2018届陕西省高三教学质量检测(一)理综化学试题(解析版)
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陕西西安2018年高三质检考试理综化学试题及答案
陕西西安2018年高三质检考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共48分）一、选择题（毎题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。
）1、化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A.食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料2、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：B.氨基的电子式：CSC.乙醇的结构简式：C2H6OD.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：79553、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 N AB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1N AC.一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1N AD.在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2N A4、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C.分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种D.聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色5、下列除杂方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A 苯苯酚浓溴水过滤B AlCl3溶液NaAlO2 盐酸___C SO2乙烯酸性高锰酸钾洗气D NaHCO3溶液Na2CO3CO2_____6、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选项A B CD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响7、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI8、含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体B AlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体C HCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液D Ca2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体9、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
2021届陕西省西安市一中2018级高三上学期五模考试理科综合化学试卷及答案
2021届陕西省西安市一中2018级高三上学期五模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 40 Cu 64 O 16 Al 27 Mg 24 Fe 56 Ge 73一、选择题（本题包括21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者是物理变化,后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽,春风吹又生”包含了多种化学变化2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g, 所含碳氢键数目为aN A/7B.标准状况下, 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8N AC.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热, 转移的电子数为0.3N AD.1 L 0.l mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1N A3．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥4．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素,在反应中化合价不变化。
常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如图。
下列说法正确的是( )MFe2O x――→常温SO2MFe2O yA.x＞yB.SO2是该反应的催化剂C.MFe2O x是还原剂D.氧化性：MFe2O y＞SO25、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6．下列物质与其用途完全符合的有( )①Na2CO3—制玻璃②SiO2—制光导纤维③AgBr—照相底片感光剂④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料⑧MgO—制耐火材料A．4个 B．5个 C．6个 D．7个7．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是( )A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物8．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C DNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量9．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：下列说法错误的是：A.NaClO2中Cl的化合价为+3价B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。
陕西省汉中市2018届高三上学期第一次教学质量检测化学试题(含答案)(2017.12)
汉中市2018届高三年级教学质量第一次检测考试化学注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2．下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．CaCO3和CH3COOH均为弱电解质CC．用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为146D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4.0 g H218O中所含电子数为2 N AB．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N AD．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑5．下列有关实验的说法正确的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO26．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A．16种B．14 种C．9 种D．5种7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
2018年陕西省高三教学质量检测试题(三)理科综合.doc
2018 年陕西省高三教学质量检测试题（三）理科综合一、选择题（本题包括13 小题。
每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意）1、脊髓灰质炎是由脊髓灰质炎病毒引起的急性传染病，主要症状是发热，全身不适，严重时肢体疼痛，发生瘫痰。
脊髓灰质炎病毒主要侵染脊髓中的传出神经元。
下列相关叙述正确的是（）A、通过被动运输进入细胞后，脊髓灰质炎病毒可在宿主细胞核糖体上合成蛋白质B、浆细胞在受到脊髓灰质炎病毒的直接刺激后，可产生能与该病毒特异性结合的抗体C、脊髓灰质炎患者的某些非条件反射可能消失，但通常不会出现感觉障砖D、脊髓灰质炎病毒属于寄生生物呼吸类型为无氧呼吸2、图 1 表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在 24 小时内 O2吸收和释放速率的变化示意图，A 、B 点对应时刻分别为 6 点和 19 点。
图 2 表示光照强度与植物光合速率的关系。
下列有关说法错误的是（）A 、图B、图C、图D、图1 中 24 小时内不进行光合作用的时段是0~5 点和 20~24 点1 的阴影部分可表示6~19 点有机物的积累量2 中限制 A~C 段光合速率的主要外界因素是光照强度2 的 C 点时，每个细胞合成ATP 的场所都有细胞质基质、线粒体、叶绿体3、甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下，为找出病变的部位，现通过给两人注射适量的促状腺激素释放激素，分别测定每个人注射前30min 和注射后30min 的促甲状腺激素的浓度。
测定结果如下表。
下列推测合理的是A、甲病变的部位是下丘脑，乙病变的部位是垂体B、甲病变的部位是垂体，乙病变的部位是下丘脑C、甲病变的部位是下丘脑，乙病变的部位也是下丘脑D、甲病变的部位是垂体，乙病变的部位也是垂体4、分裂间期依次分为 G1 、S 和 G2 期，研究者将处于不同时期的细胞进行融合，实验如下图所示。
其中灰色的部分是细胞核，黑点代表中心体。
下列推测不合理的是A 、引发中心体复制的物质持续存在到G2 期B、中心体和DNA 的复制可能同时进行C、 S 期细胞中存在使G1 期细胞核进入S 期的物质D、中心体的复制始于G1 期，在 G 期复制完毕5、已知某女孩患有某种单基因遗传病，对其家系的其他成员进行调查后，记录如下：祖父祖母姑姑外祖父外祖母舅舅父亲母亲弟弟- + - + - - + + - （“＋”代表患者，“－”代表正常）下列有关分析错误的是（）A、该遗传病有可能属于常染色体显性遗传病B、调查该病的发病率应在自然人群中随机取样调查计算C、该患病女性的父母生一个正常孩子的概率为1/4D、该遗传病有可能属于细胞质遗传病6、下列有关生物的遗传、变异与进化的叙述，正确的是（）A、生物产生的变异个体都可以作为进化的原材料B、捕食者的存在客观上起到促进种群发展的作用，但不利于增加物种多样性C、地理隔离可阻止种群间的基因交流，种群基因库的差异导致种群间产生生殖隔离D、共同进化就是指生物与生物之间在相互影响中不断进化和发展29、（ 10 分）紫色洋葱是高中生物中常用的实验材料。
陕西省西安市长安区第一中学2018届高三第十一次质量检测理综化学试题含答案
7、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D。
硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下5.6L氮气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1。
5N A个SO2分子C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1。
5N A D。
6.4g Cu 与40mL 10mol/L浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A9、己知X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等：X元素最低负价与W 元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是A。
简单离子半径: W〈Z<Y B。
简单氢化物的热稳定性: R>Y>XC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO410、化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应11、如图所示，某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中甲装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是A。
N为阳极B.反应一段时间后，甲装置中生成的NaOH在C极区C.当甲池中生成1。
12L气体(标况，不考虑气体在溶液中的溶解) 时,乙池中精铜电极增重1.6 gD。
在整个过程中，乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变12、室温下,用浓度为0。
陕西省2018年高考理科综合试题及答案(Word版)
陕西省2018年高考理科综合试题及答案（Word版）（试卷满分300分，考试时间150分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是A．巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散B．固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输C．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是A．运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快。
说明激素是高能化合物B．饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性C．进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分D．青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是A．风干种子中有机物的消耗减慢B．风干种子上微生物不易生长繁殖C．风干种子中细胞呼吸作用的强度高D．风干种子中结合水与自由水的比值大5．下列关于病毒的叙述，错误的是A．从烟草花叶病毒中可以提取到RNAB．T2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解C．HIV可引起人的获得性免疫缺陷综合征D．阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少7．化学与生活密切相关。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析69925
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题1。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D。
上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2。
下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。
植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A。
A B. B C. C D。
D4。
N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A。
16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH）3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。
92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD。
1。
0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷(）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A。
与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D。
生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、准考证号填写在答题卡上。
2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 以下说法错误的选项是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷〔〕是最简单的一种。
以下关于该化合物的说法错误的选项是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年全国理综1试卷及解析-化学
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陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的【答案】C【解析】蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，不能减少CO2气体的排放，故C错误；尼龙属于合成纤维，故D正确。
2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C. 2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D. 乙酸乙酯的制取可用如图所示的装置【答案】D【解析】淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；含有苯环且属于羧酸的CH3COOCH2的同分异构体,取代基为的有1种、取代基为的有1种、取代基为和有邻间对3种、取代基为和有邻间对3种、取代基为2个甲基和1个羧基有6种结构，共14种，故B错误；2,2-二甲基丙烷不能由烯烃通过加成反应制得，故C错误；乙酸、乙醇和浓硫酸加热制备乙酸乙酯可用如图所示的装置，故D正确。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4N AB. 常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5N AC. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A【答案】B【解析】标准状况下CCl4是液体，故A错误；等体积混合的CO与CO2，物质的量相同；设物质的量分别是amol，则，CO与CO2物质的量都是0.5mol，含有的氧原子数为1.5N A，故B正确；Fe与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，故C错误；ClO-水解，所以1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A，故D错误。
4. 下列实验操作规范且能达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。
点睛：用湿润的PH试纸测酸性溶液的PH，结果偏大；用湿润的PH试纸测碱性溶液的PH，结果偏小；用湿润的PH试纸测中性溶液的PH，结果无影响；所以要用干燥的PH试纸测溶液PH。
5. 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【答案】C【解析】根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+，故A正确；根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是，HA-电离大于A2-水解，所以c(HA-)<c(A2-)，故C错误；根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正确。
点睛：弱酸的电离平衡常数与弱酸根离子的水解平衡常数的关系是；对于酸式弱酸根，电离大于水解，则溶液呈酸性，水解大于电离则溶液呈碱性。
6. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。
下列叙述正确的是A. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B. a的原子半径是这些元素中最小的C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】A【解析】b2-与c+的电子层结构与氖相同，说明b为O元素，c为Na元素；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N元素，d为Cl元素。
Na、Cl、N与O元素能写成多种氧化物，故A正确。
原子半径Na>Cl>N>O，故B错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，故C错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液呈中性，故D错误。
7. 用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法不正确的是A. a是电源的正极B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2OD. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高【答案】B8. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________。
Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。
已知25℃时，K sp[Ti(OH)4]=7.94×10-54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti4+)=______________。
（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______________（填字母代号）。
（5）滴定終点的现象是______________________________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO2试样1.80g，消耗0.400mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00mL，则试样中TiO2的质量分数为______________________________。
【答案】(1). aefg(h) (2). ACE (3). NH3(4). Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+(5). 7.94×10-10 mol·L-1(6). ac (7). 溶液变为红色，且半分钟内不变色(8). 80%【解析】试题分析：（1）实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。
实验室制取氨气采用浓氨水和生石灰不需加热，应选A为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管中，故选D；氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故选E装置，注意短进长出；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；若要制取并收集干燥的CO2，装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。
实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与盐酸反应，应选用装置A；干燥二氧化碳用浓硫酸，应选用装置C；收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E；（2）根据氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水分析通入气体的顺序；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵；（3）根据K sp[Ti(OH)4]=7.94×10-54计算c(Ti4+)；（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等；（5）达到滴定终点时，Fe3+不再被还原为Fe2+；（6）根据关系式TiO2NH4Fe(SO4)2计算TiO2的质量分数；解析：（1）实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。
实验室制取氨气用浓氨水和生石灰反应，不需加热，应选A为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管中，故选D；氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故选E装置，注意短进长出；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以按气流方向连接各仪器接口顺序是aefg；若要制取并收集干燥的CO2，装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。
实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与盐酸反应，应选用装置A；干燥二氧化碳用浓硫酸，应选用装置C；收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E；所以需选用上述仪器装置中的ACE；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，提高纳米级碳酸钙的产量，所以应先通入氨气；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，离子方程式是Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+；（3）TiCl4溶液的pH=3，，K sp[Ti(OH)4]=7.94×10-54，则，c(Ti4+)=7.94×10-10 mol·L-1；（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等，故选ac；（5）达到滴定终点时，Fe3+不再被还原为Fe2+，所以滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内不变色；（6）设TiO2的质量分数为a，TiO2NH4Fe(SO4)2；80g 1mol1.8g a 0.4mol·L-1，a=0.8=80%。