2019-2020学年浙江省慈溪市六校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C
中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确
．．．的是
A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂
【答案】C
【解析】
【详解】
A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；
B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；
C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；
D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；
答案选C。
2．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）
A．B是碳棒
B．B是锌板
C．B是铜板
D．B极无需定时更换
【答案】B
【解析】
【详解】
钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。
3．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）
A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3
B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率
C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气
D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误；
B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；
C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)=
1.84g/mL
10009
mL
98
8%
??
=18.4mol，由S～6e-～
1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误；
D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。
4．下列仪器的用法正确的是（）
A．①可以长期盛放溶液
B．用②进行分液操作
C．用酒精灯直接对③进行加热
D．用④进行冷凝回流
【答案】D
【解析】
【详解】
A. ①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；
B. ②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；
C. ③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；
D. ④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。
故选D。
【点睛】
此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。5．常温下，向21mL1．1mol? L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol? L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）
B．C至D各点溶液导电能力依次增强
C．点O时，pH＞1
D．点C时，X约为11.4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A 选项正确；
B．C至D各点溶液中，C点浓度为1.15mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)为1.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；
C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol·L-1，B-水解常数为K h=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生成的c(OH-)=-10
K??=5×11-6 mol·L-1，C点c(H+)=2×11-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，
c=0.05510
即x=8.7，D选项错误；
【点睛】
C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），
c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，则c(B-)/c(HB)=199，
K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，则HB为弱酸，O点的pH>1。
6．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()
A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】A
【解析】
【分析】
根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】
周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。
A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X ＞Y＞Z，故A正确；
B ．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X ＜Y ＜Z ，故B 错误；
C ．N 的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C 错误；
D ．P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D 错误；
答案选A 。
【点睛】
理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C ，要注意肼也是N 的氢化物。 7．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C ．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)<<<
D ．热稳定性：42XW W Y >
【答案】A
【解析】
【分析】
主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H 2S ，黑色沉淀为CuS ，ZWY 为NaHS 或KHS ；由于W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12，X 的族序数=12-1-1-6=4，X 与Y 的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X 只能为Si ，Y 为S 元素；Z 的原子序数大于S ，则Z 为K 元素。
【详解】
W 为H ，X 为Si 元素，Y 为S ，Z 为K 元素
A 、KHS 属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A 正确；
B 、晶体Si 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B 错误；
C 、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r （W ）＜r （Y ）＜r （X ）＜r （Z ），故C 错误；
D 、X 为Si 元素，Y 为S ，非金属性Si
故选A 。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B ，注意二氧化硅用于制造光导纤维。
8．硫酸铁铵[aFe 2(SO 4)3·b (NH 4)2SO 4·cH 2O ]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________，滤渣A的主要成分是______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是____________。
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。
(4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。
(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_____________。
(6)称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。
【答案】抑制Fe2+的水解CaSO4 b 冷却结晶常温晾干氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
【解析】
【分析】
原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后向滤液中加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁；加入硫酸铵在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，据此分析。
【详解】
(1)硫酸亚铁溶液中Fe2+水解显酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；同时硫酸根浓度增大，结合Ca2+生成CaSO4沉淀，答案为：抑制Fe2+的水解；CaSO4；
(2)为避免引入新的杂质，应该加入H2O2，因为其还原产物是水，答案为：b；
(3) 在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止其分解，答案为：冷却结晶；常温晾干；
(4)为提高产品的纯度，在加热蒸发之前要检验Fe2+是否全部被氧化，答案为：氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化；
(5)检验NH4+的方法是加入强碱溶液，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，从而证明原溶液中含有NH4+，答案为：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝；
(6)称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，说明每一份的样品质量为7g ；向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀，沉淀为Fe (OH )3，物质的量为2.14g 0.02107g /m n mol M mol
===，即Fe 2(SO 4)3的物质的量0.01mol ；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO 3)2 溶液，恰好完全反应，生成BaSO 4，则24SO -的物质的量为0.05mol ，Fe 2(SO 4)3中有
0.03mol 24
SO -，则(NH 4)2SO 4中有0.02mol 24 SO -，(NH 4)2SO 4的物质的量为0.02mol ；一份样品中水的质量()2H O 7g 0.01mol 400g /0.02132g /0.36g m mol mol =-?-?=，水的物质的量为0.02mol ；则a :b:c 1:2:2=，化学式为： Fe 2(SO 4)3·2(NH 4)2SO 4·2H 2O 。
9．已知：pKa=?lgKa ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol·L ?1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L ?1 H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )
A ．a 点所得溶液中：2c(H 2SO 3)+c(SO 32－)=0.1 mol·L ?1
B ．b 点所得溶液中：c(H 2SO 3)+c(H +)=c(SO 32－)+c(OH －)
C ．c 点所得溶液中：c(Na +)>3c(HSO 3－)
D ．d 点所得溶液中：c(Na +)>c(SO 32－)> c(HSO 3－)
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、H 2SO 3为弱酸，a 点溶液中含硫的粒子有SO 32-、HSO 3 -、H 2SO 3 ，a 点溶液体积大于20mL ，根据物料守
恒有c(H 2SO 3)+c(SO 32－)+c(HSO 3－)?0.1 mol·L ?1，a 点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml ，所以和H 2SO 3反应产
物为NaHSO 3和H 2SO 3，根据H 2SO 3的K a1=c(HSO 3－)×c(H +)/c(H 2SO 3)，根据pKa 1=?lgKa 1有K a1=10-1.85=c(HSO 3－)×10-1.85/c(H 2SO 3)，所以c(HSO 3－)=c(H 2SO 3)，带入物料守恒式子中有：2c(H 2SO 3)+c(SO 32－)?0.1 mol·L ?1，A 错误。
B 、b 点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL ，与H 2SO 3恰好生成NaHSO 3，根据物料守恒有：c(Na +)=c(SO 32－)+ c(HSO 3－)+ c(H 2SO 3)，根据电荷守恒有：c(OH -)+2c(SO 32－)+c(HSO 3－)=c(Na +)+ c(H +)，所以有：c(OH -)+2c(SO 32－)+c(HSO 3－)=c(SO 32－)+ c(HSO 3－)+ c(H 2SO 3)+c(H +)，故c(H 2SO 3)+c(H +)=c(SO 32－)+c(OH －)，B 正确。
C 、c 点加入的氢氧化钠溶液大于20ml 小于40ml ，所以生成的溶质为Na 2SO 3和NaHSO 3，根据c 点溶液中H 2SO 3的第二步平衡常数，由pK a2=7.19可得K a2=10-7.19，又根据K a2=c(SO 32-)×c(H +)/c(HSO 3-)，c(H +)=10-7.19,所以 c(SO 32-)=c(HSO 3－)，又根据电荷守恒有c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 32－)+c(HSO 3－)，所以有
c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因为c点呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，C正确；
D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)，D正确。
正确答案为A
【点睛】
本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。
10．下列说法不正确的是（）
A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物
B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同
D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】
A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；
B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故B正确；
C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，故C错误；
D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8，NCl3中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8，所有两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。
故选C。
【点睛】
明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。
11．下列操作一定会使结果偏低的是（）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出
B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作
C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟
D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积
【解析】
【详解】
A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A选；
B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；
C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；
D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D不选；
故选：A。
12．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni
和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）
A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。
13．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气
【答案】B
【解析】
A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
14．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1
C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
【答案】A
【解析】
【分析】
SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。
【详解】
A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：
SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A错误；
B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故B正确；
C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确；
D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；
故答案为A。
15．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸
B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性
C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型
D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；
B．再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．SO2的价层电子对个数=2+1
2
(6-2×2)=3，孤电子对数为1，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，
故C正确；
D．H2O2分子中O-O为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；
故选：B。
【点睛】
同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。
反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ，检验含有NaOH 的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5)
（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。称取1.50g 粗产品溶于水，用0.20
mol ·L －1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中2-23S O 全部被氧化为2-
4SO 时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。
①写出反应的离子方程式：________________________________________。
②产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。
【答案】分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO 2+2Na 2S +Na 2CO 3＝3Na 2S 2O 3+CO 2 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl 2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH 计测定上层清液的pH ，若pH 大于1．5，则含有NaOH 乙醇
2--
+2+2-
234425S O +8MnO +14H =8Mn +10SO +7H O 82.7％
【解析】
【分析】
装置甲为二氧化硫的制取：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ，丙装置为Na 2S 2O 3的生成装置：2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2，因SO 2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。
【详解】
(1)装置甲中，a 仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO 2生成速率；
(2)SO 2易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；
(3)Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，即生成Na 2S 2O 3和CO 2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO 2+2Na 2S +Na 2CO 3＝3Na 2S 2O 3+CO 2；
(4)碳酸钠溶液和NaOH 溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH 或滴加酚酞，需要先排除Na 2CO 3的干扰，可取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl 2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH 计测定上层清液的pH ，若pH 大于1.5，则含有NaOH ；
(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；
①Na 2S 2O 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去，溶液中2-23S O 全部被氧化为2-
4SO ，同时有Mn 2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S 2O 32-+8MnO 4-+14H +＝
8Mn 2++10SO 42-+7H 2O ；
②由方程式可知n (Na 2S 2O 3?5H 2O )=n (S 2O 32-)=58n (KMnO 4)=58
×0.04L ×0.2mol /L =0.005mol ，则m (Na 2S 2O 3?5H 2O )=0.005mol ×248g /mol =1.24g ，则Na 2S 2O 3?5H 2O 在产品中的质量分数为
1.24g 1.5g
×100%=82.7%。 【点睛】
考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K ，合成路线如下：
其中A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E 的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H 常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G 和H 以1：3反应生成I 。
试回答下列问题：
（1）A 的分子式为：______________。
（2）写出下列物质的结构简式：D ：____________；G ：___________。
（3）反应①―⑤中属于取代反应的有___________。
（4）反应①的化学方程式为_______________；反应④的化学方程式为_________________。
（5）E 有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E 的同分异构体有_______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E 的同分异构体的结构简式：________。
【答案】C 5H 12 CH 3CHO ②⑤ C 6H 12O 62C 2H 5OH + 2CO 2↑
4HCOOC(CH3)3
【解析】
【分析】
A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%，因此A中
(C)
(H)
n
n
=
83.3%/12
16.7%/1
=
5
12
，则A为C5H12；H
常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO，根据流程图，B为卤代烃，C为醇，D为醛，E为酸；F为乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I，根据信息，I为，J为，E和J以4：1发生酯化反应生成K，E为一元羧酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为，则D为，C为。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；
（2）根据上述分析，D的结构简式为；G为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：；CH3CHO；
（3）根据流程图可知，反应①是葡萄糖的分解反应；反应②为卤代烃的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案为：②⑤；
（4）反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为
C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑；反应④是在催化剂作用下，与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为，故答案为：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑；；
（5）既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为，E的同
分异构体属于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H9，因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3，故答案为：4；HCOOC(CH3)3。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为________。（2）2-巯基烟酸()水溶性优于2 –巯基烟酸氧钒配合物()的原因是
___________________________________________________________________。
（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”,下列物质中存在“离域π键”的是________。
A．SO2B．SO42- C．H2S D．CS2
（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子杂化轨道类型有________，σ键与π键数目之比为________。（5）氮化硼(BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如左下图 )和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为(0,0,0),D为
（1
2
,
1
2
,0）,则E原子的坐标参数为________ 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则
立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(3=1.732)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表这式为
________pm。(已知正六边形面积为33
2
a2,a为边长)
【答案】2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢鍵，使其在水中溶解度增大
AD sp2、sp37∶1 (1
4
，
3
4
，
3
4
) 156.5 2
33
2
A
a
dN
10
【解析】
（1）考查轨道式的书写，Cu 属于副族元素，价电子应是最外层电子和次外层d 能级上的电子，因此Cu 2＋的价层电子的轨道式是；（2）考查溶解性，2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢鍵，使其在水中溶解度增大；（3）考查化学键类型，A 、SO 2中心原子S 有2个σ键，孤电子对数为(6－2×2)/2=1，价层电子对数为3，则SO 2空间构型为V 型，符合题中所给条件，即存在离域π键，故A 正确；B 、SO 42－中心原子S 含有4个σ键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体，不符合题中信息，不含离域π键，故B 错误；C 、H 2S 的空间构型为V 型，但H 不含p 能级，即不存在离域π键，故C 错误；D 、CS 2空间构型为直线型，符合信息，存在离域π键，故D 正确；（4）考查杂化类型的判断、化学键数目的判断，尿素的结构简式为，判断出N 、C 、O 杂化类
型分别是sp 3、sp 2、sp 3；成键原子之间只能形成1个σ键，因此1mol 尿素中含有σ键的物质的量为7mol ，
含有π键的物质的量为1mol ，比值为7：1；（5）考查晶胞的计算，①BN 结构类似于金刚石的结构，因此BN 为原子晶体，根据金刚石晶胞结构贴点，E 的坐标为(1/4，3/4，3/4)；立方氮化硼中B 和N 最近的距离是体对角线的1/4，求出B 与N 之间的距离应是pm （x 为晶胞的边长），即为156.5pm ；②根据六方氮化硼的结构，B 的个数为6×1/6＋3×1/3=2，晶胞的质量为，根据晶胞的体积为（33a 2×h ）cm 3(h 为六方氮化硼的高)，根据晶胞的密度的定义，求出h=2×233A a dN cm ，层与层之间的距离应是高的一半，因此2332
A a dN ×1010pm 。 点睛：本题易错点是问题（3），学生读不懂信息，首先应是各原子在同一平面，即根据价层电子对数判断空间构型，然后是相互平行的p 轨道，即原子中含有p 轨道参与成键，这样就可以判断出正确的选项，注意硫化氢中H 为s 能级。
19．氢氧化锂（LiOH ）是重要的初加T 锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi 2O 3，含有Fe （III ）等杂质）生产LiOH 的一种工艺流程如图所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。
（2）高温烧结的目的是____。操作1是__ 。
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。
（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是___，阳离子交换膜的作用是___
【答案】Li2O?Al2O3?4SiO2将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离溶解、过滤pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解3K2SO4?Na2SO4正极
2H2O+2e-=H2↑+2OH-可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH 【解析】
【分析】
【详解】
（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为；依次将各元素写成氧化物形式，中间用“?”连接，同时注意氧化物的先后顺序，LiAlSi2O6改写为氧化物的形式为：Li2O?Al2O3?4SiO2。
答案为：Li2O?Al2O3?4SiO2。
（2）由操作1前后物质的状态可知，操作1应该是溶解、过滤，根据所得溶液1里的成分全部为可溶性硫酸盐电离产生的离子可以确定，高温烧结的目的一个是为了除去杂质，另外更重要的就是将矿石中难溶成分转化为可溶成分，再通过后续操作进行分离。
答案为：将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离；溶解、过滤。
（3）净化操作中加入NaOH溶液，目的是为了将溶液里的杂质离子Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，pH过低杂质不能完全除去，而pH过高，NaOH浓度太大，又能使生成的Al(OH)3部分溶解，所以需要控制溶液的pH在一定的范围。
答案为：pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解。
（4）根据题词信息可知，可以循环使用的物质是：3K2SO4?Na2SO4。
答案为：3K2SO4?Na2SO4。
（5）据图可知电解池两极均有气体产生，则两极反应为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由右室通入LiOH稀溶液可知，溶液B为制得的LiOH溶液，右室为阴极区，电极b与电源负极相连，则左
室为阳极区，电极a与电源正极相连，电极b上的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阳离子交换膜可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH。
答案为：正极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH。
浙江省高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（） A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 2. （2分） (2018高二上·安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C . K+、Mg2+、NO3-、SO42- D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 3. （2分） (2020·天津) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（） 元素X Y Z W 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70 A . 元素电负性：Z 4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3 B . （CH3CH2）2CHCH3 C . （CH3）2CHCH（CH3）2 D . （CH3）3CCH2CH3 5. （2分） (2019高三上·西安月考) 用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到5 6.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（） A . 阳极只收集到Cl2 B . 电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强 C . 整个过程中共转移电子5 mol D . 原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L 6. （2分）(2020·承德模拟) 实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下： 下列有关说法正确的是（） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq） C . 含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D . 含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O 2016-2017学年浙江省宁波市慈溪市八年级（上）期末数学试卷 一、选择题（每小题3分，共36分） 1．（3分）下列微信图标（不包括文字）是轴对称图形的是（）A．朋友圈B．易信好友 C．短信D．微信 2．（3分）在一次函数y=﹣x+2的图象上的点是（） A．（﹣1，4）B．（2，0）C．（1，0）D．（2，1）3．（3分）游客询问服务人员景点A怎样走？下列回答能确定景点A位置的是（） A．在目前位置的北偏东B．在目前位置的东南方向 C．距离目前位置900m D．向东走200m，再向北走500m 4．（3分）如图，若△ABC与△DEF全等，且BC=DF，则下列结论正确的是（） A．∠D=66°B．EF=5cm C．∠E=60°D．DE=5cm 5．（3分）用16cm长的铁丝围成一个等腰三角形，则腰长可以是（）A．3cm B．4cm C．7cm D．9cm 6．（3分）在国内投寄平信应付邮资如下表： 下列表述：①若信件质量为27克，则邮资为2.40元；②若邮资为2.40元，则信件质量为35克；③p是q的函数；④q是p的函数，其中正确的是（）A．①④B．①③C．③④D．①②③④7．（3分）能说明命题“若x（x+1）（x﹣2）=0，则x=0”是假命题的反例是（） A．x=0B．x=﹣2C．x=1D．x=﹣1 8．（3分）已知直线y=mx+n（m，n为常数）经过点（0，﹣2）和（3，0），则关于x的方程mx+n=0的解为（） A．x=3B．x=﹣2C．x=2D．x=0 9．（3分）实数a，b，c在数轴上对应的点如图，则下列式子中正确的是（） A．a﹣c＞b﹣c B．ac＞bc C．a+c＜b+c D．＜ 10．（3分）△ABC的三边分别为a，b，c，满足下列条件的△ABC不是直角三角形的是（） A．c2﹣a2=b2B．∠A﹣∠C=∠B C．a：b：c=20：21：29D．∠A：∠B：∠C=2：3：4 11．（3分）已知不等式组有解，则m的取值范围字数轴上可表示为（） A．B． C．D． 12．（3分）如图，在等腰Rt△ABC中，∠ABC=90°，A（p，0），B（0，r），点C 在第四象限，BC与x轴交于点D（q，0），x轴恰好平分∠BAC，则点C的坐标为（） A．（r，）B．（﹣，）C．（r，p+q）D．（2q，） 宁波市2018年初中学业水平考试 语文试题 一、书写（5分） 本题根据卷面书写情况评分。请你在答题时努力做到书写正确、工整。 二、积累（21分） 1．读下面诗句，完成题目。（4分） 夜深沉，庭宁静 鸟巢也被睡眠lǒng zhào ①着 从踌躇的眼泪里 从沉yín ②的微笑里 从甜柔的羞怯和痛苦里 把你心的秘密告诉我吧 (1)加点字“怯”的正确读音是( ▲ ) A．qiè B．què (2)根据拼音写出相应的字词。 ①lǒng zhào ▲②yín ▲ 2．古诗文名句填空和选择。(10分) (1)物是人非事事休，▲。（李清照《武陵春》） (2) ▲，寒光照铁衣。（乐府民歌《木兰诗》） (3)庭下如积水空明，▲，盖竹柏影也。（苏轼《记承天寺夜游》） (4) ▲，奉命于危难之间，尔来二十有一年矣。（诸葛亮《出师表》） (5)《白雪歌送武判官归京》中的“▲，▲”似在雪景中见春色， 《雁门太守行》中的“▲，▲”则在乌云中现光明。 (6)下列诗句所写内容与传统节日无关的一项是( ▲ ) A．清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。（杜牧《清明》） B．黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。（赵师秀《约客》） C．遥知兄弟登高处，遍插茱萸少一人。（王维《九月九日忆山东兄弟》） D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。（王安石《元日》） 3．给下列句中加点的词选择正确的义项。（4分） (1)寡廉鲜．耻，而俗不长厚也。（司马相如《喻巴蜀檄》） ( ▲ ) A．少。例陶后鲜有闻 B．新鲜。例芳草鲜美 (2)苟．志于仁矣，无恶也。（《论语》） ( ▲ ) A．苟且。例故不为苟得也 B．如果。例苟富贵，无相忘 (3)人孰．无过？改之为贵。（王阳明《寄诸弟》） ( ▲ ) A．仔细。例明日徐公来，孰视之 B．谁。例吾孰与徐公美 (4)或．生而知之，或学而知之……（《中庸》） ( ▲ ) A．有人。例或以为死，或以为亡 B．有时。例或置酒而招之 4．下列选句出自宋代作家作品的一项是( ▲ )(3分) A．吴儿善泅者数百，皆披发文身，手持十幅大彩旗，争先鼓勇，溯迎而上，出没于鲸波万仞中，腾身百变，而旗尾略不沾湿，以此夸能。 B．（宋江一行）转过马行街来，家家门前扎缚灯棚，赛悬灯火，照耀如同白日。正是：楼台上下火照火，车马往来人看人。 C．张铁臂击剑，陈和甫打哄说笑，伴着两公子的雍容尔雅，蘧公孙的俊俏风流，杨执中古貌古心，权勿用怪模怪样：真乃一时胜会。 D．延弃弓绰刀，骤马上山坡来杀曹操。刺斜里闪出一将，大叫：“休伤吾主！”视之，乃庞德也。德奋力向前，战退魏延，保操前行。 三、阅读（56分） （一）（8分） 《西游记》目录（摘选） 第四回官封弼马心何足名注齐天意未宁 浙江省宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值数据研究报 告2019版 前言 宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值数据研究报告围绕核心要素年末常住人口数量，生产总值，人均生产总值等展开深入分析，深度剖析了宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值的现状及发展脉络。 宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值研究报告中数据来源于中国国家统计局、行业协会、相关科研机构等权威部门，通过整理和清洗等方法分析得出，具备权威性、严谨性、科学性。 本报告从多维角度借助数据全面解读宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值现状及发展态势，客观反映当前宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值真实状况，趋势、规律以及发展脉络，宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值数据研究报告必能为大众提供有价值的指引及参考，提供更快速的效能转化。 目录 第一节宁波奉化区常住人口数量和人均生产总值现状 (1) 第二节宁波奉化区年末常住人口数量指标分析 (3) 一、宁波奉化区年末常住人口数量现状统计 (3) 二、全省年末常住人口数量现状统计 (3) 三、宁波奉化区年末常住人口数量占全省年末常住人口数量比重统计 (3) 四、宁波奉化区年末常住人口数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、宁波奉化区年末常住人口数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末常住人口数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末常住人口数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、宁波奉化区年末常住人口数量同全省年末常住人口数量（2017-2018）变动对比分析6 第三节宁波奉化区生产总值指标分析 (7) 一、宁波奉化区生产总值现状统计 (7) 二、全省生产总值现状统计分析 (7) 三、宁波奉化区生产总值占全省生产总值比重统计分析 (7) 四、宁波奉化区生产总值（2016-2018）统计分析 (8) 五、宁波奉化区生产总值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省生产总值（2016-2018）统计分析 (9) 2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加 试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为 SO42－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 宁波慈溪较大型企业名录茅忠群(宁波方太厨具有限公司总经理) 陆汉振(金轮集团股份有限公司董事长) 张建杰(浙江卓力电器集团有限公司董事长) 陈建华(宁波兴业电子铜带有限公司董事长) 黄新华(宁波新海电气股份有限公司董事长) 张忠良(宁波兴瑞电子有限公司董事长) 沈国强(慈溪宏一电子有限公司董事长) 陈启惠(宁波惠康国际工业有限公司董事长) 沈东平(宁波凯峰电器有限公司董事长) 严杰波(宁波凯波集团有限公司董事长) 宁波惠康国际工业有限公司（周巷镇） 宁波凯峰电器有限公司（观海卫镇） 宁波卓成化纤有限公司（龙山镇） 宁波凯波集团有限公司（周巷镇） 宁波金帅集团有限公司（横河镇） 浙江福达轴承有限公司（横河镇） 先锋电器集团有限公司（附海镇） 宁波戴尔浪木电器有限公司（新浦镇） 宁波特克轴承有限公司（横河镇） 华裕电器集团有限公司（周巷镇） 慈溪冬宫电器有限公司（观海卫镇） 宁波华星轮胎有限公司（三北镇） 慈溪市贝士达电动工具有限公司（横河镇） 耐吉科技股份有限公司（庵东镇、慈溪经济开发区) 浙江双羊集团有限公司（附海镇） 宁波辰佳电器有限公司（新浦镇） 宁波四维尔汽车装饰件有限公司（匡堰镇） 慈兴集团有限公司（横河镇） 海通食品集团股份有限公司（市供销联社） 慈溪市西贝乐电器有限公司（范市镇） “二十强”企业突出贡献企业家 宁波方太厨具有限公司（长河镇） 浙江卓力电器集团有限公司（周巷镇、慈溪经济开发区） 宁波兴业电子铜带有限公司（宗汉街道、慈溪经济开发区) 金轮集团股份有限公司（宗汉街道） 康鑫集团有限公司（宗汉街道、慈溪经济开发区） 宁波兴瑞电子有限公司（长河镇） 宁波盛泰电子金属材料有限公司（宗汉街道、慈溪经济开发区） 宁波新海电气股份有限公司（崇寿镇） 慈溪宏一电子有限公司（观海卫镇） “十强”企业 2006年，慈溪市委、市政府积极贯彻落实科学发展观，坚定实施发展模式转型，加快推动产业结构升级和增长方式转变，不断提升经济增长的质量和水平，各项工作取得了显著成绩。全市实现生产总值450.2亿元，财政一般预算收入62亿元，工业总量突破1600亿元，亿元以上企业162家，县域经济基本竞争力和综合实力分别跃居全国第5位和第14位。借此机会，特向长期关心慈溪发展的各级领导和各界朋友表示衷心感谢，向获奖的企业和企业家表示热烈祝贺！ 2006年度新获得浙江名牌产品企业2006年度新获得中国驰名商标企业 慈溪市2020学年第一学期高三适应性考试 历史试题 一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分） 1.有学者认为，秦朝的郡县政府具有中央性，中央指挥郡县如“运诸掌然”。以下说法符合材料原意的是 A.郡县机构仿照秦代中央官制设置 B. 郡县制始终适应封建国家治理需要 C.郡县制使中央得以垂直管理地方 D. 郡县制彻底根除了地方割据的隐患 2.下图形象地反映了 A. 传统科技的兴衰 B. 君主专制的演化 C. 商品经济的发展 D. 儒家思想的发展 3.中国服饰在不同历史时期特征各异，如商的“威严庄重”，周的“秩序井然”，战国的“清新”，汉的“凝重”，六朝的“消瘦”，唐的“丰满华丽”，宋的“理性美”，元的“粗壮豪放”，明的“敦厚繁丽”，清的“纤巧”。这里周的“秩序井然”、战国的“清新”、唐的“丰满华丽”、宋的“理性美”折射出的历史内涵分别是 A. 血缘政治、儒学创新、政治民主、新思潮萌发 B. 官僚政治、社会变革、封建盛世、“经世致用”思想 C. 血缘政治、社会变革、封建盛世、理学盛行 D. 官僚政治、儒学创新、审美观念、理学盛行 4. 据唐《通典》载：“东至宋（今商丘）、注，西至歧州，夹路列店肆待客，酒撰丰溢，每店皆有驴赁客乘，倏忽数十里，谓之骚驴。南指荆襄，北至太原、范阳，西至蜀川、凉府，皆有店肆以供商旅，远适数十里，不持寸刃。”材料体现出唐代 A.交通便利促进商业发展 B.对外经济交流十分繁盛 C.坊市制度已经名存实亡 D.区域贸易促进城市繁荣 5.有史学家认为：“元承宋制。”在元代各项制度中能佐证该观点的有 ①行中书省②枢密院③宣政院④路 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④ 6.“是故知保天下，然后知保其国。保国者，其君其臣肉食者谋之。”这句话出自 A.《日知录》 B.《明夷待访录》 C.《天下郡国利弊书》 D.《船山遗书》 7. 清末爱国人士黄遵宪在给好友的信中描述某条约时说：“敲骨吸髓，输此巨款，设机造货，夺我生产。”信中所说的条约 浙江省宁波奉化区一般公共预算收入情况数据专题报告 2019版 前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读宁波奉化区一般公共预算收入情况现状及趋势。 宁波奉化区一般公共预算收入情况数据专题报告相关知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 宁波奉化区一般公共预算收入情况数据专题报告深度解读宁波奉化区一般公共预算收入情况核心指标从财政总收入，一般公共预算收入等不同角度分析并对宁波奉化区一般公共预算收入情况现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现宁波奉化区一般公共预算收入情况价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。 目录 第一节宁波奉化区一般公共预算收入情况现状 (1) 第二节宁波奉化区财政总收入指标分析 (3) 一、宁波奉化区财政总收入现状统计 (3) 二、全省财政总收入现状统计 (3) 三、宁波奉化区财政总收入占全省财政总收入比重统计 (3) 四、宁波奉化区财政总收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、宁波奉化区财政总收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省财政总收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省财政总收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、宁波奉化区财政总收入同全省财政总收入（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节宁波奉化区一般公共预算收入指标分析 (7) 一、宁波奉化区一般公共预算收入现状统计 (7) 二、全省一般公共预算收入现状统计分析 (7) 三、宁波奉化区一般公共预算收入占全省一般公共预算收入比重统计分析 (7) 四、宁波奉化区一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (8) 五、宁波奉化区一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (9) 浙江省高考化学模拟试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共54分) 1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（） A . 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸、乙醇、碳酸钙 D . 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 3. （2分）下列说法中，正确的是（） A . C和 C原子的中子数相等 B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小 C . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 4. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2 5. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180 6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO2气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 7. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（） 2019-2020学年浙江省宁波市慈溪市七年级（上） 期末数学试卷 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1．（3分）下列各数中无理数是（） A．﹣1 B．C．D．0.83641 2．（3分）下列运算正确的是（） A．（﹣2）3=﹣6 B． ﹣1÷2×=﹣1 C．8﹣5x=3x D．﹣（﹣2a﹣5）=2a+5 3．（3分）代数式xy2﹣y2（） A．它是单项式B．它是x，y的积的平方与y平方的差 C．它是三次二项式D．它的二次项系数为1 4．（3分）已知3a=5b，则通过正确的等式变形不能得到的是（） A． =B．2a=5b﹣a C．3a﹣5b=0 D． = 5．（3分）选项中的两个数是互为相反数的是（） A．（﹣1）2与|﹣1| B．a与|a|（a＜0）C． 1﹣3与 D．﹣3×（﹣3）5与（﹣3）6 6．（3分）如图所示，线段AB上一点C，点D是线段BC的中点，已知AB=28，AC=12，则AD=（） A．16 B．18 C．20 D．22 7．（3分）已知关于x的方程4﹣2ax=2a+x的解为﹣2，则a=（） A．0B．﹣1 C．1D．﹣3 8．（3分）如图所示，点P是直线AB上的一个运动点，点C是直线AB外一固定的点，则下列描述正确的是（） A．在点P的运动过程中，使直线PC⊥AB的点P有两个 B．若∠CBA＞90°，当点P从A出发，沿射线AB的方向运动时，∠CPB不断变大 C．若AB=2AP，则点P是线段AB的中点 D．当∠CPA=90°时，线段CP的长度就是点C到直线AB的距离 9．（3分）已知：2y=x+5，则代数式（x﹣2y）2﹣4y+2x的值为（） A．0B．15 C．20 D．﹣35 10．（3分）现有一个长方体水箱，从水箱里面量得它的深是30cm，底面的长是25cm，宽是20cm．水箱里盛有深为acm（0＜a≤8）的水，若往水箱里放入棱长为10cm的立方体铁块，则此时水深为（） 浙江省宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量数据分析报 告2019版 序言 本报告针对宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量进行深度分析，并对土地面积和年末常住人口数量主要指标即土地面积，年末常住人口等进行了总结分析。 借助分析我们可以更深入的了解宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量整体状况，从全面立体的角度了解宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量现状，把握行业前景。 本报告借助权威多维度数据分析，客观反映当前宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量趋势、规律以及发展脉络，相信对了解宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量现状具有极高的参考使用价值，亦对商业决策具有重要借鉴作用。 宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量分析报告中数据来源于中国国家统计局等权威部门，数据公正、客观。 目录 第一节宁波慈溪市土地面积和年末常住人口数量现状 (1) 第二节宁波慈溪市土地面积指标分析 (3) 一、宁波慈溪市土地面积现状统计 (3) 二、全省土地面积现状统计 (3) 三、宁波慈溪市土地面积占全省土地面积比重统计 (3) 四、宁波慈溪市土地面积（2016-2018）统计分析 (4) 五、宁波慈溪市土地面积（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省土地面积（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省土地面积（2017-2018）变动分析 (5) 八、宁波慈溪市土地面积同全省土地面积（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节宁波慈溪市年末常住人口指标分析 (7) 一、宁波慈溪市年末常住人口现状统计 (7) 二、全省年末常住人口现状统计分析 (7) 三、宁波慈溪市年末常住人口占全省年末常住人口比重统计分析 (7) 四、宁波慈溪市年末常住人口（2016-2018）统计分析 (8) 五、宁波慈溪市年末常住人口（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末常住人口（2016-2018）统计分析 (9) 浙江省宁波市十校2018届高三9月联考化学试题 1. 下列化合物中，不属于盐的是 A. CuCl2 B. NaClO C. CaCO3 D. Na2O 2. 仪器名称为“锥形瓶”的是 A. B. C. D. 3. 下列属于电解质的是 A. 石墨 B. 甲烷 C. 无水硫酸铜 D. 盐酸 4. 下列反应中，金属元素被氧化的是 A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. H2+CuO Cu+H2O C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 5. 下列物质中，不会发生水解的是 A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3 6. 下列说法不正确的是 A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件 7. 下列表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 硫原子的结构示意图： D. 水分子的比例模型： 8. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫 B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象 C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失 D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 9. 下列说法不正确的是 A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 10. 下列说法不正确的是 A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟 B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同 D. 可以甩pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值 2016年浙江省宁波市奉化市中考数学模拟试卷 一、选择题 1.在﹣5，2，﹣1，3这四个数中，比﹣2小的数是（） A．﹣5 B．2 C．﹣1 D．3 2．下列计算正确的是（） A．a2?a3=a6B．（﹣2ab）2=4a2b2 C．（a2）3=a5D．3a3b2÷a2b2=3ab 3．计算3.8×107﹣3.7×107，结果用科学记数法表示为（） A．0.1×107B．0.1×106C．1×107D．1×106 4．在某班组织的跳绳比赛中，第一小组五位同学跳绳次数分别为198，230，220，216，209，则这五个数据的中位数为（） A．220 B．218 C．216 D．209 5．下列正多边形的地砖中，不能铺满地面的正多边形是（） A．正三角形 B．正方形C．正五边形 D．正六边形 6．估计的值在（） A．1和2之间B．2和3之间C．3和4之间D．4和5之间 7．如图，直线l1，l2，l3交于一点，直线l4∥l1，若∠1=124°，∠2=88°，则∠3的度数为（） A．26° B．36° C．46° D．56° 8．某厂接到加工720件衣服的订单，预计每天做48件，正好按时完成，后因客户要求提前5天交货，设每天应多做x件才能按时交货，则x应满足的方程为（） A．B． = C．D． 9．如图，⊙O是△ABC的外接圆，已知AD平分∠BAC交⊙O于点D，AD=5，BD=2，则DE的长为（） A．B．C．D． 10．如图，在4×4正方形网格中，任选取一个白色的小正方形并涂黑，使图中黑色部分的图形构成一个轴对称图形的概率是（） A．B．C．D． 11．如图，正方形ABCD的边长为4，点P、Q分别是CD、AD的中点，动点E从点A向点B 运动，到点B时停止运动；同时，动点F从点P出发，沿P→D→Q运动，点E、F的运动速度相同．设点E的运动路程为x，△AEF的面积为y，能大致刻画y与x的函数关系的图象是（） A．B． C．D． 12．把2张形状大小完全相同的小长方形卡片（如图①）不重叠地放在一个底面为长方形（长为m，宽为n）的盒子底部（如图②），盒子底面未被卡片覆盖的部分用阴影表示．阴影部 浙江省2014届高考模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确 ．．．的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的 一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→ ?Pd C H2C 3C OCH3 ，其过程符合绿色化学的 原则 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 浙江省宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告2019版 序言 宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告旨在运用严谨的数据分析，以更为客观、真实的角度，对宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入进行剖析和阐述。 宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告同时围绕关键指标即土地面积，城镇居民人均可支配收入等，对宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入进行了全面深入的分析和总结。 宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告需注明出处。 宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告可以帮助投资决策者效益最大化，是了解宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。 目录 第一节宁波慈溪市土地面积和城镇居民人均可支配收入现状 (1) 第二节宁波慈溪市土地面积指标分析 (3) 一、宁波慈溪市土地面积现状统计 (3) 二、全省土地面积现状统计 (3) 三、宁波慈溪市土地面积占全省土地面积比重统计 (3) 四、宁波慈溪市土地面积（2016-2018）统计分析 (4) 五、宁波慈溪市土地面积（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省土地面积（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省土地面积（2017-2018）变动分析 (5) 八、宁波慈溪市土地面积同全省土地面积（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节宁波慈溪市城镇居民人均可支配收入指标分析 (7) 一、宁波慈溪市城镇居民人均可支配收入现状统计 (7) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计分析 (7) 三、宁波慈溪市城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计分析.7 四、宁波慈溪市城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (8) 五、宁波慈溪市城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (9) 2019-2020学年浙江省宁波市慈溪市八年级（上）期末数学试卷 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1．（3分）下列各点中，第四象限内的点是( ) A ．(1,2) B ．(2,3)-- C ．(2,1)- D ．(1,2)- 2．（3分）下列四个图形中，不是轴对称图形的是( ) A ． B ． C ． D ． 3．（3分）若a b <，则下列各式成立的是( ) A ．a b -<- B ．22a b ->- C ．22a b ->- D ．33a b > 4．（3分）下列各点在函数23y x =-+的图象上的点的是( ) A ．(1,1)- B ．(2,6)- C ．(2,1)- D ．(3,2)- 5．（3分）下列说法正确的是( ) A ．命题：“等腰三角形两腰上的中线相等”是真命题 B ．假命题没有逆命题 C ．定理都有逆定理 D ．不正确的判断不是命题 6．（3分）长度为下列三个数据的三条线段，能组成直角三角形的是( ) A ．1，2，3 B ．3，5，7 C ．1，2，3 D ．1，54,33 7．（3分）如图，已知，AB AD =，ACB AED ∠=∠，DAB EAC ∠=∠，则下列结论错误的是( ) A ． B ADE ∠=∠ B ．B C AE = C ．ACE AEC ∠=∠ D ．CD E BAD ∠=∠ 8．（3分）已知一次函数3y x m =-+图象上的三点(,)P n a ，(1,)Q n b -，(2,)R n c +，则a ，b ，c 的大小关系是( ) A ．b a c >> B ．c b a >> C ．c a b >> D ．a b c >> 9．（3分）如图，ABC ?中，DE 是AC 的垂直平分线，5AE =，ABD ?的周长为16，则ABC ?的周长为( ) A ．18 B ．21 C ．24 D ．26 10．（3分）某景点普通门票每人50元，20人以上（含20人）的团体票六折优惠．现有一批游客不足20人，但买20人的团体票所花的钱，比各自买普通门票平均每人会便宜至少10元，这批游客至少有( ) A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 11．（3分）已知，在ABC ?中，30A ∠=?，8AB =，5BC =，作ABC ?．小亮的作法如下： ①作30MAN ∠=?，②在AM 上截取8AB =，③以B 为圆心，以5为半径画弧交AN 于点C ，连结BC ．如图，给出了小亮的前两步所画的图形．则所作的符合条件的(ABC ? ) A ．是不存在的 B ．有一个 C ．有两个 D ．有三个及以上 12．（3分）如图，已知点(1,3)A -，(5,1)B -，点(,0)P m 是x 轴上一动点，点Q 是y 轴上一动点，要使四边形ABPQ 的周长最小，m 的值为( ) A ．3.5 B ．4 C ．7 D ．2.5 浙江省宁波市外国游客情况数据专题报告2019版 引言 本报告针对宁波市外国游客情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示宁波市外国游客情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解宁波市外国游客情况提供重要参考及指引。 宁波市外国游客情况数据专题报告对关键因素海外游客总数，外国人游客数量等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。 相信宁波市外国游客情况数据专题报告能够帮助大众更加跨越向前。 目录 第一节宁波市外国游客情况现状 (1) 第二节宁波市海外游客总数指标分析 (3) 一、宁波市海外游客总数现状统计 (3) 二、全省海外游客总数现状统计 (3) 三、宁波市海外游客总数占全省海外游客总数比重统计 (3) 四、宁波市海外游客总数（2016-2018）统计分析 (4) 五、宁波市海外游客总数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省海外游客总数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省海外游客总数（2017-2018）变动分析 (5) 八、宁波市海外游客总数同全省海外游客总数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节宁波市外国人游客数量指标分析 (7) 一、宁波市外国人游客数量现状统计 (7) 二、全省外国人游客数量现状统计分析 (7) 三、宁波市外国人游客数量占全省外国人游客数量比重统计分析 (7) 四、宁波市外国人游客数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、宁波市外国人游客数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省外国人游客数量（2016-2018）统计分析 (9) 浙江省宁波市奉化区2019-2020学年九年级上学期期末数学试题 (word无答案) 一、单选题 (★) 1 . 正五边形的每个外角度数为（） A．B．C．D． (★★) 2 . 在同一平面上，外有一定点到圆上的距离最长为10，最短为2，则的半 径是（） A．5B．3C．6D．4 (★★) 3 . 若将抛物线y=x 2平移，得到新抛物线，则下列平移方法中，正确的是（） A．向左平移3个单位B．向右平移3个单位 C．向上平移3个单位D．向下平移3个单位 (★) 4 . 一个不透明的盒子装有个除颜色外完全相同的球，其中有4个白球.每次将球充分搅匀后，任意摸出1个球记下颜色后再放回盒子，通过如此大量重复试验，发现摸到白球的频率稳定在0.2左右，则的值约为（） A．8B．10C．20D．40 (★) 5 . 二次函数部分图象如图所示，有以下结论：① ；② ； ③ ，其中正确的是（） A．①②③B．②③C．①②D．①③ (★) 6 . 如图，在中，点，，分别在边，，上，且， ，若，则的值为（） A．B．C．D． (★) 7 . 已知点，，，在二次函数的图象上，则，，的大小关系是（） A．B．C．D． (★) 8 . 在圆内接四边形中，与的比为，则的度数为（）A．B．C．D． (★★) 9 . 如图，在菱形中，已知，，以为直径的与菱形相交，则图中阴影部分的面积为（） A．B．C．D． (★) 10 . 如图，为线段上一点，与交与点，，交与点，交与点，则下列结论中错误的是（） A．B．C．D． (★) 11 . 如图，小江同学把三角尺含有角的一端以不同的方向穿入进另一把三角尺（含有角）的孔洞中，已知孔洞的最长边为，则三角尺穿过孔洞部分的最大面积为（） 浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当02016-2017年浙江省宁波市慈溪市八年级(上)期末数学试卷及答案
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