【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 课时作业9 酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教

课时作业(十三)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A.500 mL量筒B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管2.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2次～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A.只有③B.④⑤C.①②③D.③④3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③4.(银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L-1合理的是( )A.c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B.c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C.c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D.c＝0.10V1/205.(福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1B.x的值为2.0C.pH＝12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L-16.常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A.溶液的pH：a＜b＜c＜dB.溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_______________________________。

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课时作业(十九)[范围：第八章8。

5 化学肥料建议用时：15分钟］一、选择题1．2017·玉林下列化学肥料中属于复合肥料的是（)A．K2SO4 B．CO(NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO42．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。

小明家的水稻出现了倒伏现象,应施用的肥料是( ）A．Ca（H2PO4）2 B．NH4H2PO4C．CO(NH2）2 D．KCl3．2017·鄂州化肥对提高农作物的产量有重要作用。

下列有关化肥的说法不正确的是（）A．提倡农家肥与化肥综合利用B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等4．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素都是白色易溶的氮肥。

下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是错误!（)A．熟石灰 B．稀盐酸C．水 D．氯化钠5．2017·重庆氯化铵（NH4Cl）是侯氏制碱法的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性。

下列关于氯化铵的说法正确的是（）A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀二、填空题6．化学肥料是农作物生长所需营养元素的主要来源。

题型六有机化学基础(选考) 1.(2018·大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。

其结构为。

利用有机物A合成PET的路线如下图所示：已知：根据题意回答下列问题：(1)B的化学名称是________________，C所含官能团的名称是________。

(2)由1,3­丁二烯可制备顺式聚1,3­丁二烯，写出顺式聚1,3­丁二烯的结构简式：________________________________________________________________________。

(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。

(4)写出C＋F―→PET的化学反应方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)参照上述合成路线，以1,3­丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()答案(1) 1,2­二溴乙烷羟基(2)(3)加成反应取代反应催化剂(4)(5)4、、、(任写其中一种即可)(6)解析根据PET()的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，根据结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2­二溴乙烷；1,2­二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与加热反应生成D为，催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。

课时作业19电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子2．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是() A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．[2022·安徽芜湖高二期末]用石墨电极完成下列电解实验：实验装置下列对实验现象的解释或推测不合理的是()为电解池的阴极处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸处发生了反应：Fe－3e－===Fe3＋处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－5．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A.阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是()为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋＋向阴极移动D.理论上每消耗L O2，转移2 mol电子7．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2∶1，下列说法正确的是()电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B.离子交换膜d为阴离子交换膜C.丙为硫酸，丁为氢氧化钠电极连接直流电源的正极作阳极8．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。

课时作业(九)水溶液中的离子平衡1．(2018·沧州质检)下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1 mol/L HCOOH溶液可以使甲基橙变红答案 B解析HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不一定是弱酸，A项错误；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，甲酸是弱酸，B项正确；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，C项错误；0.1 mol/L HCOOH溶液可以使甲基橙变红，只能说明HCOOH溶液显酸性，D项错误。

2．下列说法不正确的是()A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜K wB．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案 D解析在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1＜K w，A项正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液水解大于电离，c(H2CO3)＞c(CO32－)，B项正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C项正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D项错误。

3．(2018·江西红色七校联考)下列叙述正确的是()A．0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等C．常温下将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大D．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中：c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>④>③答案 C解析NaHB溶液pH＝4，说明HB－电离大于水解程度，则c(B2－)＞c(H2B)，A项错误；pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液中的氢离子和pH＝12的氨水和NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，水中存在H 2O H＋＋OH－，等浓度H＋或OH－对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H＋)相等，B项错误；常温下将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，则n(H＋)/n(HF)增大，又c(H ＋)/c(HF)＝n(H＋)/n(HF)，所以溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大，C项正确；NH4Fe(SO4)2中NH4＋和Fe3＋水解都呈酸性，相互抑制c(NH4＋)：①＞②，一水合氨是弱电解质，c(NH4＋)最小，醋酸铵中水解相互促进，则①>②>④，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>④>③，D项错误。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

酸、碱、盐在水溶液中的电离(建议用时：45分钟)1．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl不导电，不是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．下面关于电解质的叙述中正确的是()A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是() A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A ．氯化镁晶体B ．氯化钠溶液C ．液态氯化氢D ．熔融氢氧化钾6．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －B ．NaHCO 3的电离方程式为：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7．下列电离方程式正确的是( )A ．NaOH===N ＋1a ＋OH －1B ．NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ．H 2SO 4=====电解H ＋2＋SO 2－4 D ．NaOH===Na ＋＋OH －8．下列说法正确的是( )A ．电离时能生成H ＋的化合物是酸B ．水溶液显碱性的物质是碱C ．电解质电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物是碱D ．能与碱发生反应生成水的化合物是酸9．今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。

模块综合测评(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同【解析】A．1个丙三醇分子中含有3个羟基，水溶性大于含有一个羟基的苯酚，1­氯丁烷难溶于水，A正确。

B.利用核磁共振氢谱：HCOOCH3和HCOOCH2CH3分别有2种峰和3种峰，B错误。

C.CH3COOH与Na2CO3反应有CO2气体产生，将Na2CO3溶液滴入CH3COOCH2CH3中会出现分层现象，两者现象不同，可以区分，C错误。

D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D错误。

【答案】 A2．某有机物的结构简式如下，为检验其官能团(可以加热)，下列说法正确的是( )【导学号：04290064】A．加入氯化铁溶液：溶液变蓝色，说明含有酚羟基B．加入银氨溶液，共热：产生银镜，说明含有醛基C．加入碳酸氢钠溶液：产生气泡，说明含有羧基D．加入溴水：溴水退色，说明含有碳碳双键【解析】本题考查官能团的检验，意在考查考生对官能团的性质的掌握情况。

含酚羟基的有机物遇氯化铁溶液显紫色，不是蓝色，A错误；题述有机物不含醛基，B错误；羧酸与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；溴与碳碳双键发生加成反应，与酚发生取代反应，溴水退色不能证明一定含有碳碳双键，D错误。

【答案】 C3．已知丁烷的分子结构可简写成键线式结构：或。

有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。

下列有关说法错误的是( )A．有机物X的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物X，名称为2,2,3­三甲基戊烷C．有机物X的分子式为C8H18D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4­三甲基­2­戊烯【解析】有机物X结构简式为一氯代物为5种。

2018-2019湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱（2019年）一、选择题1.（2018•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe考点：酸的化学性质；金属的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；解答：解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．2.（2018•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．解答：解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．二、非选择题1.（2018•黄冈）构建模型和构建知识络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH 试纸测定盐酸的pH ，则结果会 偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见的酸 酸的通性．分析： （1）测定盐酸的pH 时，用蒸馏水湿润pH 试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．解答： 解：（1）测定盐酸的pH 时，用蒸馏水湿润pH 试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．故答案为：（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）．点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．2.（2018•十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究． 方案 （1） （2） （3）实验操作现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 SO 2+Ca （OH ）2═CaSO 3↓+H 2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性．【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．．【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 A ．（填序号）A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究分析：探究一：（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；探究二：根据图示现象分析解答．【得出结论】根据实验探究得出结论；【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．解答：解：探究一：（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀；【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；B、氯化钠质量逐渐增大，V2后依然增大，故错；C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错．答案：（1）（2）（探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．【得出结论】②【反思讨论】A点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．3.（2018•孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；【知识拓展】（1）根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质进行分析；（2）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析．解答：解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；（2）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．故答案为：【作出猜想】（2）硫酸；【实验验证】红；【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）不能；（2）氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．点评：对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．（2019年）1.（2018•黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象：（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应；（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）CH4+2O2CO2+2H2O ；（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+2HCl═CaCl2+H2O 、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．（写三个即可）考点：常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性．分析：（1）根据氢氧化钠的碱性分析；（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．解答：解：（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）油脂（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．点评：本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含 Al(OH)3或 NaHCO3的药片A．①④ B．②④ C．②③ D．①③考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用． .专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH 等于7时，呈中性．当溶液的pH 大于7时，呈碱性．当溶液的pH 小于7时，呈酸性．当溶液的pH ＜7时，随着pH 的减小酸性增强．解答：解：①所给物质中，胃液的pH 最小，酸性最强，故错误；②唾液的pH 为6.6～7.1，乳汁的pH 为6.6﹣7.6，因此唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，故正确； ③胆汁的pH 比血浆的稍低，因此胆汁的碱性比血浆的碱性稍弱，故错误；④胃液的pH 为0.9～1.5，呈强酸性，因此胃酸过多可服用含 Al （OH ）3 或 NaHCO 3 的药片，故正确； 故选B ．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．3.（2018•湖北）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH 由小到大排列，正确的是（ ）A ． ①②③B ． ①③②C ． ②①③D ． ③②①考点： 溶液的酸碱性与pH 值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题： 常见的酸 酸的通性．分析： 显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH 小于7，显碱性物质的pH 大于7解答： 解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH 小于7；肥皂水显碱性，pH 大于7，食盐水的pH 等于7． 答案：B点评： 解答本题要充分理解溶液pH 与溶液酸碱性之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正确的判断．4.(2018•宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

课时作业9影响化学平衡状态的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．对于平衡CO2(g) CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是() A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压1．答案：D2．已知反应A2(g)＋2B3(g) 2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．答案：B3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂3．解析：化学反应都有能量变化，其ΔH≠0，所以升高温度，化学平衡一定移动。

而固体物质、催化剂等对化学平衡状态没有影响，压强对气体体积不变的平衡体系的平衡状态没有影响，故正确答案为B。

答案：B4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是() A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅4．解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。

答案：C5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。