铝的氧化物和氢氧化物

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质2、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应3、了解重要的铝盐一些性质。

【学习重点难点】重点：Al2O3和Al(OH)3的两性难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别【预习和思考】回忆概念酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氢氧化物【学习过程】二、铝的重要化合物氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。

1、氧化铝（Al2O3）（1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，可用来制造 等。

（2）化学性质：氧化铝的两性写出Al2O3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。

2、氢氧化铝Al(OH)3（1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。

（2）化学性质【实验探究】书P67写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。

② 氢氧化铝的受热分解氢氧化铝的受热分解的化学方程式：☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成 （3）氢氧化铝的实验室制法①铝盐溶液与氨水反应，如用化学方程式为离子方程式为②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，如用化学方程式为离子方程式为【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什 么？2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]（1）复盐（2）净水：硫酸铝钾的电离方程式 ，它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。

反应为。

氧化铝自身在加热的条件下就可以反应生成氧化铝。

具体是:氢氧化铝加热生成氧化铝和水。

氢氧化铝，是铝的氢氧化物。

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。

加热到大约250℃左右，三水氢氧化铝会变成
一水氧化铝，就是通常所说的一水铝石
继续加热到440℃~500℃左右，基本上转化为氧化铝，不过这时结构不明显或无定型氧化铝（XRD检测图谱基本上同一水铝石差不多）继续加热至840℃左右，绝大部分可以转化为γ型氧化铝
继续加热至1150℃~1200℃，基本上全部转化成为α型氧化铝，还有极微量γ型氧化铝
要想得到纯α型氧化铝，加热温度得达到1300℃，而且需要较长时间。

氢氧化铝如何一步变为氧化铝
氢氧化铝分解生成氧化铝：2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。

铝在空气钟氧化的文字方程式铝是一种非常普遍的金属材料，它有良好的电气、热和光学性能，广泛应用于飞机、汽车、建筑和装饰行业。

它还是一种可再生资源，可以被重复使用。

在空气中，铝很容易被氧化，其反应机理很复杂，产生了大量的氧化物，其中包括铝酸盐和水溶性的氧化铝。

在这里，我们将展示铝在空气中氧化的文字方程式。

首先，铝在空气中氧化反应的第一步是电子转移反应：2 Al +3 O2 2 Al2O3其中，Al和O2分别代表铝和氧气，Al2O3代表铝酸盐，即氧化铝。

第二步是铝氧化过程中产生的氢氧化物反应：Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2其中，Al2O3代表铝的氧化物，H2O代表水，而Al(OH)3则是氢氧化铝，也就是水溶性铝氧化物。

最后，铝氧化反应中最终产生的总反应为：2 Al +3 O2 + 6 H2O4 Al(OH)3 + 3 H2上述文字方程式描述了铝在空气中氧化的反应过程。

铝氧化过程会产生大量的氧化物，特别是铝酸盐和水溶性的氧化铝。

这些氧化物有多种物理状态，如固体、液体和气体。

其中，铝酸盐是一种固体，它含有高浓度的铝离子和其它氧化物离子，以及少量的原子，这些都可以导致有害物质的释放。

而水溶性氧化铝是一种液体，它不含有害物质，但有能够作为污染物流入水体的性质，如腐蚀性、有毒性等。

因此，铝在空气中氧化过程引起的环境问题需要引起人们的重视和采取有效的措施进行管控。

为此，可以采取合理的控制和管护措施，可以有效的降低废气中的铝浓度，以及及时采取措施对排放的氧化铝进行处理。

此外，为了了解关于铝在空气中氧化过程的有关知识，可以进行飞行实验测试和模拟计算，以确定气体和溶剂组成和温度、压力等因素对反应速率的影响，以帮助确定如何降低铝的排放量。

综上所述，铝在空气中的氧化反应非常复杂，其中会产生大量的有害物质，因此必须采取有效的管控措施，以防止环境污染问题的发生。

铝的氧化物不能与naoh反应
你知道吗，铝的氧化物有个特点，就是它不能和氢氧化钠玩在
一起。

为啥呢？原来铝的氧化物外面穿了件“护甲”，就是氧化铝，这家伙特别稳定，不怕腐蚀。

氢氧化钠啊，这家伙可是个“化学狂人”，啥都想反应。

但碰
到铝的氧化物，它就束手无策了。

为啥？还不是因为那层氧化铝护
甲嘛，它就像个守门员，把铝保护得严严实实的。

所以啊，你在日常生活中看到的铝制品，为啥都那么耐用、不
变形？就是因为它们有这层护甲。

哪怕你把它们放在强碱里，它们
也能毫发无损地出来。

就这样，铝的氧化物和氢氧化钠，一个想反应，一个不给机会。

这就是化学世界里的奇妙之处啦！。

铝的氧化物与氢氧化物一、基本说明1. 教学内容所属模块：《化学1》2. 年级：高一3. 所用教材出版单位：江苏教育出版社4. 所属的章节：专题3第一单元第二课时5. 教学时间：45 分钟二、教学设计1. 学情分析金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。

在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。

总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。

2. 教学目标知识与技能:（ 1 ）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（ 2 ）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（ 3 ）知道复盐的组成和明矾的净水作用；（ 4 ）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：（1 ）以类比学习的形式，利用已学知识猜测铝的氧化物及氢氧化物可能的性质，再通过实验探究步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解铝的氧化物与氢氧化物的性质，并形成两性氧化物及两性氢氧化物的概念；（2 ）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（ 3 ）巩固实验操作能力，提高实验观察和结论总结能力。

铝的氧化物和氢氧化物铝的氧化物和氢氧化物铝是一种常见的化学元素，属于第13组，原子序数为13，化学符号为Al。

铝是一种轻质、耐腐蚀、热导性能好、成形性好的金属，因此被广泛用于制造各种产品，如：汽车、飞机、建筑材料、饮料罐等。

铝在自然界中存在于铝矾土、石英砂和云母等矿物中，通过提炼铝矾土制备铝的工艺被称为“巴氏法”。

铝的氧化物铝的氧化物是指由铝原子和氧原子通过化学键连接而形成的化合物。

铝的氧化态为+3，因此铝的氧化物中氧的氧化态为-2。

铝的氧化物常见的有氧化铝和过氧化铝。

1、氧化铝，化学式Al2O3，是铝最常见的氧化物。

它是一种白色的、结晶性的、不溶于水的粉末或者晶体，具有高熔点和良好的绝缘性。

氧化铝在炼铜、炼铁、水泥生产等工业领域有许多应用。

2、过氧化铝，化学式为AlO(OH)。

过氧化铝是一种固体化合物，可溶于酸，但难溶于水，可以用作漂白剂、发泡剂、电池活性物质等。

铝的氢氧化物铝的氢氧化物是指由铝原子、氢原子、氧原子通过化学键连接而形成的化合物，化学式为Al(OH)3。

铝的氢氧化物是一种白色沉淀物，在水中微溶，但在含氧酸中易溶解。

当氢氧化铝的pH值大于9时，会发生不稳定的聚合，形成氧化铝凝胶，并释放出大量热能，因此可以用作吸热剂、消热剂。

除了以下的应用以外，铝的氢氧化物还常用于搪瓷生产、制造各种催化剂、纸张涂层、塑料添加剂等。

应用1、铝的氧化物被广泛应用于制备陶瓷、研磨材料、涂料、消炎药等产品。

2、过氧化铝在医学中常用于消毒、浸泡器械、漂白及清洗牙齿等。

3、铝的氢氧化物被广泛用于水处理、清洗剂、火焰抑制剂等领域。

4、氧化铝可被用作炼钢、制陶、发泡剂等。

总之，铝的氧化物和氢氧化物是一种十分有用的化合物。

它们具有广泛的应用领域和优异的物理化学性质，在工业和生活中扮演着重要的角色。

高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。

二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。

它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。

四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。

它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。

五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。

与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。

六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。

同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。

八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。

总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。