2011版普通化学B教学大纲

《有机化学B》教学大纲学时：64 学分：4 开课学期：第三学期一、课程的目的与任务本课程主要介绍有机化合物的结构和性质、有机化合物的分离、提纯和鉴别方法、有机化学反应的机理及其影响因素，以及有机合成的初步知识。

是化学工程与工艺、生物工程、生物技术、食品科学与工程、食品质量与安全等专业的必修专业基础课程。

二、课程的基本要求《有机化学B》是化学工程与工艺、生物工程、生物技术、食品科学与工程、食品质量与安全等专业的必修专业基础课程，是深入学习专业后续课程的基础与先导。

通过本课程的学习，使学生掌握有机化合物的结构和性质、有机化合物的分离、提纯和鉴别方法、有机化学反应的机理及其影响因素，以及有机合成的初步知识。

此外，还要求学生初步了解与所学专业关系密切的有机化合物的一些基本知识。

三、与其他课程的联系与分工本课程是化学工程与工艺、生物工程、生物技术、食品科学与工程、食品质量与安全等专业的必修专业基础课，是深入学习专业课程的基础和先导。

其任务就是为专业后续课程的学习打下坚实基础。

本课程要求学生先修完《无机化学》课程，具备原子和分子结构方面的知识。

四、课程的内容与学时分配五、课程教学内容及具体要求第一章绪论有机化学；有机化合物；有机物的通性；烃；烃的种类；烃的衍生物。

教学提示：本章的重点是让学生了解有机化学的研究内容；了解有机化合物与无机化合物的区别；了解有机化学这门课程的学习方法，增强学习的自觉性。

第二章烷烃烷烃的通式和同分异构；烷烃的命名；烷烃的结构；烷烃的性质；烷烃的制法。

教学提示：本章的重点是烷烃的构造与构象；烷烃的卤代反应机理及影响因素。

第三章脂环烃有脂环烃的分类；脂环烃的命名；脂环烃的化学性质；脂环烃的结构和稳定性；环己烷及其衍生物的构象；脂环烃的制法。

教学提示：本章的重点是脂环烃的化学性质；环己烷及其衍生物的构象。

第四章烯烃烯烃的命名；烯烃的化学性质（催化加氢；亲电加成；自由基加成；亲核加成；氧化反应；聚合反应；烯烃的α-H反应）；烯烃的制法（醇脱水；卤代烃脱卤代氢；邻二卤代烃脱卤素）。

普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。

通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。

为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。

在内容的安排上是基本化学原理为主。

先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。

注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。

二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。

2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。

《基础化学实验B(I)》课程实验教学大纲Experiment of General Chemistry B (I)课程编号：课程教学总学时：30 实验总学时：30 总学分：2先修课程：无机化学A适用专业：化学工程与工艺一、目的与任务：《基础化学实验B（I）》是为化学工程与工艺专业学生开设的一门重要的基础技能训练课程，在中学化学和大学化学之间起衔接作用。

课程的目的是培养学生正确掌握化学实验的基本操作方法和技能技巧，同时使学生进一步掌握单质及化合物的性质，加深对理论知识的理解，掌握常见的化学分析手段。

在实验教学中，培养学生具有良好的实验习惯和严谨、细致、实事求是的科学态度与工作作风，训练科学的思维方法，培养学生独立操作、独立思考的能力，为进一步学习和科学研究打好基础。

二、实验教学的基本要求：（1）掌握各种常见仪器的性能、特点及其规范操作；（2）掌握加热、溶解、过滤、结晶、称量、滴定等基本单元操作；（3）掌握常规滴定分析的操作技能与方案设计；（4）掌握数据处理方法，科学准确地表示实验结果。

（5）认真做好预习，写好预习报告、实验报告，完成实验方案的独立设计。

三、本课程开设的实验项目：四、实验成绩的考核与评定办法：实验成绩的评定分为平时与考核两个部分，平时成绩由平时的预习报告、实验报告、课堂提问等环节评定，实验平时成绩权重0.7，实验操作考核或笔试权重0.3。

缺做实验课时数≧20﹪总学时数，取消实验成绩。

实验课程成绩以百分计。

五、大纲说明：化学专业的《基础化学实验B(I)》涵盖了无机化学的基本内容。

分一个学期实施教学，具体学时安排为：第一学期30课时，教学内容可根据具体情况进行适当调整。

制定人：舒和庆审定人：刘华批准人：倪良时间：2013年6月16日。

《普通化学》教学大纲一、课程性质与目的化学是研究物质的组成、结构和性质变化的科学。

《普通化学》是理工科高等教育中必不可少的基础教育，是面向非化学类理工科专业的一门公共基础课。

本课程适用于土木工程、交通运输、能源动力、环境气象、海洋地质、力学航天、测绘计量、应用物理、机械设计及其自动化等专业。

通过教学使学生掌握化学的基本原理和基础知识，了解基本技能及其在工程实际中的应用，了解当今化学科学发展的基本情况及主要方向，了解化学与各专业领域的密切联系及在国民经济中的广泛应用，为学习专业课和今后的生产、科学实践打好必需的化学基础。

二、课程基本要求1、掌握化学基本理论：主要包括化学反应中的能力关系和反应速率理论、溶液化学及化学平衡、电化学原理和近代物质结构等。

2、掌握化学基本知识：主要包括元素周期律及重要元素的单质、化合物性质，化学反应规律，配合物和有机高分子化合物等。

3、了解当代化学发展的大致情况和主要方向。

三、课程基本内容绪论1、学习本课程的目的和意义：化学在科学技术和生产中的重要作用。

2、《普通化学》课程的学习内容任务、学习方法和要求。

（一）化学反应的基本规律1、化学热力学基础：体系与环境；状态与状态函数；过程与途径；热和功。

化学反应中的能量变化：恒容热效应与热力学能变；恒压热效应与焓变；标准摩尔生成焓，盖斯定律，热力学第一定律。

计算化学反应的Δr H mθ，Δf H mθ。

2、化学反应的方向：自发过程与化学反应方向，熵与混乱度，热力学第二定律（熵增原理），热力学第三定律；吉布斯自由能和吉布斯自由能变。

计算化学反应的Δr S mθ和Δr G mθ。

用Δr G m和Δr G mθ判断化学反应的方向。

3、化学平衡：化学平衡与平衡常数，平衡常数Kθ(T)与Δr G mθ的关系。

有关平衡常数计算。

浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。

4、化学反应速率：反应进度与化学反应速率，基元反应和复杂反应，反应级数，质量作用定律。

普通化学B”教学大纲（医学部）“普通化学B”教学大纲（医学部）2007年9月课程号：01034880开课学期：秋季学分：4基本目的：学习和掌握化学热力学和化学平衡、化学反应速率、物质的基本状态与原子和分子结构等基本知识，培养学生对元素及其化合物的结构与性质关系的分析能力，以及应用这些基本知识解决在化合物分析与合成方面的问题的能力。

内容提要：第一章气体、液体、溶液（约3学时）一、理想气体定律1．理想气体状态方程的导出2．理想气体状态方程式各项的物理意义和单位3．理想气体状态方程的应用二、混合气体分压定律1. 气体的分压定律2. 分压定律的应用3. 理想气体状态方程的适用条件三、气液转化与平衡，液体的蒸汽压四、溶液1．溶液的浓度2．溶解度3*．非电解质稀溶液的依数性4*．电解质溶液的依数性与导电性5*．胶体溶液第二章化学反应的方向（约4学时）一、化学热力学的常用术语二、热化学1. 热力学第一定律2. 焓和焓变的性质3. 反应焓变的计算三、化学反应方向的判断1. 熵与熵变的性质2. 熵变、熵增加原理3. Gibbs自由能与Gibbs自由能变(1) ΔG是反应自发性的判据(2) ΔG的性质和计算(3) Gibbs-Helmholtz方程的应用第三章化学反应的限度（约4学时）一、化学平衡的特征二、平衡常数1.经验平衡常数（K）2.标准平衡常数（Kθ），ΔGθ= -2.30RTlgKθKθ与K的区别与联系3.多重平衡4.平衡常数的应用三、化学平衡的移动1.浓度的影响2.压力的影响3.温度的影响四、热力学在气－液平衡中的应用补充：化学反应速率*（约2学时）一、反应速率的意义二、浓度与反应速率三、反应级数四、温度与反应速率?活化能五、反应机理六、催化第四章酸碱电离平衡（约4学时）一、酸碱质子理论1. Br?nsted-Lowry质子理论，共轭酸碱对的概念2. 酸碱强弱，K a、K b及其相互关系二、各类酸碱平衡，平衡常数K及溶液pH的计算1.溶剂的自偶电离平衡2.一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）的电离平衡3.酸碱中和反应平衡三、酸碱电离平衡的移动及应用1.同离子效应及其计算2.酸度对电离平衡的影响3.缓冲溶液的组成、选择、配制及pH的计算第五章沉淀溶解平衡（约3学时）一、溶度积（K sp）1. 溶度积的概念2. 如何求得溶度积，溶度积与溶解度的关系二、沉淀的生成和溶解1.同离子效应和沉淀的完全度2.沉淀的溶解，酸溶效应3.沉淀的转化三、分步沉淀1. 分步沉淀的可能性2. 分步沉淀的控制第六章氧化还原反应及电化学基础（约5学时）一、氧化还原反应的一些基本概念1. 氧化还原反应，氧化态与还原态的共轭关系2. 氧化数3. 氧化还原方程式的配平二、标准电极电势与非标准电极电势1.原电池、电池符号、电池电动势2.电极电势的确定，标准电极电势表及其应用3.非标准电极电势，Nernst方程及其应用4.氧化还原平衡，Kθ与Eθ的关系三、电极电势的应用1. 判断氧化剂还原剂的相对强弱2. 判断氧化还原反应的方向3．判断氧化还原反应的先后次序4. pH, K sp, K稳，K a等热力学常数与电极电势的关系（K sp, K 稳，K a的计算）第七章原子结构（约4学时）一、原子理论的发展1. 电子与原子核2. 原子核的结构3. 同位素与放射性4. 氢原子光谱与Bohr模型二、微观粒子的运动规律1. 微观粒子的波粒二象性及其实验依据2. 波函数与原子轨道3. 四个量子数4. 波函数与电子云的图象表示三、多电子原子结构1. 多电子原子轨道与能级2. 屏蔽效应与钻穿效应3. 多电子原子核外电子排布与周期率四、元素某些性质(原子半径、电离能、电子亲和能、电负性)及其变化规律第八章化学键与分子结构（约5学时）一、化学键1. 离子键(1) 离子键的本质和特征(2) 离子键的强弱、离子半径及其变化规律2. 共价键与共价分子的特征(1) 经典Lewis学说(2) 分子的极性(3) 价键理论：共价键本质、特征，杂化轨道理论(4) 分子轨道理论(5) 价层电子对互斥理论二、分子间作用力与氢键1. 分子间作用力的类型、本质、特点2. 氢键的类型、形成条件、本质、特点三、晶体结构1. 晶体的一般类型、晶胞2. 四种晶体及其基本性质四、化学键型和晶体构型的变异离子极化的概念，离子极化对键型、晶型及物质性质的影响第九章配位化合物（约4学时）一、配位化合物的基本概念定义、组成、命名、类型、异构现象二、配位化合物的化学键理论1. 价键理论2. 晶体场理论三、配位平衡1.K稳及有关配位平衡的计算2.配位平衡与其他平衡的关系及配合物之间的转化四、配合物的应用第十章s区和ds区元素（约4学时）一、s区和ds区元素的结构特点及差异性二、s区元素1. 金属的活泼性2. 氢氧化物的碱性3. Li, Be的特殊性4. Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+的鉴定反应（见第十三章13.2）三、ds区元素1. 单质的物理化学性质2. 常见氧化态及其转化3. 重要化合物（配合物）4. Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+的分离及鉴定反应（见第十三章13.2）第十一章p区元素（约6学时）一、p区非金属元素1. 卤素(1) 卤素单质的物理化学性质，非金属的活泼性(2) 卤化氢沸点、还原性、热稳定性、酸碱性变化规律(3) 卤素含氧酸（盐）卤素含氧酸及其盐的命名，氧化性强弱，热稳定性，含氧酸的酸性(4) Cl?、Br?、I?离子的分离鉴定（见第十三章13.3）2. 氧、硫(1) 氧化物，过氧化物(2) 硫化氢、硫化物(3) 各种硫的含氧酸及其盐(4) S2?、SO32?、SO42?、S2O32?的分离鉴定（见第十三章13.3）3. 氮、磷(1) 氨和铵盐(2) 氮、磷氧化物(3) 氮、磷含氧酸及其盐(4) NO3?、NO2?、PO43?的鉴定反应（见第十三章13.3）4. 碳、硅、硼(1) 氧化物(2) 含氧酸及其盐二、p区金属元素1. 铝及其化合物2. 锡、铅、铋(1) 锡、铅、铋的重要化合物(2) Sn2+、Pb2+、Bi3+、Al3+的分离及鉴定反应（见第十三章13.2）三、p区元素小结1. 单质与氢化物2. 氧化物，含氧酸及其盐第十二章d区元素（约6学时）一、过渡金属的通性1. 金属单质的物理化学性质2. 形成化合物的某些特点二、铬、锰1. 金属活泼性2. 氧化物、氢氧化物的酸碱性3. Cr的高低价态的氧化还原性4. Mn的高低价态的氧化还原性三、铁、钴、镍1. 金属活泼性2. 氧化物、氢氧化物酸碱性及稳定性3. 二、三价铁盐的氧化还原性，铁的E-pH图4. 铁、钴、镍的重要配合物5. Fe3+、Cr3+、Al3+、Co2+、Ni2+的分离与鉴定反应第十三章定性分析简介* （与元素部分穿插讲授）一、定性分析反应二、金属阳离子的分离与检出三、阴离子的检出（干扰离子的分离）说明：本提纲仅为参考，其中带*部分教学内容可能会有调整。

普通化学课程教学大纲普通化学课程教学大纲一、课程概述普通化学是针对高中学生的一门基础科学课程，旨在介绍化学的基本原理、方法和应用。

通过本课程的学习，学生将了解化学在日常生活、实验操作、工业实践以及科学前沿中的应用，为进一步深入学习化学及其相关学科奠定基础。

二、课程目标1、理解化学基础知识，掌握化学术语和基本原理，了解化学在自然界中的作用和意义。

2、熟悉常见的化学反应和实验操作技能，能够进行基本的化学实验。

3、理解化学与生命、环境、材料等学科的交叉应用，了解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。

4、培养创新思维和实践能力，提高科学素养和人文素养。

三、教学内容和要求1、化学基础知识掌握原子结构、分子结构和化学键的基本理论。

了解溶液的基本概念和性质，掌握溶液的浓度计算。

理解化学反应和反应速率的基本概念。

2、化学实验操作和技术掌握常见化学实验仪器的使用方法和实验操作技能。

能够进行滴定分析、重量分析、分光光度分析等基本的化学实验操作。

3、化学应用领域了解化学在生命科学、环境科学、材料科学等领域的应用。

理解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。

4、创新思维和实践能力培养创新思维和问题解决能力，能够设计简单的化学实验。

提高实验数据处理、科学写作和报告撰写能力。

四、教学方法和建议1、采用直观的教学手段，如多媒体教学、实验演示等，帮助学生理解化学原理和实验操作。

2、强调实验操作的重要性，让学生在实验过程中亲身体验化学原理，培养实践能力和创新思维。

3、注重学科交叉应用的教学，结合实际案例，让学生了解化学在各领域的作用和意义。

4、采用问题导向的教学方式，鼓励学生主动思考和发现问题，提高解决问题的能力。

五、课程评估1、平时作业：占总成绩的30%，包括课堂作业、实验报告、问题回答等。

2、期中考试：占总成绩的30%，包括选择题、判断题、简答题等，主要考察学生对基础知识的掌握程度。

3、期末考试：占总成绩的40%，包括选择题、简答题、分析题等，主要考察学生对课程内容的综合理解和应用能力。

《普通化学》课程教学大纲(参考学时：72 学时)一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成,结构和性质及其变化的科学。

普通化学是非化学化工类理工科专业必不可少的基础知识结构课程，对专业的后续课程学习及今后的发展都有十分重大的作用。

本教学大纲适用于资源勘查工程、勘查技术与工程、宝石与材料工艺学、环境工程、给排水科学与工程、水文与水资源工程、金属材料工程、无机非金属材料工程、土木工程等专业的《普通化学》课程教学。

课程通过对物质结构理论基础、化学动力学、化学反应的基本规律与工程实际密切有关的重要元素和化合物、新技术、新材料等基本知识的学习以及化学实验，使学生了解近代化学的基本理论，具有必要的基本知识和一定的基本技能，为以后的学习和工作提供必要的化学基础，能在工程技术中以化学的观点观察物质变化的现象，对一些涉及化学有关的工程技术的实际问题，有初步分析问题和解决问题的能力。

本课程总学时不低于72学时，其中实验24学时。

二. 各章教学内容和基本要求第一章热化学与能源1．授课内容化学概论；讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应；讲授如何从理论上计算化学反应的热效应；适当介绍能源中的燃烧。

2. 基本要求了解化学学科对与本专业的关系；了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp 的实验计算法，了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rHmθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。

第二章化学反应的基本原理与大气污染控制1．讲授内容讲授并介绍反应进行的方向，程度和速率，并适当介绍大气污染及防治。

2．基本要求了解化应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义；初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变（△rGmθ）的近似计算；能应用△rGm或△rGmθ判断反应进行的方向；理解标准平衡常数（Kθ）的意义及其与△rGmθ的关系，并初步掌握有关计算；理解浓度，压力和温度对化学元素反应的影响；了解浓度，温度与反应速率的定量关系，了解基元反应和反应级数概念；能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算；能用活化能和活化分子的概念说明浓度，催化剂对化学元素反应速率的影响；了解环境化学元素中大气主要污染物及其防治。

普通化学大纲编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（普通化学大纲）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为普通化学大纲的全部内容。

《普通化学》课程教学大纲课程代号：061002课程名称：普通化学英文名:general chemistry课程类别：公共基础课学时学分：48/2。

5先修课程：无授课对象：过程与自动化控制专业开课单位：材料与化学工程学院教材：《普通化学》（第六版)，浙江大学普通化学教研组编,徐端钧等修订，高等教育出版社2011。

6。

参考书目：［1］《普通化学原理》（第三版）华彤文等主编;北京大学出版社2005.7［2]《近代化学导论》(上、下册），申泮文主编,高等教育出版社2002.6。

［3]《无机化学》（第三版）（上、下册)武汉大学、吉林大学等校编,曹锡章等修订，高等教育出版社1994.4。

[4]《结构化学基础》（第三版)周公度，段连运编著，北京大学出版社2002。

7。

[5］《物理化学》(第五版)（上、下册）傅献彩等编，高等教育出版社2005.7。

［6] 《生物化学》古练权主编，高等教育出版社2000。

7.一、本课程的目的和任务：《普通化学》是土木工程、城建土木、勘查技术、安全技术等专业本科生的一门必修的公共基础课程。

是一门现代化学导论课程,其目的是要给学生以高素质的化学通才教育。

通过化学反应基本规律和物质结构理论的基本学习，使学生了解当代化学学科的概貌，能用当代化学的理论、观点、方法审视公众关注的环境污染、能源危机、新兴材料、生命科学、健康与营养等公众关注的热点话题,了解化学对人类社会的作用和贡献。

《普通化学》课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；普通化学、材料物理、必修、3学分（二）课程简介、目标与任务；课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理，包括气体和液体的基本定律，热化学和化学反应方向，化学平衡（包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构，分子结构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、高分子化学、仪器分析等基础知识内容。

此课程也是高等学校材料、化学、化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课，因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。

目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。

（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；先修课：高中化学；高中物理；高中数学后续相关课程：材料科学基础；陶瓷材料；功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书。

教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2006参考书：1、张淑民著：《无机化学》，兰州大学出版社，19952、华彤文主编：《普通化学原理》,北京大学出版社，20133、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社，2011二、课程内容与安排第一章绪论第一节介绍化学的定义；第二节化学变化的特征；第三节化学的疆域；第四节学习要点，学习方法及课程安排（一）教学方法与学时分配课堂讲授；共1学时。

第二章气体第一节理想气体状态方程；第二节理想气体状态方程的应用；第三节混合气体的分压定律和分体积定律；第四节气体分子动理论的基本要点；第五节真实气体（一）教学方法与学时分配课堂讲授；共2学时。