2019-2020学年高三化学上学期二调考试试题.doc

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期第二次段考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是( )A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表述正确的是( )A．S2﹣的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：Au3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、MnO4﹣4．下列有关物质的性质或应用均正确的是( )A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．工业电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣B．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( )选项 a b c dA SO2SO3S H2SO4B Na2O Na2O2Na NaOHC CO CO2 C H2CO3D Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A．A B．B C．C D．D9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．四种元素的原子中W原子半径最大C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( )A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．盆栽鲜花一般需施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．该物质的分子式为C15H20O4B．能发生消去反应C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液12．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．物质A分子中含有2个手性碳原子B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个14．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是( ) A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O15．下列说法正确的是( )选项实验解释或结论A 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K+B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C 向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42﹣D 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解A．A、B．B、C．C、D．D、三、解答题（共5小题，满分68分）16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是__________．（2）写出氧化时的离子方程式：__________；（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为__________（填序号）．A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3滤渣1的成分为__________（写化学式）（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为__________（填化学式）．（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为__________．17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物H中的含氧官能团为__________，反应3的反应类型为__________；（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为__________；（3）写出F→G反应的化学方程式__________；（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________．①能发生银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③分子中含有5种不同化学环境的氢（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．（1）CoxNi（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．①该催化剂中铁元素的化合价为__________．②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________．（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（C oC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为__________（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：__________．②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．__________．19．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）通入硫化氢的作用是：①除去溶液中的Sn2+离子②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__________．（2）操作IV的顺序依次为：__________、__________、过滤、洗涤、干燥．（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________．（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________．②判断此滴定实验达到终点的方法是__________．③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________．20．（14分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向__________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为__________，铁渣中铁元素的化合价为__________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________．四、（共1小题，满分12分）21．过渡元素铁可形成多种配合物，如：4﹣、Fe（SCN）3等．（1）Fe基态核外电子排布式为__________．（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN﹣转化为OCN﹣、并最终氧化为N2、CO2．OCN﹣中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．（3）与OCN﹣互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是__________；1mol乙酸中含有σ键的数目为__________．（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为__________．20xx-20xx学年江苏省××市××县如东中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是( )A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成【考点】常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养、无公害、无污染的食品的统称；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌；D．形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物．【解答】解：A．任何物质都是化学物质，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，故B 错误；C．医药中常用酒精消毒，是因为乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故C正确；D．二氧化硫和氮氧化物的大量排放会形成酸雨，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查化学与生活、材料等，会运用化学知识解释生活现象，难度不大．2．下列有关化学用语表述正确的是( )A．S2﹣的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：Au【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硫离子的核电荷数为16，不是18；B．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于O原子；C．邻羟基苯甲酸中，羟基和羧基在苯环的邻位碳上；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．S为16号元素，核外有16个电子，得到两个电子形成S2﹣，则S2﹣的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，其正确的比例模型为：，故B错误；C．邻羟基苯甲酸相当于羟基取代了苯甲酸中羧基邻位H形成的，其结构简式为：，故C正确；D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子的质量数为197，该原子正确的表示方法为：79197Au，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及比例模型、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、MnO4﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使苯酚显紫色的溶液，溶液中含铁离子；B．该组离子之间不反应；C．离子之间相互促进水解；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．使苯酚显紫色的溶液，溶液中含铁离子，与SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、Fe2+离子之间相互促进水解，不能共存，故C错误；D．H+、Fe2+、MnO4﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重络合反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．4．下列有关物质的性质或应用均正确的是( )A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁；C．碳酸钠性质稳定，受热不分解；D．二氧化硫有毒．【解答】解：A．用于制作计算机芯片为硅，不是二氧化硅，故A错误；B．阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，方程式为：Mg（OH）2 MgO+H2O↑．氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；C．碳酸氢钠性质不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸氢钠可以作为食品疏松剂，故C错误；D．二氧化硫是有毒气体，不能用二氧化硫加工银耳漂白，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了硅及其化合物、氧化镁、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意硅与二氧化硅的用途的区别．5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C．二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D．锰离子可发生水解．【解答】解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol；B．缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目；C．臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．0.1mol N2与足量的H2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6NA，故A错误；B．没有告诉0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；C．3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意缺少溶液的体积．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．工业电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣B．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写反应条件电解、电荷、原子不守恒；B．水解分步进行，以第一步为主；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．发生氧化还原反应生成碘、水，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( )选项 a b c dA SO2SO3S H2SO4B Na2O Na2O2Na NaOHC CO CO2 C H2CO3D Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现S→SO3；B．NaOH不能通过一步反应生成氧化钠；C．碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳；D．Al2O3NaAlO2；AlAl2O3，AlNaAlO2；NaAlO2Al（OH）3；Al （OH）3Al2O3．【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现S→SO3，故A错误；B．NaOH不能通过一步反应生成氧化钠，故B错误；C..碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳，不能实现H2CO3→CO的一步转化，故C错误；D．Al2O3NaAlO2；AlAl2O3，AlNaAlO2；NaAlO2Al（OH）3；Al （OH）3Al2O3，上述反应均能一步发生，故D正确；故选：D．【点评】本题考查元素化合物知识，熟记元素化合物的性质即可解答，题目难度不大．9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．四种元素的原子中W原子半径最大C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，据此解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素．A．非金属性Y（F）＞X（O）＞W（N），故氢化物稳定性HF＞H2O＞NH3，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r（Mg）＞r（N）＞r（O）＞r（F），故B错误；C．Y为F元素，没有最高价含氧酸，故C错误；D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选：A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断Y可能所在的族，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( )A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．盆栽鲜花一般需施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．该物质的分子式为C15H20O4B．能发生消去反应C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，故A正确；B．与羟基相邻的碳原子有3个，其中2个没有H原子，不能发生消去反应，另一个碳原子为C=C键，不能发生消去反应，否则不稳定，故B错误；C．不含酚羟基，与氯化铁不反应，故C错误；D．只有羧基与氢氧化钠反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．12．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．物质A分子中含有2个手性碳原子B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应【考点】有机物的结构和性质．。

2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题含答案xx．11 可能用到的相对原子质量：H—l N—14 0一16 Fe一56 Cu—64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题。

每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。

“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的．．．是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为N AD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素的说法正确的是A．互为同素异形体B．该元素的相对原子质量一定为147C.是两种不同的核素D.的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸B.澄清石灰水中加入盐酸C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H OD.小苏打溶液和盐酸混合7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12 B.Ba （NO 3）2 C.AgNO 3 D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。

2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

2019-2020学年高三化学上学期第二次调研试题可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C l2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 第I卷（选择题）（50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。

据此推测，“青矾”的主要成分为A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD.ZnSO4·7H2O2.下列物质的成分与“H2O”无关的是A．水晶 B．水玻璃 C．氯水 D．王水3．用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是A. NH3B.SO2 C．CH4 D. Cl24．下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是A．氯碱工业 B．侯氏制碱 C．制取乙炔 D．除去Cl2中的HCl5．如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是A. SO2和H2S B．SO2和NO2 C. O2和SO2 D. HCl和NH36．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A．NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC27．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸B.纯破溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水D.偏铝酸钠溶液和硝酸8．下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是A．BeO B. SiO2 C. FeCl3 D. NaI9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④ B．③④ C．①② D. ①③10．如图W、X、Y、Z为四种物质．若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)311．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是A. pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+B．在Na2O2与CO2的反应中．每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2C. 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD. 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA 之间12．下列反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O13．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

2019-2020年高三上学期第二次调研测试化学试题考查内容：基本概念、金属、有机基础、物质结构与性质等。

可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Al —27 P —31 S —32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C ．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品D ．FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路2．下列关于化学用语的理解正确的是 A ．HClO 的电子式： B ．乙醛的结构简式为CH 3CH 2OH C ．比例模型表示CH 4分子或CCl 4分子 D ． Cl －离子的结构示意图：3．下列叙述中不正确的是A ．同素异形体的化学性质不一定相同B ．同位素原子的化学性质不一定相同C ．同系物的物质物理性质不一定相同D ．同分异构体的化学性质不一定相同 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中：C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －B ．Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．c (H ＋)＝1.0×10―13mol·L ―1溶液中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－D ．水电离的c (H ＋)＝1.0×10―13mol·L ―1溶液中：NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋5．下图所示为海水资源综合利用的一部分。

下列有关说法不正确．．．的是 海水母液粗盐氯碱工业①2·6H 2O MgCl 22SO 2Br 2③④⑤②A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③、⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸6．某无色溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。

2019-2020年高三上学期第二次统测化学试题 含答案本试题卷分两部分，请把第一部分（选择题）答案填在机读答题卡上，第二部分（非选择题）答案填在对应科目答题卷上。

满分300分，考试时间共150 分钟第一部分（选择题118分）一、单选题：（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，多选、错选、没答题均不得分。

） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —63.5 7．有关化学用语表达正确的是： A ．聚丙烯的结构简式：CH 2-CH 2-CH 2B ．C1－的结构示意图：C ．Pd 10246和Pd 10346互为同位素D ．过氧化氢电子式：8．下列离子能在溶液中大量共存的是：A ．Na +、NH 4+、CO 32－、Br －B ．Fe 2+、H +、ClO －、Cl －C ．Al 3+、Ca 2+、HCO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Cu 2+、NO 3－、OH － 9． 设n A 是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是：A ．1L 0.1mol·L－1的FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为0.1n AB ．1molNH 3中含有N-H 键的数目为3n AC ．7.8g Na 2O 2中含有的阳离子数目为0.1n AD ．标准状况下，22.4L 水中分子个数为n A 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 叙述I叙述IIA NH 4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl 中的NH 4ClB Fe 3+具有氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C 溶解度：CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 DSiO 2可与HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+ 12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是： ①②③④⑤A. ①③⑤B. ①④⑤C.②③④D.②④⑤ 二、双选题：（本题共9小题，每小题6分，共54分；在给出的四个选项中，有二个选项符合题目要求，选对给6分，选对一个得3分，选错或不选的得0分） 22．下图为短周期的一部分,Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是: A ．Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定 B ．原子半径大小顺序是X >Y>RC ．Y 、R 形成的化台物YR 2能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 23．下列叙述中正确的是:A ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe 3+水解C ．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D ．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH >0第二部分（非选择题182分）三、非选择题：本题共7小题。

2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题含答案xx．11 可能用到的相对原子质量：H—l N—14 0一16 Fe一56 Cu—64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题。

每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。

“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的．．．是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为N AD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素的说法正确的是A．互为同素异形体B．该元素的相对原子质量一定为147C.是两种不同的核素D.的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸B.澄清石灰水中加入盐酸C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H O -++++=↑+D.小苏打溶液和盐酸混合7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12B.Ba （NO 3）2C.AgNO 3D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。

2019-2020年高三上学期小二调考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5 Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，1-10小题每小题1分，11-30小题每小题2分，共50分。

）1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是2．下列说法正确的是 ( )A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．用加热分解氧化物的办法制取铜D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程3．下列说法正确的是（）A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸4．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液5．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D ．配制FeCl 2溶液时通常加少量HNO 3酸化，减小其水解程度6．以下有关物质用途的叙述错误的是 （ ）A ．Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、SO 42-、Cl _ 、ClO_ B ．K +、Na +、HCO 3_ 、NO 3_C ．H +、Mg 2+、SO 42_ 、NO 3_D ．Ag +、K +、NO 3_、Na +8．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A ．铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9．类比是化学学习与研究的常用方法。