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习题1.完成并配平下列反应方程式。
（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O（17）HAuCl4+FeSO4→（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。
中南大学物理化学期末考试试卷03后附答案一、单选题（每题2分，共24分）1. 1 mol 理想气体，从始态(p，V，T ) 出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是（）（A）| W⑴| = | W⑵| （B）| W⑴| > | W⑵| （C）| W⑴| < | W⑵| （D）无法确定2. 在T 和pΘ下，C (石墨) + O2(g) === CO2(g) 的反应热为△r H mΘ(T)。
下列说法中不正确的是（）（A）△r H mΘ(T)是CO2(g) 在温度T 下的标准生成焓（B）△r H mΘ(T) = △r U mΘ(T) （C）△r H mΘ(T)是C (石墨) 在温度T 下的标准燃烧焓（D）△r H mΘ(T) > △r U mΘ(T) 3. 在确定的T 、p下，无论用什么手段进行一个A + B === C 的反应，若反应的△r H m > 0，则该反应的反应热（）（A）大于零（B）小于零（C）视反应手段而定（D）等于零4. 某单组分体系的V m(l) > V m(s)，当体系的压力升高时，其熔点将（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定5. 使用热力学判据△G T,p,W’=0 < 0 判别某过程方向时，下标p 所表示的是（）（A）体系中每一组分的分压（B）体系的总压（C）外压（D）标压pΘ6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是( ) （A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分（B）偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数（C）体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零（D）体系中某组分的偏摩尔Gibbs自由能就是该组分的化学势7. 恒温恒压下由纯组分形成理想溶液，下列各量中为零的是（）（A）Δmix G（B）Δmix S（C）Δmix H（D）Δmix A8. 关于溶液中某组分的活度及活度系数，不正确的是（）（A）活度相当于是校正浓度，但无量纲（B）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关（C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1（D）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关9. 化学反应等温式△r G m = △r G mΘ + RT ln J a，当选取不同标准态时，反应的△r G mΘ将改变，该反应的△r G m和J a将（）（A）都随之改变（B）都不改变（C）J a变，△r G m不变（D）J a不变，△r G m变10. 在等温等压下，当反应的△r G mΘ= 5kJ·mol-1时，该反应能否（）（A）能正向自发进行（B）能逆向自发进行（C）不能判断（D）不能进行11. 通常条件下的二组分体系中，最多共存的相有（）（A）3相（B）4相（C）5相（D）6相12. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O，CuSO4·3H2O 和CuSO4·5H2O三种水合物，在一定压力下与CuSO4水溶液和冰共存的含水盐有（）（A）3种（B）2种（C）1种（D）0种二、填空题（每空1分，共16分）1. 某理想气体一从始态出发，分别进行绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀，若两过程所达到的末态压力相同，则末态温度T可逆T不可逆，而体系的焓变ΔH可逆ΔH不可逆。
中南大学考试试卷(A-D 卷)2008 --2009 学年一学期_物理化学实验研究方法 —课程二4学时丄学分 考试形式：闭卷专业年级： 冶金、环境类07级 总分100分，占总评成绩_50 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试(30分钟)和操作考试(2.5小时)，备有8套试题，学 生抽签选择。
此处列举4套示例。
A 卷试题和参考答案一、单项选择(每小题2分，共20分)1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A)氢电极的电阻超电势 (B)氢电极的浓差超电势(C)氢电极的活化超电势(D)氧电极的活化超电势2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中 ，若CH 3COOC 2H 5和NaOH 溶液的浓度均为 0.010 mol dm -3, 等体积混合后，则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A) 0.010 mol dm -3 NaOH (B) 0.005 mol dm ；3 NaOH(C)0.005 mol dm -3 CH 3COOH(D) 0.005 mol dm -3 CH s COONa3. 在Fe(OH) 3溶胶的纯化过程中，不能透过半透膜的物质是： (A) Fe 3+(B) Cl -(C) Fe(OH)3(D) H 2O4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A)温度校正(B)重力加速度校正 (C)仪器校正5. 电导率仪在用来测量电导率之前，必须进行:6.在氧弹实验中，若测得 c H m = -5140.7 kJ - mol -1,| H|最大=25.47 kJ - mol -1,则实验结果的正确表示应为: (A)c H m = -5140.7 kJ- mol -1 (C) c H m = -(5.1407± 0.02547)X 103 kJ - mol -1 7.在测定纯水的饱和蒸气压的实验中，我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A)静态法(B)饱和气流法 (C)动态法 (D)流动法8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适:(D)露茎校正(A)零点校正(B)满刻度校正(C)定电导池常数(D)以上三种都需要(B) c H m = -5140.7 ± 25.47 kJ - mol - (D) c H m = -5140.7± 25.5 kJ - mol -1(A)无水氯化钙(B)三氧化二铝(C)苯甲酸(D)水杨酸9. 测量溶液的电导时，应使用:(A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D)玻璃电极10. 溶解热测定实验中，若试样吸潮和颗粒偏大，则将分别导致实验结果(A) 偏大和偏小(B) 都偏大(C) 都偏小(D)偏大和偏小二、判断题(每小题 3 分，共15 分)1. B-Z 振荡反应实验中所采用的参比电极是饱和甘汞电极。
中南大学考试试卷答案三中南大学考试试卷答案三中南大学考试试卷2021--2021学年2学期时间110分钟有机化学课程140学时6.5分考试形式：闭卷专业年级：05级药学专业总分100分，占总评成绩60%备注：此页不予答题纸，恳请将答案写下在答题纸上一、选择题(本题10分后，每小题1分后）1、下列结构中所有碳原子都是sp2杂化的是a、ch2d、cch2b、e、ch2chchchch3c、ch2ohc、异丙醇2、以下物质与金属钠钠释出氢气速度最快的就是a、甲醇b、丙醇e、环己醇nnd、e、d、叔丁醇3、下列结构不具有芳香性的是a、b、c、4、下列反应不属于亲核加成反应的是a、丙酮与亚硫酸氢钠反应d、claisen酯酯化反应a乙酰乙酸乙酯d苯甲醛b、羟醛缩合反应c、d-a反应e、乙酰乙酸乙酯与苯肼反应b葡萄糖c苯乙酮5、下列化合物在~1700cm-1处无ir吸收峰的是e乙酰水杨酸b、ch3cooch2ch3e、ch3coch2cooch3b、苯甲酰氯c、丁二酸酐c、c6h5och(ch3)36、以下化合物的质子在1h-nmr中不产生耦合裂峰的就是a、ch3ch2coch3d、ch3ch2och2ch3a、乙酸乙酯7、以下化合物水解速度最快的就是d、n-甲基乙酰胺e、对甲氧基苯甲醚8、下列化合物中存在有p-π、π-π共轭和σ-π超共轭效应及诱导效应的是 nnch3a、h2nclb、chch2c、nnch2chchchch3ch3chchchchcld、e、9、下列叙述不是sn1反应特点的是a、反应分后两步顺利完成b、有重排产物生成c、产物构型滑动d、产物构型外消旋化10、下列化合物碱性最强的是e、存有碳正离子中间体分解成a、二甲胺d、吡啶b、乙胺e、吡咯c、n-甲基苯胺二、填空题（本题10分后，每小题2分后）1、下列物质酸性由强至弱的排列顺序是a、苯甲酸b、对甲氧基苯甲酸d、对硝基苯甲酸b、甲醛e、苯乙酮b、ch3coch2coch3d、c6h5coch2coch3b、ch2=ch2c、三氟乙醛c、对氯苯甲酸a、苯甲醛d、3-戊酮2、下列物质与hcn亲核加成活性由高到低排列顺序是3、烯醇式含量由低至高排序顺序就是a、ch3coch3c、ch3coch2cooch3a、ch3ch34、以下化合物质子的化学加速度δ值由大至大的顺序就是c、ar-hd、hcho5、在硫酸作用下，脱水活性由强至弱的排列顺序是：a(c6h5)2cch3bohohcc6h5chch3ohdch(ch)oh323三、命名与写结构式（本题10分，每小题1分）1ch3chcchch2ch32ch3ch2oh（英文名称）3h2ncooc2h5och34ch3chcc6h5coohch2hc2h55ch3ococh36nnconhch2ch38、2-ethyl-3-phenylpentanal10、2-chloro-3-ethylhexanoicacid7、1-methyl-4-isopropylcyclohexane9、e-3-methyl-2-pentene三、写出下列反应机理（本题15分，每小题5分）1ohohh+o2+(ch3)3cch2ohh+ch3cch2ch3ch3och33chcchchchcho322kohch3oh,h2ooch3四、完成下列反应，写出主产物、中间体、试剂或条件（本题30分，每空2分） 1chchch3nbs2+hi3ocobr2fe4ch2ochch3+choh3h+ch35ch3hv6浓hno3/浓h2so4n0℃br2naoh7(ch3)2chch2ch2conh28c6h5chcch3c6h5ccch3h9c2h5ooc①o3cocl+h2pd/baso4二甲苯10%naohb10②zn/h2och2cooc2h5c2h5onach2cooc2h5aa①h2o,oh②h3o,bzn-hghclc11hocoohsocl2(足量)五、制备题（本题15分后，每小题5分后）1、由不超过三个碳原子的有机物合成：ch3ch2ch2chch2ch2ch2oh2、以乙酰乙酸乙酯为原料合成（其它试剂任选）：och3o3、由苯合成间氯二苯。
中南大学考试试卷2012-2013学年第一学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程64学时4学分考试形式闭卷专业年级：材料科学1101-1110班、复合材料1101班满分100分，占总评成绩70%2013年1月7日10:00—11:40一、单项选择题（本题20分，每小题2分）1、关于理想气体，以下说法错误的是（）A.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 绝热向真空膨胀至0.1MPa ，终态温度不变。
B.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 经绝热可逆膨胀至0.1MPa ，终态温度下降。
C.理想气体的绝热可逆过程方程之一为1122r r TV T V =。
D.理想气体经节流膨胀，温度不变。
2、298K 时有一个飘荡在空气中的肥皂泡，直径为2×10-3m ，已知此温度下肥皂水的表面张力为0,05N ·m -1，则该肥皂泡所受的附加压力为（）A.0.10kPaB.0.20kPaC.0.05kPaD.0.40kPa3、下列运算公式中，不正确的是（）A.理想气体向真空膨胀：21ln V S nR V ∆=B.恒温恒压可逆电池反应：HS T∆∆=C.水在298K ，p °下蒸发：H G S T∆-∆∆=D.实际气体绝热可逆膨胀：0S ∆=4、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（）A.3Al + B.2Mg + C.H + D.K +5、比较下列状态的水，化学势最低的是（）A.100℃，101.3kPa 液态B.100℃，101.3kPa 气态C.101℃，101.3kPa 液态D.101℃，101.3kPa 气态6、用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最弱的是（）A.FeCl 3B.K 3PO 4C.MgSO 4D.NaCl7、气相反应2A+B →2C 是吸热反应，反应达到平衡后，要使平衡向右移动，T ，p 将如何变化？（）A.降低温度和减小压力B.降低温度和增加压力C.升高温度和减小压力D.升高温度和增加压力8、根据图1所作出的下述判断中正确的是（）A.精馏组成为K 的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eB.蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度C.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时气相中A 的浓度小于体系中A 的浓度D.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时液相中A 的浓度大于气相中A 的浓度9、已知32312,0.771,3,0.036Fe e Fe E V Fe e Fe E V ++Θ+Θ+→=+→=-，则232,______Fe e Fe E +Θ+→=。
2020-2021学年中南大学一年级下学期《物理化学》测试卷一、选择题（每小题2分，共20分）1. 当理想气体反抗一定的外压作绝热膨胀时，则体系的（）（A）焓恒定不变（B）热力学一定增加（C）焓一定增加（D）热力学一定减小2. 对于只做膨胀功的封闭体系，其(ðAðT)V的量值（）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定3. 某物质溶于互不相溶的两液态溶剂α和β之中，该物质在溶剂α之中以A的形式存在，在溶剂β之中以A2的形式存在，。
则在一定温度、压力下两液相达到平衡时化学势满足（）（A）μα(A) = μβ(A2) （B）μα(A) = 2μβ(A2) （C）2μα(A) =μβ(A2) （D）无法确定4. 理想溶液的混合热力学性质是（）（A）△mix V = 0, △mix H = 0, △mix S > 0, △mix G < 0（B）△mix V < 0, △mix H < 0, △mix S < 0, △mix G = 0（C）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S = 0, △mix G = 0（D）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S < 0, △mix G > 05. 将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)的分解量为（）（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）无法确定6. 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) === Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定7. 某反应A —→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级8. 催化剂的中毒是指催化剂（）（A）对生物体有毒（B）活性减小（C）选择性消失（D）活性或选择性减小或消失9. 不同运动状态的能级间隔不同，对于某一分子而言，其平动(t)、转动(r)和振动(v)的能级间隔大小顺序为（）（A）△εv > △εt > △εr（B）△εv > △εr > △εt（C）△εt > △εv > △εr（D）△εr > △εt > △εv10. 某配离子的配位数为n，则其各级稳定常数K稳,i与各级不稳定常数为K不稳,i之间的关系为（）（A）K稳,i =( K不稳,n-i+1)-1（B）K稳,i = K不稳,i（C）K稳,i =( K不稳,n)-1（D）K稳,i = K不稳,i二、填空题（每小题2分，共20分）1. 焦耳-汤姆逊系数的定义式μ＝；当μ > 0时，表示经节流膨胀后体系温度节流膨胀前体系温度（填高于、低于或等于）。
---○---○--- ---○---○--- 学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
中南大学考试试卷2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6)物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等 2010级总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单选题（每题2分，共26分）1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（）（A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-12. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（）（A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（）(A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( )(A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。
5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（）（A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( )(A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗；(C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。
7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）（A）ΔH = Q（B）ΔH <Q （C）ΔH > Q （D）ΔH 、Q关系不确定8. 某电池反应为2Hg(l) + O2 + H2O → 2Hg2+ + OH -，当电池反应达到平衡时，电池的电动势E必然为( )(A) E > 0 (B) E = EΘ(C) E < 0 (D) E = 09. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）（A）还原电势愈正的离子愈容易析出（B）还原电势与其超电势的代数和愈正的离子愈容易析出（C）还原电势愈负的离子愈容易析出（D）还原电势与其超电势的代数和愈负的离子愈容易析出10. 将某毛细管垂直插入水中，使毛细管露出水面的长度为8cm，此时毛细管内水面上升了5cm；若将毛细管向下移动，使毛细管露出水面的长度为3cm，则此时毛细管上端口水面的状况是（）（A）水从毛细管上端溢出（B）毛细管上端水面呈凸形弯月面（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面（D）毛细管上端水面呈水平面11. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的（）（A）吸附力来源于范徳华力，其吸附一般不具有选择性（B）吸附层可以是单分子层或多分子层（C）吸附热较小（D）吸附速率较小12. 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（）（A）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+ ·xHS-（B）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x- ·xH+（C）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x- ·xHS-（D）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+ ·xH+13. 对水溶液中的下列反应，加入惰性电解质能增加反应速率的是（）（A）S2O82- + 3I-→I3- +2SO42-（B）H2O2 +2H+ +2Br-→2H2O +Br2（C）蔗糖+OH-→葡萄糖+果糖（D）2H2O2→2H2O +O2↑二、填空题（共18分）1.（2分）某物质分解反应的速率常数k=4.62×10-2s-1，则该物质反应掉3/4所需要的时间为。
中南大学研究生考试试卷2009—2010学年二学期期末考试试题时间110分钟界面化学课程32 学时2.0 学分考试形式：开卷专业班级：矿物加工工工程姓名学号095611057卷面总分100分，占总评成绩70 %，卷面得分一、选择题(每小题2分，共26分)1.液体表面最基本的特性是（ A ）A.倾向于收缩B.倾向于铺展C.形成单分子吸附层2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（C）A.凹型B.凸型C.球面3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ）A.γab =γa -γbB.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/24.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ）A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0°B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90°C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180°5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（C）A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ）A. a m,1> a m,2> a m,3B. a m,1≈a m,2≈a m,3C. a m,1< a m,2< a m,37.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ）A.二维液膜B.多分子层C.透镜8.下列说法中不正确的是（ B）A.任何液面都存在表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ C）A.除掉反应过程中过量的副产物B.除掉过量的电解质C.除掉溶胶体系中的粗离子10.溶液中胶体离子表面的热力学电位是指下列哪个电学参数（ A ）A.φ0B. φsC. ξ11.造成接触角滞后的主要原因是（ C ）A.测量方法B.实验者过失C.表面不均匀和表面不平整12.固体自稀溶液中吸附等温线可分为4类18种，对于具有L 型吸附等温线的吸附过程的特征，下列说法正确的是（ C ）A.溶液有强烈的吸附竞争，且溶质分子以单一端基近似垂直吸附于固体表面B.溶质与固体表面具有高亲和力，有类似与化学吸附特征的强烈吸附行为ngmuir 型，溶质比溶剂易于吸附，吸附时溶质分子多以其长轴或平面平行于固体表面13.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ）A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可能获得相对稳定的胶体溶液二、填空题(每小题2分，共22分)1. 液-固润湿过程有__沾湿过程_,__浸湿过程 , 铺展过程_.2. 固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附_极性_物质，而非极性吸附剂易于从极性溶液中吸附 非极性物质。
物理化学——期末考试复习资料（中南大学）《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是[ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是[ C.ΔG T, ]6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则[ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r ΘH ，下列说法中不正确的是[ B.)K 298(m r ΘH H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1] 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ不变 ]10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1]11.在373K 、p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则[ A.μl = μg ]12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有[ B.μB(α) = μB(β) ]13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是[ B.适用于二组元体系的任何相区 ]15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5kB =k P ]16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。
---○---○------○---○---……… 评卷密封线…………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理…………… 评卷密封………线 ………中南大学考试试卷2019 ~2020 学年二学期 大学物理 Ⅲ 课程 时间100分钟 72学时，4.5学分，闭卷，总分100分，占总评成绩 70 %题 号一二三（1） 三（2） 三（3）合计得 分评卷人 复查人一、选择题（共30分，每小题3分）1． 水在粗细均匀虹吸管中流动时，如图中四点的压强关系是（A ）4321P P P P === （B ）4321P P P P <<< （C ）3241P P P P =>= （D ）4321P P P P <==［ ］ 2．某元素的特征光谱中含有波长分别为1λ＝450 nm 和2λ＝750 nm (1 nm ＝10-9 m)的光谱线。
在光栅光谱中，这两种波长的谱线有重叠现象，重叠处2λ的谱线的级数将是 (A) 2 ，3 ，4 ，5 ．．．．．． (B) 2 ，5 ，8 ，11．．．．．． (C) 2 ，4 ，6 ，8 ．．．．．． (D) 3 ，6 ，9 ，12．．．．．． ［ ］得 分 评卷人3．图中MN 为某理想气体的绝热曲线，ABC 是任意过程，箭头方向表示过程进行的方向，ABC 过程结束后气体的温度和吸收的热量为（A ）温度升高，吸热为正 （B ）温度升高，吸热为负（C ）温度降低，吸热为正 （D ）温度降低，吸热为负［ ］4．一简谐波沿x 轴正方向传播，t = T /4时的波形曲线如图所示．若振动以余弦函数表示，且此题各点振动的初相取-π 到π 之间的值，则 (A) O 点的初相为00=φ (B) 1点的初相为π-=211φ (C) 2点的初相为π=2φ (D) 3点的初相为π-=213φ ［ ］5．用单色光垂直照射在观察牛顿环的装置上．如图，当平凸透镜垂直向上缓慢平移而远离平面玻璃时，可以观察到这些环状干涉条纹（Ａ）向右平移 （Ｂ）向中心收缩 （Ｃ）向外扩张 （D ）向左平移6．一定量理想气体保持压强不变，则气体分子的平均碰撞频率z 和平均自由程λ与气体温度T 的关系为（A ）z 正比于T /1，λ正比于T （B ）z 正比于T ，λ正比于1/T（C ）z 正比于T ，λ正比于1/T （D ）z 与T 无关，λ正比于TxO 1u y 234空气单色光7．一金属球壳的内外半径分别为R 1和R 2，其中心放一点电荷q ，则金属球壳的电势为（A ）104/R q πε（B ）204/R q πε （C ）()120///8q R q R πε+（D ）)(2210R R q +πε8．如图所示，四分之一圆形线圈半径为R ，通有电流I ，在均匀磁场B 的作用下，从图示位置转过30°时，它所受磁力矩的大小与方向分别为 （A ）82IB R π，沿图面竖直向下 （B ）82IBR π，沿图面竖直向上（C ）832IB R π，沿图面竖直向下 （D ）832IB R π，沿图面竖直向上 9．一艘以0.9c 的速率离开地面的宇宙飞船，以相对于自己0.8c 的速率向前发射一枚导弹，则该导弹相对于地球的速率为（A ）1.7c （B ）0.988c （C ）0.1c （D ）0.357c10．一个电子的运动速度为v =0.99c ，则该电子的动能E k 为（电子的静止能量为0.51Mev ） （A ）3.5Mev （B ）4.0Mev （C ）3.1Mev （D ）2.5Mev二、填空题（共40分）1．（本题6分）一横波沿绳子传播时的波动方程为：),410cos(1.0x t S ππ-= 式中：s 、x 以米计，t 以秒计。
物理化学1、2、3(一) 单选题1.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为（）。
(D)2.恒温恒压下体系经一个不可逆循环过程后，以下对其U、H、S、G、A五个热力学函数的变化值描述正确的是（(A)都为零）。
3.当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。
若以下式为基本单元：(A) 1mol4.在298K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的H2O(l)时，溶液的蒸气压比H2O(l)的饱和蒸气压降低42Pa，则该溶液中H2O的活度系数为（）。
(D) 0.99485.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。
(D)水分从植物向土壤倒流6.热力学第三定律可以表示为（）。
(B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零7.在298K，下，苯和甲苯形成溶液。
第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为，则（）。
(B)8.热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下列哪种情况（）。
(B) 理想气体向真空膨胀9.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实际测得热效应为QV，公式为（）(B)生成物与反应物中气相物质的量之差10.在298K下，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为（）。
(D)-5.70kJ11.下列物理量中，不属于体系性质的是（）。
(B)12.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。
(A)升高13.使用热力学判据判断某过程方向时，下表p表示（）。
(B)体系总压14. 1mol的373K、标准压力下的液态水，经下列两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽：⑴等温、等压可逆蒸发；⑵真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为（）。
(A)15.下述说法，哪一个正确？（）。
(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓1.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则该反应是（）(C)零级反应2.根据某一反应的值，下列何者不能确定？（）(D)提高温度与反应速率的变化趋势3.破坏臭氧层的反应机理为在此机理中，NO是（）(C)催化剂4.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）(B)负偏差5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时，整个体系的组元数C、相数条件自由度数为（）(B)6.理想气体反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)，若反应起始原料CO与H2的分子比为1:2，CO的平衡转化率为则（）(B) 与p有关7.CuSO4与水可生成三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）(B)2种8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的是（）(C)化学动力学中不涉及状态函数问题9.某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。
