四川省绵阳市南山实验高中高三化学一诊模拟考试试卷(含解析)
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2015届四川省绵阳市南山实验 高中高三一诊模拟考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共7小题）1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是（ ） A ．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B ．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C ．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2．下列有关物质分类正确的是（ ）A ．液氯、冰水混合均为纯净物B ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物C ．互为同系物D ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．Na 2O 2加入水制备O 2：2O2-2 ＋2H 2O=4OH －＋O 2↑B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO －3=Ag ＋+NO↑+H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2-4 ＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+ CO 2 + H 2O2C 6H 5OH + CO2-34．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol[Ag (NH 3)2]OH 配合物中含有9N A 个σ键B ．标准状况下，22.4LC 2H 6O 中含C －H 键5N AC ．1mol 冰醋酸和lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AD ．KClO 3+6HCl ===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 反应中，生成71g Cl 2时，转移的电子数目为2N A 5．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种原子序数增大的短周期元素，其中X 、M 同主族； Z +与Y 2-具有相同的电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属，X 与W 的原子序数之和等于Y 与Z 的原子序数之和；下列序数不正确的是（ ）A ．离子半径大小：r (Y 2-)＞r (W 3+)B ．W 的氧化物对应的水化物可与Z 的最高价氧化物水化物反应C ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体D ．X 、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子6．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④ 7．700℃时，H 2（g ）＋CO 2（g ）H 2O （g ）＋CO （g ）。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2和CO 2，起始浓度如下表所示。
其中甲经2min 达平衡时，v(H 2O)为0.025mol/（L·min ），下列判断不正确的是（）A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于50％B ．当反应平衡时，丙中c （CO 2）是甲中的2倍C ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D ．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H 2和0.20 mol/L CO 2，到达平衡时c (CO)与乙不同二、填空题（共4小题）8.原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 、N 五种元素，XZ 2是引起温室效应的主要气体，M 最外层电子数是电子层数的2倍，N 2+核外3d 有9个电子，请回答下列问题：（1）N 位于元素周期表的 区，X 、Y 、Z 的电负性最大的为 。
XZ2-3 中中心原子杂化方式为 。
（3） Z的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于H 2M ，其原因是 。
（4）Na 2M 2Z 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成MZ2-4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
（5）N 与Y 可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。
9.草酸（H 2C 2O 4）溶液与酸性KMnO 4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下： 【查阅资料】KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的反应历程为：【提出假设】假设1： 该反应为放热 假设2：反应生成的Mn 2＋对该反应有催化作用 假设3：K +对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 【设计、完成实验】（1）称取 g 草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ），配置500mL 0.10mol/L H 2C 2O 4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填下列选项的字母序号）。
A ．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B ．定容时俯视刻度线C ．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D ．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 完成探究，记录数据则x = ，假设 成立。
（3）由于KMnO 4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO 4溶液，其浓度需标定。
取10.00 mL 0.10mol/L H 2C 2O 4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L 稀硫酸，用中KMnO 4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO 4溶液40.00 mL ，则草酸溶液与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为： 。
上述实验中KMnO 4溶液的物质的量浓度为 。
10.某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：已知：①A分子中含有3个甲基②请回答下列问题：（1）C的分子式为，A的名称为，反应①的反应条件为，G的结构简式为（3）写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：（4）上述反应中属于取代反应的是（填序号）（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色②核磁共振氢谱显示有3种氢_____________________11.某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，①铁触媒中含有Fe3＋，，则Fe3＋的核外电子排布式为②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H= －92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）。
（3）沉淀池中反应的化学方程式为（4）在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从(NH4)2 SO4溶液中获得(NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
答案部分1.考点：生活中的材料化学与环境保护试题解析：B 易引起白色污染，其他三个说法的正确。
答案：B2.考点：物质的分类试题解析：B中的NO2和CO都不是酸性氧化物，C中前者是酚，后者是芳香醇，不是同一类物质，不是同系物，D中的油脂不是高分子，只有A是正确的。
答案：A3.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：A中Na2O2不能拆开，B中电子不守恒，D中应生成HCO3-，C正确。
答案：C4.考点：物质的量试题解析：1mol[Ag (NH3)2]OH中含有的σ键1+3×2+1+1=9个，A正确；C2H6O标况下不是气体，乙醇和醋酸的酯化是可逆的，不可能完全反应，BC都不对；D中生成1mol的氯气转移5/3的电子，也错误。
答案：A5.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：由题意依据元素周期表可推知，X、Y、Z、W、M分别是C、O、Na、Al、Si；离子半径：r(O2-)＞r(Al3+) ，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，CCl4和SiCl4都是由极性键构成的正四面体非极性分，O可消除O2和O3两种同素异形体，C是错误的。
答案：C6.考点：实验探究试题解析：A实验不能至生成沉淀，C实验可能是挥发的乙醇导致酸性KMnO4溶液褪色，D实验应在加银氨溶液前加氢氧化钠溶液碱化，当然应有现象的银镜也不是红色沉淀，只有B实验正确。
答案：B7.考点：化学平衡试题解析：甲中CO2转化率是0.025×2/0.1=0.5,乙相当于甲多加了氢气，CO2的转化率增大，A正确；丙的起始量是甲的两倍，平衡不移动，B正确；700℃时的平衡常数是：0.5×0.5/0.5×0.5=1,小于800℃时的25/16，即升高温度该平衡正向移动，故正反应为吸热反应，C也正确；D 实验，利用“三段式”和平衡常数是1，可计算出两种情况下c(CO)的浓度都是0.2/3 mol/L。
选项是D。
答案：D8.考点：原子结构,元素周期表化学键与分子间作用力晶体结构与性质 试题解析：由题意可推知X 、Y 、Z 、M 、N 分别是C 、N 、O 、S 、Cu 。
（1）29号的铜位于周期表的ds 区 ，C 、N 、O 三种元素电负性最大的是O 。
CO 32-是平面三角形，其中心原子C 是sp 2杂化（3）水和乙醇可以以任意比互溶，是因为水分子与乙醇分子之间可形成氢键 。
（4）Na 2S 2O 3被Cl 2氧化的离子方程式是：S 2O2-3 ＋4Cl 2＋5H 2O== 2SO2-4 ＋8Cl －＋10H＋（5）该晶胞中N 、Cu 原子个数比是：8×1/8 ：12×1/4=1：3,即其化学式是：Cu 3N 。
答案：（1）ds 区 O sp 2杂化 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （4）S 2O2-3 ＋4Cl 2＋5H 2O== 2SO2-4 ＋8Cl －＋10H ＋（5） Cu 3N9.考点：无机化工流程题 试题解析：因随反应物浓度降低，反应速率应逐渐减慢，但是，现实是情况是，速率先慢后快，所以，此种情况，肯定不是应浓度变化引起，不用假设讨论。
（1）500mL 0.10mol/L H 2C 2O 4溶液，需要称取的固体H 2C 2O 4是：0.1×0.5×126=6.3g ，该实验中必须用到的定量仪器除托盘天平外，还需要500ml 容量瓶；A 操作称取的草酸固体少，D 实验溶液的体积偏大，都引起所配溶液浓度偏低，B 实验溶液偏小，浓度偏高；C 实验无影响。
实验1、4时间相同，如X=（30-5）=25ml 时，其他一样，温度无关，4 的K +浓度大，肯定是假设2成立。
（3）草酸被酸性KMnO 4溶液氧化的离子方程式是：5H 2C 2O 4＋2MnO 4－＋6H ＋=10CO 2＋2Mn 2＋＋8H 2O ，设KMnO 4溶液浓度是X mol/L 5 2 10×0.1 40X 解得X=0.010mol/L答案：【提出假设】 随反应物浓度降低，反应速率减慢 【设计、完成实验】（1）6.3g 500ml 容量瓶 AD 25ml 210.考点：有机合成与推断 试题解析：（1）由C 的结构简式看出，其分子式是：C 14H 22O ，因A 中含有三个甲基，其结构简式是C(CH 3)3OH ，名称是：2－甲基－2－丙醇由醇A 生成烯烃B 的条件应是：在浓H 2SO 4催化下加热 ，由转化框图可推出G 是F （丙烯酸甲酯）的加聚产物，其结构简式是：（3）丙烯醛被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化的化学方程式是：CH 2=CHCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHCH 2=CHCOONa ＋Cu 2O ＋3H 2O（4）在这个流程的反应中明显只有④ 是取代反应。
