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浙江丽水中学二轮复习电化学题——浙江省高考电化学选择题回放杨广斌例1（2012年高考10题6分）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d 例2（2011年高考10题6分）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是A ．液滴中的Cl —由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2+2H 2O+4e —==4OH —C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a 区向b 区迁移，与b 区的OH —形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu —2e —==Cu 2+例3（2010年高考9题6分）Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2e －＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B ．该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC ．负极的电极反应式为Al －3e —＝Al 3+D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe －2e —＝2Li ++FeS例4（2009年高考12题6分）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
【常见陷阱及典型错误分析】该类题通常难度中等，区分度较大，错误率较高，考查时兼顾原电池、电解池两者，近几年信息电池成为热点，建议加强以下知识点:（1）信息原电池、信息电解池的工作中得失电子与氧化还原反应的关系（2）信息可充电电池的电极反应式书写，反应物与产物要搞清（3）充、放电过程中电解质离子的移动方向判断（4）电化学（如离子浓度、电极产物、复原等）简单计算。
常出现的错误有：①忽视了溶液中离子的反应而导致错误②不能正确书写出电极反应式而导致错误：如用Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其阳极反应式：2CO+2CO32- +4e－= 4CO2是否正确？③审题不仔细，看不清题目的要求而导致错误：如用铜作阳极和用碳棒作阳极电解同一电解质溶液是不相同的。
④不能区分原电池、电解池、电镀池而导致错误【典例1】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法不正确．．．的是A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-= Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动【典例2】将AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O设计成如右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是A．甲组操作过程中，C2做负极B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I—－2e—=I2C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池A a b c dCuSO 4溶液 甲饱和NaCl 溶液乙【典例3】镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
高考电化学部分练习题及详解一、选择题 (共 8 小题，每小题 4 分，共 32 分)1．有关电化学知识的描述正确的是()。
A． CaO＋ H2O===Ca(OH) 2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。
B 项中会发生反应：KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋ KNO 3，生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl ，可换成KNO 3。
C 项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应： Cu ＋4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H2O，Cu 失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C 错误。
D 正确。
答案D2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。
解析装置 A 和 C 中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出 H2D 也是。
装置 B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。
装置电解池装置，铜作阴极，阴极H ＋得到电子生成H2。
答案B3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，(LiCoO 2)，充电时 LiCoO 2中 Li 被氧化， Li充电以 LiC 6表示，电池反应为 LiCoO 2＋C6放电CoO2＋ LiC 6。
下列说法正确的是 ()。
锂离子电池A ．充电时，电池的负极反应为－＋＋ C6 LiC 6－ e ===LiB．放电时，电池的正极反应为CoO2＋ Li ＋＋ e－ ===LiCoO 2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析 A 项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li ＋＋6－6； B 项，放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应； C 项中，含活C ＋ e===LiC泼氢的有机物作电解质易得电子； D 项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 B 项。
新高考电化学试题考查特点及解题模型2020年全国新高考化学试卷中，电化学部分考查了多种题型，包括
选择题、判断题和计算题等。
电化学部分主要考察学生对电解质溶液的性质、电化学反应的原理及应用、电化学能的计算等知识点的掌握程度。
1.选择题：
选择题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
一般来说，选择题的难点在于题
干中的关键信息的提取和分析，以及选项的区分。
解题方法包括：根据题
干信息判断正负反应；根据反应物和产物的性质判断反应类型；根据电解
质的性质选出合适的结论等。
2.判断题：
判断题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
判断题的难点在于明确关键信息，并根据该信息进行判断。
解题方法包括：根据题干中的正负反应进行判断；从化学式中判断反应物和产物的性质；根据电解质的性质选出合适的结论等。
3.计算题：
计算题在电化学部分主要考查学生对于电极电位、电子转移数、电量、电流等概念的理解和计算能力。
计算题的难点在于明确题目求解的目标以
及需要用到的计算公式和数据。
解题方法包括：根据题目给出的数据结合
计算公式进行计算；从计算结果中推断出化学反应的性质等。
总之，电化学部分的解题方法主要包括信息提取、关键部分的分析和计算。
通过反复练习和总结，可以提高对电化学原理的认识和掌握程度，从而在考试中获得更好的成绩。
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
知识点一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
高中化学电化学原理的分析与判断知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳1．两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。
若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。
2．电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。
(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3．粒子移动(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极。
(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。
4．电极反应式的书写步骤5．电解规律(1)电极放电规律：活泼电极作阳极时会放电；惰性电极都不放电。
(2)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。
二、专题练习题1．(2016·天津理综，3)下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析A项，使用催化剂能降低化学反应的活化能，不能改变化学反应的反应热，错误；B项，金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C项，原电池中发生的反应达到平衡时，各物质的浓度和物质的量不变，两极不存在电势差，不再产生电流，错误；D项，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根据K sp和ZnS与CuS的阴阳离子比相同，则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小，正确。
2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型10 电化学原理热门考点◎考点1 原电池和电解池的工作原理◎考点2 新型化学电源电极反应◎考点3 电解规律的不寻常应用◎考点4 金属的腐蚀与防护破题秘诀þ秘诀1 解题的基础——电化学原理：（1）必须掌握的2个移动：①离子移动：原电池：阴离子→负极，阳离子→正极；电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。
②电子移动：原电池：负极→正极，电流方向相反；电解池：电源的负极→阴极，阳极→电源的正极。
（2）掌握电化学中的两类反应：①氧化反应：原电池的正极和电解池的阳极；②还原反应：原电池的负极和电解池的阴极。
þ秘诀2 正确书写电极反应式：包括负极、正极、阳极、阴极反应式。
一般步骤为：①根据题意，确定反应物和产物；②结合介质环境和电荷守恒，补充适当微粒，如酸性补H+、碱性补OH-、固体氧化物补O2-、熔融碳酸盐补CO32-等；③查氧补水：差几个氧原子补几分子水。
þ秘诀3 熟悉常考原电池：铅蓄电池、燃料电池、锂电池和新型电池等。
þ秘诀4 熟悉常考问题：①电极判断；②离子移动方向；③电极反应式的书写；④电极附近PH变化；⑤电子转移数目相关计算。
◎考点1 原电池和电解池的工作原理例1 (2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析： A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
电化学选择题第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变【答案】A【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。
B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。
C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。
D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，K W变大。
2．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。
同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。
分析各个选项，可知正确的选项为D。
考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。
3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2【答案】D【解析】试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。
题型十一电化学分析判断型1．(2017·淮北市高三第二次模拟考试)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是()A．正极反应：SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案 C解析原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO2－4＋5H2O＋8e－===HS －＋9OH－，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化能力，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C 错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn－Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D 正确。
2．(2017·马鞍山市高三第二次教学质量监测)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法正确的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·D．处理含有C2O2－4的污水时，上端开口应关闭答案 C解析在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故B错误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋e－===H·，故C正确；处理含有C2O2－4的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
题型十二 电化学分析判断型1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.H ＋由右室进入左室B.Ce 4＋从电解槽的c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化2 mol HNO 2 答案 C解析 A 项，根据电解原理，H ＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，N 的化合价升高，Ce 4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce 4＋，根据电解原理，Ce 4＋应在阳极上产生，即Ce 4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO 2转化为无毒物质，即转化为N 2，阴极电极反应式为2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，正确；D 项，33.6 L 甲烷参与反应转移电子物质的量为33.622.4×8 mol＝12 mol ，理论上可转化HNO 2的物质的量为12×26mol ＝4 mol ，错误。
2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·n I 2＋2e －＋2Li ＋===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiI 。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2Li ＋P 2VP·n I 2===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiIC.P 2VP 和I 2的复合物是绝缘体，不能导电D.该电池工作时，碘离子移向正极答案 B解析 A 项，锂碘电池中Li 为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li －2e －===2Li ＋，错误；B 项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li ＋P 2VP·n I 2===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiI，正确；C项，正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。
目夺市安危阳光实验学校题型八能量应用判断型一、单项选择题1．(2018·泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝d kJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气，且a>0B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g) ΔH＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d) kJ·mol －1答案D解析A项，反应①、②生成H2和CO2，为反应③提供原料气，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为吸热反应，a＞0，正确；B项，反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，正确；C项，反应④的化学计量数变为原来的12，ΔH也变为原来的12，反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g) ΔH＝d2kJ·mol －1，正确；D项，应用盖斯定律，将②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，错误。
2．(2018·高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH ＝－110.6 kJ·mol－1D ．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值ΔH ＝10.1 kJ·g －1答案 B解析 A 项，由图知1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和比1 mol CO 2(g)的能量多393.5 kJ ，无法得出1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和，错误；B 项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9kJ·mol －1，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C 项，根据图示写出热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1(①式)，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1(②式)，应用盖斯定律，①式－②式得C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.6 kJ·mol－1，则2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·mol －1，错误；D 项，根据热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9kJ·mol－1,1 g CO 完全燃烧放出282.9 kJ28≈10.1 kJ 热量，CO 的热值ΔH ≈－10.1 kJ·g－1，错误。
要使NO－3完全转化为NH4NO3.应该加入NH3.所以加入的A为NH3。
(2)①通过分析装置图2知左室为电解池的阴极.电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－.右室为电解池的阳极.NO2发生氧化反应生成硝酸.电极反应式为NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋。
②根据阴、阳两极的电极反应式知若有标准状况下2.24 LNO2被吸收.转移电子0.1 mol.阴极区生成的OH－为0.1 mol.为维持电荷守恒通过阳离子交换膜的H＋为0.1 mol。
[答案](1)①Y NO＋2H2O－3e－===NO－3＋4H＋②NH3(2)①NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋②0.1拔高练(25分钟)一、选择题1．(20xx·××市质量监测一)下列有关四个常用电化学装置的叙述.正确的是( )A．图Ⅰ所示电池中.MnO2是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中.硫酸浓度保持不变C．图Ⅲ所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2＋浓度不断增大二、非选择题8．(20xx·长沙重点中学联合考试)电化学对生活、生产都至关重要.请回答下列相关问题：(1)一种可超快充电的新型铝电池.充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化.其他离子不参与电极反应.放电时负极Al的电极反应式为_________________。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图1所示。
图1电极A上H2参与的电极反应为__________________________。
电极B上发生的电极反应为__________________________。
电池工3向电极________移动。
作时.CO2－(3)镁—间二硝基苯电池对含有NO－3的工业废水进行降解的示意图如图2所示。
已知：电池放电时.镁转化为氢氧化镁.间二硝基苯()则转化为间苯二胺()。
则镁电极反应式为__________。
石墨电极上发生3的反应为______________.降解NO－的电极反应式为____________________。
高考化学选择题专项练习题汇编-电化学含答案1.在电化学反应中，如果电子从阳极流向阴极，那么阴极上的物质将会A. 氧化B. 被还原C. 发生电解D. 电离答案：B2.在电解质溶液中，如果阳极上的物质被氧化，那么阴极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：A3.在电解质溶液中，如果阴极上的物质被氧化，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：B4.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：A5.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：B6.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：D7.电解质溶液中的阴离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：A8.电解质溶液中的阳离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：C9.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：B10.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断11.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：C12.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A13.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：B14.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C15.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的D. 无法判断答案：B16.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A17.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C18.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：A19.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：B20.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的C. 零D. 无法判断答案：C21.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B22.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类无关，只与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：B23.电化学反应中，电子的流动是从A. 阴极到阳极B. 阳极到阴极C. 阳离子到阴离子D. 阴离子到阳离子答案：B24.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类有关，不仅与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：A25.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阴离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B26.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阳离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B27.电化学反应中，反应物的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B28.电化学反应中，反应物的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：B29.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B30.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：A31.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C32.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C33.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：C34.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A35.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B36.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C37.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C38.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B39.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A40.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C41.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C42.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B43.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A44.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C45.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C46.在电化学反应中，如果阴极上的物质被还原，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B47.在电化学反应中，如果阳极上的物质被氧化，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B48.在电化学反应中，如果阴极上的物质被氧化，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A49.在电化学反应中，如果阳极上的物质被还原，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A50.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阳离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：B51.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阴离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：D。
题型十电化学原理应用型一、单项选择题1.(2018·溧阳市高三调研)锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是( )A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向石墨电极移动D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连答案 D解析A项，氧气得电子发生还原反应，错误；B项，锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，错误；C项，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，错误；D项，充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，正确。
2．(2018·常州市高三一模)下图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是( )A ．原电池中电解质溶液的pH 增大B ．电解池中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．M 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO2－3＋7H 2OD ．电解池中Cl －向x 极移动答案 C解析 A 项，原电池中，负极：CH 4＋10OH －－8e －===CO2－3＋7H 2O ，正极：2O 2＋4H 2O ＋ 8e －===8OH －，总方程式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO2－3＋3H 2O ，溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的pH 值变小，错误；B 项，电解池中电池反应式为2AlCl 3＋6H 2O=====电解3Cl 2↑＋3H 2↑＋2Al(OH)3↓，错误；C 项，M 处通入的气体为CH 4，为甲烷在碱性介质中的燃料电池，且甲烷作负极，故电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO2－3＋7H 2O ，正确；D 项，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀，说明x 电极上氢离子放电，x 电极附近生成氢氧根离子，所以x 电极是阴极，y 电极是阳极，则a 是负极，b 是正极，电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以电解池中Cl －向y 极移动，错误。
题型02电化学图像分析1．电化学题解题流程2．电化学解题模板 第一步：读题逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。
第一步：确定装置类型放电为原电池，充电为电解池。
第二步：判断电极名称放电时的正极为充电时间阳极，放电时的负极为充电时的阴极。
第三步：写出电极反应放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应。
第四步：分析离子移动由生成一极向消耗一极移动；区域pH 变化：OH -生成区，H +消耗区，pH 增大；OH -消耗区，H +生成区，pH 减小。
3．原电池及其设计(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
高考化学：选择题题型(4)原电池设计步骤4．二次电池结构原理5．锂离子电池充放电分析正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)；LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)；LiMPO4(M：Fe等) 负极材料：石墨(能吸附锂原子)负极反应：Li x C n－x e－===x Li＋＋C n正极反应：Li1－x MO2＋x Li＋＋x e－===LiMO2总反应：Li1－x MO2＋Li x C n C n＋LiMO2。
6．燃料电池结构分析7．解答燃料电池题目的几个关键点①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。
③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
8．燃料电池电极反应式书写的常用方法第一步，写出电池总反应式。
燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。
如甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的反应如下：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②①＋②可得甲烷燃料电池的总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
题型十二 电化学分析判断型1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.H ＋由右室进入左室B.Ce 4＋从电解槽的c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化2 mol HNO 2 答案 C解析 A 项，根据电解原理，H ＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，N 的化合价升高，Ce 4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce 4＋，根据电解原理，Ce 4＋应在阳极上产生，即Ce 4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO 2转化为无毒物质，即转化为N 2，阴极电极反应式为2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，正确；D 项，33.6 L 甲烷参与反应转移电子物质的量为33.622.4×8 mol＝12 mol ，理论上可转化HNO 2的物质的量为12×26mol ＝4 mol ，错误。
2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·n I 2＋2e －＋2Li ＋===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiI 。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2Li ＋P 2VP·n I 2===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiIC.P 2VP 和I 2的复合物是绝缘体，不能导电D.该电池工作时，碘离子移向正极答案 B解析 A 项，锂碘电池中Li 为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li －2e －===2Li ＋，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，正确；C项，正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。
3.(2018·日照市高三5月校际联考)某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。
下列说法正确的是( )A.充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为：I－3－2e－===3I－D.M可以使用阴离子交换膜答案 B解析充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；放电时，a极为负极，Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确；充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3，C错误； M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D错误。
4.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池工作时的反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是( )A.电极a为电池负极B.反应过程中溶液的pH升高C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D.VB2极的电极反应式：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O答案 D解析A项，硼化钒—空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a 为正极，错误；B项，电池总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，所以反应过程中溶液的pH 不变，错误；C项，氧气在正极上得电子生成OH－，OH－通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，错误；D项，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，正确。
5.(2018·茂名市五大联盟学校高三五月联考)锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。
下列说法正确的是( )A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B.原理图中的隔离膜为质子交换膜C.负极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋D.电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2答案 A解析A项，活性炭有很强的吸附作用，能吸附空气，为电池提供氧化剂，正确；B项，原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，错误；C项，负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，错误；D项，电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子时，消耗1.6 g O2，错误。
6.(2018·河南省名校高三压轴第二次考试)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是( )A.右侧电极反应方程式：Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1 mol气体时，有2 mol Na＋通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3＋，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2＋等答案 D解析 根据图示，Cu 电极为阴极，Fe 电极为阳极。
A 项，右侧电极为Fe 电极，Fe 失去电子发生氧化反应生成FeO 2－4，电极反应式为Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O ，正确；B 项，左侧为阴极室，H ＋的放电能力大于Na ＋，Cu 电极上的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，当Cu 电极上生成1 mol 气体时同时产生2 mol OH －，此时有2 mol Na ＋通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，正确；C 项，根据B 项分析，阴极室生成NaOH ，左侧流出的NaOH 溶液的浓度大于左侧加入的NaOH 溶液的浓度，即b %＞a %，根据图示可将左侧流出的NaOH 补充到该装置中部，以保证装置连续工作，正确；D 项，Na 2FeO 4具有强氧化性，可利用Na 2FeO 4除去水中的细菌，Na 2FeO 4的还原产物为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附固体颗粒，用Na 2FeO 4不能除去水中的Ca 2＋，错误。
7.(2018·临沂市高三三模)电解NaB(OH)4溶液制备H 3BO 3的原理如下图所示，下列叙述错误的是( )A.M 室发生的电极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋B.a 、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜C.N 室中：a %<b %D.理论上每生成1 mol H 3BO 3，两极室共产生标准状况下16.8 L 气体答案 B解析 M 室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O 2和H ＋，电极反应式为2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，故A 正确；原料室中的B(OH)－4通过b 膜进入产品室、Na ＋通过c 膜进入N 室，M 室中氢离子通过a 膜进入产品室，则a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜，故B 错误；N 室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H 2和OH －，原料室中的钠离子通过c 膜进入N 室，溶液中c (NaOH)增大，所以N 室：a %＜b %，故C 正确；理论上每生成1 mol 产品，M 室生成1 mol H ＋，转移电子1 mol ，M 、N 室电极反应式分别为2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋、4H 2O ＋4e －===2H 2↑＋4OH －，N 室生成0.5 mol H 2，M 室生成0.25 mol 氧气，两极室共产生标准状况下16.8 L 气体，正确。
8.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)如图所示的C/Na 4Fe(CN)6—钠离子电池是一种新型电池。
下列有关说法正确的是( )A.电极a在放电时作正极，充电时作阴极B.放电时，电极b上的电极反应：Na x C－e－===Na＋＋Na x－1CC.电池工作时，Na＋向电极b移动D.该电池通过Na＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应答案 B解析A项，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，错误；B项，放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应式：Na x C－e－===Na＋＋Na x－1C，正确；C项，电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向电极a移动，错误；D项，电池工作时发生氧化还原反应，错误。
9.(2018·深圳市高三第二次调研)以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.放电时，正极反应为：Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g答案 B解析A项，根据工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na ＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]，正确；B项，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，错误；C项，充电时属于电解，根据电解原理，Na＋应从左室移向右室，正确；D项，负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋，通过0.2 mol电子时，消耗0.1 mol Mg，质量减少2.4 g，正确。
10.(2018·南昌市高三二模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O2－7的废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
