2014届高考化学二轮复习课件：专题十六 物质结构与性质

小的顺序是__________ N＞O＞C 。
8．[2012· 山东理综，32(2)]Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二 周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是
C(碳) 。 ________
9． [2013· 福建理综， 31(1)]依据第二周期元素第一电离能的变 化规律，参照下图中 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、 N、O 三种元素的相对位置。
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s 。 ___________________________________
3．[2013· 新课标全国卷Ⅱ，37(1)] Ni2＋的价电子排布图为 3d
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↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 。 ___________________________
考点一
本 专 题 栏 目 开 关
基态原子的核外电子排布
1．排布规律 (1)能量最低原理： 基态原子核外电子优先占有能量最低的原子 轨道，如 Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理： 每个原子轨道上最多只容纳 2 个自旋状态不同的 电子。 (3)洪特规则： 原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时， 电 子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
4．[2012· 新课标全国卷，37(3)]Se 原子序数为________ 34 ，其核外 M
3s 3p 3d 。 层电子的排布式为____________
本 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 。 专 _____________________________ 题 栏 6．[2011· 新课标全国卷，37(2)]基态 B 原子的电子排布式为 目 1s22s22p1 。 开 ____________ 关 2s22p3 。 7．[2011· 福建理综，30(1)]基态氮原子的价电子排布式是_________
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 常用符号 I1 表示， 单位为 kJ· mol－1。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性 的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重
2 6 复出现从 ns1 到 ns np 的周期性变化。
三 周期第________ ⅣA 族。 则：(1)W 位于元素周期表第________ 小 (2)Z 的第一电离能比 W 的________( 填“大”或“小”)。
4．[2013· 山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核
a 电荷数的变化趋势，正确的是________ 。
本 专 题 栏 目 开 关
1．[2013· 新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态 Si 原子中，电子占据的最高
本 专 题 栏 目 开 关
9 M 能层符号为________ ，该能层具有的原子轨道数为________ 、
4 电子数为________ 。
2 ． [2013· 福建理综， 31(2) ② ] 基态铜原子的核外电子排布式为
(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的 第一电离能最 大 ，碱金属的第一电离能最 小 ；
本 专 题 栏 目 开 关
同主族从上到下，第一电离能有逐渐 减小 的趋势。
说明
同周期元素， 从左到右第一电离能呈增大趋势。 电子亚层
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[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质： (1)了解原子核外电子的能级分布，能用 电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子的排布， 了解原 子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说
本 明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 专 迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与 题 栏 电负性的关系。 目 开 关 2.化学键与物质的性质： (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物
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5．[2012· 江苏，21(A)－(1)①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为
8．[2011· 山东理综，32(1)]氧元素基态原子核外未成对电子数有___ 2 个。
反思归纳 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理， 若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
2．[2013· 山东理综，32(3)]BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分
sp2杂化 和________ sp3杂化 。 别为________
3．[2013· 江苏，21(A)－(2)(4)]已知元素 Y 基态原子的 3p 轨道上 有 4 个电子，元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍， 则在 Y 的氢化物 (H2Y)分子中， Y 原子轨道的杂化类型是
2．分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子 的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
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(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 电子 成键 孤电子 电子对空 对数 对数 2 3 2 3 2 4 4 3 2 对数 0 0 1 0 1 2 四面体 间构型 直线形 三角形 分子空 间构型 直线形 三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 实例 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2 O
3．中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互 判断。
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分子组成(A 中心原子的孤 中心原子的 为中心原子) AB2 电子对数 0 1 2 AB3 AB4 0 1 0 杂化方式 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2 sp ，YZ4 正四面体 。 _____ 的空间构型为___________
－
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4．[2012· 新课标全国卷，37(1)]S 单质的常见形式为 S8，其环状
sp3 ； 结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是______
本 专 － 平面三角形 ， 5 ． [2012· 江苏， 21(A) － (1)(2)]NO 3 的空间构型是_____________ 题 栏 sp3 。 H O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 ________ 2 目 开 6．[2011· 福建理综，30(3)①]肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一 关
(2)
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1．[2013· 新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大 的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电
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子均只有 1 个，并且 A－和 B＋的电子数相差为 8；与 B 位 于同一周期的 C 和 D， 它们价电子层中的未成对电子数分 别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。
本 专 题 栏 目 开 关
易误警示
在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定 如 np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2
考点二
元素的电离能和电负性
1．元素的电离能
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答案
考点三
两大理论与分子构型
1．分子构型与杂化轨道理论
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杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数 相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角 不同，形成分子的空间形状不同。 杂化 类型 sp sp2 sp3 杂化轨 道数目 2 3 4 杂化轨 道夹角 180° 120° 109° 28′ 空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4
结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素 的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如 Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的 In＋1≫In， 则该元素的常见化合价为＋n， 如钠元 本 专 素 I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。 题 栏 目 2．元素的电负性 开 (1)元素电负性的周期性变化 关 元素的电负性： 不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做 该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从 左到右，主族元素电负性逐渐 增大 ；同一主族从上到下，元 素电负性呈现 减小 的趋势。
个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则 NH3
三角锥形 ；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化 分子的空间构型是__________ sp 。 类型是_____
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7．[2012· 山东理综，32(4)]甲醛(H2C==O)在 Ni 催化作用下加氢可
3 sp 得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_____，甲
分子空 间构型 直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形
示例 BeCl2 SO2 H2 O BF3 NH3 CH4
1．[2013· 福建理综，31(3)②][H3O]＋[
本 专 题 栏 目 开 关
]－中阳离子的空
sp3 杂化。 三角锥形 ，阴离子的中心原子轨道采用____ 间构释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； (3)了解 简单配合物的成键情况； (4)了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系； (5)理解金属键的含义， 能用金属键理论解释金属的一些物理性质；