第四单元自然界的水单元知识点复习.

第四单元自然界的水课题一爱护水资源一、爱护水资源有两方面：一方面节约用水；另一方面防治水体污染二、、水体污染来源主要有工业污染、农业污染、生活污染三、对于水体污染的治理：工业上污水处理达标后再排放农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药生活污水集中处理和排放课题二水的净化一、自来水厂处理水的一般步骤:①取水②沉淀③过滤④吸附⑤消毒⑥配水二、水的净化1、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

2、过滤：除去不溶性杂质的方法①仪器：漏斗、带铁圈的铁架台、2个烧杯、玻璃棒、滤纸②操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面要低于滤纸边缘三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒要轻靠在三层滤纸处；烧杯口要紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）3、过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③盛接滤液的烧杯不干净等。

对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到澄清为止。

4、硬水和软水的定义：①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；②不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

5、硬水软化的方法：①生活中：煮沸②实验室中：蒸馏③工业上：离子交换法和药剂法6、鉴别硬水和软水的常用的方法：取等量样品,分别加入等量少量的肥皂水,用玻璃棒搅拌,产生泡沫很少的是硬水,产生很多泡沫的是软水。

三、其他（１）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

课题三水的组成一、电解水的实验1、装置―――水电解器2、电源种类---直流电通电 3、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性4、化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 85、检验： 正极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----木条燃烧更旺（证明是氧气）负极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（证明是氢气）6、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

第四单元自然界的水爱护水资源1、地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水，总储量1.39×1018m3,地表约71%被水覆盖。

海洋是地球上最大的储水库，占全球总储水量的96.5%。

我国水资源总量居世界第6位。

2、水作为一种化学物质，能参与很多反应，本身就是一种化学资源。

3、地球上的淡水很少。

4、水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

主要有工业污染、农业污染和生活污染。

5、爱护水资源和节约用水。

水的净化一、自然界的水1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。

纯水=水，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物：纯净物。

2、自然界的水不溶性杂质：浑浊可溶性杂质：气味或颜色。

3、自来水净化过程取水口——加絮凝剂（明矾）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池——清水池——投药消毒——配水泵——用户二、净化水常用的方法1、沉淀、吸附和过滤是工业中常用的方法，也是实验室中分离混合物的常用方法。

2、沉淀—静置沉淀：除去不溶性杂质。

3、过滤：分离不溶性固体和液体。

（1）操作中需要的玻璃仪器：_______、_________、_________。

（2）过滤操作中的注意事项“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（3）玻璃棒的作用：引流。

4、吸附明矾：吸附不溶性杂质；活性炭：过滤液体，滤去不溶性杂质，吸附可溶性的气味、颜色。

5、硬水和软水的区分方法：肥皂水；（有泡沫无浮渣：软水；无泡沫有浮渣：硬水。

）硬水软化的方法：生活中_________，实验室________。

6、蒸馏：利用液体沸点的不同；（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等；（2）冷凝水下口进，上口出。

（3）烧瓶内放沸石，防止液体暴沸。

九年级化学上册第四单元自然界的水基础知识点归纳总结单选题1、化学与环境保护、人体键康息息相关。

下列叙述错误的是A．天然气是比较清洁的化石燃料B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C．生活污水集中处理达标后排放D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质答案：DA. 天然气主要成分甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的化石燃料。

正确。

B. 研发高效低毒农药可以减少水与土壤污染，防治病虫害，有助于保障粮食安全，正确。

C. 生活污水集中处理达标后排放有助于减少水体污染，保护环境，正确。

D. 霉变食物中的有害物质(如黄曲霉毒素)，很多难以使用蒸煮等方法除去，错误。

故选:D。

2、对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是A．单质：氢气、空气B．氧化物：水、五氧化二磷C．化合物：氧化汞、水银D．混合物：自来水、高锰酸钾答案：B分析：混合物是由多种物质组成；纯净物是由一种物质组成；化合物是由多种元素组成的纯净物；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；据此分析。

A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，不属于单质，选项错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确；C、水银即金属汞，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误；D、高锰酸钾是一种物质，是纯净物，不属于混合物，选项错误；故选：B。

3、“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。

其中Si的化合价为+4，则C的化合价为A．-4B．-3C．-2D．-1答案：A根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为x，(+4)+x=0，x=−4；故选：A。

4、化学符号是学习化学的重要工具。

下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A．①②④都表示一个分子B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同答案：B分析：Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。

第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。

2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。

二、爱护水资源1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2、水污染的因素：工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。

3、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。

课题2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

1、自来水厂的净水过程大体上是：取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水二、水的净化1、沉淀—加明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。

2、过滤—分离可溶性和不溶性物质①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流②过滤操作三要素：“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。

（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。

“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。

“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。

3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。

4、蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。

（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。

人教版初中化学第四单元必背知识点一、爱护水资源知识要点1．人类拥有的水资源：地球上71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.35%,可利用的只约占其中的30.4%,即1.07×1016m3。

2．爱护水资源：（1）节约用水：使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水；（2）防止水体污染：水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染；水体污染的预防和治理：采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。

二、水的净化知识要点1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。

2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。

3．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。

4．净化的方法吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。

沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。

过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。

过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。

过滤后滤液仍然浑浊的原因：1.滤纸破损2.过滤时液体高于滤纸边缘3.承接滤液的烧杯内壁不干净。

三、水的组成1．电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式H2O。

第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源1．水资源分布：地球表面约________被水覆盖，总水量很多，但________水含量很少，只约占全球水储量的________。

2．我国水资源现状：水资源总量居世界第________位，但人均量约为世界人均量的1/4，且南北不平衡，南多北少。

二、爱护水资源的措施一方面要____________________，另一方面要____________________。

三、节约用水措施1．工业上：使用新技术、改革工艺，提高水的利用率，将水____________。

2．农业上：改大水漫灌为________________。

3．生活中：综合利用，如________________。

四、防治水体污染1．水体污染源：____________、____________、____________。

2．防治措施：(1)工业上：_____________________________________________________________；(2)农业上：________________________________________________________________________；(3)生活中：________________________________________________________________________。

一、水的净化1．自然界中的水都属于________，水、蒸馏水、冰水混合物属于__________。

2．利用加絮凝剂、静置沉淀、__________、__________、杀菌消毒、__________等方法净化水，其中净化程度最高的是__________。

其中杀菌消毒发生的是__________变化。

3．过滤是分离____________和____________的一种方法。

(1)过滤所需仪器包括：铁架台(带铁圈)、__________、__________、__________等，其中玻璃棒的作用为__________。

第四单元知识点1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应：2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

２、氢气 H 2A 、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）B 、化学性质：a 222O （点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

b H 2 ＋2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）C 、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑D 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广3、水的化学性质通电分解 2H 24、水的污染：（1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放,合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。

- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。

-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。

-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。

2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。

-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。

-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。

3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。

-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。

-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。

-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。

4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。

5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。

-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。

-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。

-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。

6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。

-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。

-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。

7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。

-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。

-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。

以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。

2024九年级化学上册“第四单元自然界的水”必背知识点一、爱护水资源1. 水资源的分布与现状地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源很少，且分布不均匀。

我国的水资源总量丰富，但人均占有量低，且南多北少、东多西少。

2. 节约用水农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高水的利用率。

生活上：一水多用，如淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等。

工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用。

3. 防治水污染工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。

二、水的净化1. 自来水厂的净水过程原水→静置→絮凝沉淀 （明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水2. 净化方法及其作用沉降：除去较大的不溶性杂质。

过滤：除去较小的不溶性杂质，把固体和液体分离。

吸附：除去水中的色素和异味，利用活性炭的吸附性。

杀菌消毒：除去水中的细菌、病毒，利用氯气、漂白粉等消毒剂进行化学变化。

蒸馏：除去可溶性杂质，利用混合物中各物质的沸点不同进行分离，净化程度最高。

三、水的组成1. 电解水实验电解水是在直流电的作用下，水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。

实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

2. 水的性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm³，能溶解多种物质形成溶液。

化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质 （金属、非金属）、氧化物 （金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

四、氢气的性质1. 物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2. 化学性质可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H℃ + O℃ = 2H℃O。

第四单元自然界的水【知识点1】自然界的水1．人类拥有的水资源的分布：海洋约占96.5%，淡水约占2.53%，可用淡水约占淡水总量的30.4%，大部分不可用。

我国水资源分布不均，人均水量少。

2．爱护水资源：(1)节约用水；(2)防止水体污染。

3．水污染来源：(1)工业“三废”(废渣、废液、废气)；(2)生活污水的任意排放；(3)农药、化肥的不合理施用。

4．消除水污染：(1)工业三废要经处理达标后再排放；(2)生活污水要集中处理达标后再排放，提倡零排放；(3)合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。

5、水的净化方法⑴沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如明矾）的吸附沉淀，可除去部分不溶性杂质；⑵过滤起到使不溶性杂质与水完全分离的作用；⑶吸附可除去水中的有色、有异味的杂质；⑷消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌；⑸是净水程度最高的方法，生活中可降低水的硬度。

6．过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠滤纸的三层处、漏斗下端紧靠烧杯内壁。

7．硬水与软水(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

例如：江水等。

(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例如：蒸馏水等。

(3)硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

(4)硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。

【知识点2】水的组成(1)水的物理性质：无色、无味的透明液体；在1.01×105Pa时，水的沸点为℃，水的凝固点为℃；在1.01×105Pa下，℃时的水密度最大，为1.0g/mL，冰的密度小于水的密度。

水能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂。

(2)电解水实验现象：与正极相连的试管内产生的气体同与负极相连的试管内产生的气体的体积比约为1∶2。

(3)电解水实验气体(正氧负氢)的检验：与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；与负极相连的试管中的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色(气体量少，可能发出爆鸣声)，是氢气。

九年级化学上册第四单元自然界的水知识点梳理单选题1、“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．答案：D分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。

故选D。

2、下列关于水的说法正确的是（）A．用肥皂水不能区别硬水和软水B．蒸馏后得到的水是纯净物C．生活污水可以随意排放D．在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质答案：BA、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可用肥皂水来区分硬水和软水，不符合题意；B、蒸馏后得到的水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、生活污水随意排放会污染环境，应处理达标后再排放，不符合题意；D、在河水样品中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，并不能除去所有杂质，不符合题意。

故选B。

3、下列实验操作错误的是A．量筒读数B．稀释浓硫酸C．滴加液体D．过滤答案：AA、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。

故选A。

4、日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。

84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是A．氯化钠（NaCl）B．次氯酸钠（NaClO）C．氯酸钠（NaClO3）D．亚氯酸钠（NaClO2）答案：BA、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。

第四单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的生成的气体为氧气，气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内生成的气体为氢气，移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；文字表达式：水 = 氢气 + 氧气②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】1、通电时，必须使用直流电。

2、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

3、负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

4、若负级与正极气体体积比大于2/1的原因可能是：氧气比氢气易溶于水、部分氧气与电极反应，消耗氧气5、从微观角度解释水通电分解的反应：水由水分子构成，在通电条件下，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 .人们认识水的组成是：是从氢气的燃烧开始的三、氢气的性质1、物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

2、化学性质：①可燃性（用作燃料）。

燃烧方程式：2H2+ O22H2O（产生淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。

）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难四、物质的分类注意：1、 分子、原子、离子能保持物质化学性质，不保持物质物理性质。