分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案

第二章：误差及分析数据的统计处理2 •下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：（1 ）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5 ）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

3 •用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。

因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

4•如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。

5 .某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析得结果为 39.12% , 39.15%和39.18%，乙分析得39.19% , 39.24%和39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

由绝对误差 E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差 d 和标准偏差s 可以看出，甲的精密度比乙高。

所以甲的测定结果比乙好。

6 •甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。

每次取样3.5g ，分析结果分别报告为甲：0.042% , 0.041% 乙：0.04199% , 0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。

因为取样时称量结果为 2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。

甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了 4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。

第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。

即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。

校正或更换准确砝码。

（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。

校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。

进行校正或换用配套仪器。

（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。

分离杂质；进行对照实验。

（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。

增加平行测定次数求平均值。

（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。

做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。

因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。

x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。

已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。

要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。

分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分,共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（)（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，精密度也就高(C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2。

滴定管可估读到±0。

01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，至少应耗用滴定剂体积（)mL（A）10 （B）20 （C）30 (D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0。

1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4。

30—9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1。

000 mol·L-1HCl 时pH突跃范围为( )(A） 3.3～10.7 (B) 5。

30～8。

70；（C) 3。

30～7.00 （D）4.30～7。

004。

测定(NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）（NH4）2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D）NH4+的K a太小5。

金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是(）(A) [MLn］=。

[L]n(B) [MLn]=Kn-［L]（C）[MLn]=βn。

n[L]; （D) ［MLn]=βn。

[L］n6。

在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3）=104.7，αZn（OH)=102.4，αY(H)=100。

5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16。

5）（)（A) 8。

9 (B）11。

8 （C) 14。

3 (D）11.37。

若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99。

9%，两电对的条件电位差至少应大于（)（A）0。

09V (B）0。

27V (C）0。

36V (D）0.18V8。

测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后,对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为：（)（A）M(As2O3）/M（AgCl）(B）M（As2O3）/6M(AgCl）（C) 6M（As2O3）/M（AgCl) (D）M（As2O3）/3M（AgCl) 9。

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1)0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3 (2) 0.1 0.1 -0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3 0.1 ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n++++=Λ 0.241=d 0.242=d②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i =∑=nx x 15、解：(本题不作要求)16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社第六版《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社-第六版第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。

即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2以下情况分别引发什么误差？如果就是系统误差，应当如何消解？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。

校正或更换准确砝码。

（2）天平两臂不等长；答：系统误差。

校正天平。

（3）容量瓶和液体不服务设施；请问：系统误差。

展开校正或改用服务设施仪器。

（4）重量分析中杂质被共沉淀；请问：系统误差。

拆分杂质；展开对照实验。

（5）天平秤时最后一位读数估算不许；请问：随机误差。

减少平行测定次数谋平均值。

（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾并作基准物标定碱溶液；请问：系统误差。

搞空白实验或纯化或改用分析试剂。

3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？请问：标准偏差。

因为标准偏差将单次测量的偏差平方后，能够将很大的偏差明显地整体表现出。

4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？请问：减少平行测定次数，展开数据处理可以增加偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、纯化试剂等方法可消除系统误差。

5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

请问：通过误差和标准偏差排序可以得出结论甲的准确度低，精密度不好的结论。

x1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)x2=(39.19＋39.24＋39.28)÷3=39.24(%)e1=39.15－39.16=-0.01(%)e2=39.24－39.16=0.08(%)s1?(xix)2n1x2(x)2/n0.030%s2n1x2i(x)2/nn10.045%6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。

即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。

校正或更换准确砝码。

（2）天平两臂不等长；答：系统误差。

校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。

进行校正或换用配套仪器。

（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。

分离杂质；进行对照实验。

（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。

增加平行测定次数求平均值。

（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。

做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。

因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。

x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n nx x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x xs i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

分析化学习题答案目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3滴定分析思考题 (7)习题 (9)4酸碱滴定法思考题4—1 (14)习题4—1 (17)思考题4—2 (25)习题4—2 (28)思考题4—3 (31)习题4—3 (37)5配位滴定法思考题 (47)习题 (51)6氧化还原滴定法思考题 (56)习题 (61)7重量分析和沉淀滴定法思考题 (76)习题 (80)8吸光光度法思考题.......................................................................................98 习 题 (101)第二章：误差及分析数据的统计处理第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±0.1mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g答：至少要称取试样0.2g 。

２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。

求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。

解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。

计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。

分析化学试题（二）答案一、选择题（每题2分，共20分）1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。

试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。

哪一份报告是合理的？（D）A 2.0852%；B 2.085%；C 2.09%；D 2.1%；2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（A）A 3；B 5；C 4；D 23 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（B）。

A 相对误差；B 绝对误差；C 相对偏差；D 绝对偏差4 Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（A） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A 小B 相等C 可能大可能小D 大5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（C）。

A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 碳酸钙；D 草酸钙6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（B）A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g7 摩尔法的指示剂是（B）。

A K2Cr2O7；B K2CrO4；C Fe3+；D SCN-8 氧化还原滴定的主要依据是（C）。

A 滴定过程中氢离子浓度发生变化；B 滴定过程中金属离子浓度发生变化：C 滴定过程中电极电位发生变化；D 滴定过程中有络合物生成。

9 BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（ B）A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液10 晶形沉淀的沉淀条件是（C）A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈二、填空题（每空1分，共30分）1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。

精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。

２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀； （5） 天平称量时最后一位读数估计不准；（6） 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。

每次取样3.5g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。

因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。

甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。

第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±0.1mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？ 解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g答：至少要称取试样0.2g 。

３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。

《分析化学》期末复习模拟试卷(一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分,共2０分)1．在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A。

反应必须定量完成B。

反应必须有颜色变化C．滴定剂必须与被测物1：1反应D．滴定剂必须是基准物2．以下有关系统误差描述正确的是:A。

系统误差具有随机性Ｂ。

系统误差在分析过程中不可避免C．系统误差具有单向性D。

系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。

考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是:A．t检验ﻩB．F检验ﻩ C.Q检验ﻩD.格鲁布斯法4．用ＨCl溶液滴定ＮaOH和Na２CO3的混合溶液,以酚酞为指示剂，消耗HＣl溶液Ｖ1ｍL,再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl溶液V2ｍL，则Ｖ和V2的关系是：1Ａ.V1＝2V2B．V1=V2 C.2V1＝Ｖ2Ｄ.V1〉Ｖ25．以下溶液稀释10倍,pH值改变最小的是:A．0。

1ｍol·Ｌ-1 NH4Ac溶液B．0。

1mｏl·Ｌ-1 NaAcＣ．０。

１moｌ·L—１HAc D.0。

1mol·Ｌ—1HCl 6．甲基橙（pKａ=3。

4)的变色范围为3.1-4。

0，若用０．1mol·L-1ＮａOH滴定0.1moｌ·Ｌ—1HCl，则刚看到混合色时,［Ｉｎ］/［HIn］的比值为：A。

10。

０Ｂ。

2.０C．１。

0 Ｄ．０。

57．KＭnＯ4溶液的浓度为0.０２000moｌ·L-１，则的值（单位:ｇ·mL—1,MＦ=55.85g·ｍｏl -1）为：eＡ。

０。

0０１117B．0。

0０6９3６ C.0.00５585 Ｄ．0.10008．配位滴定中如以PAN为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于８０℃，否则会由于PAＮ溶解度降低而导致终点滞后,这种现象被称为指示剂的：A．僵化 B.封闭ﻩ C.变质ﻩﻩ D.变性9．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2＋的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTＡ的基准物质应为:Ａ.Pb(NO3）2ﻩB．Ｎa２CO３C．Zn ﻩ D．CａCＯ310．对配位反应中的条件稳定常数,正确的叙述是:A。

分析化学模拟试题(II)一、填空题（每空1分，共25分）1．系统误差具有（）性和（）性。

2．偶然误差表示测量的（）性,用( )来衡量。

3．一学生几次重复实验，结果很接近，但老师还说结果偏低或偏高，则该学生实验中存在（）误差。

4．配制NaCl标准溶液时，NaCl未经烘干，用此标准溶液标定AgNO3溶液，会使标定出的AgNO3溶液浓度偏（）5．用硼砂基准物质标定HCl溶液时，配制的硼砂溶液未冷却到室温就定容，则标定出的HCl溶液浓度偏（）6．苯甲酸（Ka=6.2×10-5）能否用NaOH直接滴定（），若能滴定，pH突跃范围偏向（）区。

7．已知某酸碱指示剂的变色点为pH=3.3，则其离解常数为（）8．某二元酸Ka l=1.0×10-4,Ka2=1.0×10-10,用NaOH标准溶液滴定，pH突跃个数为（），滴定终点时pH 值为（）。

9．pH在（）情况下，酸效应对配合物的稳定性无影响。

10．配位滴定中，在（）情况下，可通过控制酸度的办法，滴定M离子使N离子不干扰。

11．在Ca2+ Mg2+共存时，用EDTA测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜采用（）法。

12．在配位滴定中如果K′f(MIn)>K′f(MY)就会产生指示剂（）现象。

13．用Na2C2O4标定KMnO4时，若温度高于90℃则（）会分解，使测定结果偏（）。

14．若碘量法在强酸性介质中进行，则（）会分解，（）易被空气中的氧气所氧化。

15．间接碘量法是利用I-的还原性，测定具有（）性的物质。

16．K2Cr2O7法测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是（）。

17．莫尔法测定Cl－时，滴定在pH=3的溶液中进行，则测定结果（）18．佛尔哈德法测定氯离子时，终点用力摇动溶液，将产生（）反应，它使测定结果（）。

二、选择题（每选择一次1分，共20分）1．有一化验员称取0.503g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量，滴定消耗18.30mL 0.2800 mol·L－1NaOH 溶液，她写了如下五种计算结果，其中对的为（）a. 17%；b.17.4%；c. 17.44%；d.17.442%；e. 17.4417%2. 欲将两组测定结果进行比较，看其精密度有无显著差异，则应比较它们的（）a．绝对误差；b．相对误差；c．平均偏差；d．标准偏差3．滴定分析相对误差如果要求在0.04%，滴定一次读数误差为0.02mL，则滴定时所消耗溶液的体积应该为（）a. 2mL；b. 5mL；c. 20mL；d. 25mL;4．下列物质中可用于直接法配制标准溶液的是（）a. 固体NaOH(G·R)；b. 浓HCI（G·R）；c. 固体K2Cr2O7(G·R)；d. 固体KMnO4（C·P）5．若基准物质H2C2O4·2H2O，保存不当部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时，其结果（）a. 偏高；b. 偏低；c. 正好；d. 偏低或偏高不定6．标定HCI标准溶液浓度常用的基准物质有（）a.无水CaCO3；b. H2C2O4·2H2O；c.硼砂（Na2B4O7·10H2O）；d. 邻苯二甲酸氢钾7．返滴定法测定CaCO3含量时，滴定前已赶去气泡，滴定过程中碱滴定管下端出现气泡，则测定结果（）。

分析化学习题答案目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3滴定分析思考题 (7)习题 (9)4酸碱滴定法思考题4—1 (14)习题4—1 (17)思考题4—2 (25)习题4—2 (28)思考题4—3 (31)习题4—3 (37)5配位滴定法思考题 (47)习题 (51)6氧化复原滴定法思考题 (56)习题 (61)7重量分析和沉淀滴定法思考题 (76)习题 (80)8吸光光度法思考题.......................................................................................98 习 题 (101)第二章：误差及分析数据的统计处理第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥答：至少要称取试样。

２．某试样经分析测得含锰质量分数〔%〕为：41.24，41.27，41.23，41.26。

求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。

解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%３．某矿石中钨的质量分数〔%〕测定结果为：20.39，20.41，20.43。

计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。

分析化学自检自测第二章分析试样的采集与制备1．从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有( D ) A．一定的时间性B．广泛性C．稳定性D．代表性2．某矿石的最大直径为30mm,若采样时的K=0.05, a=2, 则应取样( D )A．1.5g B．1.5Kg C．4.5g D．45Kg; E．不少于分析要用的量3．对较大的金属铸件，正确的取样方法是：( D )A．在铸件表面锉些金属屑作试样；B．在铸件表面各个部位都要锉些金属屑，混合后作试样；C．用锤砸一块下来试样；D．在铸件的不同部位钻孔穿过整个物体或厚度的一半，收集钻屑混合作试样4．试样粉碎到一定程度时，需要过筛，过筛的正确方法是：( B )A．根据分析试样的粒度选择合适筛子；B．先用较粗的筛子，随着试样粒度逐渐减小，筛孔目数相应地增加；C．不能通过筛子的少量试样，为了节省时间和劳力，可以作缩分和处理去掉；D．对不能通过筛子的试样，要反复破碎，直至全部通过为止；E．只要通过筛子的试样量够分析用，其余部分可全部不要。

5．某矿石的原始试样为30Kg，已知K=0.2, 当粉碎至颗粒直径为0.83mm时，需缩分几次？( D )A．4次B．5次C．6次D．7次E．8次6．分析中分解试样的目的，是要将试样转变为：( E )A．沉淀；B．单质；C．简单化合物；D．气态物质；E．水溶性物质。

7．下列有关选择分解方法的说法，哪些是不妥的？( A )A．溶（熔）剂要选择分解能力愈强愈好；B．溶（熔）剂应不影响被测组分的测定；C．最好用溶解法，如试样不溶于溶剂，再用熔融法；D．应能使试样全部分解转入溶液；E．选择分解方法要与测定方法相适应。

8．在使用氢氟酸时要注意：( B D )A．在稀释时极易溅出；B．有腐蚀性；C．氟极活泼遇水激烈反应；D．分解试样时，要在铂皿或聚四氟乙烯容器中进行；。

分析化学（二）试卷您的姓名： [填空题] *_________________________________1. 化学计量点是指（） [单选题] *A. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B. 指示剂发生颜色变化的转折点C. 滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时的那一点(正确答案)D. 被测物质与滴定液体积相等的那一点2. 能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是（） [单选题] *A. 纯净物B. 化合物C. 单质D. 基准物质(正确答案)3. 间接法配制的滴定液，其准确浓度测定的过程，称为（） [单选题] *A. 滴定B. 标定(正确答案)C. 测定D. 以上都不是4. 直接滴定中，标准溶液与被测溶液之间（） [单选题] *A. 物质的量相等B. 摩尔质量之比等于它们反应间的系数比，即MA:MB=a:bC. 物质的量之比等于它们反应间的系数比，即nA:nB=a:b(正确答案)D. 摩尔质量相等5.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（） [单选题] *A. 反应必须定量完成(正确答案)B. 反应必须有颜色变化C. 滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D. 滴定剂必须是基准物质6. 酸碱滴定的基本反应表示为（） [单选题] *A. M2+ + Y2- = MYB. H++ OH-= H2O(正确答案)C. Ag+ + Cl- = AgClD. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe 3+ +7H2O7.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾(正确答案)8. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） [单选题] *A. H2C2O4·2H2O(正确答案)B. Na2C2O4C. HClD. H2SO49. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（） mL。

分析化学模拟试题一班级姓名分数一、选择题共19题 38分1、下列情况中哪个不属于系统误差：A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是A、 mol/L HF p K a =B、 mol/L HCN p K a =C、 mol/L NaAc p K a HAc =D、 mol/L NH4Cl p K b NH3 =3、摩尔法测定Cl－含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会：A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是：A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：A、wCaO=% B、H＋= mol/L C、pH= D、420Kg6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2OPKb=的pH突跃范围为～,用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 PKb=的pH突跃范围则是：A、～B、～C、～D、～7、某三元酸pKa1＝2,pKa2＝6,pKa3＝12;利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D．溴甲酚绿变色范围~8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc 含量,则HAc 含量将会A 、偏高B 、偏低C 、无影响D 、无法判断 9、当其水溶液pH>12时,EDTA 的主要存在形式为： A 、H 4YB 、H 3Y－C 、Y 4－D 、HY 3－10、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中,用EDTA 测定Ca 2+和Mg 2+;要消除Fe 3+、Al 3+的干扰最简便的是A 、沉淀分离法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、离子交换法 11、水中SO 42-的测定可加入过量酸化的BaCrO 4溶液,此时生成BaSO 4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO 4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO 42-借间接碘量法与KI 反应后用Na 2S 2O 3滴定,此时SO 42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 A 、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全程度达到％,两电对的电极电位差至少应大于： A 、 VB 、 VC 、 VD 、 V13、在pH=,L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ Fe 3+/Fe 2+和其标准电极电位φ ΘFe 3+/Fe 2+相比A 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+ <φ ΘFe 3+/Fe 2+B 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+>φ ΘFe 3+/Fe 2+C 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+ =φ ΘFe 3+/Fe 2+D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为： A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4晶形沉淀的沉淀条件的说法中错误的是： A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中,哪一种属于弱酸性阳离子树脂： A 、 R －SO 3H B 、R －OH 酚基 C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时,以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液,此参比溶液称为： A 、试剂空白B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知FeOH 3 的溶度积常数 Ksp=×10-38,要使L Fe 3+沉淀达%以上,则溶液的pH 应控制在多少以上A 、B 、C 、D 、19、含 Fe 3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相中残存Fe 3+量为A 、B 、C 、D 、二、填空题 共18分1、 测定某溶液浓度molL -1得如下结果：,,,,用Q 检验法判断这个值后,该数据应______76.0Q 3,10.0 ;2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=,p K a2=,则其在pH=溶液中酸效应系数αLH = ;3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________________;4、浓度为c mol/L 的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为：______________________________;5、用 mol/L 的NaOH 溶液滴定 mol/L 的H 2SO 4和 mol/L 的H 3PO 4的混合溶液时,在滴定曲线上可以出现__________个突跃;6、EDTA 滴定中,溶液的pH 越大,则_________越小;采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+应加入_________做掩蔽剂,滴定时应控制溶液pH 为____________;7、电对FeCN 63-/ FeCN 62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________;电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中,其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________;8、重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____,酸效应将使沉淀的溶解度__________;沉淀称量形式为 Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为____________________ 只写公式 ;9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长__________,溶液的浓度增加1倍,透光率为原透光率T_________ ;10、Ca2+,Fe3+,Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________;三、简答题：共12分1、简述混合碱双指示剂测定的方法,如何判断混合碱的组成2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中,用Zn作基准物标定EDTA浓度,再用于滴定Fe3+,其对Fe3+的滴定结果是否有影响,为什么3、已知E ΘFe3+/Fe2+ = ,E ΘI2/I-= ;用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定,若在pH=的溶液中, 加入HF,使溶液中的F-=·L-1,为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰四、计算题共25分1、计算CdCO3在纯水中的溶解度; 本题5分p K sp CdCO3=,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= , p K a2=2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好设终点时Ac-= mol/L 本题8分已知: lg K PbY=, PbAc2的 lg1= lg2=, K a HAc=×10-5pH=时: lg YH=、pPb t 二甲酚橙=;3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl 3光度法测定铜,称取试样,溶解后定容为100 mL,取出10mL 显色并定容50 mL,用等体积的CHCl 3萃取一次,有机相在最大吸收波长处以1Cm 比色皿测得吸光度为,在该波长下＝104L ·mol -1·Cm -1,若分配比D ＝12,试计算试样中铜的质量分数;已知M r Cu=4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L -1K 2Cr 2O 7标液作用完成后,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,用. L -1NH 42FeSO 42标液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,消耗,求试液中甲醇的质量分数;CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2OM CH3OH =6分五、综合题：8分使用络合滴定方法,设计测定Zn 2+－Mg 2+混合溶液中两组分的含量;请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂,实验步骤和计算公式;已知lg K ZnY =; lg K MgY =;分析化学模拟试题一参考答案一、选择题 共19题 38分1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B 二、填空题 共18分 1、 保留 2、23、CFeSO 4＝2CH 2C 2O 44、H ++H 3PO 4＝HPO 42-+2 PO 43-+OH -5、26、酸效应,三乙醇胺 , pH=7、减小降低, 减弱, 减小降低, 减弱 8、减小, 增大, 2MgO/Mg 2P 2O 79、不变 T210、Fe3+＞ Ca2+＞ Cs+三、简答题：共12分1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物;以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1,再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2,根据V1,V2的关系,即可判断混合碱的组成;若V1＞V2,组成为NaOH + Na2CO3若V1＜V2,组成为NaHCO3+ Na2CO3V1＝0, V2＞0, 组成为NaHCO3V1＞0, V2＝0, 组成为NaOHV1＝V2, 组成为Na2CO3上题可用流程图表示2、答：对Fe3+的滴定结果无影响;因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的,由于酸效应较大,此时Ca2+并不能与EDTA络合,即对EDTA浓度无影响,又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的,所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响;3、答：因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物,但其与Fe2+的配位能力则很弱,由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低,其实际电位将小于I2/I-电对的电位,避免了对I-的氧化,从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰;四、计算题共25分1、解因C O32- 碱性较强,所以考虑水解效应CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3－ + OH－K=Cd2+HCO3-OH-=KspKW/Ka2=×10-14/= ×10-16S=K1/3=×10-161/3=×10-6mol·L-1答：CdCO3在纯水中的溶解度为×10-6mol·L-12、解：1使用HAc-NaAc缓冲溶液时,Pb2+ + 2Ac-===PbAc2Ac-= mol/L,αPbAc- = 1++=pH=时: lgαYH=lgK ’PbY = ×10-4/1/2= pPb ’sp = △pM=TE%= -4 1/2 ×100% =%2使用六亚甲基四胺时,lgK ’PbY = Pb 2+sp =×10-4/1/2= pPb ’sp =△pM= -4 1/2 ×100%=%所以使用HAc-NaAc 缓冲溶液较好,终点误差较小; 3、解： 萃取百分率 E=D/D+V W /V O ×100%=12/12+1 ×100%=%由A=εbC 0C 0=A/εb=×104×1=×10-5mol ·L -1 故水相中Cu 的浓度为：C W =×10-5×50/10 /% 试样中Cu 的质量分数为： ωCu =C w ×V ×10-3×M Cu /m S ×100% =×10-5×50/10 /%×××100%=% 4、解：. CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O6Fe 2++ Cr 2O 72-+14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O CH 3OH ～Cr 2O 72-～6Fe 2+=%10010001000.004.32)00.101000.06100.2502345.0(⨯⨯⨯⨯⨯-⨯ =% 五、综合题：8分解、移取Zn 2+－Mg 2+混合溶液25mL,加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH ＝,加入二甲酚橙XO 指示剂,用EDTA 标准溶液滴定至由红变黄,即为终点;记录消耗的EDTA 体积,由 CZn 2+= CEDTA ×VEDTA/ 即可得出Zn 2+的浓度;2、另取Zn 2+－Mg 2+混合溶液25mL,加入氨性缓冲溶液控制pH ＝,加入铬黑T 指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝,即为终点;记录消耗的EDTA体积此为Zn2+－Mg2+消耗的EDTA总量,扣除Zn2+消耗的EDTA量,即可得出Mg2+的浓度;。