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《专题复习：常见气体的制取和收集》【教学目标】1．知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理和操作注意事项，并能熟练书写有关反应的化学方程式。
（2）能正确选用气体的发生装置和收集装置来制备气体。
（3）了解制取气体的一般思路和方法。
2．过程与方法：（1）通过气体制取、收集方法以及净化方法的复习，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。
3．情感态度与价值观：通过气体制取、收集、干燥、净化等方法的复习，使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，体验如何分析问题和解决问题，培养学生知识迁移能力。
【教学重点】气体的制取装置和收集装置、气体的制取原理及操作注意事项。
【教学难点】万能瓶的使用；气体的干燥和除杂。
教学过程：教师活动学生活动设计意图〖引入〗各位同学大家下午好！很高兴和大家分享一节专题复习课，我们今天复习内容是：常见气体的制取和净化。
（板书）直接引入课题。
〖板书〗一、常见气体的制取首先请大家回忆一下我们在初中化学中已学习了哪些常见气体的实验室制法？回忆，回答：O2和CO2。
〖提问〗实验室制取O2、CO2的原理是什么？也就是说，利用那些药品，在什么条件下来制取O2和CO2？叫几位同学在黑板上写出有关的化学方程式。
几位同学上黑板进行板演，其他同学在座位上书写。
完成后，同学间两两相互检查有无错误。
引导学生回忆所学知识，并加以巩固。
〖过渡〗我们知道了制取这几种气体的原理，我们该选择什么样的装置来制取这些气体呢？我们这观察；根据反应原理，做出正确判断。
（提示：分别适用于里有两套制取常见气体的实验装置，请大家考虑它们分别可以制取那些气体？（PPT出示两套常见的制气装置）板书中的哪些反应，学生回答后投影出示答案）〖提问〗谁能来总结一下这两套装置分别适用于在什么条件下制取气体？〖投影〗学生回答后出示。
回答：第一种装置：反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”。
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥︱考点整合︱考点一实验室制取气体的思路与方法实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。
1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。
②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。
③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。
如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。
（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。
3．气体的收集装置：考点二实验室制取气体的操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。
考点三 气体的干燥与净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U 形管浓硫酸 氯化钙 碱石灰2．气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
如下表中常见气体的干燥剂。
3．气体的净化根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。
原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。
在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。
选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。
常见除去气体杂质的试剂如下表所示：︱应用示例︱类型之一制取气体实验装置的选择例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
一、实验室制取气体的一般思路和方法1. 确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体2. 确定制取气体时应采用的实验装置3. 确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体二、比较归纳O2、H2、CO2的实验室制法，并通过对比分析，总结归纳，推断其他气体的制取方法气体氧气（O2 ）氢气(H2) 二氧化碳(CO2)药品①氯酸钾和二氧化锰②高锰酸钾锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸③双氧水和二氧化锰反应原理（书写化学方程式）固液常温型：固固加热型：固液常温型（启普发生固液常温型：器的简易装置）：实验装置收集排水法（不易溶于水）或向上排排水法（不溶于水）或向上排空气法（能溶于水，方法空气法（密度比空气大）向下排空气法（密度比密度比空气大）空气小）检验将带火星的木条伸入集气瓶内木点燃，罩干而冷的小烧通过澄清石灰水，石灰水变方法条复燃杯，产生淡蓝色火焰；浑浊烧杯内壁有水珠（生成物只有水）验满用带火星的木条靠近集气瓶口，用燃着的木条靠近集气瓶方法木条复燃，则说明已满口，木条熄灭，则说明已满实验①检查装置气密性；②装药品；①检查装置气密性；②①组装仪器；②检查气密操作③固定试管；④加热；⑤收集；加药品；③固定试管；性；③加大理石或石灰石；步骤⑥将导管移出水槽；⑦熄灭酒精④验纯；⑤收集④加稀盐酸；⑤收集灯注意①导管口应略向下倾斜；②用高①长颈漏斗末端应伸入①不能用浓盐酸、硫酸代替事项锰酸钾制取氧气时靠近管口处应液面以下；②反应器中稀盐酸；②不能用纯的碳酸塞一团疏松的棉花；③用排水法的导气管应刚露出橡皮钠粉末、碳酸钙粉末代替大收集气体时，当气泡连续、均匀塞即可；③用向下排空理石；③长颈漏斗末端应伸放出后再收集；④排水法收集完气法收集气体是导管应入液面以下；④用向上排空后，先移出导管，在熄灭酒精灯；伸到容器底部；④不能气法收集气体是导管应伸用浓硫酸、硝酸及浓盐到容器底部酸来制取氢气；⑤气体必须验纯三、气体的检验气体检验方法现象氧气将带火星的小木条伸入集气木条复燃瓶二氧化碳通入澄清石灰水石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧纯净的气体能安静的燃烧，有杯淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩内壁涂有石灰水变浑浊澄清石灰水的烧杯甲烷点燃，在火焰上方罩干冷的烧烧杯内壁有水珠，石灰水变浑杯，迅速倒转后，注入少量澄浊清石灰水氨气用湿润的红色石蕊试纸放在红色石蕊试纸变蓝试管口水蒸气通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝氯化氢通入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成中四、气体的净化和干燥1. 气体的净化选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。
中学化学专题讲座气体的试验室制备、净化和收集1．气体制备试验的基本过程(1)气体制备试验装置一般包含以下几部分发生装置―→净扮装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般试验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等留意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等留意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，留意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺当滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等留意事项：①块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法运用。
③加入块状固体药品的大小要相宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初运用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必需先检验纯度。
教师辅导教案1、除去CO中混有的CO2 ,可使混合气体通过2、除去CO2中混有的CO或H2 ,可使混合气体通过灼热的3、检验CO2中是否混有水蒸气 ,可用 ,假设混有水蒸气可用除去。
4、除去N2中的O2 ,可用灼热的。
一、仪器的选择或组装顺序出错实验室局部仪器或装置如下列图,请答复以下问题．〔1〕实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的〔填仪器字母〕进行组装,反响的化学方程式为：．〔2〕在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是①,②,③〔写出其中3条〕．〔3〕采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯洁、枯燥的二氧化碳气体,可选用上图所示的H装置和I装置进行除杂和枯燥,导管口连接的正确顺序是：气体→→F．〔4〕在实验室中制取氢气,发生装置与制二氧化碳的相同,收集方法可采用〔填“向上〞或“向下〞〕排空气法．二、对气体的净化与枯燥操作掌握不牢出错以下装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验 ,最后收集一瓶枯燥的CO2。
请答复以下问题：（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验 ,记录如下：组别药品实验现象①碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中制取和收集的角度分析 ,一般选择第〔填序号〕组药品 ,所发生反响的化学方程式〔2〕把C、D中的液体名称填入下表：B〔盐〕C〔碱〕D〔酸〕液体名称碳酸氢钠溶液〔3〕B中反响的化学方程式是〔4〕C中反响的化学方程式是〔5〕反响过程中将弹簧夹关闭 ,在A中看到的现象是〔6〕E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是三、对实验方案的优劣或正误评价有误如图是实验室制取枯燥氧气的装置：〔提示：分液漏斗可以防止气体外逸〕〔1〕写出图中标号d的仪器名称〔2〕a中的药品是；c中试剂的作用是〔3〕请说明如何改正装置中的两处错误：、一、实验室制取气体的思路和方法1、总体思路（1）药品选择：研究制取气体的反响原理,即在什么实验条件下〔如常温、加热、催化剂等〕、用什么药品、通过什么反响来制取这种气体。
