第二中学校2020-2021学年高二化学下学期期中试题（无答案）考试范围：选修四、选修五（第一、二章）；考试时间：90分钟；第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：每小题2分，每小题只有一个选项符合题意（共40分）1．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为Zn-2e-=Zn2+B．电池反应为Zn2++Cu=Zn+Cu2+C．盐桥中的K+移向CuSO4溶液D．在外电路中，电流从负极流向正极2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软3．“天宫一号”使用镍氢电池供电。

镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列说法正确的是A．电池充电时氢原子被氧化B．电池放电时正极为NiOOHC．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH＋OH－＋e－=M＋H2OD．电池放电时，负极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O4．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-C．电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D．电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷5．用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。

下列判断正确的是A．a为电源正极B．X电极质量增加C．Y电极若换成Cu，电极反应质量不变D．X电极表面发生氧化反应6．下列关于氯碱工业的说法中，正确的是A．用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染B．总的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑C．当阳极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过D．电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液7．下列关于图装置的说法正确的是A．若断开K1闭合K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe 。

2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列说法正确的是( ) A．反应中H2O作还原剂B．Na2O2和Na2O2均属于碱性氧化物C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1D．反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O( )4．结合图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是( )A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动7．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答题（共4小题，满分0分）位于元素周期表第__________周期__________族，物的酸性较强的是__________（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__________个σ键，X的杂化轨道类型是__________，XY2的分子的空间构形为__________．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键长较长的是__________．（3）W的基态原子核外电子排布式是__________．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ/molY（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ/mol此反应的热化学方程式是__________．9．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=（1）写出该反应的化学方程式：__________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．υ正（H2O）=υ逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．（2）若继续加入2molFe（s），则平衡__________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为__________mol．（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________、__________．（填写2项）10．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：__________，__________．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a__________．描述能证明气体产物的实验现象__________（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为__________．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：__________．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：__________．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．__________．Ⅲ．方案实施．11．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为__________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为__________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为__________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为__________（3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为__________（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__________mL（标准状况），丙池中极析出__________g铜．（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．A．用活性炭去除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用；B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是油脂在碱性条件下的水解；C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，催熟的乙烯被高锰酸钾氧化；D．铁粉具有还原性，能和氧气反应，防止食品被氧化．【解答】解：A．用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；B．用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．2．将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列说法正确的是( ) A．反应中H2O作还原剂B．Na2O2和Na2O2均属于碱性氧化物C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1D．反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答．【解答】解：该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，A．该反应中过氧化钠是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．过氧化钠的是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22﹣，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；D．过氧化钠是氧化剂、还原剂，所以反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子不守恒；B．碳酸氢根离子不能拆开；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．4．结合图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．【分析】锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁为负极，反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H++2e﹣=H2↑；检验Fe2+离子可用K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．【解答】解：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；B、I中的负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B 错；C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故C错；D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；故选A．【点评】本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识，做题的关键是正确判断电池的正负极反应．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化；C．氯气等也可使品红褪色；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则检验硫酸根离子，显加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡，故A错误；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化，则溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．氯气等也可使品红褪色，则使品红褪色的气体不一定为SO2，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、气体的检验及有机物性质实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是( )A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．【解答】解：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）初起量：1 1 0变化量：0.25 0.5 0.75状态1：0.75 0.5 0.75Qc==，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．7．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．【解答】解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．二、解答题（共4小题，满分0分）位于元素周期表第三周期VI族，是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键长较长的是H﹣S．（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ/molY（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ/mol此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=﹣270kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63﹣34=29，故W为Cu，据此解答．【解答】解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63﹣34=29，故W为Cu．（1）Y为S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，非金属性Cl＞S，故的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：三、VIA；HClO4；（2）SC2是一种常用的溶剂，其结构式为S=C=S，分子中存在2个σ键，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，CS2的分子的空间构形为直线形，由于原子半径S＞Cl，故在H﹣S、H﹣Cl 两种共价键中，键长较长的是 H﹣S，故答案为：2；sp；直线形；H﹣S；（3）W为Cu，基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，反应方程式为：2CO+SO2=2CO2+S，已知：①CO（g）+0.5O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0kJ/mol根据盖斯定律，①×2﹣②可得：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=﹣270kJ/mol，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=﹣270kJ/mol．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，注意对基础知识的理解掌握．9．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．υ正（H2O）=υ逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=mol•L﹣1•s﹣1．（2）若继续加入2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度．（填写2项）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（Ⅰ）（1）根据平衡常数的定义，即可写出发生反应的化学方程式；（2）化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式，逐一判断．（Ⅱ）（1）根据反应速率的计算公式，求v（H2）即可．（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g）再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍．（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大，可能使用了催化剂等．【解答】解：（Ⅰ）（1）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，所以该反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）A、反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故A正确；B、υ正（H2O）=υ逆（H2）时，反应达到平衡，故B正确；C、反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故C正确；D、容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化，故D错误；E、消耗n mol H2的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，故E错误；故选A、B、C；（Ⅱ）（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=mol•L﹣1•s﹣1．故答案为：mol•L﹣1•s﹣1（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=，再加入1molH2O （g），浓度增大一倍，再次达到平衡，化学平衡常数不变，则H2的物质的量为原来的2倍，所以为0.35×2=0.7mol，故答案为：不；0.7；（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大，可能使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度等．故答案为：使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度．【点评】本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，考查了平衡常数的含义，化学平衡状态的判断标志，化学反应速率的计算，综合性强，难度较大．10．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）afgbch．描述能证明气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为KSCN．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．Ⅲ．方案实施．【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气；（2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，据此检验即可；（3）检验铁离子用硫氰化钾溶液，氯气有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．【解答】解：（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为：Ca （OH）2CaO+H2O，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故答案为：afgbch，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）①固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以X是硫氰化钾，故答案为：KSCN；②新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣；③假设1、2：三价铁被氧化或硫氰酸根被氧化，则一定是不存在硫氰酸铁；假设3：深红色褪去说明硫氰酸铁不存在，即溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；验证假设2的方法是：用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确，故答案为：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．【点评】本题以铁和水蒸气的实验为载体考查了物质的检验、实验仪器的连接等知识点，难度较大，知道水能使无水硫酸铜变蓝是水的特征反应，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．11．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为阳极（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O（3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中极析出1.6g铜．（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）甲池为原电池，丙池为电解池；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，阳极氢氧根失电子放出氧气；（3）燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；（4）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；（5）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大．【解答】解：（1）甲池为原电池，丙池为电解池；故答案为：原电池；电解池；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，阳极氢氧根失电子放出氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，故答案为：阳极；4OH ﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O；（3）燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（4）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量==0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理论上消耗O2的体积=mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag～Cu～2e﹣，析出铜质量=×64g/mol=1.6g；故答案为：280；1.6；（5）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大；故答案为：减小；增大．【点评】本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等．。

四川省宜宾市南溪区第二中学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。

）1.日常生活中所使用的装修材料往往会是释放一种对人体有害的气体，他是下面物质中哪一种( )A.甲醛B.甲烷C.二氧化硫D.甲醇2.下列物质不属于电解质的是( )A.苯酚B.丙醇C.乙酸D.醋酸钠3.核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．C(CH3)4 C．CH3CH2CH2CH3 D．CH(CH3)34.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极5.下列物质不是因为发生水解而呈碱性的是( )A. 醋酸钠B. 苯酚钠C. 草酸钠D. 氢氧化钠6.在下列各组物质中，属于同系物的是( )A．甲烷和2，2-二甲基丁烷B．1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷C．乙二醇和丙三醇 D．苯酚和苯7．比较下列各组物质的沸点 ( )①乙醇>丙烷②正丁烷>异丁烷③1-丁烯>1-庚烯，其中正确的是A．①③ B．①② C．②③ D．①②③8.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应又能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙炔9.下列反应中，属于加成反应的是( )A． CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HClB． CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3C． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2OD．+Br2 + HBr10．下列有机物的命名中，正确的是( )A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷11．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极12．下列有关电解池的说法正确的是( )A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的13.如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀 D．负极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－14. 2L乙酸溶液与足量的碳酸氢钠反应，反应到5分钟时，生成标准状况下的气体体积为4.48L,则用乙酸表示该反应的速率为( )A. 0.04mol/(L·min)B. 0.2mol/(L·min)C. 0.02mol/(L·min)D.0.01mol/(L·min)15.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A.甲苯、苯、已烯B.已炔、己烯、四氯化碳C.已烷、苯、乙醇D.已烯、苯、苯酚16.加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )A.CH3COONa固体B.铁粉C.Na2CO3固体D.NaOH固体17．关于某有机物的性质叙述正确的是( )。

四川省宜宾市南溪区第二中学校2018-2019学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰2．下列不属于有机物的是（ ） A ． C6H6 B ． 尿素 C ． 醋酸 D ． 碳铵3.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（ ）A.蒸馏B.蒸发C.重结晶D.过虑4．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ）A ．化合价的升降B ．离子定向移动C ．氧化还原反应D ．电能的储存5．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快6.镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大充电放电D．产生气泡的速度甲比乙慢8.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A．移向Zn极，阴离子移向Cu极B．移向Cu极，阴离子移向Zn极C．和阴离子都移向Zn极D．和阴离子都移向Cu极9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+10．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。