09秋高一化学-季讲义913

高一化学第九讲知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。

在高一的化学学习中，第九讲是非常关键的一节，它涉及到了一些重要的知识点，下面就对这些知识点进行归纳总结。

1. 化学键化学键是化学物质中原子之间相互结合的力量。

通常根据电子的共享情况，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。

共价键是由于原子之间电子的共享而形成的，其强度介于离子键和金属键之间。

离子键是由于原子间电子的转移而形成的，形成的化合物通常具有离子晶体的结构。

金属键是由于金属原子之间电子的共享形成的，具有海洋模型的结构。

2. 共价键共价键的形成是通过原子间电子的共享来实现的。

在共价键中，原子通过共享电子对来实现电子的稳定配置，形成分子。

根据共享电子对的数目，分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子。

单原子分子是由一个原子组成的分子，双原子分子是由两个原子组成的分子，多原子分子是由三个或以上原子组成的分子。

3. 化学方程式的平衡化学方程式中的平衡是指反应物和生成物在化学方程式中的物质的质量或物质的量之间的比例关系保持不变。

通过平衡反应式，可以确定反应物和生成物之间的化学计量关系。

在化学方程式的平衡过程中，可以通过改变反应物的质量或物质的量来改变反应的平衡。

常用的平衡方法有加热和降低温度、加压和减小压力、改变反应物浓度和改变反应物种类。

4. 元素化合价与化学式元素化合价是指元素在化合物中与其他元素形成化学键时所带的电荷数。

通过元素的化合价，可以确定化合物的化学式。

化合式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数量的方法。

在写化合物的化学式时，要根据元素的化合价和化合物中元素的数量，按照化合价交叉乘积法或者电子式法进行。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的元素在反应过程中发生氧化和还原的过程。

氧化是指元素失去电子，还原是指元素获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

《高分子化学》第一章 绪论1.1 高分子的基本概念学好高分子化学，首先要理解并掌握相关的基本概念。

1.1.1 聚合物（polymer ）和高分子（macromolecule ）1. 聚合物：由许多结构单元通过化学键连接而成的化合物。

根据结构单元的数目可分为低聚体（oligomer ）和高聚物（high polymer ）。

2. 高分子：由许多结构单元通过化学键连接而成的分子量巨大的化合物。

与高聚物等同。

1.1.2 单体（monomer ）、结构单元（structural unit ）和重复结构单元（repeating structural unit ） 1. 单体：通过化学反应可形成聚合物的化合物。

可为小分子化合物，也可为分子量较高的化合物，后者常称为大分子单体（macromonomer ）。

2. 结构单元：单体转变成聚合物后的残留部分，故又称为单体残基（monomer residue ）。

缩聚反应的单体和结构单元在元素组成上存在差异，烯烃加成聚合的单体和结构单元在元素组成上相同，但是电子结构上存在差异。

3. 重复结构单元：在聚合物中重复出现的最小结构单位。

对于二元醇和二元羧酸的缩聚反应而言，重复结构单元为两种结构单元的组合；对于链式聚合而言，结构单元和重复结构单元等同。

1.1.3 聚合反应（polymerization ）聚合反应为单体转变成聚合物的反应。

它源于小分子化合物的反应，要求产物单一、单向进行。

1.1.4 聚合度（polymerization degree ）、分子量和分子量分布（molecular weight distribution ） 1. 聚合度：聚合物中所含结构单元的数目。

常用数均聚合度（n X ）和重均聚合度（w X ）来表示。

2. 分子量：常用数均分子量（n M ）、重均分子量（w M ）和粘均分子量（ηM ）来表示，它们之间的相对大小为n M < ηM < w M 。

无机非金属材料的主角-硅____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解硅酸盐的重要用途及组成.2．了解硅的重要用途,了解硅单质的物理性质.3．掌握Na2SiO3的化学性质.知识点一.硅1.硅的化学性质.在常温下,硅的化学性质不活泼,不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反应,但可与氟气、氢氟酸和强碱反应.①硅和氟气反应:Si+2F2==SiF4.②硅和氢氟酸反应:Si+4HF==SiF4↑+2H2↑.③硅和氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑.④硅在氧气中加热:Si+O2SiO2.2. 硅的工业制法.SiO2＋2C Si(粗硅)＋2CO↑(注意产物)提纯:Si+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si+4HCl↑3.晶体硅的用途.用来制造半导体器件,制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等.知识点二. 二氧化硅△1.物理性质:硬度大、熔点高,难溶于水.2.化学性质:①酸性氧化物的通性:SiO2是酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水:SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)②弱氧化性:SiO2+2C Si+2CO↑③特性:SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O要点解释:（A）由于玻璃的成分中含有SiO2,故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞.（B）未进行磨砂处理的玻璃,在常温下是不易被强碱腐蚀的,故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）.（C）因为氢氟酸腐蚀玻璃,与玻璃中的SiO2反应,所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存,而应保存在塑料瓶或铅皿中.3.用途:①SiO2是制造光导纤维的主要原料.②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等.③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.④石英砂常用作制玻璃和建筑材料.4.SiO2与CO2化学性质的比较物质二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)与水反应CO2+H2O H2CO3与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3与碱性氧化物反应SiO+CaO CaSiO3CO2+Na2O=Na2CO32与碳反应SiO+2C Si+2CO↑CO2+C=2CO2知识点三.硅酸（H4SiO4、H2SiO3）△1.不稳定性:H2SiO3SiO2 +H2O2.极弱酸性:不能使酸碱指示剂变色:H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3+2H2O制备:Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3或Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl,H4SiO4＝H2SiO3+H2O(不稳定、易分解)知识点四. 硅酸盐1.常用的硅酸盐是Na2SiO3,俗称“泡花碱”,易溶于水,其水溶液称为水玻璃,是一种矿物胶,密封保存.可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂.2.硅酸盐改写为氧化物形式（顺序为:较活泼金属氧化物·金属氧化物·二氧化硅·水）如高岭石Al2(Si2O5)(OH)4改写为: Al2O3·2SiO2·2H2O再如:钾长石KAlSi3O8不能写成12K2O·12Al2O3·3SiO2,应写成K2O·Al2O3·6SiO2.3.无机非金属材料.①传统无机非金属材料:陶瓷、玻璃、水泥.水泥的主要成分:3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3普通玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2②新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷.类型一:硅例1．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属,但它的单质是灰黑色且有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时,硅能与氧气等非金属反应解析:硅是一种具有金属光泽的灰黑色固体,A正确；硅是良好的半导体材料,B正确；硅在常温下可与氟气、强碱溶液反应,C错误；在加热时,硅与氧气、氯气等反应,D正确.答案: C类型二:硅的化合物例2.在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤浓硝酸⑥烧碱溶液⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧D．⑤解析:SiO2作为酸性氧化物,可与强碱和碱性氧化物反应,在常温下SiO2可与氢氟酸反应,在加热时SiO2可被焦炭还原,可与碳酸钙、纯碱反应.答案: C例3.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象与溶液”对应关系错误的是（）解析: A项,Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3（胶体）,继续通CO2至过量,硅酸胶体不溶解.B项,NaAlO2溶液通入CO2,生成不溶于水的Al(OH)3,Al(OH)3不溶于H2CO3,浑浊不消失.C项,Ca(ClO)2溶液通CO2生成CaCO3沉淀和HClO,品红溶液遇HClO褪色；D项,Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.答案: B例4.如右图所示,A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸.请填写以下空白.（1）A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________.（2）A→B的化学方程式是____________.（3）C→D的离子方程式是____________.解析:本题主要考查SiO2的特性.其突破口应从“A是一种高熔点的化合物,不溶于H2SO4、HNO3,却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2,然后依此推出B为CO、C为CO2、D为H2SiO3.答案:（1）SiO2CO CO2H2SiO3高温（2）SiO2+2C Si+2CO↑（3）SiO 32―+CO2+H2O==H2SiO3+CO32－基础演练一．填空题1．下列说法不正确的是( )A．因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2C Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸2．（2014年北京第二十中学月考试题）能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀,所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶3.由下列实验事实得出的结论正确的是( )A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2C Si＋2CO↑,可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物4．证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C．加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤ D．①②④6．下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是( )7．（2014年聊城市第一中学月考试题）关于工业制金刚砂的反应:SiO2＋3C SiC＋2CO↑,下列说法正确的是( )A．SiO2是氧化剂,C为还原剂B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．1 mol SiO2参与反应时,转移4 mol电子8．下列关于SiO2性质的说法错误的是( )A．与强碱反应:SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O,盛放碱性药品的试剂瓶不能用玻璃塞B．与氢氟酸反应:SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,可用来雕刻玻璃C．高温下与碱性氧化物反应:SiO2＋CaO CaSiO3,可用来做石英坩埚D．与水反应:SiO2＋H2O===H2SiO3,具有酸性氧化物的通性9．下列应用与二氧化硅的性质无关的是( )A ．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B ．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C ．可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃D ．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体10．试管中加入3～5 mL Na 2SiO 3饱和溶液,滴入2～3滴酚酞试液,再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸,边滴边振荡,至红色变浅并接近消失停止,下列解释错误的是( )A ．发生的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaClB ．滴加酚酞呈红色,说明硅酸钠溶液呈碱性C ．盐酸的酸性比硅酸强D ．盐酸的酸性比硅酸弱 11．下列说法正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物,它可以与强碱反应,但不能与所有的酸反应B ．根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑,可推知硅酸的酸性比碳酸的强 C ．CO 2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 D ．CO 2与SiO 2均可溶于水生成相应的酸 12．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．工业上用二氧化硅制取单质硅时,理论上1 mol C 能置换出1 mol SiB ．二氧化硅具有酸性氧化物的通性C ．二氧化硅能与碱反应,不能与任何酸反应D ．由于硅酸比碳酸的酸性弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应 二．填空题13．某学生设计了如下图所示的装置,一次实验即可达到比较HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3酸性强弱的目的(不必选其他酸性物质).请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂为________.(2)装置B所盛试剂是________,其作用是_________________.(3)装置C所盛试剂是________,C中反应的离子方程式是__________________________________________.14.A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同.已知:A.回答下列问题:(1)写出A、B、C、D的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________.(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:______________________________________.(3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号:巩固提高一．选择题1．下列叙述中,正确的是( )A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中2．下列关于二氧化硅的说法中正确的是( )A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得白色胶状沉淀硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸溶液3．下列物质:①氢氟酸,②浓H2SO4,③烧碱溶液,④Na2CO3固体,⑤氧化钙,⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A. ①②⑥B. ②③⑥C. ①③④⑤ D．全部4．熔融氢氧化钠所选用的器皿是( )A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚5.下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．硅酸难溶于水,不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂6．(双选)下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( )A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO27．下列说法中正确的是( )A．SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,是因为玻璃中含有SiO2,SiO2能与NaOH溶液反应C．C和Si属于同一主族,所以CO2和SiO2性质相似D．因为SiO2不能与水反应生成酸,所以SiO2不属于酸性氧化物8．（2015年上海高考题改编）下列反应的离子方程式中,不正确的是( )A．二氧化硅和氢氟酸反应:SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2OB．二氧化硅和氢氧化钾溶液反应:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．水玻璃中滴入盐酸:SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．碳酸钡滴加稀硝酸:BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑二．填空题9．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着).可供选择的试剂:A．盐酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2可供选择的操作:①分液；②加热；③过滤；④结晶10.①X为不溶于水的坚硬固体,Z无固定熔点,是现代建筑中不可缺少的装饰材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质.据此回答下列问题:(1)B的化学式是________,F的名称是______.(2)由X、Y制F的过程中,Y作________(填“氧气”或“还原”)剂.(3)转化①的化学方程式为________________. (4)转化②(A 少量)的离子方程式为________.一．选择题1．下列关于硅和硅的化合物的叙述,不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似,都是立体网状结构 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤SiO 2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥SiO 2是酸性氧化物,它可溶于水生成硅酸 A ．①②⑥ B ．①⑤⑥ C ．③④⑤⑥ D ．②⑤⑥2．下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高,可用作耐高温材料,如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠 ②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石的结构,硬度大,可作砂轮的磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤D ．②③⑤ 3．（2014年兰州市第一中学月考试题）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的 B ．硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C ．用SiO 2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入CO 2 D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知,硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较,正确的是( )A ．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B ．碳和硅的最高正价都是＋4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D ．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5．材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )A ．硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B ．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下,风化为黏土,并且形成土壤胶体C ．水玻璃长期暴露在空气中会变质,这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D ．传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击 7．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( )A ．光导纤维传导光的能力很强,是非常好的通讯材料B ．氧化铝陶瓷具有两性,不可以用于制耐高温设备C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造轴承D ．人造刚玉硬度高,可用来制造刚玉球磨机 8．用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl下列关于上述反应的分析不正确的是( ) A ．①③属于置换反应,②属于化合反应 B ．高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中,每消耗或生成28 g 硅,均转移4 mol 电子D ．高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅9．下列物品或设备:①水泥路桥,②门窗玻璃,③水晶镜片,④石英钟表,⑤玛瑙手镯,⑥硅太阳能电池,⑦光导纤维,⑧计算机芯片.所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是( )A ．⑥⑧B ．①②⑦⑧C ．①②③④⑤⑦D ．全部10．不用任何试剂就可以将①Na 2SiO 3,②Na 2SO 4,③CuCl 2,④KCl ,⑤Ba(NO 3)2,五种溶液鉴别出来的顺序是( ) A ．③④⑤①② B ．③①⑤②④ C ．①③④②⑤D ．③②①⑤④ 11．（2015年高考试题广东卷改编）工业上常用SiO 2与C 在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si 和SiC 的物质的量之比为1∶1.下列说法正确的是( )A ．SiC 是一种新型无机非金属材料,任何条件下都不可能在空气中燃烧B．制造粗硅时的反应:2SiO2＋5C高温,Si＋SiC＋4CO↑C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维12．(双选)有一粗铝,含铁和硅两种杂质.取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )A．物质的量比为1∶1 B．物质的量比为2∶1C．质量比为4∶1 D．质量比为2∶1二．填空题13．硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题.(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl573 K以上SiHCl3粗SiHCl3纯――→H21 357 K高纯硅①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:_________________________________________________________.②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:______________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_____________________________.(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母).A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅14．在电子工业中利用镁制取硅的反应为:2Mg＋SiO22MgO＋Si,同时会发生副反应:2Mg＋SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体.下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置.试回答下列问题:(1)由于O2的存在对该实验有较大影响,实验中应通入X气体作为保护气.试管中的固体药品可选用________(填序号).①石灰石②锌粒③纯碱(2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是_____________________________.(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为:①____________________________________________________________________________；②__________________________________________________.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了.”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起4.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜的化合价为＋2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定,不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于65．(双选)下列表述正确的是()A．人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅B．化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐C．三峡大坝的建成使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能6．（2015年高考试题全国卷改编）下列说法正确的是()A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B．水晶、玛瑙、石英、石棉的主要成分都是SiO2C．SiO2很稳定,与所有的酸都不反应D．将石棉(CaMg3Si4O12)的化学式改写成氧化物的形式:3(MgO·CaO)·4SiO27．科学家提出:“硅是21世纪的能源,未来的石油.”若硅作为一种普遍使用的新能源被开发利用,下列关于其有利因素的叙述中,错误的是()A．硅便于运输,贮存,从安全角度考虑,硅是最佳燃料B．自然界中存在大量的硅单质C．硅燃烧时放出大量的热量,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制D．硅作为能源,可以再生8．图为北京奥运会的奖牌——“金镶玉”牌,使用了昂贵的玉石材料,其化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如Ca2Mg5Si8O22(OH)2等.下列说法正确的是()A ．Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OB ．从分类的角度看,Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2为氧化物C ．玉石材料性质稳定,耐强酸和强碱的腐蚀D ．Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2易溶于水 二．填空题9．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.(1)下列物质不属于硅酸盐的是________. A ．陶瓷 B ．玻璃 C ．水泥D ．生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一,SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________,工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃.(3)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na 2SiO 3可用作________.Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________.A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(4)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是__________(填化学式,下同),氧化剂是__________.10．某课外活动小组测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表:(1)(2)1 mol 该硅酸盐与足量稀盐酸完全反应,需要HCl________ mol. (3)工业上制普通玻璃的化学方程式为________________.(4)用该硅酸盐制成的坩埚________(填“能”或“不能”)用来熔化NaOH 固体.课程顾问签字： 教学主管签字：本讲参考答案基础演练一．填空题1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．D 10．D 11．C 12．B 二．填空题 13．(1)稀盐酸(2)饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3)Na 2SiO 3溶液 SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3(胶体)＋CO 2－3 14．(1)HCl Na 2SiO 3 AgNO 3 KOH (2)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓ (3)① ③ ② 巩固提高 一．选择题1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．BD 7．B 8．A 二．填空题9．(1)A ③ (2)B ③ (3)D ③④ (4)A ③ (5)不加试剂 ② (6)D ③ 10．(1)CaCO 3 硅 (2)还原 (3)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(4)CO 2＋SiO 2－3＋H 2O===H 2SiO 3(胶体)＋CO 2－3 当堂检测 一．选择题1．D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B 11．B 12．BC二．填空题13.(1)①SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl②SiHCl 3＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋H 2↑＋3HCl↑ 高温下,H 2遇O 2可能发生爆炸；氧气可能会氧化SiHCl 3 (2)B 、C14． (1)② (2)防止在加热条件下H 2和O 2混合发生爆炸 (3)Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑ SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O 家庭作业 一．选择题1．C 2．D 3．B 4．C 5．CD 6．A 7．B 8．A 二．选择题9． (1)D (2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸(3)防火剂 D (4)C SiO 2 10．(1)CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2O (2)8(3)SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ (4)不能。

第一章 打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。

【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论道尔顿 发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号 模型（古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。

在下图中A 、B 、C 分别代表三种射线，其中A 代表射线，本质上是；B 代表射线，本质上是；C 代表射线，本质上是。

卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。

他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。

二、原子结构 【例1】 原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。

【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ． 57B ． 47C ． 61D ． 293【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。

【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为。

初三化学 秋季班第六讲 《原子结构示意图、离子和组成物质的化学元素》 2009、11、1[知识梳理]一、原子结构示意图1、原子核外电子排布的规律：①第1层最多可以排2个电子，第2层最多可以排8个电子。

②先排满第1层，再排第2层；然后第3层。

③最外层电子数不能超过8个电子。

2、部分元素原子的原子结构示意图碳原子（C ） 氧原子（O ） 钠原子（Na ） 氯原子（Cl ）二、离子：由电中性的原子得失电子后形成的带电的微粒。

1、离子： 阳离子：原子失去电子后形成的带正电的微粒阴离子：原子得到电子后形成的带负电的微粒如：钠离子Na +（稳定结构） 氯离子Cl -（稳定结构）2、常见离子的符号氢离子H + 钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 铝离子Al 3+ 钙离子Ca 2+ 钾离子K + 氧离子O 2—硫离子S 2—氯离子Cl—锌离子Zn 2+ 铜离子Cu 2+ 银离子Ag +钡离子Ba 2+ 亚铁离子Fe 2+ 铁离子Fe 3+ 硫酸根离子SO 42—弧线表示电子层 数字表示该电子层上容纳的电子圆圈表示原子核 +代表质子带正电荷 数字代表质子+11 8 2 1 +17 8 2 7+11 8 2 +17 8 2 8碳酸根离子CO32—硝酸根离子NO3—氢氧根离子OH—铵根离子NH4+三、组成物质的化学元素1、元素：同一类原子的总称。

（同一类指具有相同的核电荷数（即或质子数））决定元素的种类是核电荷数（即质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）2、元素符号：用一个或两个拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。

如：氢元素H 氧元素O 钠元素Na 氯元素Cl3、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

如：H表示：氢元素；一个氢原子。

O表示：氧元素；一个氧原子。

对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示这一种物质。

如：Fe表示：铁元素；一个铁原子；铁这种物质。

新高一化学讲议（九）物质的量【知识精要】1．七个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量符号或L m t I T I n单位名称米千克秒安[培]开[尔文]坎[德拉]摩[尔]单位符号m kg s A K cd mol 2．物质的量(n)物质的量是七个基本物理量之一，它表示一定数目粒子的集体。

物质的量的单位是“摩尔”，符号是“mol”。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

例如：1mol F，0.5mol CO2, 1mol Na2CO3·10H2O，10mol CO, a mol e-等。

3．物质的量的基准(N A)以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可表示为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。

4．摩尔(mol)摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

量度对象是构成物质的基本粒子（如分子、朱子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1mol CaCl2可以说含1mol Ca2+、2mol Cl-，或含3mol阴、阳离子，或含54mol e-等。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确；又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。

5．粒子数(N)与其物质的量(n)的关系粒子数(N)与其物质的量(n)的关系为：N=n·N A。

例如：1mol F中约含6.02×1023个F；0.5mol CO2中约含0.5×6.02×1023个CO2；1mol Na2CO3·10H2O中约含2×6.02×1023个Na+、6.02×1023个CO、10×6.02×1023个H2O；10mol CO中约含10×6.02×1023个CO；amol e-中约含a×6.02×1023个e-。

专题一钠和钠的化合物【基础知识】完成下列转化过程的化学方程式或离子方程式：⑴__________________, ⑵_______________________，⑶__________________，⑷_____________________，⑸___________________，⑹_____________________，⑺____________________，⑻_____________________，⑼___________________，⑽_____________________，⑾____________________，⑿____________________，⒀____________________，⒁______________________，⒂___________________，⒃_______________________，⒄___________________，⒅_______________________，⒆____________ ______，⒇_______________________，(21) __________________，(22) _____________________.【问题讨论】1、常温下，新切一块金属钠暴露在空气中，长时间观察，有何现象？2、如何完成钠与水反应的实验？如何解释下列现象？⑴钠浮于水面____________，⑵钠立即熔化成闪亮的小球_______________________，⑶小球向各个方向迅速游动___________________，⑷水面上方弥漫的“白色”的物质是_____________，⑸在反应后的烧杯里滴入酚酞试液溶液呈红色_________________________。

3、金属钠、钾通常保存在煤油里，所以锂也保存在煤油里吗？4、钠、钾的焰色反应：_______或______在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。

高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1 元素周期律和元素周期表复习课学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1 元素周期律和元素周期表复习课学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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元素周期律及元素周期表学习目标:(1）理解和掌握同主族元素、短周期元素同周期元素的递变规律(2）了解元素周期表的结构，理解元素周期表“位置、结构、性质"的关系,会应用元素周期表。

学习过程：一、复习元素周期表相关内容，完成下列填空:1。

元素周期表是由编制的。

2。

元素周期表编排的原则:3. 元素周期表的结构个短周期（1、2、3周期）周期（个个长周期 (4、5、6周期）个不完全周期(7周期）元素周期表主族（个） IA~VIIA写出各主族表的表示族（个副族( 个） IB～VIIBVIII族( 个） 8、9、10三个纵行零族（个 (惰性气体元素）【归纳】元素周期表的结构 :元素周期表与原子结构的关系：原子序数=核电荷数= =核外电子数周期序数=主族序数= =元素的最高正价数*|最高正价数|+｜负价数|=【练习】1。

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN，已知该化合物中的R n+核外有28个电子，则R元素位于周期表的（ )A第三周期ⅤA族 B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族 D第四周期ⅤA族2。

已知某元素的最高正化合价为+7,下列结论中正确的是（）A.该元素在周期表中一定处于ⅦA 族B.该元素可能是溴元素C。