物质的量导学案

物质的量导学案教学目标：1．初步理解物质的量及其单位----摩尔的含义2．能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。

3．会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。

4.培养自身演绎推理，逻辑推理和运用化学知识进行运算的能力教学重点：1、理解并能运用物质的量及其单位。

2、理解阿伏加德罗常数的含义。

教学难点：物质的量及其单位学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究知识点一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】1. 物质的量（1）是国际单位制的七个基本之一，符号（2）意义：是表示的集体微观粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。

（3）单位：，简称，符号注意：①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于，不适用于宏观物质。

③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等，或者用化学式来表示。

例：1mol Na+，2 mol碳原子【思考】判断下列说法是否正确1.摩尔和长度、单位一样,是七个基本物理量之一（）2.“物质的量”也就是“物质的质量”（）3. 1 molNa+ （ )4. 1 摩尔氧 ( )5. 3 摩尔水分子（ )6. １mol大米（ )7. 1mol H2( )【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与相同，约为个知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】（1）定义：（2）NA=（3）单位：（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式课堂练习体会化学式中各原子（离子、原子团）的个数比等于它们物质的量之比。

练习1：（1）1 mol H2约含个氢分子，约含个氢原子。

（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子（3）1.204×1024个H2含 mol氢分子（4）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，个氧原子，含有个电子。

第2课时物质的量在化学实验中的应用气体摩尔体积学习目标：了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。

重点难点：掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。

知识点回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。

思考：物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明新课导学填写课本P13-14表格【结论小结】（1）决定物质体积大小的因素有：、、等。

（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由决定。

（）忽略。

气态物质体积大小主要由决定。

（）忽略一．阿伏加德罗定律相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有_______ _____________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

注意：该定律只适用于气体。

二、气体摩尔体积（Vm）定义：符号: 。

单位:表达式：对象：强调：气体摩尔体积的数值_______________，它决定于气体所处的_______和_________。

标准状况，其温度，压强时Vm == ___________；物质的量有关公式：n = N = m = VNA M Vm阿伏加德罗定律的推论：同温同压下n1 = N1 = V1n2 N2 V2自学检测1.判断下面叙述是否正确。

（1）．1mol O 2和1molN 2所占有的体积都约为22.4L（2）．H 2的气体摩尔体积约为22.4L（3）．在标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22.4L（4）．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2mol2.物质的体积一定是22.4 L 的是( )A.1 mol 氧气B.17 g 氨气C.标准状况下44 g 二氧化碳D.0 ℃、2×105 Pa 时2 g 氢气3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等5.在一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )A.XY 3B.XYC.X 3YD.X 2Y 36 .下列叙述正确的是( )A.气体的摩尔体积为22.4 L ·mol-1B.1 mol O 2的质量为32 g ，它所占的体积是22.4 LC.标准状况下，1 mol H 2O 所占的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol7．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5Vn D ．V n 6.5 8．同温同压下，气体A 与O 2的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．649．质量都是50 g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。

物质的量教案【优秀6篇】1。

物质的量这次漂亮的为亲带来了6篇《物质的量教案》，希望能对您的写作有一定的参考作用。

高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。

）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。

（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。

（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。

A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。

用符号表示，通常使用近似值。

（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。

（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。

(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。

练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。

《3.3 物质的量》教案【第一课时】一、课程设计背景新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。

如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。

我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。

主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。

主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。

“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。

然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。

它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。

二、课堂教学设计【教材分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。

根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。

有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握的重要知识技能，而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。

课题：物质的量（1）课型：新授课学习目标：1.了解物质的量及其单位摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.了解摩尔质量的概念。

3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

重点难点预测：物质的量及其单位的理解、摩尔质量的概念。

知识链接：1.原子与相对原子质量（1）原子是化学反应中的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以一个12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2，③HCl ，④H2SO4。

2.根据反应2H2+O2 =2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的质量之比为，分子个数之比为。

自主学习：一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量⑴含义:物质的量是一个基本, 是表示含有一定数目粒子的集合体。

通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

⑵符号: ,单位: ,(简称摩,符号).⑶物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与相同，为。

2.阿伏加德罗常数定义：所含的碳原子个数，符号单位：近似值。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系【思考】两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？【注意事项】⑴物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。

⑵物质的量这个物理量是以为计量对象，可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子等。

⑶使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须准确，且粒子种类要用化学式表示。

【跟踪练习】1、判断正误（1）物质的量就是物质的质量。

（2）摩尔是七个基本物理量之一。

（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。

（4）1 mol 氢。

（5）1 mol Fe。

（6）1 mol小米。

（7）1 mol H2O 含有1molH2。

（8）1mol硬币（9）1 mol NaCl含有1mol钠原子。

《必修Ⅰ第1章第1节 化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

【重点难点】1. 物质的量及其单位2. 物质的量及相关计算 【回忆复习】1、原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO 2 ③HCl ，④H 2SO 4______。

2、根据反应2H 2+O 2 = 2H 2O 填写下列空格该反应中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为_________。

由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是 说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。

【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg 小米是多少粒，你有什么办法？_____________________________________________________________________ 一、物质的量1、物质的量是一个 。

表示 的集体。

符号为 。

物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。

注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

③物质的量不能用来描述宏观物质。

高中化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是使学生理解并掌握“化学物质的量”的概念、计算及其在化学反应中的应用。

通过本节课的学习，学生应能够准确运用物质的量进行化学计算，理解物质的量与其它物理量之间的关系，以及掌握物质的量在化学方程式配平中的应用。

2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学知识和计算方法，但对于物质的量这一概念可能还较为陌生。

因此，在进行本节课的教学设计时，需要充分考虑到学生的认知水平和学习需求，通过生动形象的教学策略，帮助学生理解并掌握物质的量的相关知识。

同时，注重培养学生的科学思维能力和实际操作能力，为后续化学学习打下坚实基础。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解“化学物质的量”的概念，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）以及阿伏伽德罗常数；（2）掌握物质的量与其它物理量（如质量、体积等）之间的关系，能熟练进行相关计算；（3）学会使用物质的量进行化学方程式的配平，并能解释化学反应中物质的量的守恒原理；（4）了解物质的量在实际化学实验中的应用，提高实验操作能力。

2、过程与方法（1）通过问题驱动法，引导学生主动探究物质的量相关知识，培养学生的自主学习能力；（2）采用分组讨论、小组合作等方式，使学生相互启发、共同解决问题，提高合作能力；（3）运用化学实验，让学生在实践中感受物质的量的概念，培养学生实验操作能力和观察能力；（4）设计不同难度的练习题，让学生在解决问题中逐步提高，培养其分析问题和解决问题的能力。

3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地参与课堂学习；（2）引导学生认识到化学在日常生活和科技发展中的重要性，增强学生的社会责任感和创新意识；（3）通过化学实验，培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使其遵循实验规则，确保实验安全；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养其可持续发展意识。

高考化学第05讲物质的量导学案【考纲要求】1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B2、了解阿伏加德罗常数的涵义；B3、了解摩尔质量、气体摩尔体积、B4、了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【学习过程】【自主学习】A一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。

（2）单位：，简称，符号。

[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子【问题探究】B[思考1]下列说法正确的是（）A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D、阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】A2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6、021023 ，就像圆周率不是3、14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6、021023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。

6、021023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【问题探究】B[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6、021023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；⑤1、8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为6、021023 mol-1。