2017届高三阶段考试化学试题

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅲ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16S－32K－39Cr－52Mn－55Fe－56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是【C】A. PM 2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8. 下列说法正确的是【A】A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是【A】A. 0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8=== 8Li2S x(2≤x≤8)。

下列说法错误的是【D】A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=== 3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

绝密★启用前|试题命制中心2017年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，时间90分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是A．焚烧农作物秸秆，烧灰还田B．回收地沟油，加工制作糕点用油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用核能，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．中子数为18的硫原子结构示意图：C．氨分子的电子式：HD．硝基苯的结构简式：NO33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al金属性很弱不易与空气中氧气反应，可制成铝箔包装物品B．浓硫酸具有很好的吸水性，可用于干燥NH3、SO2等C．明矾溶于水形成胶体，可用作自来水净化D．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。

下列说法正确的是A. 高温下Fe2O3比Fe3O4稳定B. H存在H2、D2、T2三种同位素C. 该反应的能量变化关系可以用图表示D. 该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性5．侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置丙制取碳酸氢钠C．用装置丙分离碳酸氢钠D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠6．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，阴极质量增加阳极质量减小B．1 mol羟基含电子数约为10×6.02×1023C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO)cc错误！未找到引用源。

试卷第1页，共11页绝密★启用前【全国市级联考word 】天津市红桥区2017届高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A ．溶液中c(H +)=1.0×10-2 mol·L -1B ．此溶液中由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12 mol·L -1C ．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D ．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性2、向1L 的密闭容器中加入1molX 、3molZ 和一定量的Y 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的试卷第2页，共11页是A ．Y 的起始物质的量为0.5molB ．该反应的化学方程式为：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ）ΔH<0C ．若t 0=0，t 1=10s ，则t 0-t 1阶段的平均反应速率为v （z ）=0.03mol/（L ﹒s ）D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高3、常温下，取0.2mol/LHX 溶液与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．C(Na +)-C(X -)=9．9×10-7mol ／L B ．C(Na +)=C(X -)+C(HX)=0.2mol ／L C ．C(OH -)-C(HX)=C(H +)=1×10-6mol ／LD ．混合溶液中由水电离出的C(OH -)=10-8mol ／L4、下列实验操作对应的结论正确的是 选项 试验操作 结论 A向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至中性 c （Na +）>c （SO 42-）>c （NH 4+） B常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化 浓硝酸与铝片不反应 C向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH 4）2SO 4溶液，析出白色物质 蛋白质发生变形而聚沉试卷第3页，共11页D某溶液含有相同的CI -和CrO 42-，逐滴加入AgNO 3溶液，已知Ksp （AgCl ）=1.56×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12 CrO 42-先沉淀A. AB. BC. CD. D5、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A 、B ，达到平衡时容器中A 、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是A. T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4B. c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C. 若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D. T ℃时，直线cd 上的点均为平衡状态6、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定10 mL ，0.1 mol·L -1盐酸过程中的电导率曲线。

河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电子从b流出，经外电路流向aB. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. +通过质子交换膜3．下列实验的现象与对应结论均正确的是A. AB. BC. CD. D4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（）A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D. 图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO35．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB. 3溶液中含有的Fe3+AC. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6N AD. A6．分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)A. 13种B. 4种C. 9种D. 16种7．·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。

则下列说法不正确的是A. 电离常教：K(HX)<K(HY)B. ·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C. ·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. a点水的电离度大于b点水的电离度二、实验题8．℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。

2017年高三联考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:657.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.将2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、实验设计是化学实验的重要技能之一。

用所给装置 (夹持装置省略)完成相关实验，最合理的选项是 ( )图① 图② 图③ 图④A.图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性B.图②能构成铜锌原电池C.图③利用排空气法收集二氧化碳D.图④检查装置气密性11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市东城区2017届高三4月综合练习(一）理综化学试题1。

下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A。

爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸B。

烈火赞烧若等闲—石灰石分解C。

蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D。

炉火照天地,红星乱紫烟-铁的冶炼A。

A B. B C. C D。

D【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A不选;B、石灰石的分解：CaCO3CaO+CO2↑,属于分解反应且无化合价升降,不属于氧化还原反应，选项B可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低,属于氧化还原反应，选项C不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D不选。

答案选B。

2。

下列说法正确的是A。

氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装,选项B错误;C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的,这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确.答案选D。

3。

下列解释事实的方程式不正确的是A。

金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象:Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2OC。

硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2—=Ag2S↓+2I—【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确.答案选C。

此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4．考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。

下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52Pb 207第一部分（选择题共42分）单项选择题：本部分共14小题，每小题3分，共42分。

1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（青铜器）（涤纶）A ．二氧化碳的结构式： O ＝C ＝OB ．氯化氢的电子式：C ．31HD ．水的电离方程式：H 2O ＝H +＋OH －3．下列说法中，符合ⅦA 族元素结构与性质特征的是 A ．原子易形成－2价阴离子B ．单质均为双原子分子，具有氧化性C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A ．溶液的pH 等于13B ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH －)不变C ． c (OH －)＝c (NH 4+)＋c (H +) D ．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A ．气体的质量不再改变B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D ．n (HCl)∶n (O 2)∶n (Cl 2)∶n (H 2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

2017年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】C ．是指空气中直径等于或小于的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故正确；．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故 正确；．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故 错误；．天然气（）主要成分是甲烷，液化石油气（）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故 正确；故选 。

2.【解析】A ．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故正确；．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 错误；．环己烷与苯都不与酸性 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 错误；．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 错误；故选。

3.【解析】B ．刻度以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于，故错误；．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，在用水清洗即可洗净，故 正确；．湿润试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液偏低，故 错误；．容量瓶是定容容器，不能再容量瓶中溶解 固体，故错误；故选 。

4.【解析】A ．中含有 个中子，含有个中子，故正确；．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，故 错误；．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 苯完全燃烧产生的分子数目，故 错误；．与反应生成的反应是可逆反应，所以与 反应制备，增加的键的数目小于个，故错误。

答案选。

5.方法一：方法二：【解析】D．原电池工作时，向正极移动，则 为正极，正极上发生还原反应，随放电的进行可能发生多种反应，其中可能发生反应，故正确；．原电池工作时，转移 电子时，氧化的物质的量为，质量为，故 正确；．石墨烯能导电，不能导电，利用掺有石墨烯的材料作电极，可提高电极的导电性，故 正确；．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 和越多，即电池中的量越少，故 错误；故选。

考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于碱的是A．MgO B．SO2C．H2SO4 D．Ca(OH）2【答案】D【解析】试题分析:根据酸、碱、盐、氧化物的定义，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水电离出的阳离子只有H＋,属于酸,Ca（OH）2溶于水电离出的阴离子只有OH－,属于碱，答案选D。

考点：考查物质的分类.2．仪器名称为“分液漏斗”的是【答案】D【解析】试题分析:根据仪器的特征，A为量筒，B为容量瓶，C为蒸馏烧瓶，D为分液漏斗，答案选D考点:考查化学实验仪器3．下列物质属于电解质的是A．石墨B．液态HCl C．葡萄糖D．Na2CO3溶液【答案】B【解析】试题分析：A．石墨属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误；B．液态HCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B项正确；C．葡萄糖溶于水不电离，属于非电解质，C项错误；D．碳酸钠溶液属于混合物，既不是电解质,也不是非电解质，D项错误；答案选B。

考点：考查电解质、非电解质的判断。

4．反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中,还原产物是A．CuSO4B．H2SO4C．H2O D．SO2【答案】D【解析】试题分析：在反应Cu ＋2H 2SO 4(浓）△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，铜为还原剂,硫酸铜为氧化产物，硫元素由+6价降低到+4价，硫酸是氧化剂，SO 2是还原产物，答案选D 。

河南省天一大联考2017届高三阶段性测试（三）（A）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化2. 下列化学用语的描述不正确的是A．烧碱的分子式为NaOHB．中子数为15的硅原子：C．乙醇的结构简式：C2H5 OHD．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O NH4++OH-3. 下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴4. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）5. 下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A ．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B ．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C ．直形冷凝管可用球形冷凝管代替D ．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石6. 下列有关说法正确的是A ．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B ．相同温度下，pH 相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C ．向饱和石灰水中滴加少量CuC12 溶液出现蓝色沉淀，则K sp [Ca(OH)2]< K sp [Cu(OH)2]D ．合成氨生产中，需将NH 3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H 2转化率7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 N AB ．含0.4mol HNO 3的稀硝酸与足量Fe 反应，转移电子数为1.2 N AC ．120 gNaHSO 4和MgSO 4的晶体混合物中阳离子数为N AD ．标准状况下，44.8LSO 2与足量O 2反应生成的SO 3分子数为2 N A8. 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C 4H 9ClO 的同分异构体中能与Na 反应放出氢气的共有（不含立体异构） A ．8 种 B ．9 种 C ．10 种 D ．12 种9. 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。

【高考真题】2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子: 3115PB. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–SO-BaSO4↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 24HCO-+OH–CaCO3↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++37. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。

••••H:N:H H H ＋Cl－2016-2017学年高三第一学期泰宁一中第二次阶段考试化 学 试 卷相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Ba 137第I 卷（选择题 共48分)(本题包括22小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是：（ )A ．Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D ．铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属2.下列化学用语正确的是（ ） A ．NH 4Cl 的电子式： B ．Cl 原子的结构示意图:C ．HClO 分子的结构式：H －O －ClD ．乙烯的结构简式： CH 2CH 23．下列说法中，正确的一组是( )① 是氢元素的三种核素,互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应,不需要加热也能进行⑤NH 4Cl 、 MgCl 2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO 4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①②③④D ．①③④⑥4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )A 。

1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子B.25℃时，1。

0L pH=13的Ba(OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC.室温下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2 N AD.20g D2 O和20g H2 O中含有的质子数均为10 N A5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

长春市普通高中2017届高三质量检测（一）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—561．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A．胆矾（CuSO4·5H2O）B．磁性氧化铁（Fe3O4）C．苏打（NaHCO3）D．铁锈（Fe2O3·xH2O）2．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe(OH)3胶体C．胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应D．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一3．下列各组离子一定可以大量共存的是A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－C．由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3－、Br－、S2－D．遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2－、I－、CO32－4．化学与生活、生产息息相关。

下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D ．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质5．在Cu2S ＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应中铜元素被氧化C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成1mol Cu，转移2mol电子6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2N AB．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有N A个分子C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2N AD．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4N A7．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大。

2017年高考真题化学试题全国卷III卷7．(2017•全国卷III)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料[答案]C[详解] A．PM 2.5是指粒径小于或等于 2.5微米的颗粒物，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；C．煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入氧化钙后，可与二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但不与二氧化碳发生反应，所以不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，故D正确。

8．(2017•全国卷III)下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物[答案]A[详解]A.植物氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。

9．(2017•全国卷III)下列实验操作规范且能达到目的的是( )C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度[答案]B[详解]A．酸式滴定管的刻度从上到下，其最下部尖嘴内液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体放出，其放出液体体积大于20mL(50mL-30mL)，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，所以可用酒精洗去附着在管壁的碘单质，故B正确；C．测定pH时应使用干燥的pH试纸，若润湿会使测定结果不准确，故C错误；D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能用容量瓶溶解溶质，应用烧杯，故D错误。

2017-2018学年成都七中10月月考理综试卷化学试题一、客观题（共7题，每题6分）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法C．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D,电解熔融MgCl2，可制得金属镁8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3 N A个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，33.6 L S03含有9.03 xl023个S03分子D.在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个9．下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：C.向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：10.己知：下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ.mol-lC.同质量的H2(g)和CH30H(1)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.11．下图所示的实验，能达到实验目的的是12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①～⑧为各装置中的电极编号。

下列说法错误的是A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①|→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D.当K闭合后，A、B装置中pH均变大。

与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) +C02 (g) 2CO (g)，13．一定量的C0平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：己知气体分压（P分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆退均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的C02和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总二、主观题（共58分）26.（15分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)图l阳极的反应式是：___ _，导气管W端应与出气口一连接。