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生物无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于生物无机化学研究的范畴？A. 碳B. 铁C. 铜D. 锌答案：A2. 血红蛋白中的铁离子主要功能是什么？A. 储存氧气B. 运输氧气C. 储存二氧化碳D. 运输二氧化碳答案：B3. 哪种类型的无机化合物在生物体内具有催化酶活性？A. 金属离子B. 非金属离子C. 金属有机化合物D. 非金属有机化合物答案：A4. 下列哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 硒5. 无机化学中，哪种类型的化合物可以作为生物体内能量的储存形式？A. 碳水化合物B. 脂质C. 蛋白质D. 核酸答案：B6. 哪种无机化合物是细胞膜的主要组成部分？A. 磷脂B. 胆固醇C. 蛋白质D. 多糖答案：A7. 哪种金属离子在生物体内具有重要的氧化还原功能？A. 钠B. 钾C. 锰D. 镁答案：C8. 哪种无机化合物是生物体内重要的缓冲剂？A. 碳酸氢盐B. 硫酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物答案：A9. 哪种无机化合物是生物体内DNA的主要组成部分？B. 脱氧核糖C. 磷酸D. 氨基酸答案：B10. 下列哪种化合物是生物体内重要的电子传递体？A. 血红蛋白B. 肌红蛋白C. 细胞色素D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 生物无机化学是研究_________和无机化合物之间相互作用的学科。
答案：生物体2. 铁在人体内主要以_________和_________的形式存在。
答案：血红蛋白；铁蛋白3. 钙离子在生物体内主要参与_________的形成和_________的调节。
答案：骨骼；神经传导4. 生物体内的无机化合物可以作为_________、_________和_________。
答案：催化剂；信号分子；结构成分5. 无机化合物在生物体内可以参与_________、_________和_________。
答案：能量储存；电子传递；氧化还原反应三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述生物无机化学在生物体中的重要性。
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学c试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 镧答案：D2. 在周期表中，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Mg(OH)2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. Na2CO3答案：B5. 以下元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氧B. 氖C. 硫D. 氯答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据鲍林规则，一个原子最多可以形成______个共价键。
答案：43. 金属晶体中，金属原子通过______键结合在一起。
答案：金属4. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱5. 元素的电负性越大，其形成的化合物越倾向于______。
答案：离子化合物三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们有相同数量的质子但中子数不同。
例如，氢的同位素包括氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
3. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算在标准状态下，1摩尔氧气（O2）的体积是多少升？答案：在标准状态下（0°C，1大气压），1摩尔理想气体的体积为22.4升。
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
1 物质的状态2.1什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.6 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？ 2.6纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中2 化学热力学3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P 大于Q V ？什么类型的化学反应Q P 小于Q V ？3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即0=∆ mf H ；金刚石0>∆ m f H ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.25 比较下列各组物质熵值的大小(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)(2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa)(3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa)(5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa)3.25（1）303K的氧气的熵值大（2）液态水熵值大（3）1mol氢气的熵值大（4）n mol乙烯熵值大（5）1molMg熵值大3.26 试判断下列过程熵变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解。
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。
答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。
答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。
答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。
答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。
1物质得状态2、1什么就是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2、1 凡就是在任何温度与压力下都严格遵守理想气体状态方程得气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低得情况下，实际气体可视为理想气体2、2 为什么家用加湿器都就是在冬天使用，而不在夏天使用？2、2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气得饱与蒸汽压,故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天,空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气得饱与蒸汽压相差不多,采用加湿器会使得空气中水汽过饱与,从而凝结成水,起不到加湿效果.2.6一密闭容器放有一杯纯水与一杯蔗糖水溶液，问经过足够长得时间会有什么现象发生？２、6纯水杯得水全部转移入蔗糖溶液杯中2 化学热力学3、1什么类型得化学反应Q P等于QＶ？什么类型得化学反应ＱP大于ＱV？什么类型得化学反应Q P小于Q V？3.1当反应物中气体得物质得量比生成物中气体得量小时,;反之则;当反应物与生成物气体得物质得量相等时，或反应物与生成物全就是固体或液体时，。
3、５金刚石与石墨得燃烧热就是否相等?为什么？3、5不相等C得同素异形体中，石墨最为稳定,即；金刚石;而石墨与金刚石燃烧得产物完全相同,因此可得两者得燃烧热不同.3、6试估计单质碘升华过程焓变与熵变得正负号。
3、６焓变为+;熵变亦为+。
３、25 比较下列各组物质熵值得大小（1）1mｏlO2（298K，１×105Ｐa) １mｏlO２（３03K,1×105Ｐa）(２)1moｌH２O（s，２73Ｋ,10×10５Pa）1ｍolH2O（ｌ,273K，10×１0５Pa）（3) 1gH2（298Ｋ,１×１05Pａ）１molH2(298K，1×１０5Ｐa）（4）n molＣ2H4（2９８K,1×１０5Pa）2ｍol —(CH２) n-（２98Ｋ,１×10５Pa)（5）1ｍolＮa(ｓ，298K,１×1０5Pa）1ｍｏlMｇ（s，２98K,1×１05Pa）3、２5 （1）303K得氧气得熵值大（2）液态水熵值大（3）1ｍol氢气得熵值大(４)ｎmoｌ乙烯熵值大（５)1moｌMg熵值大3、26 试判断下列过程熵变得正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气与炽热得碳反应生成ＣO与H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解。
3、26 (１)+(２）+（３)+（4）—（5）＋2 化学反应速率速率与化学平衡4、２当温度不同而反应物起始浓度相同时,同一个反应得起始速率就是否相同?速率常数就是否相同？反应级数就是否相同？活化能就是否相同?4.2起始速率不同；速率常数不同；反应级数相同；活化能相同（严格说来活化能与温度有关）。
4、3 当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应得起始速率就是否相同?速率常数就是否相同？反应级数就是否相同?活化能就是否相同？4.3起始速率不同；速率常数相同；反应级数相同；活化能相同。
4、16 回答下列问题:(1)一反应体系中各组份得平衡浓度就是否随时间变化?就是否随反应物起始浓度变化？就是否随温度变化？(2)有气相与固相参加得反应,平衡常数就是否与固相得存在量有关?(3)有气相与溶液参加得反应，平衡常数就是否与溶液中各组份得量有关？(4)有气、液、固三相参加得反应，平衡常数就是否与气相得压力有关？(5)经验平衡常数与标准平衡常数有何区别与联系?(6)在K p=K c（R T）∆n中R得取值与量纲如何？(7)在△r G m°＝R T ln K︒中R得取值与量纲如何？(8)平衡常数改变后,平衡位置就是否移动？平衡位置移动后，平衡常数就是否改变？(9)对△rＧm°>0得反应，就是否在任何条件下正反应都不能自发进行？(10)△r G m°＝０，就是否意味着反应一定处于平衡态?4、16 (1)平衡浓度不随时间改变而变化；随反应物起始浓度变化与温度得变化而变化。
(2）无关（３）有关(稀溶液中溶剂得浓度为１）(4）就是（5）经验平衡常数有单位，而标准平衡常数无单位；二者数值相等(6）R＝0、08206ａtｍ·dm—３·mol-１·Ｋ－1（７)R＝8、3１4J·ｍol—1·K－1（８）平衡常数改变,平衡位置移动；但平衡位置移动,平衡常数不一定改变。
(９)否（如改变温度、压力等反应得条件使得即可)(10）不一定(如果反应条件就是在2９8、１５K与标准压力下进行才可以判断处于平衡态）4、１7 写出下列反应得平衡常数表达式:(1)Zn（s)+2H+（aq)=＝=Zｎ2＋（aq)+H2（g）(2)AｇCl(s）＋2NＨ3(aq）===Ag（NH３）２＋（aq）＋Cl—(aｑ）(3)CH4(g)＋2O2（g）=＝=CO2（g）＋2Ｈ2Ｏ（ｌ）(4)HgI2（ｓ)＋2I-（aｑ) ===HｇI４2-（aｑ)(5)H2S(aq）+４H２O2（ａq）===2H＋(aq）+SO42－(aq)+4Ｈ２O（ｌ）4、１７（1）（2)（３）（４）（５）4、29 在一定温度与压强下，１dm3容器中PCl5（g）得分解率为50%。
若改变下列条件,PC ｌ5(ｇ）得分解率如何变化？(1)减小压强使容器得体积增大1倍;(2)保持容器体积不变,加入氮气使体系总压强增大1倍;(3)保持体系总压强不变，加入氮气使容器体积增大1倍；(4)保持体系总压强不变,逐渐加入氯气使体系体积增大1倍;(5)保持体积不变，逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍.4、２９(1）变大(2）无(3)变大（4）变小（5)变小4 电解质溶液5、１常压下，0、10moｌ·kｇ－1得酒精、糖水与盐水得沸点就是否相同?５、1不同５、２常压下，０、1０mol·kg－1奈得苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙得水溶液,凝固点下降值就是否相同?5、2不同５、３常压下，1、0mol·kg－1氯化钠水溶液得凝固点高于—３、72 C，为什么？5、3在１、0mol·kg—１氯化钠水溶液中，氯离子与钠离子得活度均小于1、0 moｌ·kg －15、4 pH=7、０0得水溶液一定就是中性水溶液吗?请说明原因。
５、4不一定。
K w随温度得改变而改变，在常温下它得值为10－１4，此时得中性溶液pH为7、０05、6 判断下列过程溶液pH得变化（假设溶液体积不变)，说明原因。
(1)将NaNO2加入到HNO2溶液中；(2)将NａNO3加入到HNO3溶液中；(3)将NＨ4Cl加入到氨水中；(4)将NaCl加入到HAc溶液中；5、6（1)变大.同离子效应（2）稍变大。
加入得盐使得氢离子活度变小ﻫ(3）变小.铵离子加入使得氨水得‘水解'平衡左移。
(4）变小.盐效应5、7 相同浓度得盐酸溶液与醋酸溶液pH就是否相同?pH相同得盐酸溶液与醋酸溶液浓度就是否相同？若用烧碱中与pH相同得盐酸与醋酸，烧碱用量就是否相同?5、7不同；不同;不同。
5、20通过计算说明当两种溶液等体积混合时,下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？(1)0、20０mol·ｄｍ－3 NａOH−0、100 ｍoｌ·dｍ—3 H2SO4;(2)0、10０ｍol·dm-3ＨＣl−０、２００mol·dｍ-3 NaＡｃ；(3)０、1０0mol·dm－3NaOH−0、２００mol·dm－3 HNＯ2;(4)0、２０0 mol·dm－3 HＣl−０、100 ｍoｌ·dm－3 ＮaＮO2；(5)0、200 moｌ·dm—3 ＮH4Cｌ−0、200 moｌ·ｄm—３NａＯH；5、２０ﻩ（1)反应产物为Na2SO4,故不能构成缓冲溶液（２)[ＮaＡc]＝[ＨAc]= ﻫ此溶液为缓冲溶液(3)[ＮaNO2］= [H NＯ2］=此溶液为缓冲溶液ﻫ（4)[HNO2]=［ＨCl］=此溶液不就是缓冲溶液（５)［NH3］=ﻫ不就是缓冲溶液5、26 根据酸碱质子理论,按由强到弱得顺序排列下列各碱。
NO2—、SＯ42－、HCOO-、HSO4-、Ac－、CO３2—、S2—、ClO4-。
５、26 下列碱由强到弱得顺序：S2->CO３2—>Ac－>ＨCOO-〉NO2-〉SＯ42—＞ＨSＯ４－〉ClO4 5、2８写出下列各溶解平衡得K sp︒表达式。
(1)Hｇ２C２O4Hｇ22＋+ C2O４2－(2)Ag2SO42Ａg++ SO42-(3)Ca3（PＯ4）2３Ca2++ 2ＰＯ43－(4)Ｆe（ＯH）3Fe３＋＋3OH－(5)CaHPＯ4Ca2+ ＋Ｈ+ + PO43-5、2８ﻩ（１）Kｓp︒=[Hg22+]［Ｃ2Ｏ４2－］2(ﻫ）Ｋsp︒＝[Ag＋]2［ＳＯ42-］(３）K sｐ︒=［Ca2+］3[PO4３-］2ﻫ（4）K sp︒=[Ｆe３+］[OH－]3(５）Ｋsｐ︒=[Ｃa2＋][ Ｈ＋]［PO４３—］5、２９根据粗略估计，按[Ａg+］逐渐增大得次序排列下列饱与溶液。
Aｇ2SO4(K sｐ︒＝6、３×１0－5)ＡｇCl(K sp︒=１、８×10－1０)Aｇ2CrO4（Kｓｐ︒=2、0×1０—12)AｇI（Kｓp︒＝8、9×10－1７)Aｇ2S（K sp︒＝２×10—４9）AgNO3。
5、２9 Ag２Ｓ〈Ag2CrＯ４＜AgCl＜ＡｇI＜Ａg2ＳO４〈AgNＯ35、30解释下列事实.(1)AｇCl在纯水中得溶解度比在盐酸中得溶解度大；(2)BａSO４在硝酸中得溶解度比在纯水中得溶解度大;(3)Aｇ3PO4在磷酸中得溶解度比在纯水中得大；(4)PbＳ在盐酸中得溶解度比在纯水中得大;(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸；(6)ＨｇS难溶于硝酸但易溶于王水;5、３０ﻩ(１)同离子效应(２)盐效应（3）生成可溶得AｇH2PO4ﻫ（4)由于盐酸得存在使得S2－+H＋ＨS－HＳ-+Ｈ+H2Ｓ向右移动，从而使得PbS得溶解度变大ﻫ（5)HＮO3与H2SO4均具有酸性，可使（4）中得两个平衡式右移,对Ag2S而言，它得Ｋsp°很小，单一得酸效应对其溶解度影响不明显，而HNO３同时具有氧化性,可将S2－氧化到H２ＳO4，使得Ag2S２Aｇ＋＋Ｓ2－平衡向右移动（6）王水除具有HＮO3溶解平衡得影响(见（5）)之外,Hg2＋可与Ｃl－形成稳定得［ＨgCl］42－配离子，5、31 回答下列两个问题：(1)“沉淀完全”得含义就是什么？沉淀完全就是否意味着溶液中该离子得浓度为零？(2)两种离子完全分离得含义就是什么?欲实现两种离子得完全分离通常采取得方法有哪些?5、31ﻩ（1）当某离子得浓度低于１、０×10—5moｌｄｍ－3时，认为该离子已沉淀完全;因此沉淀完全并不意味着离子浓度为0ﻫ（２)如果一种离子已经沉淀完全，而另一种离子还未沉淀，称两种离子完全分离.ﻫ实现离子完全分离得方法主要有：ﻫ①利用沉淀溶解平衡：控制条件，加入适当得沉淀剂对离子进行分级沉淀ﻫ②利用电化学平衡：控制条件，进行电解分离ﻫ③利用萃取ﻫ④利用离子交换第六章氧化还原反应6、１什么就是氧化数？它与化合价有何异同点？氧化数得实验依据就是什么?氧化数就是化合物中某元素所带得形式电荷得数值。
