浙教新版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题

浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用第3节有机物和有机合成材料同步测试题含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．钓鱼岛及其附近海域自古就是中国固有领土，据探测，在钓鱼岛海域底部有大量的天然气积冰丘(即甲烷水合物)，是水和天然气在海底高压和低温环境下形成的固体。

下面有关甲烷的说法错误的是A．甲烷是最简单的有机物，由碳和氢元素组成B．沼气(主要成分是甲烷)是由植物残体分解生成的C．开采煤矿会有无色、无味的甲烷气体逸出，必须采取通风、严禁烟火等安全措施D．实验室收集甲烷气体可采用排水法或向上排空气法2．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。

这三种气体可以作为燃料的原因是A．都是无毒、无害气体B．都可燃烧并放出大量的热C．燃烧产物均为二氧化碳和水D．均在自然界中大量存在3．如图是一瓶刚开启的可乐饮料，其成分中属于有机物的是A．只有②B．只有④C．②④D．②③④4．人体所摄入的主要物质有①蛋白质、②糖类、③油脂、④维生素、⑤无机盐、⑥水、⑦空气等。

其中属于有机化合物的是A．①②③④B．①②③⑥C．②⑤⑥⑦D．③④⑥⑦5．汽车的下列各组件中，没有使用合成材料的是（）A．橡胶轮胎B．钢质车架C．塑料灯罩D．涤纶椅套6．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．真丝围巾B．纯棉袜子C．不锈钢锅D．塑料水桶7．检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。

以下选项中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③8．某物质在空气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，有关该物质组成的说法正确的是A．可能含有碳元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳和氢两种元素D．一定含有氧元素9．下列叙述正确的是A．为了强化食品的色香味，可以大量使用添加剂 B．油脂和糖类物质都能够为人体提供能量C．合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料 D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法二、填空题10．节能、环保、高效新材料的使用是上海世博会的亮点。

第2章物质转化与材料利用2.1 金属材料知识点1 金属与非金属1．金属的性质(1)金属都有金属光泽。

大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金呈金黄色，铜为紫红色。

除汞外，所有金属在室温下都是固体。

(2)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

2．非金属的性质(1)大多数非金属没有光泽，外表暗淡。

在常温下，大多数非金属单质都是气体，也有一些固体，溴是唯一的在常温下呈液体的非金属单质。

固体非金属较脆，敲击时易变成粉末。

(2)非金属的导电性、导热性能均较差，也没有延展性。

3．具有金属光泽的物质不一定是金属，例如，石墨是具有金属光泽的细鳞片非金属。

知识点2 常见金属材料1．金属材料包括纯金属及其合金。

2．把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，称为合金。

大多数的金属材料实际上都是合金。

3．与纯金属相比，合金的硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性能增强。

知识点3 金属的污染和回收利用1．汞、铅、铬、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源等。

2．重金属污染主要来源于工业污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。

3．基本上所有金属都可以循环再生，而普遍回收的金属包括铝、铅、铁、铜、锡、银和金等。

2.2 金属的化学性质知识点1 金属的化学性质1．金属与氧气的反应(1)在一定条件下，大多数金属都能与氧气发生反应，生成金属氧化物。

但反应的难易或剧烈程度不同。

镁、铝等活泼金属在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应。

铁、铜等金属在常温下、干燥的空气中不反应；加热能反应。

金即使在高温下，也不与氧气反应。

(2)在常温下，铝与氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，这就是铝制器皿耐腐蚀的原因，4Al+3O2===2Al2O3。

2．金属与酸的反应(1)锌、镁、铁分别与盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的反应）Mg+ 2HCl=== MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。

浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！九上提分必备：第二章：物质的转化与材料利用：单元测试卷参考答案一、选择题（每题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B C D D C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B C B C A B B D三、实验探究题27、答案：【作出猜想】CO 2、H 2O （或CO 、H 2O 等）【实验操作】CO 2 H 2O 点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；2CO+O 2=2CO 2 CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O 【得出结论】H 2C 2O 4═CO 2↑+CO ↑+H 2O 【反思评价】（优点）：防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气；（方法）：在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现．【交流讨论】在弯曲的试管和盛澄清石灰水的装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．28、答案：（1）二氧化碳；（2）甲烷；（3）氮气（4）甲烷、氮气 四、分析计算题29、解：（1）解：设氧化铁的质量为x ． 3CO+Fe 2O 3==2Fe+3CO 2 固体减重 160 112 160-112=48 x （7.2 g-6 g ）x=4g g2.148160=X Fe%=×100%=44.4%gg2.74g 72-答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%112（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）+4g×=6g16048O元素总质量：4g×=1.2g160m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．相信自己，就能走向成功的第一步教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。

浙教版九年级上科学第二章1-2节练习一、单选题1.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A. 延展性好B. 导电性好C. 导热性好D. 金属活动性比锌强2.保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一。

如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（）A. B. C. D.3. “类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）A. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B. 金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素4. 有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z、Y、XB. X、Y、ZC. Y、X、ZD. X、Z、Y5. 下列除杂方法正确的是（）A. 用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B. 用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C. 用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D. 用点燃方法除去CO2中混有的CO6. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（）A. AB. BC. CD. D7. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C. 等体积，等浓度的双氧水制取氧气D. 服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化8.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B. bc段（不含两端点）析出的金属是FeC. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m29.“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。

九上第二章 1-3节知识点+练习一、金属的性质1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。

2.金属与非金属的主要性质差异 3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。

合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。

熔点降低钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（1）金属跟氧气的反应（如何判断金属活动性）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

铝的活泼性强于铁，但铁更容易腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化膜组织铝被氧化。

（1）金属跟酸的反应·铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色有延展性不具延展性 有可锻性不具可锻性 硬度大硬度不一致 有良好的导电性不导电 有良好的导热性不导热 密度大密度小 熔点高熔点低·铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。

·氢前的金属都能与酸发生置换反应，活动性越强的金属，与酸反应得越剧烈。

·浓硫酸、硝酸与金属发生反应时，不能生成氢气。

（3）金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

即“前换后”。

当一种金属与两种盐溶液反应时，先置换出活泼性较弱的金属置换反应不一定是金属和酸、盐反应例如： 2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

浙教版九年级科学上册第二章强化复习一、基础知识梳理默写(一)材料类型——材料的利用1.金属材料(1)纯金属：①金属的种类：除外，金属元素的中文名称都带有。

在地壳中含量最多的金属元素是。

②金属的物理性质：a.常温下金属一般为态(汞为态)，有金属光泽。

b.大多数金属颜色为色或灰色(铜为色，金为色)。

c.金属具有良好的性、性和性。

③金属的化学性质：a.金属与氧的反应：有些金属能在中燃烧，如镁；有些金属能在中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成，如铜、铝等。

b.金属跟酸的反应：在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，如等金属能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成。

c.金属与某些盐溶液反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较的金属才能把另一种活动性较的金属从它的中置换出来。

④金属的锈蚀与保护：a.金属锈蚀的条件：金属锈蚀即金属与周围环境中的、等发生复杂的化学反应，也与金属的有关。

b.金属锈蚀的保护：保护膜法：如、涂机油、封塑料膜、电镀；改变内部结构法：如等。

(2)合金：①概念：把一种金属跟其他一种或几种 (或 )一起熔合而成的具有的物质。

合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

②常见的合金：①；②黄铜；③。

2.有机高分子材料(1)有机物：大部分有机物熔点较，受热易、易挥发、不易导电、易等。

绝大多数有机物于水，于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

许多有机物是常见的、很好的。

①最简单的有机物： (写化学式，下同)。

②家用液化气的主要成分是。

③乙炔的化学式为。

它在氧气中燃烧可产生3000℃高温，生产中利用此反应进行金属的。

(2)人体内基本的三种有机物： (构成生命体的基本物质)、 (体消耗能量的主要来源)、 (贮存能量的物质)。

(3)三大有机合成材料：、、。

废弃的塑料制品造成了严重的污染。

合成纤维、天然纤维、羊毛(或蚕丝)可以通过法鉴别。

(4)最引人注目的六大新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、、、新型高分子材料、。

(二)材料的制造——物质转化1.物质的分类(1)纯净物：由组成的物质。

（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质分类一、选择题1．（2023九上·北仑期末）《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。

这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

下列有关甲烷的叙述，正确的是（）A．从分类上看：属于无机物B．从变化上看：燃烧只生成一种物质C．从性质上看：具有助燃性D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度2．（浙教版科学九上第二章物质转化与材料利用复习题）下图是表示气体微粒的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（）。

A．B．C．D．3．（2023九上·台州期末）分类是科学学习中常用的方法，下列分类中正确的是（）A．单质：金刚石、液氧、铜锌合金B．氧化物：生石灰、铁锈、干冰C．复合肥：磷酸钾、磷酸铵、硝酸钾D．有机物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳4．（2024九上·鹿城月考）分类是科学学习和研究的重要方法之一。

下列有关物质的分类错误．．的是（）A．冰单质B．石油混合物C．MnO2氧化物D．Na2CO3盐5．（2024九上·温州开学考）下列物质分类正确的是（）A．氧化物：SO2、CO2、KClO3B．盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠C．有机物：氨气、甲烷、足球烯(C90)D．混合物：石墨、氨水、冰水6．（2023九上·鹿城期末）类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。

如图是碳元素的类价图，图中物质“乙”是（）A．CH4 B．CO C．CO2D．K2CO37．（2019九上·温州月考）某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．（2023九上·海曙月考）对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（）食品添切剂氨水熟石灰碳酸氢钠A．A B．B C．C D．D9．（2023九上·苍南期中）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A ．①碱、②化合物B ．①单质、⑤氧化物C ．②化合物、⑤含氧化合物D ．⑤氧化物、③含氧化合物10．（2023九上·平湖期中）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小阳参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。

浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。

例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。

例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。

此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。

单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。

例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。

单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。

此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。

浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料运用知识点综述第一节一、金属与非金属1.金属与非金属的性质2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的,而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属〔非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质,即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1生铁：铁和碳元素组合的合金,含C量较高2钢：铁和碳元素组合的合金,含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比,一般具有较低的熔点,较大的硬度,较差的导电性三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1浪费大量的资源2铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子,污染土壤或地下水源3铝等金属在自然界不会自行分解,积累在土壤中,破坏土壤结构4大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1垃圾进行分类处理2分类回收各种废弃的金属材料,循环再生产3使用无铅汽油4各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属+ 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光,生成一种白色固体物质2Cu + O2有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在氧气中燃烧,有些金属虽不能燃烧,但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质2.金属能与酸反应,生成盐和氢气金属+ 酸盐+ 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2〔SO43 + 3H2↑不同的金属与酸反应的剧烈程度不同,有的不会反应,如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC == AC + B3.金属能跟某些盐反应,生成新盐和新金属金属+ 盐新盐+ 新金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 == Cu〔NO32 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1金属与盐反应：一种活动性较强的金属,能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2金属与酸反应：排在氢前面的金属,可以把酸里的氢〔元素置换出来3.化学反应中的电子转移1Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高,可看作失去电子降低, 得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法1.金属锈蚀的原因1周围环境中水、空气等物质的作用〔水、O2、CO2等如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2还与金属本身的内部结构有关2.金属防锈的常用方法1保持金属制品洁净、干燥油漆2加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低,操作简单,但防锈效果不很理想3改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金,以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好,但成本较高,工艺复杂,使用较少第三节一、简单有机物1.有机物：一类含碳化合物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外1碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽然也是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,故归类到无机物中2有机化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4,最简单的一种有机物1天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2+ 2H2O3甲烷气体与空气混合点燃时,易发生爆炸,故点燃甲烷〔可燃性气体前要注意检验甲烷的纯度——验纯3.丁烷：CH1是打火机、家用液化气的主要成分2丁烷液化温度高,加压在常温下易液化,使用时减压32C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2+ 10H2O4.乙炔：C2H21在氧气中燃烧产生高温,可用于焊接、切割金属22C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O5.有机物的特性：1大部分有机物熔点低,不易导电,易燃烧——保存：密封保存,使用时远离明火,防止着火或爆炸2许多有机物是很好的溶剂,如汽油、酒精6.常见有机物的用途：1甲烷：常见的清洁燃料2乙炔：焊接、切割金属3乙烯：重要的化工原料4乙醇〔酒精：消毒、作燃料5乙酸：做食醋6氯仿：化工原料,良好的溶剂7汽油：石油产品之一,做燃料8乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质,也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质2蛋白质：构成生命体的基本物质,是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质,由C、H、O、N组成3脂肪：不溶于水,但可溶于有机溶剂贮存能量,是生命体重要的营养物质——贮能物质4.有机物的意义：人体每天摄取的食物,大部分是有机物。

浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一) 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

二) 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。

三) 根据纯净物的组成和用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：一）物质可分为纯净物和混合物。

1.纯净物：由一种物质组成的物质。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3.纯净物和混合物的判断依据是物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是不存在的）二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1.单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1.1 单质按性质不同分为金属和非金属：金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等。

金属具有特殊的金属光泽，良好的延展性、可锻性和比较硬的特点。

非金属有多种颜色，但无金属光泽，不具有延展性、可锻性和硬度不一致的特点。

金属具有良好的导电性、导热性、密度高和熔点高的特点。

非金属除石墨外一般不导电、不导热，密度低和熔点低。

注意：金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁。

2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为有机化合物和无机化合物。

2.1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意：a。

有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐属于无机化合物。

b。

最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

三）无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。

1.1 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：金属氧化物和非金属氧化物。

2.金属单质与其化合物的转化九上第二章4-6节知识点+练习一、物质的分类纯净物：只由组成的物质。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是的化合物。

注：只含一种元素的物质不一定是纯净物（氧气和臭氧）有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）盐::二、物质的转化S+ O2=点燃=SO2（刺激性，有毒，污染空气）SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4C+O2=点燃=CO2（氧气充足）2C+ O2=点燃=2CO （氧气不充足）CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）①.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如：②.某些金属氧化物+H2O——可溶性碱（氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙）CaO+ H2O=Ca(OH)2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶（故生成的碱可溶对应的氧化物能和水反应）③.化合物间相互转化规律：*任何酸和碱都能发生中和反应*任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑任何铵盐和碱都能反应生成氨气*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀）*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。

因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求3.C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入一段时间后再加热（防止）；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入，直到试管冷却为止（防止）提示：试管口要略低于试管底，防止。

导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行。

实验时应该先通一会，以排除试管中的空气，防止多余的CO不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气）1.非金属单质与其化合物的转化三、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀Cu(O H)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液Fe3+溶液为黄色，FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液，FeSO4溶液、黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu Fe2O3四、物质的俗称烧碱、火碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰（消石灰）：Ca(OH)2石灰石（大理石）：CaCO3练习一、选择题1.分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A. 水银、冰水混合物、生铁B. 液氧、氯化镁、粗盐C. 水、小苏打、海水D. 钢、氧化铜、碘酒2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属3.有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，最多能取溶液（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种4.如图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质．下列判断正确的是（）A.丙与丁反应有蓝色沉淀产生B.丙一定是硫酸铜C.甲和乙反应得到黄色溶液D.乙和丙之间发生复分解反应5.铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（）A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO 3C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干6.科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（）A ．某化学家制得了C 50，它与C 60混合后属于混合物B ．由C 60分子构成的物质属于化合物C ．由C 60制取化合物M 的过程，发生了化学变化D ．C 60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应 7.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元测试及答案班级:一、选择题1 .下列有关资源、能源叙述正确的是（）A.空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要能源B.汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染C.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径D.有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，有百益而无一害2 .我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀馍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（）A.金属的耐腐蚀性B.金属的导电性C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度3 .往AgNOK 口 Cu （NO3 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生.根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A.滤渣一定有 Fe 粉 B,滤渣一定有 Cu 粉 C.滤液中一定有 Fe2+ D.滤液中一定有 Ag+、Cu2+4 .为验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（）A. 1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B. 1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C. 1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D. 1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到 2克溶液6 .已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是 Na+, Ag+, Ba2+, Fe3+,Cl- , NO3-, OH- SO42-,若各自单独排放会造成较大污染。

若混合后再排放，则会大大降低污染程度。

经检测发现，乙车间的污水呈碱性。

由此所作的下列各项判断中，正确的是（）A.甲车间的污水中可能含有 Ba2+和OH-B.乙车间的污水中可能含有 Ag+和NO3-C.甲车间的污水中不可能含有 Na+和Cl-D.乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-7 .下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过炽热的氧化铜BNaCl泥沙］溶解、过滤、蒸发成绩:幅 H 一专芍Q*NjMQi 炳/I5 .通常情况下，下列能实现“ 1+1=2'这一结果的是（ ）A. AB. BC. CD. D8.硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。

第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据;物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等;2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途;如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固;我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性;因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在;――寻找未知物质、探索物质变化规律等;第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质具有酸性的物质强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+,产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子OH－3.碱性物质具有碱性的物质强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标;范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;第3节常见的酸酸：是在水中电离时,生成的阳离子全部是H+这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色,有刺激性气味,有酸味;2.易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴;B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.盐酸和碱反应现象：无色→蓝色→紫色→红色NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3.盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O4.盐酸和金属氧化物反应活动现象：铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O活动现象：黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二)硫酸A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发B.化学性质稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3.稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：BaNO32 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3注：继续加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解4.稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C.浓H2SO4的特性1.吸水性：可吸收气体含有的水分;常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象;3.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水;4.浓H2SO4稀释要放出大量的热;注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒进浓H2SO4里D.酸的共性通性1.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色2.酸＋金属＝盐＋氢气3.酸＋金属氧化物＝盐＋水4.酸＋碱＝盐＋水5.酸＋盐＝新盐＋新酸E.三种阴离子的检验1.CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O2.SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解;3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;注：检验Cl－和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰;因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;F.硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾;稀硝酸也有类似盐酸的化学性质;浓硝酸的特性：强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心;第4节常见的碱一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;碱的通性：1碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的;二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸;中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体, ＮaOH暴露在空气中易潮解; 极易溶于水、溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心;碱的水溶液有滑腻感;2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性四、几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;2、碳酸钙CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料;1洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;3、食盐NaCl白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等; 3、制生理盐水0.9% 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;4、盐的性质：1酸＋盐→新酸＋新盐 2碱＋盐→新碱＋新盐 3盐＋盐→新盐＋新盐 4某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径金属＋酸→盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓盐＋盐→新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应;复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的;无酸皆可溶五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡;六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥;2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥;磷肥:含有磷元素的称磷肥;钾肥:含有钾元素的称钾肥;3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥;4、氮肥作用：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成;5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含有铵根离子;第二章材料及其利用一、金属材料1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;45.合金：金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大;钢是最常见、应用较广的一种合金,由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃石英+石灰石和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶二、金属的化学性质1. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧,如镁；有些金属能在纯氧中燃烧,如铁；有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝;金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应;金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;3.金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢4.金属的污染与除污危害：浪费资源和能源；破坏土壤结构；有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境；重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾；对工业废水进行金属除污处理,达标排放；对工业废渣中的金属实行循环再生；用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉；不随意丢弃废旧电池和废旧金属二、有机物和有机合成材料一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物; 跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 ;2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中;3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷3由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 ;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;3.除甲烷外,1 打火机中液体的主要成分---丁烷C4H10,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O2 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属;它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性;1大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等;2许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途;1甲烷是常见的清洁燃料; 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属;3乙烯是重要的化工原料; 4酒精用于消毒和作燃料;5乙酸用作食醋;二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与;2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等;1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质,也是合成人体中许多重要化合物的原料;常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖C6H12O6;2蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子;相对分子量约在1.2~100万之间;蛋白质由C、H、O、N四种元素组成;3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪;3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移;4.自然界物质循环的基本途径;1自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物;2通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去;5.有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶三、物质的分类四、物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质——化合物S+ O2=点燃=SO2刺激性,有毒,污染空气4P+5O2=点燃=2P2O5除去空气中少量氧气C+O2=点燃=CO2氧气充足 2C+ O2==2CO 氧气不充足某些非金属氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3 CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4金属单质——化合物2Mg+O2=点燃=2MgO 发出耀眼强光,生成白色固体2Cu+O2=加热=2CuO 红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 火星四射,生成黑色固体某些金属氧化物+H2O——碱CaO+ H2O=CaOH2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物Fe+S==加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：任何酸和碱都能发生中和反应任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑盐+盐、盐+碱的反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应的条件生成物种有气体,水或沉淀盐+金属的反应中,反应的盐必须是可溶的;因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属K、Ca、Na等不符合要求2、物质的鉴别：HCl及盐酸盐Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl↓H2SO4及硫酸盐SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4↓碳酸盐的检验CO32-：用稀HCl和澄清石灰水CaOH2酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀CuOH2；红褐色沉淀FeOH3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液,FeSO4溶液黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱苛性钠：NaOH 纯碱苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰消石灰：CaOH2石灰石大理石：CaCO3 胆矾：CuSO45H2O5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通入H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示：试管口要略低于试管底,防止反应生成的水倒流;导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行;实验时应该先通一会CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸;多余的CO不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气五、材料的发展1.根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代2.当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等3.纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒材料,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同;第三章能量的转化与守恒一、能量及其形式1、人类使用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能;2、大量的事实表明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量会发生转化,能量也会在不同的物体间相互转移;3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程4、能量转化是一个普遍的现象,自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化;雪崩时的能量转化: 势能转化为动能人造卫星:太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能胶片感光成像: 光能转化为化学能特技跳伞:势能转化为动能和热能森林火灾: 化学能转化为热能植物生长: 光能转化为化学能水电站工作时: 机械能转化为电能5.机械能：动能和势能统称为机械能;分类动能势能二.能量转化的度量一、功：物体具有做功的本领,是因为它具有能;做功的过程实质上能量转化的过程,力对物体做多少的功,就有多三、简单机械二、滑轮1.定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力的方向 ;2.动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3.滑轮组既能省力又能改变力的方向;重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍;三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功; 额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功;3.总功：有用功与额外功的总和;符号公式：W总=W有用+W额外 ;4.机械效率：有用功跟总功的比值;符号公式：η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1四、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小;（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态;（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小;（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率 1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FLη=Gh/FL3斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关;五、物体的内能六、电能三、电热器1、电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高;2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程;3、电热器（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备;（2） 电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的; 4、 焦耳定律：（1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律;（2） 数学表达式：Q=I 2Rt ;（3） 电流产生热量的计算方法：①Q=I 2Rt 是焦耳通过实验总结出来的;任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算;②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等;电流产生的热量还可以由Q=U 2/Rt,Q=UIt 推导公式来结算;七、核能八、能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变;2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一;无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律;3、能量的转移和转化有一定的方向性;“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律;自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生;第四章代谢与平衡一、食物与营养一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量;实验：测试食物能量的实验结论：花生仁脂肪是较好的能量来源;热量价：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量;三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克常见维生素的名称、来源和缺乏症供参考小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素;处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配;二、食物的消化与吸收2、三类大分子物质最终消化产物;。

九年级上册第二章物质转化与材料利用一、物质的分类物质按组成进行的简单分类：二、知道单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律1、单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质之间存在相互联系并，在一定条件下可以互相转化：金属可以转化为金属氧化物，金属氧化物可以转化为碱；非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物可以转化为酸。

三、根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律设计物质制备的方案。

1、金属+非金属→盐2、金属氧化物+非金属氧化物→盐3、金属氧化物+酸→盐+水4、非金属氧化物+碱→盐+水5、碱+酸→盐+水6、酸+盐→新酸+新盐7、碱+盐→新碱+新盐8、盐+盐→两种新盐9、金属+酸→盐和氢气10、金属+盐→新金属+新盐四、金属1、区别金属和非金属。

金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高，具有广泛的用途。

2、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。

3、金属的锈蚀和防护。

金属的锈蚀与其在周围环境中接触的物质有关，如：金属与空气中的氧气、水蒸气接触易生锈；同时也与金属的内在结构有关，不同的金属，生锈的难易程度不同。

根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以防止金属生锈，如在金属表面涂上一层保护膜(刷油漆、涂油) ，以及改变金属的结构(掺入一些其他成分)等。

4、废弃金属将对环境造成严重的污染，因此，要尽可能地使金属循环再生。

五、材料的发展1、合金材料：把一种金属跟其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

2、无机非金属材料：如水泥、陶瓷、玻璃等。

3、有机合成材料：如合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。

4、新型材料：如纳米材料、碳纤维等。

5、在合成材料的制造过程中，为了减少或消除对环境的污染，需要设计绿色工艺，以提高原料的利用率，增加产品的产量，同时降低生产对环境的污染。

最新浙教版九年级科学上册第二章同步测试题及答案第1节金属材料1.多数合金与组成成分相比较，合金的（）A.熔点高，硬度小B.密度大C.性能差D.熔点低，硬度大2.一次，小明在马路上看见一辆运输石油的油罐车的尾部拖着一条长的铁链到地上，他后来知道了这是因为车内的石油振荡，容易引发火灾，有了这条拖地链，可以预防火灾。

则这里利用了铁的（）A.铁的氧化性B.铁的延展性C.铁的导电性D.铁拖地会发出声音3.国画是我国的国粹，古代的山水画一直到现在依然可以保存下来，是因为作画的材料是墨，含碳，这是因为碳（）A.能导电B.性质稳定C.高温不易与氧反应D.柔软作画方便4.家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。

下列物质不属于．．．合金的是（）A.生铁B.黄铜C.不锈钢D.铁锈5.下列物质的用途与性质不对应．．．的是（）A.铁合金做炊具——导热性B.铝合金做门窗——质轻且坚硬C.铜做导线——紫红色固体D.钨做灯丝——熔点高6.保护金属资源的有效途径是（）①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品④合理有效地开采矿物⑤寻找金属的代用品A.①②③B.①②③④⑤C.②④⑤D.①②④⑤7.下列关于合金的叙述正确的是（）A.合金可能是混合物，也可能是化合物B.合金是在金属中加热熔合某些金属而形成的C.合金的所有性质和性能都比其纯金属好D.合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途8.下列关于铁制品的使用合理的是（）A.利用高纯度铁来打造挖掘核心部件B.菜刀用湿布包起来防止生锈C.不锈钢可用于制作外科手术刀D.用铁锅长期存放姜醋9.如图所示，A、B分别为金刚石和石墨的结构模型。

(图中小黑点均代表碳原子)(第9题)(1)金刚石属于_______(填“单质”或“化合物”)，判断的依据是__________________。

(2)下表为金刚石和石墨的部分性质：①切割玻璃的玻璃刀应该选用_______(填“金刚石”或“石墨”)做材料。