铝的氧化物和氢氧化物

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质2、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应3、了解重要的铝盐一些性质。

【学习重点难点】重点：Al2O3和Al(OH)3的两性难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别【预习和思考】回忆概念酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氢氧化物【学习过程】二、铝的重要化合物氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。

1、氧化铝（Al2O3）（1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，可用来制造 等。

（2）化学性质：氧化铝的两性写出Al2O3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。

2、氢氧化铝Al(OH)3（1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。

（2）化学性质【实验探究】书P67写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。

② 氢氧化铝的受热分解氢氧化铝的受热分解的化学方程式：☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成 （3）氢氧化铝的实验室制法①铝盐溶液与氨水反应，如用化学方程式为离子方程式为②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，如用化学方程式为离子方程式为【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什 么？2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]（1）复盐（2）净水：硫酸铝钾的电离方程式 ，它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。

反应为。

氧化铝自身在加热的条件下就可以反应生成氧化铝。

具体是:氢氧化铝加热生成氧化铝和水。

氢氧化铝，是铝的氢氧化物。

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。

加热到大约250℃左右，三水氢氧化铝会变成
一水氧化铝，就是通常所说的一水铝石
继续加热到440℃~500℃左右，基本上转化为氧化铝，不过这时结构不明显或无定型氧化铝（XRD检测图谱基本上同一水铝石差不多）继续加热至840℃左右，绝大部分可以转化为γ型氧化铝
继续加热至1150℃~1200℃，基本上全部转化成为α型氧化铝，还有极微量γ型氧化铝
要想得到纯α型氧化铝，加热温度得达到1300℃，而且需要较长时间。

氢氧化铝如何一步变为氧化铝
氢氧化铝分解生成氧化铝：2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。

铝在空气钟氧化的文字方程式铝是一种非常普遍的金属材料，它有良好的电气、热和光学性能，广泛应用于飞机、汽车、建筑和装饰行业。

它还是一种可再生资源，可以被重复使用。

在空气中，铝很容易被氧化，其反应机理很复杂，产生了大量的氧化物，其中包括铝酸盐和水溶性的氧化铝。

在这里，我们将展示铝在空气中氧化的文字方程式。

首先，铝在空气中氧化反应的第一步是电子转移反应：2 Al +3 O2 2 Al2O3其中，Al和O2分别代表铝和氧气，Al2O3代表铝酸盐，即氧化铝。

第二步是铝氧化过程中产生的氢氧化物反应：Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2其中，Al2O3代表铝的氧化物，H2O代表水，而Al(OH)3则是氢氧化铝，也就是水溶性铝氧化物。

最后，铝氧化反应中最终产生的总反应为：2 Al +3 O2 + 6 H2O4 Al(OH)3 + 3 H2上述文字方程式描述了铝在空气中氧化的反应过程。

铝氧化过程会产生大量的氧化物，特别是铝酸盐和水溶性的氧化铝。

这些氧化物有多种物理状态，如固体、液体和气体。

其中，铝酸盐是一种固体，它含有高浓度的铝离子和其它氧化物离子，以及少量的原子，这些都可以导致有害物质的释放。

而水溶性氧化铝是一种液体，它不含有害物质，但有能够作为污染物流入水体的性质，如腐蚀性、有毒性等。

因此，铝在空气中氧化过程引起的环境问题需要引起人们的重视和采取有效的措施进行管控。

为此，可以采取合理的控制和管护措施，可以有效的降低废气中的铝浓度，以及及时采取措施对排放的氧化铝进行处理。

此外，为了了解关于铝在空气中氧化过程的有关知识，可以进行飞行实验测试和模拟计算，以确定气体和溶剂组成和温度、压力等因素对反应速率的影响，以帮助确定如何降低铝的排放量。

综上所述，铝在空气中的氧化反应非常复杂，其中会产生大量的有害物质，因此必须采取有效的管控措施，以防止环境污染问题的发生。

铝的氧化物不能与naoh反应
你知道吗，铝的氧化物有个特点，就是它不能和氢氧化钠玩在
一起。

为啥呢？原来铝的氧化物外面穿了件“护甲”，就是氧化铝，这家伙特别稳定，不怕腐蚀。

氢氧化钠啊，这家伙可是个“化学狂人”，啥都想反应。

但碰
到铝的氧化物，它就束手无策了。

为啥？还不是因为那层氧化铝护
甲嘛，它就像个守门员，把铝保护得严严实实的。

所以啊，你在日常生活中看到的铝制品，为啥都那么耐用、不
变形？就是因为它们有这层护甲。

哪怕你把它们放在强碱里，它们
也能毫发无损地出来。

就这样，铝的氧化物和氢氧化钠，一个想反应，一个不给机会。

这就是化学世界里的奇妙之处啦！。

铝的氧化物与氢氧化物一、基本说明1. 教学内容所属模块：《化学1》2. 年级：高一3. 所用教材出版单位：江苏教育出版社4. 所属的章节：专题3第一单元第二课时5. 教学时间：45 分钟二、教学设计1. 学情分析金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。

在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。

总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。

2. 教学目标知识与技能:（ 1 ）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（ 2 ）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（ 3 ）知道复盐的组成和明矾的净水作用；（ 4 ）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：（1 ）以类比学习的形式，利用已学知识猜测铝的氧化物及氢氧化物可能的性质，再通过实验探究步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解铝的氧化物与氢氧化物的性质，并形成两性氧化物及两性氢氧化物的概念；（2 ）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（ 3 ）巩固实验操作能力，提高实验观察和结论总结能力。

铝的氧化物和氢氧化物铝的氧化物和氢氧化物铝是一种常见的化学元素，属于第13组，原子序数为13，化学符号为Al。

铝是一种轻质、耐腐蚀、热导性能好、成形性好的金属，因此被广泛用于制造各种产品，如：汽车、飞机、建筑材料、饮料罐等。

铝在自然界中存在于铝矾土、石英砂和云母等矿物中，通过提炼铝矾土制备铝的工艺被称为“巴氏法”。

铝的氧化物铝的氧化物是指由铝原子和氧原子通过化学键连接而形成的化合物。

铝的氧化态为+3，因此铝的氧化物中氧的氧化态为-2。

铝的氧化物常见的有氧化铝和过氧化铝。

1、氧化铝，化学式Al2O3，是铝最常见的氧化物。

它是一种白色的、结晶性的、不溶于水的粉末或者晶体，具有高熔点和良好的绝缘性。

氧化铝在炼铜、炼铁、水泥生产等工业领域有许多应用。

2、过氧化铝，化学式为AlO(OH)。

过氧化铝是一种固体化合物，可溶于酸，但难溶于水，可以用作漂白剂、发泡剂、电池活性物质等。

铝的氢氧化物铝的氢氧化物是指由铝原子、氢原子、氧原子通过化学键连接而形成的化合物，化学式为Al(OH)3。

铝的氢氧化物是一种白色沉淀物，在水中微溶，但在含氧酸中易溶解。

当氢氧化铝的pH值大于9时，会发生不稳定的聚合，形成氧化铝凝胶，并释放出大量热能，因此可以用作吸热剂、消热剂。

除了以下的应用以外，铝的氢氧化物还常用于搪瓷生产、制造各种催化剂、纸张涂层、塑料添加剂等。

应用1、铝的氧化物被广泛应用于制备陶瓷、研磨材料、涂料、消炎药等产品。

2、过氧化铝在医学中常用于消毒、浸泡器械、漂白及清洗牙齿等。

3、铝的氢氧化物被广泛用于水处理、清洗剂、火焰抑制剂等领域。

4、氧化铝可被用作炼钢、制陶、发泡剂等。

总之，铝的氧化物和氢氧化物是一种十分有用的化合物。

它们具有广泛的应用领域和优异的物理化学性质，在工业和生活中扮演着重要的角色。

高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。

二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。

它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。

四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。

它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。

五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。

与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。

六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。

同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。

八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。

总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。

【导语】今天给⼤家分享铝的重要化合物的知识点，结合思维导图，⼀⽬了然，快速get知识点~学习起来毫不费⼒~准备会考的同学也可以⽤来复习哦~~ 【学习⽬标】 1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质； 2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的*，会书写有关反应的化学⽅程式； 3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学⽅程式； 4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三⾓），并能够⽤化学⽅程式或离⼦⽅程式表⽰。

【知识络】 【学习内容】 ⼀、氧化铝（Al2O3） 1、物理性质：⽩⾊固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶于⽔。

2、化学性质：氧化铝难溶于⽔，却能溶于酸或强碱溶液中。

*氧化物（既能与强酸反应⼜能与强碱反应⽣成盐和⽔的氧化物） Al2O3既能与酸反应，⼜能与碱反应，Al2O3是*氧化物。

（⾦属氧化物不⼀定是碱性氧化物!） 3、⽤途 ① Al2O3是⼯业冶炼铝的原料 ②常作为耐⽕材料，例如，有氧化铝坩埚。

③宝⽯的主要成分是氧化铝，各种不同颜⾊的原因是在宝⽯中含有⼀些⾦属氧化物的表现。

如红宝⽯因含有少量的铬元素⽽显红⾊，蓝宝⽯因含有少量的铁和钛元素⽽显蓝⾊。

【例题】 1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, ⼜能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 2、对氧化铝的分类中正确的是（） A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．*氧化物 D．不成盐氧化物（像CO⼀样） 3.下列说法正确的是 ( ) A．Al2O3难溶于⽔，不跟⽔反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是⾦属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 【答案】D 【解析】Al2O3虽然难溶于⽔，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。

苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物教学设计一、教学背景金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。

《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。

本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。

它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。

教材充分注意密切了解实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。

在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。

我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。

在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。

要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。

二、教学课题苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物三、教学目标（1）知识与技能：①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。

识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。

②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。

③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。

④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。

（2）过程与方法：①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。

②通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，掌握类比学习的方法。

第一课时 铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物铝的性质1．物理性质颜色 状态 熔点 密度 导电导热性 延展性 银白色固体较低较小良好良好2．化学性质 铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。

(1)铝的性质实验 与铝反应的物质实验现象 结论或化学方程式 浓硝酸 无明显现象 铝遇浓硝酸发生钝化 浓硫酸 无明显现象铝遇浓硫酸发生钝化 盐酸 铝片逐渐溶解，有气泡产生 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 氢氧化 钠溶液 铝片逐渐溶解，有气泡产生2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)铝与氧气的反应①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。

②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。

(3)铝与酸的反应 ①与盐酸、稀H 2SO 4反应离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

②常温下，遇浓硝酸、浓H 2SO 4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

(4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH 溶液反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

[特别提醒]因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。

1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量相等。

2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。

铝与酸、碱液反应生成H 2的量的关系 1．反应原理⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 2．量的关系(1)定量关系⎩⎪⎨⎪⎧2Al ～6H ＋～3H 22Al ～2OH －～3H 2 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：反应物的量产生H 2的体积关系 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1∶1足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝13一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。