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电解池
【教学目标】
1、知识与技能
(1) 认识电解概念，辨别电解池与原电池；
(2) 了解电解池的工作原理。
2、过程与方法
(1) 动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；
(2) 应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工
信息。
3、情感态度与价值观
(1) 分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；
(2) 通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究
中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
【教学重难点】
教学重点：电解池的工作原理。
教学难点：电解池的工作原理。
【教学方法】讲述、讨论、实验探究法。
【教学用品】直流电源、烧杯、电解槽、导线、电极（石墨棒、锌片、铜片）、淀粉KI试纸；1mol/LCuCl2溶液。
【教学过程】。
高中化学试讲稿一：《电解池》一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授师：[投影显示]如下图所示。
大家观察实验现象，并回答：①电流表指针的变化。
②碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？（生观察现象）生：1．电流表的指针发生偏移；生：2．碳棒上有红色物质生成。
师：请大家是这写出电极反应。
生：铁为负极，碳棒为正极。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。
生：前两个实验碳棒上没有明显变化；生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
全部生：分析整理作出判断。
红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲[投影显示]1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反应？生：（讨论分析）1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
电解池
一、教学目标
1、通过阅读课本P18-21的内容，初步掌握电解池的工作原理。
2、通过练习学会书写简单的电解池的电极反应式。
二、教学重点
电解池的工作原理，电极反应式的书写
三、教学难点
盐桥的作用
四、教学过程
内容引入:利用电解制备金属的化学史，提问学生活泼金属是怎么制备的？学生阅读课本会回答电解，借助学生回答引入电解，设疑什么是电解？
什么是电解池?通过分析P19活动与研究实验现象，引导学生思考电
解装置中两个电极名称是？电子和电流流向是?电极反应式和总反应
式是？通过一步步提问让学生口头回答,最后小结学生不看课本和导
学案面对黑板齐声回答
重点讨论：在了解电解原理的基础上小组讨论P20交流与讨论与能力提升，并黑板展示能力提升1，2，3题答案，在进一步了解电解原理的基础上，
点拨电解反应书写方法，练习课堂检测第4题，叫学生黑板做，将方
法应用到具体的题目里面，并根据黑板学生反馈情况，重点点拨，突
破重点。
难点突破：
1、引导学生探究，增加以下对照实验（装置如图1，同浓度和体积的
CuSO4溶液和ZnSO4溶液，相同Zn、Cu电极），让学生观察现象，
得出结论。
2、然后再按图2装置完成课本[实验4-1]及增加一个操作：把两个烧杯
调转，再做一次实验，观察现象并得出结论。
3、以上实验可以得到那些结论？盐桥的作用是什么？
图1 图2
通过设疑，分析实验，分析一个得到一个结论，最后把所有的结论串起来，总结出盐桥的作用。
电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
第四章第三节电解池第二课时教案课题：第三节电解池(二) 授课班级课时教学目的知识与技能了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识重点电解池原理难点电解池应用知识结构与板书设计二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极(2)工业制备方法---离子交换膜法2、电解精炼铜粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。
阳极(粗铜)：Cu－2e－＝Cu2+阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
3、电镀铜(1) 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(2) 电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
(3) 镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如Cr、Zn、Ag、Cu等(4) 在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液原理：阳极(Zn) Zn-2e==Zn2+阴极(Fe) Zn2++2e == Zn4、电冶金(1) 本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来(2) 适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
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通电后：Cu2+向阴极移动，得电子还原成Cu；Cl-向阳极移动，失电子氧化成Cl2.电解池的构成：两个电极，电解质溶液，形成闭合电路，自发氧化还原反应。
电解池的作用：将化学能转化为电能或将电能转化为化学能。
电解池的分类：电解池分为蓄电池和化学电池两种。
蓄电池：将电能转化为化学能，存储电能的装置。
化学电池：将化学能转化为电能的装置，如原电池、电解池等。
三、巩固练请回答下列问题：1．电解池的构成是什么？2．电解池的作用是什么？3．电解池的分类有哪些？4．蓄电池和化学电池的区别是什么？生：1．电解池的构成是两个电极，电解质溶液，形成闭合电路，自发氧化还原反应。
生：2．电解池的作用是将化学能转化为电能或将电能转化为化学能。
生：3．电解池的分类有蓄电池和化学电池两种。
生：4．蓄电池将电能转化为化学能，存储电能的装置；化学电池将化学能转化为电能的装置，如原电池、电解池等。
通电后，电解池中的阳极发生氧化反应，2Cl- - 2e=Cl2↑，而阴极发生还原反应，Cu2+ + 2e=Cu。
这两个反应共同构成了电解反应方程式CuCl2=Cu+Cl2↑，其中CuCl2是电解质溶液。
在电解过程中，电子是通过电路流动来形成闭合回路的。
电子从电源负极流出，流向电解池的阴极，Cu2+在阴极得到电子被还原为铜，而Cl-在阳极失去电子被氧化为氯原子，最终氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，形成闭合电路。
电解质溶液的导电过程建立在电离的基础上，电解质溶液中必须有自由移动的离子才能进行电解。
金属导电的过程靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化，而电解质溶液导电则是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。
在电解中常用的电极有两种，一种是惰性电极，如石墨、铂电极，它们本身不参加化学反应；另一种是金属做电极，它们在电解中本身会发生化学变化。
在巩固练中，学生需要标明装置中的电解池的阴阳极，写出反应方程式，并判断是氧化反应还是还原反应。
高中化学面试电解池教案
目标：通过本节课的教学，学生能够理解电解池的基本原理和工作原理，掌握电解过程中
的基本方程式，了解电解对于化学反应的影响。
教学重点：电解池的构造和工作原理，电解反应的基本方程式。
教学难点：理解电解反应的机理。
教具准备：电解池模型、电解池实验装置、电源、电解质溶液。
教学流程：
1. 引入：通过展示一个电解池模型让学生猜测电解池的作用和原理。
2. 探究：给学生一个装置，让他们自己搭建一个电解池实验装置，包括两个电极和一个电
解质溶液。
然后让他们观察实验现象并记录下来。
3. 总结：通过学生的实验结果，引导他们总结电解池的构造和工作原理，引导他们找出电
解反应的基本方程式。
4. 拓展：让学生对电解过程中的影响进行思考，例如电流强度、电解质浓度等因素对电解
反应的影响。
5. 小结：概括本节课的主要内容和要点，并提出可能的实际应用，如电镀、电解制氢等。
6. 作业安排：布置相关阅读和实验作业，加深学生对电解过程的理解。
评价方式：通过学生在实验中的表现和课堂讨论的参与度，评价学生对电解池的理解程度。
教学反思：本节课重点在于让学生通过实验和探究的方式理解电解池的原理，通过引导和
做实验的方式激发学生的学习兴趣。
同时，需要引导学生在探究的过程中体验到科学实验
的乐趣和成就感。
教资面试——中学化学试讲万能稿
导言
本试讲内容是为中学化学教师教资面试而编写的万能稿。
下面将围绕一个中学化学实验进行试讲，以展示教学能力和知识储备。
实验名称
电化学腐蚀实验
实验目的
通过此实验，学生将了解电化学腐蚀的基本原理，并掌握如何防止金属腐蚀。
实验所需材料
- 铁钉
- 纯铜片
- 两个导线
- 两个插头
- 搅拌杯
- 腐蚀溶液（可以选择盐水溶液）
实验步骤
1. 将一个铁钉和一个纯铜片各用一个导线连接到两个插头上。
2. 将另一端的两个插头插入搅拌杯中。
3. 在搅拌杯中加入腐蚀溶液，确保铁钉和纯铜片都被液体覆盖。
4. 打开电源，将电流通过铁钉和纯铜片。
实验讲解
1. 首先，我们来了解电化学腐蚀的基本原理。
电化学腐蚀是指
金属在特定环境中与电解液发生反应，使其物质逐渐溶解或被转化
为其他化合物的过程。
2. 在这个实验中，铁钉是阳极，纯铜片是阴极。
当电流通过铁
钉和纯铜片时，金属表面发生氧化还原反应，导致铁钉逐渐溶解。
3. 同时，铁钉上的氧化铁会转移到纯铜片上形成铁垢。
这种反
应所产生的铁垢就是我们通常所说的腐蚀现象。
4. 为了防止金属腐蚀，我们可以采取一些措施，比如在金属表
面涂上保护层、使用防腐涂料等。
实验总结
通过这个实验，我们了解了电化学腐蚀的基本原理，并掌握了如何防止金属腐蚀的方法。
这个实验可以帮助学生更好地理解化学知识，并培养他们的实验能力和创新思维。
参考资料
- 无。
电解池（第二课时）
一、复习导入
师：前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。
生：倾听并思考。
师：[投影]
1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？
2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。
（板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”）
3．概括电解的基本原理。
生：(仔细观察；同桌小声讨论。
)是电解池；
生：判断依据是有外加电源。
生：与电源正极相连的电极为电解池的阳极；
生：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。
生：阳极：2Cl --2e→Cl 2↑（氧化反应）；阴极：Cu 2++2e→Cu（还原反应）
CuCl 2=Cu+Cl 2↑(通电条件下)
师生：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。
形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师：电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt 或C）电极本身不参加氧化还原反应。
因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。
若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？
[板书]二、电解原理的应用
电解食盐水
[投影实验]
师：请大家仔细观察
1、（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象
2、能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？
（生倾听、观察现象、仔细思考）
生：Fe 为阴极；
生：C 棒为阳极。
师：请描述实验现象，试判断出结论。
生：阴极上有气泡。
生：阳极有刺激性气味气体产生，能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝；应是Cl 2。
师：[板演]通电前：NaCl=Na ++Cl -，2H O OH H -++；
通电后：阴极（Fe）：Na +、H +移向阴极,2H++2e=H 2↑（还原反应）
阳极（C）：Cl -、OH -移向阳极,2Cl --2e=Cl 2↑（氧化反应）
师：阴极区附近酚酞试剂变红是什么原因？
生：阴极区附近溶液变红，有碱产生。
金属铁做阴极，不参加反应。
阳极发生氧化反应。
师：是什么碱？
生：（阅读课本第59页最后一行：看后相互讨论，推选代表回答）阴极区附近有碱生成，NaOH。
师：（小结）在阴极：由于2H ++2e=H 2↑，H +不断被消耗，促进H 2OH ++OH -向右移动，破坏了水
的电离平衡，［OH -］的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
师：总的电解化学方程式怎么写？
生：2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH
师：[板演]2NaCl+2H 2O=H 2+Cl 2↑+2NaOH,[追问]这样写是否正确？
生：（1）未配平；（2）反应条件应写通电或电解。
师：工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气。
【板书】1．电解食盐水制取氯气和烧碱。
【讲解】目前，我国工业上大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取氯气和烧碱。
请同
学们打开课本第60页自学阅读材料。
生：（阅读、记重点号）1．电极材料；阳极：金属钛或石墨；阴极：铁丝网。
2．隔膜作用：把电解槽隔成阳极室和阴极室；阻止气体分子穿过，防止H 2和Cl 2混合爆炸，避免Cl 2和NaOH 反应。
3．净制：除去Mg 2+和Cu 2+、SO 42-。
防止Mg （OH）2之类的不溶性杂质堵塞隔膜孔隙。
4．H 2由阴极室上边导管放出；Cl 2由阳极室上边导管放出。
师：利用电解原理，还可以冶炼铝、电镀和精炼铜等。
生：阅读课本第67页2。
[板书]2．铝的冶炼。
[投影]冶炼铝的电解槽示意图
[板演]阳极：6O 2--12e=3O 2（氧化反应）;阴极：4Al 3++12e=4Al（还原反应）
[提示]阳极产生O 2，且为碳电极。
C+O 2=CO 2，因此，电解过程中,氧化铝和碳块需要不断补充。
生：观察到原料为纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体（助熔剂）。
[演示]
[板书]3．电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层叫镀层。
生：（观察）1．Fe 板上有一层银白色物质。
2．Zn 板上变化不明显。
师：阳极Zn、CI -，谁先放电？
生：阳极：Zn、CI -，Zn-2e=Zn 2+（氧化反应）
师：阴极Fe、Zn 2+，谁先放电？
生：阳极，Zn 2++2e=Zn（还原反应）
（1）金属放电能力＞阴离子。
（2）金属做阳极时首先放电。
电极参加反应。
师：在阳极Zn-2e=Zn 2+；在阴极Zn 2++2e=Zn，溶液中的［Zn 2+］是否改变？
生：不改变
师：在上面的实验中，Fe 板是镀件，Zn 是镀层金属，用ZnCl 2作电镀液。
如果想在Fe 板上
镀铜，请分析镀件是什么？镀层金属是什么？电镀液应选用什么化合物？
生：（讨论得出结论）1．镀件：Fe 板；2．镀层金属：Cu；3．电镀液：CuCl 2溶液。
【小结】
电镀时应选用
师：[板书]阴极：镀件→待镀金属；阳极：镀层金属；电镀液：含有镀层金属离子的溶液。
请打开课本第64页阅读第一段和阅读材料
生：阅读
三、巩固练习（投影显示）
师：【投影】1．写出下列电极反应式：
①电解水（Pt 作电极）制氢气和氧气（加入少量的H 2SO 4或NaOH 稀溶液）。
②电解熔融MgCl 2制金属镁（C 棒做电极）。
生：1．①阳极：4OH --4e=2H 2O+O 2↑；阴极：4H ++4e=2H 2↑
②阳极：2Cl --2e=Cl 2↑；阴极：Mg 2++2e=Mg
师：看来大家已经都掌握了本节课的重点知识。
四、课堂小结
师：让我们一起来回忆一下这节课我都学习了哪些内容。
生：电解的概念及电解的原理，会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，电解质溶液的电解，判断所发生的氧化还原反应。
五、布置作业师：请同学们课下去完成这一题目，有如下装置示意图，请分析：
①这个装置是原电池，还是电解池？
②阳极、阴极各为什么材料？
③写出电极反应式。
生：好。
