四川省宜宾市第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)

四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一．选择题本卷共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. “84”消毒液的有效成分是NaC1OB. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放【答案】C【解析】分析：A项，NaClO中氯处于+1价，能降低；B项，蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味；C项，碳酸钡会与胃酸反应，产生可溶性Ba2+，会造成重金属中毒；D项，氮的氧化物作氧化剂，一氧化碳作还原剂，在催化剂的作用下，发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2。

详解：A项，NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，所以A选项是正确的；B项，蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，故B项正确；C项，碳酸钡会与胃酸反应，产生可溶性Ba2+，会造成重金属中毒，所以BaCO3不能用于胃肠X 射线造影检查，故C项错误；D项，氮的氧化物作氧化剂，一氧化碳作还原剂，在催化剂的作用下，发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2，故D项正确；综合以上分析，本题选C。

点睛：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键。

2.设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 24.0g 镁与27.0g 铝含有相同的质子数B. 密闭容器中，2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2催化反应后分子总数为2N AC. 标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N AD. 1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为N A【答案】C【解析】分析：A 项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子；B 项， SO 2和O 2反应为可逆反应，不可能全部生成SO 3，反应后的分子总数大于2N A ；C 项，标准状况下，11.2L 气体的物质的量为0.5mol ，0.5mol CH 4和 C 2H 4混合物中氢原子数目为2N A ；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种；详解：A 项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol 镁与1mol 铝含有的质子数不同，故A 项错误；B 项， SO 2和O 2反应为可逆反应，不可能全部生成SO 3，反应后的分子总数大于2N A ，故B 项错误；C 项，标准状况下，11.2L 气体的物质的量为0.5mol ，0.5mol CH 4和 C 2H 4混合物中氢原子数目为2N A ，故C 项正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH 3Cl 分子数小于N A ，故D 项错误；综上所述，本题正确答案为C 。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液: Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B. 0.1 mol/LCuSO 4溶液: Na +、NH 4+、NO 3-、A13+C. 0.1 mol/LNaOH 溶液: Ca 2+、Na +、SO 42-、HCO 3-D. 0.1 mol/LKI 溶液: Na +、K +、ClO -、H +【答案】B【解析】分析：A项，Fe3+在溶液中显黄色，且Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3；B项，Cu2+与Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存；C项，HCO3-与OH-不能大量共存；D项，I-在酸性条件下被ClO-氧化不能大量共存。

详解：A项，Fe3+在溶液中显黄色，且Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不选A项；B项，Cu2+与Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故选B项；C项，HCO3-与OH-不能大量共存，故不选C项；D项，I-酸性条件下被ClO-氧化不能大量共存，故不选D项；故本题选B。

4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A. 金属钠保存在煤油中B. 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C. 过氧化钠应密封保存D. 用棕色广口试剂瓶存放氯水【答案】D【解析】A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。

正确；B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。

正确；C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。

正确；D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。

错误；故选D。

点睛：本题主要考察化学试剂的存放方式。

化学试剂的存放方式应从试剂本身的物理和化学性质出发考虑，怎样存放更安全。

例如因为属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。

5.下列叙述中正确的是A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3【答案】AA、碘易升华，可用升华的方法除杂，正确；B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，错误；C、二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，错误；D、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，错误；故选A。

6.下列叙述正确的是A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏B. 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应【答案】B【解析】A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化，错误；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳溶液中振荡静置后，下层液体为橙色，乙烯通入溴水，振荡静置后，液体分两层均无色，因为溴水与乙烯发生加成反应，而产物二溴乙烷为无色，且不溶于水；乙醇与溴水混溶不分层，因此可以用溴水一次性检验苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体。

正确；C、CuSO4溶液可使蛋白质的变性，而变性不具可逆性。

错误；D、高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。

油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3[CH2]16COOH或者类似的样子油脂的分子量不很高，达不到高分子的范畴。

错误；故选B。

7.工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（）A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3【答案】BA 、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。

错误；B 、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。

正确；C 、为了提高H 2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。

错误；D 、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。

错误；故选B 。

点睛：反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。

催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。

影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。

8.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W 与Y 同主族,Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X 的原子半径在短周期元素中最大。

下列说法正确的是（ ）A. 简单氢化物的稳定性：Y>ZB. 简单离子的半径：Z>Y>X>WC. X 与其他三种元素均能形成离子化合物D. Y 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C【解析】 由X 的原子半径在短周期元素中最大，可知X 为钠原子；Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子，但根据W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大可知，Y 为硫原子，Z 为氯原子。

根据W 与Y 同主族，则W 为氧原子。

A 、Y 为硫原子，Z 为氯原子，氯的非金属性强于硫，则简单氢化物的稳定性氯化氢>硫化氢。

错误；B 、离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。

由此可知简单离子的半径：硫离子>氯离子>氧离子>钠离子，即Y>Z>W>X 。

错误；C 、氧原子与钠原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠，氧原子与硫原子形成共价化合物二氧化硫或三氧化硫， 氧原子与氯原子形成共价化合物。

错误；D 、硫氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。

错误；故选C 。

点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。

解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。

离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。

元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。

9.在25℃和101kPa 的条件下：对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A. 断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C. 由键能数据分析,该反应属于吸热反应D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低【答案】D【解析】【详解】A. 因H-H键能436 kJ/mol，则有断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故A错误；B.因H-Cl键能431 kJ/mol，则生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ×2=862 kJ 的能量，故B错误；C.由键能与焓变的关系可得△H=(436+243-431×2) kJ/mol =-183 kJ/mol，△H＜0，所以该反应为放热反应，故C错误；D. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故D正确；答案选D。