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四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题含答案

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遂宁市高中2020届第四学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。

第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）1．化学与人类生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2．列说法不正确的是A．汽油、沼气、电能都是二次能源B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D．吸热反应可以自发进行3．已知：（1）H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；ΔH1 =a kJ/mol（2）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；ΔH2 = b kJ/mol（3）H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)；ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A. a＜c＜0B. b＞d＞0C. 2a=b＜0D. 2c=d＞04．某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．在25℃、101KPa 时，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)7．已知下列反应的平衡常数：①H＋SO(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2 D. K1/K28．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。

浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③ NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤ NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．④⑤B．③⑤C．①④D．②⑥9．下列化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．测溶液PH值时，先将PH试纸润湿C．用量筒量取5.20mL液体D．中和热的测定实验中至少三次使用温度计10．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl11．已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ12．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液中PH增大B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．CH3COO－的浓度变小13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其C（NH4＋）分别为a、b、c（单位mol/L）。

下列判断正确的是A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b15．现有PH=a和PH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH接近于A．a－1g2 B．b－1g2C．a+1g2 D．b+1g216．某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应18．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H2(g)；2乙：CO(g)＋HO(g)CO2(g)＋H2(g)2现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③B．④⑤C．③④D．②⑥19．在一定温度下向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。

若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。

则a和b 的关系是A．a＞b B．a=2b C．a＜b D．a=b20．在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A．C(Na+)＞C(HSO3－)＞C(SO32－)＞C(H2SO3)B．C(H+)+C(SO32－)=C(OH-)+C(H2SO3)C．C(Na+)=C(SO32－)+ C(H2SO3)+C(HSO3－)D．C(H+)+C(Na+) =C(OH－)+C(HSO3－)+2C(SO32－)第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（三个题，共35分）21．（10分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

试回答下列问题：（1）电源A极的名称是▲ ，丁中▲ （填“X”或“Y”）极颜色会加深。

（2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是▲ ，电镀液的主要成分是▲ (填化学式)。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是▲ 。

（4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的▲ （填“正”或“负”）极连接，电极C 上的电极反应式为▲ 。

22．（12分）（1）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为▲ 。

（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s 0 1 2c(NO)/mol·L－1 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4c(CO)/mol·L－1 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3时间/s 3 4 5c(NO)/mol·L－1 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4c(CO)/mol·L－1 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3请回答下列问题①前2s内的平均反应速率v(N2)＝▲ ；②上述条件下，该反应的平衡常数为▲ ；③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于▲ 状态。

（填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”）（3）实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度（标准液滴待测液），其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

① KMnO4标准液应装在▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会▲ ；（填“偏大”或“偏小”或“不变”）③滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是▲ 。

23．（13分）（1）25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为▲ ；将▲ ；(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中－3·H2（3）25℃时，向AgNO 3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，－－＝▲ ；[已知：25℃时，K sp(AgBr)＝5.4×10－13，K sp(AgCl)＝2.0×10－10 ]（4）用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因▲ ；（5）25℃时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液（混合液呈酸性）①已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈▲ 性(填“酸”或“碱”或“中”)；② D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为▲ ；③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为▲ 。

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四川省遂宁市射洪县2018—2019年高二下学期小班期末考试理科综合化学试题

四川省遂宁市射洪县2018—2019年高二下学期小班期末考试理科综合化学试题

四川省遂宁市射洪县2018—2019年高二下学期小班期末考试理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：原子量H—1 C—12 Li—7 Mn—55K—39 O—16 Co—59一、选择题7、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B 验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液C 比较HClO和CH3COOH酸性用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pHD Mg(OH)2可溶解于饱和NH4Cl溶液将NH4Cl固体与Mg(OH)2混合①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH＋4可能是④中沉淀溶解的原因9、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)。

四川省遂宁市高二下学期化学期末考试试卷

四川省遂宁市高二下学期化学期末考试试卷

四川省遂宁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A . 苏打在生活中可用做发酵粉B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：13. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 11种4. （2分） (2019高二下·南宁月考) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2 ，则Kh1约为1.0×10－3.8D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4B . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞CaD . 氧化性：F2＞Cl2＞S6. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（）A . 电离程度增大，导电能力减弱B . c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大C . 溶液中OH- 数目减小D . Kb (NH3 ·H2O)不变7. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

2020年07月20日四川省遂宁市2019～2020学年度高2021届高2018级高二下学期期末考试化学试题及答案(Word版zj)

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遂宁市高中2021届第四学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cu－64第Ⅰ卷(选择题，满分42分)一、选择题(每小题只有一个正确选项。

第1～15题每小题2分，第16～19题，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A.泡沫灭火器可用于电器着火时灭火B.氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95% 以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5 D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯属于不饱和烃2.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法不正确的是A.医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂B.高温可以杀死新冠肺炎病毒C.“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用D.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的3.下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是A.乙苯B.乙烷C.丙烯D.苯乙烯4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌块5.下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是A.测得溶液中有c(H2A)＞c(A2－)B.某温度下，测得溶液的PH＜7C.溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒D.测得溶液中有c(Na＋)＝c(A2－)6.25℃时，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)B.c(H＋)/c(HF)C.c(F－)/c(OH－)D.K a(HF)7.下列描述中，不．符合生产实际的是A.在镀件上电镀锌，用锌作阳极B.用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝8.室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.C(SO32－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、SO42－、Na＋B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(Fe3＋)＝0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－10.下列化学用语表示不正确的是A.醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋B.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－C.氯化铵的水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NAB.常温下pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001N AC.标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NAD.1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1N A12.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

四川省遂宁市济宁育才中学2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析

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四川省遂宁市济宁育才中学2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③ B．①③④ C．①②③④ D．①②④参考答案：B略2. 下列物质中，属于共价化合物的是 ( ).A．H2 B．HCl C．NaCl D ．NaOH参考答案：B3. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B.第一电离能：Na< Mg <AlC.电负性：Na> Mg >AlD.还原性：Na> Mg >Al参考答案：D略4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A. 混合气体的压强B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B 参考答案：B略5. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．参考答案：C略6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）图8图7图6图5A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略7. 下列现象或事实能用同一原理解释的是A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象参考答案：D略8. 下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀参考答案：D略9. 下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸溶解过程是放热过程．解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等10. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。