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上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（2）在日用洗涤剂中含有碱。
如油烟净中含有氢氧化钠酸、碱与盐知识清单考点1常见的酸和碱，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝1．生活中常见的酸和碱（1）生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸（2）在日用洗涤剂中含有碱。
如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝。
2．实验室中常见的酸和碱在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
考点2酸、碱的组成和分类1．酸的组成和分类(1)酸的组成(2)酸的分类①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。
常见的无机酸有HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等，常见的有机酸有HCOOH （甲酸）、CH 3COOH （乙酸）等。
②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。
例如HCl 、HNO 3为一元酸，H 2SO 4、H 2CO 3为二元酸，H 3PO 4为三元酸。
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢某酸”，如H 2SO 4叫硫酸，而H 2S 叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl 叫盐酸，HNO 3叫硝酸。
2．碱的组成和分类(1)碱的组成碱金属元素氢氧根氢氧化钾(KOH)钾1K+1OH -氢氧化铜[Cu(OH)2]铜2Cu +1OH -氢氧化镁[Mg(OH)2]镁2Mg +1OH -氢氧化铁[Fe(OH)3]铁3Fe+1OH-结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。
【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成，例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH 3·H 2O)，它也是一种碱。
考点04 碳单质及其氧化物考试说明1. 能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。
2. 了解碳单质的种类和性质。
3.了解自然界中的碳循环。
聚焦考点☆温习理解考点1 碳单质的性质1．碳的单质常见的有金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。
2．常见碳单质的性质及用途物质性质用途金刚石自然界最硬的矿物质地质勘探钻头，切割玻璃石墨质软、有润滑性、能导电可作铅笔芯、电极润滑剂活性炭具有很强的吸附性可以用来做吸附剂C60形似足球，这种足球状的碳分子很稳定制备新材料、制作新器件等【温馨提示】（1）一种元素可以组成不同种单质；（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；（3）活性炭的吸附性是物理性质。
4. 碳单质的化学性质常温化学性质比较稳定高温可燃性①氧气充足： C + O2点燃CO2；②氧气不充足： C + O2点燃CO2；说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同还原性①和氧化铜反应： C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ ，现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO是氧化剂，C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）②和CO2反应：C＋CO2=======高温2COCO2是氧化剂，C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）考点2 二氧化碳的性质与用途1．CO2的物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2．CO2的化学性质（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------2018中考化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：c uso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-—---环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称)（1）火焰：焰心、内焰（最明亮)、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。
3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。
4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。
2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。
5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。
1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。
2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。
3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。
4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。
5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。
6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。
7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。
上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气及呼出气体的比较结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2与H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点。
（2）称量物与砝码的位置为“左物右码”。
阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。
——培根一、基本概念与理论（中考占15分）1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色【题型】选择题，给现象判断物理/化学2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等【题型】选择题，给现象判断物理/化学1．下列变化中属于化学变化的是（）A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花2．物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是（）A．木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性3．在物质的运动变化中只发生物理变化的有（） A．干冰气化 B．瓦斯爆炸 C．烟花燃放 D．铜器生锈 E.气球爆炸3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空）1．右图表示的基本反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：Fe＋CuSO4−→−Cu＋FeSO4。
该反应属于（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素）★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气1．下列物质中属于纯净物的是（）A．粗盐 B．生铁 C．烧碱 D．空气2．常见含氧物质中属于单质的是（）A．氧气B．氧化镁 C．二氧化硫 D．硫酸3．以下物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．H2O C．KMnO4D．Ca(HCO3)2 4．下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是（）A．电解水 B．燃烧氢气 C．氢气液化 D．碳酸分解5．近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。
2018中考化学知识点总结D1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用CO 、H2还原CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO溶液（并可检验出杂质中有3无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉）2将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
2018年上海中考化学必考知识点汇总基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写） 三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应原子核原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、 HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、 Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.b.（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银b.固态非金属。
如：碳C 硫S (气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气）F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n 2个电子（n 表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
10、物质的结构：稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 金属活动性由强逐渐减弱 物质 化合物存在状态 表示方法 单质 元素符号元素 宏观组成 相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（—）表示方法 元素符号 质子（+）中子（0）化学式 由原子构成 结构 表示方法原子核 分类无机化合物 单质金属单质非金属单质 稀有气体碱氧化物 酸盐混合物 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和CABabc11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：、13、14发生装置 收集装置蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 :分子 :离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg 2+只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数;元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物不同种元素组原子 具有相同核电荷数的一类原子 分子构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物质 聚集 结合解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
