2019最新第7分配理论化学

20232024学年第二学期高一化学第七章核心素养检测高一化学试题（考试时间：90分钟，满分：100分）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的【答案】无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ca40 S32 Cl35.5一、选择题（共16题，每小题3分，共计48分）1．（2023高一下·内蒙古赤峰·期末）糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列有关说法错误的是A．棉花、羊毛、蛋丝和麻属于天然纤维，其中的动物纤维属于蛋白质B．淀粉、油脂、蛋白质均能在人体内水解，从而提供人类活动需要的物质或能量C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，取冷却液少许滴加银氨溶液，水浴加热后没有产生银镜，则说明淀粉没有水解D．取某溶液少许在试管中，加入几滴浓硝酸出现白色沉淀，加热后沉淀变为黄色，证明溶液中含有蛋白质2．（2023高一下·四川成都·期末）下列有关有机物的说法错误的是A．可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯B．丙烯分子中共平面的原子最多有7个C．植物油和天然橡胶均能使溴水褪色D．CCl4的空间填充模型为3．（2024 高一西安校考第二次月考）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法错误的是A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应4．（2024·全国新课标）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

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第7节高分子化合物有机合成考试说明1．了解合成高分子的组成和结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2．会判断加聚反应和缩聚反应。

3．能设计合成路线合成简单有机化合物.命题规律本节内容是高考的必考点，主要考查的是推断有机物结构式或结构简式;反应类型的判断；化学方程的书写；限定条件下同分异构体的书写或数目判断；有机合成路线的设计。

另外聚合反应是有机合成高考题中的常考知识点。

通常考查反应类型的判断、加聚反应与缩聚反应的化学方程式的书写、单体与聚合产物结构简式的相互推断等。

考点1 合成有机高分子化合物1．有机高分子化合物及其结构特点（1)定义相对分子质量从104到106甚至更大的化合物，称为高分子化合物,简称高分子.大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。

（2)有机高分子的组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。

②链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。

③聚合度：高分子链中含有链节的数目.2．合成高分子化合物的两个基本反应(1）加聚反应小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应，如合成有机玻璃的方程式为：（2)缩聚反应单体分子间缩合脱去小分子（如H2O、HX等）生成高分子化合物的反应.如乙二酸与乙二醇发生缩聚反应,其化学方程式为:3．高分子化合物的分类由缩聚物的结构简式推导其单体的方法②酰胺类高聚物中含有“”，它的单体有两种,在亚氨基上加氢,羰基碳原子上加羟基，即得高聚物的单体。

2019初中化学新课程标准理论测试模拟试题（一）简答题1.《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》对目标要求的描述所用的词语分别指向哪些目标？答案：认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标。

2. 科学探究涉及哪些要素？答案：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。

3. 物质的化学变化这一主题主要包括哪些内容？答案：包括：化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。

4.化学教学中比较常见的探究活动形式有哪两种？答案：一是进行适合学生的探究性实验。

二是调查、辩论等活动。

5.在制定教学目标以及实施教学时，要全面考虑哪些方面的课程目标？答案：“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”6、义务教育阶段化学课程中的科学探究涉及哪些要素？本《初中化学新课程标准》对科学探究主题的内容和学习目标从哪三个方面提出具体要求？答：要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。

三方面具体要求：增进对科学探究的理解、发展科学探究能力、学习基本的实验技能7、化学研究的内容？答: 化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成、结构和性能的关系，以及物质转化的规律和调控手段。

8、作为科学教育的重要组成部分，新的化学课程应该起什么作用？答：倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。

9、《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《标准》)包括哪些部分？答：包括前言、课程目标、内容标准和实施建议四个部分。

10、《标准》确立了化学课程改革的重点是什么？答：以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；倡导以科学探究为主的多样化的学习方式；强化评价的诊断、激励与发展功能。

普通化学第七版知识点总结化学是一门非常重要的学科，它可以帮助我们认识世界，提高我们的生活质量。

普通化学第七版是一本非常优秀的化学教材，它全面系统地介绍了化学的基础知识和应用技术。

本文将结合自己的学习经验总结普通化学第七版的知识点，希望对学习化学的同学有所帮助。

第一章元素和化合物本章主要介绍了元素和化合物的基本概念，包括元素的分类、周期表的结构、化合物的种类和命名方法等。

学习本章需要熟练掌握化学元素符号、原子序数、相对原子质量等基本概念，同时要理解元素周期表的组成和规律，能够通过周期表预测元素的化学性质。

此外，要掌握元素的化学反应及其应用，比如氧气和燃料的反应、金属和非金属的反应等。

第二章气体本章主要讲解了气体的基本概念和性质，包括气体压强、温度、体积、密度、分子运动论等。

学习本章需要掌握气体状态方程、绝对温标的转换、气体的混合和扩散、酒精温度计的使用等知识。

此外，还需要理解气体化学反应的基本原理和应用，比如氧气的制备、氮气的生产等。

第三章液体和固体本章主要介绍了液体和固体的基本概念和性质，包括密度、表面张力、粘度、结晶和晶体缺陷等。

学习本章需要掌握液体和固体性质的测量和计算方法，比如密度的测定、表面张力实验的操作等。

此外，要了解液体和固体的制备和应用技术，比如溶液的制备和分离、晶体管的原理和应用等。

第四章化学反应和化学平衡本章主要介绍了化学反应和化学平衡的基本概念和原理，包括化学反应热力学、速率论和平衡常数等内容。

学习本章需要掌握化学反应速率的计算和实验测定、化学反应热力学的基本概念和计算方法、化学平衡常数的计算等知识。

此外，还需要了解酸碱中和反应、氧化还原反应、离子反应等化学反应的基本原理和应用。

第五章酸碱中和反应本章主要讲解了酸碱中和反应的基本概念和原理，包括酸碱理论、PH值、缓冲溶液等内容。

学习本章需要掌握酸碱中和反应的基本性质和实验操作方法，比如制备缓冲溶液、酸碱滴定等。

此外，还需要了解酸碱中和反应的应用技术，比如药品的配制、饮用水的处理等。

基础化学第七版知识点总结第一章：化学的基本概念1.1化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。

1.2物质的三态及其相互转化物质存在的三态是固态、液态和气态，它们之间可以相互转化。

1.3物质的组织结构物质由分子、原子以及离子组成，不同的物质由不同的分子或者原子组成。

1.4物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是物质本身所固有的性质，而化学性质是物质参与化学反应时所表现出的性质。

1.5物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化，物理变化是指物质的组成和性质并没有改变，而化学变化是指物质的化学组成及性质发生了改变。

第二章：物质的量2.1质量和物质的分析质量是物质的一种固有属性，可以通过物质的分析来确定物质的成分和比例。

2.2物质的相对原子质量和摩尔质量相对原子质量是指一个元素相对于碳-12的质量比，而摩尔质量是一个物质的摩尔质量在单位为克/摩尔。

2.3化学计量化学计量是指化学反应中物质的量的关系以及物质的量在化学反应中的变化。

2.4化学计量的应用化学计量可以应用于化学方程式的平衡、物质的合成和分解以及溶液的配制等方面。

第三章：原子结构3.1原子的发现和结构原子是物质的基本组成单位，目前公认的原子结构是由原子核以及围绕原子核运动的电子组成。

3.2元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列，它可以反映元素的周期性规律以及元素的性质。

3.3原子的电子排布原子的电子排布遵循一定的轨道和能级，电子在不同的能级和轨道上可以存在。

3.4原子的性质原子的性质包括原子半径、电离能和电子亲和能等。

第四章：化学键4.1化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键、金属键以及范德华力等。

4.2共价键共价键是两个原子通过共用电子对来形成的化学键。

4.3电负性电负性用来描述原子或者分子吸引电子对的能力。

4.4离子键离子键是由正负离子间的静电相互作用来形成的化学键。

4.5金属键金属键是金属原子之间通过形成电子海而形成的化学键。

能力课时7多官能团有机物和常见有机物衍变关系探究任务1．预测多官能团有机物的组成和性质。

2．理清常见有机物的主要衍变关系及应用。

3．判断常见有机反应类型。

多官能团有机物的性质探究1．常见有机物及其官能团的主要性质及反应官能团代表物典型化学反应碳碳双键或三键(或—C≡C—) 乙烯或乙炔(1)加成反应：使溴的CCl4溶液褪色(2)氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色羟基(—OH) 乙醇(1)与活泼金属(Na)反应(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛羧基(—COOH) 乙酸(1)酸的通性(2)酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水酯基(—COO—R) 乙酸乙酯水解反应：酸性或碱性条件醛基(—CHO) 乙醛氧化反应：与新制的Cu(OH)2加热产生砖红色沉淀或与银氨溶液反应生成银镜多官能团有机物的性质，决定于含有哪些官能团，具有这些官能团表现的多重性。

如CH 2===CH —COOH 有官能团和—COOH ，该有机物有烯烃和羧酸的双重性。

3．常见反应类型归类(1)加成反应：含有、—C ≡C —、苯环、—CHO 的有机物。

(2)取代反应：烷烃的光照取代，酯化反应，水解反应(如酯水解)。

(3)氧化反应：燃烧反应，醇的催化氧化，酸性KMnO 4的氧化(烯、醇等)。

(4)加聚反应：含和—C ≡C —的有机物。

(5)酯化反应：含有—OH 或—COOH 的有机物。

(6)消去反应：醇的消去反应生成烯烃，如：CH 3CH 2OH ―――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。

【典例】 某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反应的类型有( )①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦中和反应A ．①②③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤⑥C ．②③④⑤⑥⑦D ．①②③⑤⑥A [该有机物中含有碳碳双键、酯基、醇羟基和羧基四种官能团。

碳碳双键和苯环可发生加成反应；酯基可发生水解反应；醇羟基可发生酯化反应(取代反应)、消去反应和氧化反应等；羧基可发生中和反应。