铁和铜及其化合物知识点

高三化学——金属元素及其化合物第三讲铁铜及其化合物考点一、铁铜的性质1．铁元素位于元素周期表中第_____周期第_______族，其价电子排布式______ ，铜元素位于元素周期表中第_____周期第_______族，其价电子排布式______ . 2．铁与弱氧化性物质反应(如：____________)失去________个电子显 +2价，与强氧化性物质(如：____________)失去________个电子显 +3价。

注意：(1)铁元素在高铁酸盐如K2FeO4中呈__________价。

(2) 铁与氧气、水反应的产物为________ __。

(3) 铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应为________________，______________。

(4) 铁与足量的稀硝酸溶液反应的离子方程式铁与少量的稀硝酸溶液反应的离子方程式【例题】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④ C．只有①②④D．只有②③④【针对训练】1．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是：A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m23. 向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉。

假设反应分为两个阶段。

2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 2Fe＋3Br2 = 2FeBr3 2Fe＋I2 △ FeI2
2、与硫：
FeBr3可做苯与溴取代的催化剂： Cl2通到含Fe2+、Br—、I—的溶液中是先氧化I—，再氧化Fe2+。最后氧化Br—
金属硫化物一般有颜色、难溶于水，只有碱金属硫化 物、硫化铵易溶于水，少数碱土金属硫化物微溶于水
（4）Cu2＋中混有Fe2＋：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然
后加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，除Fe3＋
（5）
制备无水氯化铁应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
（6）铝
盐和铁盐净水原理相似，都是水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主 要成分，受热分解：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋CO2↑＋H2O
2、在潮湿的空气中形成绿色的铜锈： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3
蛋白质的盐析：加入(NH4)2SO4、 Na2SO4等可使蛋白质发生盐析而对其 进行分离提纯，盐析是可逆的物理变化
正极；O2+4e—+2H2O = 4OH— 负极：2Fe—4e— = 2Fe2+
Fe2++2OH— = Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3 = Fe2O3•xH2O + (3­x)H2O （ Fe2O3为红棕色粉末）
补充：（1）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至
CuSO4•5H2O俗称胆矾，无水CuSO4为白色粉末，遇水变 蓝色(生成CuSO4•5H2O)，可作为水的检验依据。

④
⑤ Cl2、Br2、HNO3、
H2O2、KMnO4(H+)
⑥还原剂：Zn等
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
六、Fe3+和Fe2+旳检验：
1．Fe3+在溶液中为 _棕__黄___色 ①加入NaOH溶液，产生__红__褐___色沉淀。 ②加入KSCN溶液，溶液变成__血__红____色。
电化学腐蚀：
不纯旳金属跟电解质溶液接触时， 会发生氧化还原反应，比较活泼旳 金属失去电子被氧化。
特点：是有电流产生
电化学腐蚀
1、吸氧腐蚀
发生条件： 钢铁表面吸附旳水膜中溶有O2 并呈极
弱酸性或中性或碱性，反应中O2 得电 子被还原为OH铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
（4）铁与盐溶液反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱFe3+=3Fe2+
五、Fe、Fe2+、Fe3+相互转化
⑥ ⑤
Fe3+
Fe
① H+、Cu2+、S、I2、Fe3+
③
① ②
② 还原剂：Zn等 ③ Fe、Cu、SO2、I－ ④Cl2、Br2、HNO3、
Fe2+ H2O2、KMnO4(H+)
(6) 炼铁和环境保护节 高炉煤气处理 能：

高中化学【铁、铜及其化合物】基础知识一、铁及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Fe高温下和水蒸气的反应：________________________②Fe2O3和Al在高温下反应：_________________________③Fe2O3和CO的反应：_________________________________④Fe和过量稀HNO3的反应：_____________________________⑤过量铁粉和稀HNO3的反应：____________________________⑥FeCl3溶液和Cu的反应：____________________________⑦FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：______________________⑧FeO和稀HNO3的反应：___________________________⑨Fe3O4和稀HCl的反应：_________________________⑩Fe3O4和稀HNO3的反应：___________________________⑪Fe(OH)2和稀HNO3的反应：____________________________⑫Fe(OH)2长时间置于空气中：__________________________⑬FeCl2溶液中通入Cl2：__________________________⑭FeCl2溶液中加入NaClO：__________________________⑮FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：______________⑯FeCl2溶液中加入HNO3：_________________⑰FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：______________________⑱Fe(OH)3与HI的反应：____________________________⑲Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：_____________________⑳FeCl3溶液中通入H2S气体：_____________________○21FeI2和少量Cl2反应：_______________________○22FeI2和过量Cl2反应：______________________3. 实验现象强化记忆①铁丝在氧气中燃烧的现象___________________。

钢 高碳钢 ＞0.6%
具有各种不同 的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬 锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜： 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜 黄铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金 白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不 相同；如果改变某一合金元素的含 量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红 色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质 白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。

如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。

如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。

(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。

＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。

＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。

①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。

Fe 铜、铁及其化合物一、铁及其化合物1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。

密度7.86 g/cm 3,熔沸点较高。

位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2）FeS （FeI 2） 4Fe+3O 22Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2++ H 2 b.与氧化性酸反应c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓）Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2Oe.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H ++ NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+和Fe 2+共存。

(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2++ Cu3.铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物Fe 2+Fe 3+与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有 Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

√D.碱石灰的作用是吸收水蒸气
10.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：
装置一
装置二
(1)装置二中湿棉花的作用为_提__供__水__蒸__气___。
(2) 实 验 完 毕 后 ， 取 出 装 置 一 的 少 量 固 体 ， 溶 于 足 量 稀 盐 酸 ， 再 滴 加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：F__e3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_ _＋__2_F_e_3_＋_＋__4_H_2_O_、__2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋_(用离子方程式表示)。
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置 中 的 空 气 ， 待 检 验 H2 的 纯 度 后 ， 再 关 闭 止 水 夹 K ， 利 用 产 生 的 H2 把 FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
专题精练
1.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用 不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_稀__硫__酸__、__铁__屑___。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_加__热__煮__沸___的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 _避__免__生__成__的__F_e_(_O_H__)_2与__氧__气__接__触__而__被__氧__化__。
在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同
的氯化物 (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，

铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。

金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。

金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。

此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。

金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。

金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。

不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。

金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。

二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。

冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。

在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。

2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。

焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。

三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。

铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。

铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。

范文2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其1/ 6重要化合物》高考化学二轮复习铁、铜及其重要化合物考点解读 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

知识体系 (1)NO3-与 Fe2+在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe3+还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(3)注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3+水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3 固体。

但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3 固体。

(4)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe3+，而也可能含有 Fe2+。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

基础考点铁和“铁三角” 1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3 俗称—铁红 Fe3O4 磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉黑色晶体末价态 +2 +3 1/3 正 2 价，2/3 正 3 价水溶性不溶不溶不溶与酸的反FeO+2H+===Fe2++ Fe2O3+6H+===2 Fe3O4+8H+===Fe2++ 应H2O Fe3++3H2O 2Fe3++4H2O 遇氧化性酸生成 Fe3+ 盐与 CO 的反应高温 FexOy+yCO===xFe+yCO23/ 62．Fe2+ 和 Fe3+ 的比较 Fe2+ Fe3+ 水合离子浅绿色棕黄色颜色氧化还原既有氧化性，又有还原只有氧化性性性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+ 2+2H+ 与碱的反 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH） Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓ 应2↓ 3．Fe（OH）2 与 Fe（OH）3 的比较 Fe（OH）2 Fe （OH）3 颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为 Fe（OH）3，空气较稳定： ? 中加热得不到 FeO Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O 与酸的反 Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O 应制法在隔绝 O2 的条件下 Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指 Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。

第10讲铁、铜及其重要化合物考点1 “铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。

铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。

并且价比价稳定。

“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。

（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。

2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。

（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。

3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。

要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。

②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。

③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。

[例1]（2008 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。

甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。

（1）在试管I里加入的试剂是。

（2）II中的试剂加入前应如何处理：。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

铁铜化学性质概括work Information Technology Company.2020YEAR铁、铜的性质（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。

在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。

如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反应①②③与HNO3反应④⑤⑥与HI反应⑦⑧⑨特性不稳定。

①少量锌：2Fe3++Zn 2Fe2++Zn2+
②过量锌：2Fe3++3Zn 2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
①化学反应：2KI+2FeCl3 2FeCl2+I2+2KCl
②离子反应：2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
③反应现象：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
（3）与C反应
①FeO：2FeO+C 2Fe+CO2↑
②Fe3O4：Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑
③Fe2O3：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
（4）与Al反应（铝热反应）
①FeO：2Al+3FeO 3Fe+Al2O3
②Fe3O4：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
③Fe2O3：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（1）与H2反应
①FeO：FeO+H2 Fe+H2O
②Fe3O4：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
（2）与CO反应
①FeO：FeO+CO Fe+CO2
②Fe3O4：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
③Fe2O3：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（高炉炼铁的主反应）
知识点8硫酸铜的性质
1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓

铁和铜及其化合物知识点总结1、铁、铜性质① 2Fe + 3Cl22FeCl3② 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3③ Fe + I2 == FeI2④ 3Fe + 2O2Fe3O4 ( +2价占1/3，+3价占2/3) ① Cu + O22CuO② Cu + Cl2CuCl2③ 2Cu + S Cu2S3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑2、铁及其化合物的主要反应：①氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl3 + Fe == 3FeCl22Fe3+ + Fe == 3Fe2+②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu③氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3⑤铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3、Fe2+与Fe3+的相互转化：（1）Fe2+ → Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化成Fe3+：如：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2 Cl−3Fe2+ + 4H+ + NO3− == 3Fe3+ + 2H2O + NO↑（2）Fe3+ → Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2−、I−、H2S等）反应时，被还原成Fe2+：如：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+2I− + 2Fe3+ == I2 + 2Fe2+4、Fe3+（黄色）的检验：实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色Fe3+ + 3SCN− == Fe(SCN)3（血红色溶液）实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀Fe3+ + 3OH− == Fe(OH)3↓Fe2+（浅绿色）的检验：实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液Fe2+ + 2OH− == Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色1。

铁与铜金属铁1、铁的物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2、化学性质（1）与非金属反应：Fe +Cl2 ===Fe + S ====在纯氧中燃烧（2）与水蒸气反应：（3）与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应：常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

（4）与盐反应：古代湿法制铜(5)Fe +2Fe 3+===3Fe 2+ , Fe +Cu2+====Fe 2+ +Cu , Cu+ 2Fe 3+===Cu2+ + 2Fe2+3、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色俗称与HCl用途略红色油漆和涂料略4、铁的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色变化白色——灰绿色——红褐色化学性质转化：与盐酸反应：与盐酸反应：5、Fe2+与Fe3+（1）Fe2+与Fe3+相互转化FeCl2溶液与Cl2反应：FeCl3溶液中加入铁粉：（2）Fe2+与Fe3+的鉴别Fe2+Fe3+水溶液的颜色浅绿色黄色或棕黄色加入NaOH 白色—灰绿色—红褐色红褐色氧化性和还原性检验6、铁及其化合物之间的转换FeFe 3O 4FeCl 2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl 3⑩⑨⑧⑦⑥⑤①②③④① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩铜1、纯铜为紫红色晶体，铜锌合金为黄色；铜的氧化物和氢氧化物都不溶于水；氧化亚铜为砖红色固体，氧化铜为黑色固体。

2、与氧气反应：3、与稀硝酸反应： 与浓硝酸反应：铜与稀硫酸或稀盐酸不反应4、CuO + HCl ===。