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课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1. 学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
二、重难点重点：根据化学方程式计算的步骤及书写格式的规范化难点：物质间量的关系及根据化学方程式计算的要领三、考点精讲1.根据化学方程式计算的依据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
在化学方程式中各反应物、生成物之间的实际质量之比等于其相对质量（即相对分子质量或相对原子质量乘以其化学计量数）之比。
2. 根据化学方程式计算的一般步骤步骤注意事项1设：根据题意设未知量设未知数时不带单位2写：正确书写有关化学方程式①化学方程式要配平②注明反应条件、气体和沉淀符号要标注3找：找出已知量、未知量的质量关系②正确计算各物质的相对分子质量②已知量为纯净物的质量且要带单位4列：列出比例式，求解等式两边化学意义应相同，计算结果要带单位5答：简明地写出答案典型例题1：我国化学家侯德榜所发明的侯氏制碱法，为世界制碱事业发展做出重大贡献，其反应原理如下：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl。
请计算：（1）碳酸氢钠(NaHCO3)中原子的个数比(Na：H：C：O)为____________。
（2）碳酸氢钠(NaHCO3)中钠元素的质量分数为____________。
(结果保留0.1%)（3）要生产8.4吨碳酸氢钠(NaHCO3)，理论上需要氯化钠(NaCl)的质量是多少吨?(写出计算过程)【答案】（1）1:1:1:3 （2）27.4% （3）5.85t【解析】（1）根据碳酸氢钠的化学式NaHCO3，可知一个碳酸氢钠分子是由一个钠原子、一个氢原子、一个碳原子、三个氧原子构成，故碳酸氢钠中原子的个数比(Na：H：C：O)为1:1:1:3；（2）碳酸氢钠(NaHCO3)中钠元素的质量分数为23/(23+1+12+16×3)×100％=27.4%；（3）设理论上需要氯化钠的质量为xNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl58.5 84x 8.4tx=5.85t答：理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。
课题3 化学方程式的简单计算【知识精要】一、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
请问制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x 。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解 x=1.8t ⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t 。
【特别注意】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X 时，不能在X 后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
x 56100 1t【题典精讲】【例题1】能根据化学方程式计算是由于（ ）A.化学方程式表示了化学反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比【答案】D【解析】化学反应方程式计算表示反应物和生成物的质量关系。
故选D 【例题2】6g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ）A.20g B.12g C.10g D.8g【答案】C【解析】设生成的氧化镁质量x 2Mg+O 2点燃¯2MgO 48 806gx4880=6gx,x=10g 故选C【例题3】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO 3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）①Al 粉31.5g②MgCO 3与Na 2CO 3的混合物50g③固体铜30g ④MgO 与Mg （OH ）2的混合物28g A ．只有① B ．只有①、②C ．只有①②③D ．只有①②④【答案】D【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 50g x10044=50gxx ＝22g左边烧杯的质量增加量为：50g ﹣22g ＝28g ，也就是说右边烧杯的质量增加量也为28g 天平才能保持平衡；①根据2Al～3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正确；②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g～29.2g之间，故②正确；③固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故③错误；④MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故④正确。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。
我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。
一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。
情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。
这也是本节教案的难点。
四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。
（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。
（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。
（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。
利用化学方程式的简单计算一、教学目标1. 知识与技能：使学生理解利用化学方程式进行计算的原理和方法。
掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和技巧，能够解决一些实际问题。
2. 过程与方法：培养学生通过观察、归纳和实践的方式学习利用化学方程式进行计算。
提高学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
3. 情感、态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣和好奇心，增强其实践意识。
使学生认识到利用化学方程式进行计算在化学学习和科学研究中的重要作用。
二、教学重难点1. 教学重点：利用化学方程式进行计算的原理和方法。
简单计算的步骤和技巧。
2. 教学难点：理解化学方程式中各物质之间的质量关系。
掌握利用化学方程式进行计算的思维方式。
三、教学准备多媒体课件，包括化学方程式的概念、计算实例和练习题等。
实验器材：天平、烧杯、药匙等。
实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜等。
四、教学过程【导入】（5分钟）展示一些实际生活中的问题，如药物剂量的计算、化学反应中物质的质量变化等，引导学生思考如何利用化学知识来解决这些问题。
引出本节课的主题：“今天，我们就来学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
”【新课讲解】（25分钟）1. 化学方程式中的质量关系（5分钟）讲解化学方程式中各物质之间的质量关系，即化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积表示的是物质的质量。
通过实例演示如何计算化学方程式中各物质的质量。
设计意图：帮助学生理解化学方程式中的质量关系，为后续的计算打下基础。
2. 利用化学方程式进行计算的步骤和技巧（10分钟）讲解利用化学方程式进行计算的步骤：写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量，列出比例式进行计算，最后写出答案并标明单位。
强调计算过程中的注意事项，如化学方程式的书写要正确、计算过程要清晰、单位要统一等。
通过实例演示如何利用化学方程式进行计算，并引导学生总结归纳计算的技巧和方法。
设计意图：通过步骤讲解和实例演示，帮助学生掌握利用化学方程式进行计算的基本方法和技巧。
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
