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2024-2024学年人教版五四学制化学九年级全册第十一单元盐和化肥教案一、教学目标1.了解盐的定义、分类及性质，掌握常见盐的化学性质和用途。
2.理解化肥的分类、作用及合理使用化肥的方法。
3.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
4.提高学生对化学知识在生产生活中的应用意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐的定义、分类、性质；化肥的分类、作用。
2.教学难点：盐的化学性质，化肥的合理使用。
三、教学过程第一课时盐一、导入新课1.通过提问引导学生复习已学的化学知识，如：什么是酸？什么是碱？2.引导学生思考：酸和碱有什么关系？它们之间能否发生反应？二、探究新知1.盐的定义：讲解盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
2.盐的分类：根据组成盐的阳离子和阴离子的不同，将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
3.盐的性质：讲解盐的物理性质和化学性质，如溶解性、稳定性、反应性等。
三、实验操作1.演示实验：盐的溶解性实验。
2.学生分组实验：观察不同盐的溶解性，记录实验结果。
四、课堂小结2.引导学生思考：盐在生活中的应用。
第二课时化肥一、导入新课1.提问：同学们知道植物生长需要哪些营养元素吗？2.引导学生思考：如何为植物提供这些营养元素？二、探究新知1.化肥的分类：根据化肥中所含营养元素的不同，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥等。
2.化肥的作用：讲解化肥在提高农作物产量、改善农产品品质方面的作用。
3.合理使用化肥：讲解过量使用化肥的危害，引导学生掌握合理使用化肥的方法。
三、实验操作1.演示实验：化肥的溶解性实验。
2.学生分组实验：观察不同化肥的溶解性，记录实验结果。
四、课堂小结2.引导学生思考：化肥在农业生产中的重要性。
第三课时盐和化肥在生活中的应用一、导入新课1.提问：同学们在生活中见过哪些盐和化肥？2.引导学生思考：盐和化肥在生活中的应用。
二、探究新知1.盐在生活中的应用：讲解盐在食品、医药、工业等领域的应用。
人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》教案一. 教材分析人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》主要介绍了复分解反应的概念、特点以及其在生活中的应用。
通过本节课的学习，学生能够了解复分解反应的定义，掌握复分解反应的特点，并能运用复分解反应解决生活中的实际问题。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了盐的概念、分类以及生活中常见的盐。
在此基础上，学生需要进一步了解复分解反应，并能将其应用于实际生活中。
通过对学生的调查和了解，发现部分学生对化学反应的理解尚有困难，需要教师在教学中进行针对性的辅导。
三. 教学目标1.知识与技能：学生能够理解复分解反应的概念，掌握复分解反应的特点，并能运用复分解反应解决生活中的实际问题。
2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、实验能力和合作能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
四. 教学重难点1.复分解反应的概念和特点。
2.复分解反应在生活中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究复分解反应的概念和特点。
2.运用实验演示法，让学生直观地观察复分解反应的过程。
3.采用案例分析法，让学生了解复分解反应在生活中的应用。
4.利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
六. 教学准备1.准备相关的实验材料和仪器，如试管、试剂等。
2.收集生活中的复分解反应案例，用于课堂分析。
3.准备教学课件，辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用提问方式引导学生回顾生活中常见的盐，如食盐、纯碱等，进而引出本节课的主题——复分解反应。
2.呈现（10分钟）通过展示实验或课件，呈现复分解反应的实例，如氢氧化钠与盐酸的反应。
引导学生观察反应过程，并提出问题：“这个反应有什么特点？”3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察并记录复分解反应的过程。
人教版九年级下册第十一单元盐和化肥复习教案一、教学目标1.复习掌握盐的性质和化肥的种类与用途；2.强化学生对盐和化肥的认识，培养学生的实验观察能力；3.提高学生的科学素养和动手能力。
二、教学重点1.盐的性质及其应用；2.化肥的种类和用途；3.实验操作技能的培养。
三、教学内容1.盐的性质和应用；2.化肥的种类与用途；3.盐的合成原理；4.化肥的制造方法。
四、教学准备1.教师：课件、教学实验用品；2.学生：课本、笔记本、实验器材。
五、教学过程第一步：导入教师利用课件或教具，向学生介绍盐和化肥的基本概念，引起学生的兴趣和好奇心。
示范问题： 1. 你们平时都用过哪些盐和化肥？ 2. 盐和化肥有什么共同点和区别？ 3. 为什么说盐是我们日常生活中必不可少的物质？第二步：复习盐的性质和应用1.复习盐的基本性质，如溶解性、导电性等；2.复习盐的应用领域，如食盐、工业用盐等；3.通过实例讨论，引导学生认识到盐在日常生活中的重要性。
第三步：复习化肥的种类和用途1.复习无机化肥和有机化肥的区别；2.复习主要的无机化肥种类，如尿素、铵肥、磷肥等；3.通过案例分析，让学生理解化肥在农业生产中的作用。
第四步：盐的合成原理1.复习盐的合成方法，如氯化钠的制备；2.讲解氯化钠的合成原理，引导学生理解盐的生成过程。
第五步：化肥的制造方法1.复习化肥的制造方法，如尿素的制取过程；2.讲解尿素的制造方法并进行示范实验，让学生亲身体验化肥的制造过程。
第六步：实验操作1.设计一道实验题目，让学生进行实验操作；2.引导学生观察实验现象，总结实验结果。
第七步：讲解反思1.结合实验结果，回顾盐和化肥的性质和制造过程；2.引导学生思考，探讨盐和化肥在生活和生产中的重要作用。
六、教学反思本节课通过复习盐和化肥的性质、应用和制造过程，巩固了学生对这些知识点的理解和掌握。
通过实验操作，培养了学生的实验观察能力和动手能力。
但是，在今后的教学中，应该更注重培养学生的实践能力，提供更多实践机会，使学生能够将所学知识应用到实际生活和学习中。
智能应用【例题3】有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。
把A、B分别放入水中，前者所度显著降低，后者与水反应生成C，并放出大量热；把A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味⑴则A物质是；B物质是；⑵A物质属于化肥中的肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）；⑶指出C物质在农业生产中的一种用途；⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是；⑸通过上述论述，农业生产中应该注意的事项为（只说一条）。
【解题指导】本先找突破口，再点导火索：会嗅到刺鼻的氨味，说明A为铵盐化肥，C为碱性物质；而温度显著降低，所以为硝酸铵；B与水反应放出大量热，又生成一种碱C，所以B为氧化钙，C为氢氧【参考答案】⑴硝酸铵（或NH4NO3）生石灰（或氧化钙、或CaO）⑵氮⑶改良酸性土壤（或配制农药波尔多液）⑷硝酸铵溶于水吸收热量⑸铵盐化肥不能与碱性物质混合施用，等【机动例题4】分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，如果按照物质的气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内物用化学式表示)【解题指导】物质的分类属于拓展性问题，但作为一记忆方法非常重要，在此可以用例题的形式指导学生据和方法。
【参考答案】混合物：空气碱：NaOH 盐：KClO3氧单质：N2达标测试达标测1.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
“哑泉”和“安所含的化学物质可能是( )A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)22.用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液 B．盐酸C．硝酸 D．KNO3溶液3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl4．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面过程中发生的复分解反应有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO46.下列物质的pH值如下。
第十一单元盐、化肥复习教案内容《盐化肥》十一单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点：重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件。
复习过程：一、自主梳理知识及相应练习（一）生活中常见的盐【练习1】填写下表：1、物质分为哪两类？2、单质分为单质、单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。
空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。
（三）盐的化学性质1、盐（溶液）+金属—— +新金属2、盐 +酸------新盐+3、盐（溶液）+ 碱（溶液）------新盐+4、盐（溶液） + 盐（溶液）------新盐1+新盐2【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。
（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属CuSO4+ Fe ------CaCO3 +Fe2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸CuSO4 + HCl ----- CuSO4 + H2SO4 ------CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱MgCl2 + NaOH ----- CuSO4 + NaOH ------CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----CaCO3 + NaOH-----4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----MgCl2 + CaCO3 -----（四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种的反应。
课题2 化学肥料（第一课时）教学目标：1．知识与技能（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;（2）了解化肥、农药对环境的影响。
2．过程与方法（1）学会如何成功地、有效地完成探究实验和探究报告；（2）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工；（3）学习运用所学知识和技能解决实际问题的能力；3．情感态度与价值观（1）知道化肥、农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理；（2）通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。
教学重难点：（1）常见化肥的种类和作用；（2）化肥、农药对环境的影响。
教学策略：主要采用实验探究式的学习方式，自主体验式的方法，让学生掌握几种常见的化肥。
教师活动学生活动设计意图（第一课时）人的生长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。
请同学们阅读教材第77页第一、二段并思考、讨论下列问题：⑴农作物所需要的营养元素有哪些？⑵农民经常使用的化肥有哪些？虽然植物需要的营养元素的种类很多，但氮、磷和钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥和钾肥，合理施肥已成为农业增产的重要手段。
今天我们来学习有关化学肥料的知识。
阅读教材，讨论回答，思考回答。
学生聆听讲解。
让学生通过阅读教材，发现问题，引出课题。
自然引出化肥，合乎学生的认知规律。
组织学生阅读教材77——79 页的有关内容，通过小组讨论的形式完成下列表 格。
常见种类 对植物的作用 缺少时症 状 氮肥 磷肥 钾肥复合肥结合表格， 阅读教材。
小组讨论， 交流体会， 完成表格。
指导阅读的同时提出一系列问题，使学生在合作的基础上条理化、系统化地整理知识。
通过讨论的方法使学生在合作讨论时提高学习的兴趣，并加深影响。
我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收氮气并使之转化为氮肥呢？大部分植物不能把氮气转化为可以直接吸收的氮肥，但豆科植物却能够利用根部的根瘤菌将氮气转化为氮肥。
第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。
课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。
第1课时氯化钠粗盐的初步提纯知识与技能1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。
过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
多媒体课件。
一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。
师：食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
生：食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物。
盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
二、新课教学1．氯化钠。
师：食盐与盐是什么关系？生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。
师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
师：如何书写氯化钠的化学式？生：NaCl。
俗名为食盐。
师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。
学生讨论：(1)生活中：①食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
②公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
③清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
④用盐水洗头可减少头发脱落。
⑤茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
⑥皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
⑦演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
⑧洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
⑨把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
⑩炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
⑪盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。
(2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。
NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。
(人体每天需要食盐3～5 g ，每天需进食食盐10～15 g)(3)农业：可以用氯化钠溶液来选种。
(4)工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
师：食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情况。
食盐在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？2．粗盐提纯。
师：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
将粗盐再次经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。
三、课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及晒制。
同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯1．氯化钠(1)氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。
氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
(2)氯化钠的用途⎩⎪⎨⎪⎧工业农业医疗生活(3)氯化钠的分布⎩⎪⎨⎪⎧海水盐湖、盐井、盐矿本课题与人类的生产生活密切相关。
在教学设计中，应密切联系实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲中探索新知识，变枯燥为生动。
第2课时 碳酸盐 复分解反应知识与技能1．了解复分解反应发生的条件。
学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
2．掌握碳酸根离子的检验方法。
过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。
重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点复分解反应发生条件的判断。
1．多媒体课件、投影仪。
2．[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3．增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？生：大理石。
二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。
师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。
师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
生：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3H2CO3===CO2↑＋H2O师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。
当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。
以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？ 生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO 2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？ 师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。
【活动与探究】(投影展示)向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠十盐酸碳酸氢钠十盐酸现象 试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
师：这两组物质反应都生成CO 2气体。
上述反应可以用化学方程式表示如下： Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2CO 3 CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2CO 3 CO 2↑＋H 2O师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
(师板书)师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？[板书]CO 32－或HCO3－的检验生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
