反应式1酸性还原剂

有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。

一、定义氧化还原法 以氧化还原反应为基础的容量分析法。

二、原理氧化还原反应是反应物间发生电子转移。

示意式：还原剂1 － ne →← 氧化剂1 氧化剂2 ＋ ne →← 还原剂2还原剂1 ＋ 氧化剂2 →← 氧化剂1 ＋ 还原剂2氧化还原反应按照所用氧化剂和还原剂的不同，常用的方法有碘量法、高锰酸钾法、铈量法和溴量法等。

三、碘量法 （一）定义碘量法 利用碘分子或碘离子进行氧化还原滴定的容量分析法。

（二）原理 1.基本原理碘量法的反应实质，是碘分子在反应中得到电子，碘离子在反应中失去电子。

半反应式： I 2 ＋ 2e →← 2I - 2I - － 2e →← I 2 2.滴定方式I 2/2I -电对的标准电极电位大小适中，即I 2是一不太强的氧化剂，I -是一不太弱的还原剂。

（1）凡标准电极电位低于E 0I2/2I -的电对，它的还原形便可用I 2滴定液直接滴定（当然突跃范围须够大），这种直接滴定的方法，叫做直接碘量法。

（2）凡标准电极电位高于E 0I2/2I -的电对，它的氧化形可将加入的I -氧化成I 2，再用Na 2S 2O 3滴定液滴定生成的I 2量。

这种方法，叫做置换滴定法。

（3）有些还原性物质可与过量I 2滴定液起反应，待反应完全后，用Na 2S 2O 3滴定液滴定剩余的I 2量，这种方法叫做剩余滴定法。

3.滴定反应条件（1）直接碘量法只能在酸性、中性及弱碱性溶液中进行。

如果溶液的pH ＞9，就会发生下面副反应：I 2 ＋ 2OH - → I - ＋ IO - ＋ H 2O 3IO - → IO 3- ＋ 2 I -（2）间接碘量法是以I2＋ 2e→←2I-2S2O32-－ 2e → S4O62-—————————————I2＋ 2S2O32-→2I-＋ S4O62-反应为基础的。

这个反应须在中性或弱酸性溶液中进行；在碱性溶液中有下面副反应发生：Na2S2O3＋ 4I2＋ 10NaOH → 2Na2SO4＋ 8NaI ＋ 5H2O在强酸性溶液中，Na2S2O3能被酸分解：S2O32-＋ 2H+→ S↓＋ SO2↑＋ H2O如果在滴定时注意充分振摇，避免Na2S2O3局部过剩，则影响不大。

高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。

【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。

要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。

3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。

这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。

氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．－氧化剂 ＋化合价升高 －ne 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

第十一章 氧化还原反应1. 用离子电子法配平下列反应式：（1）PbO 2 + Cl - → Pb 2+ + Cl 2 （酸性介质） （2）Br 2 → BrO 3- + Br - （酸性介质） （3）HgS + NO 3- + Cl - → HgCl 42- + NO 2 + S （酸性介质） （4）CrO 42- + HSnO 2- → HSnO 3- + CrO 2- （碱性介质） （5）CuS + CN - + OH - → Cu(CN)43- + NCO- + S （碱性介质） 解：用离子电子法配平：（1）PbO 2 + Cl - → Pb 2+ + Cl 2 （酸性介质）PbO 2 + 4H + + 2e - = Pb 2+ + 2H 2O （还原） +）2Cl - = Cl 2 + 2e - （氧化）PbO 2 + 2Cl + 4H = Pb + Cl 2 +2H 2O （2）Br 2 → BrO 3- + Br - （酸性介质）×5）21Br 2 + e - = Br - （还原）+）×1）2Br 2 + 3 H 2O = BrO 3- + 5Br - + 6H + （氧化）3Br 2 + 3H 2O = BrO 3- + 5Br - + 6H +（3）HgS + NO 3- + Cl - → HgCl 42- + NO 2↑+ S （酸性介质） ×2）NO 3- + 2H + + e - = NO 2 + H 2O （还原） +） HgS + 4Cl - = HgCl 42- + S + 2e - （氧化）HgS + 2NO 3 + 4Cl + 4H = HgCl 4 + 2NO 2↑+ S +2H 2O（4）CrO 42- + HSnO 2- → HSnO 3- + CrO 2- （碱性介质） ×2）CrO 42- + 2H 2O + 3e - = CrO 2- + 4OH - （还原） +）×3）HSnO 2- + 2OH - = HSnO 3- + H 2O + 2e - （氧化）2CrO 4 + 3HSnO 2 + 4H 2O + 6OH = 3HSnO 3- + 2CrO 2- + 8OH - + 3H 2O 整理：2CrO 42- + 3HSnO 2- + H 2O = 3HSnO 3- + 2CrO 2- + 2OH -（5）CuS + CN - + OH - → Cu(CN)43- + NCO - + S （碱性介质） ×2）CuS + 4CN - + e - = Cu(CN)43- + S 2- （氧化） +） CN - + 2OH - = NCO - + H 2O + 2e - （还原）2CuS + 9CN - + 2OH - = 2Cu(CN)43- + NCO - + H 2O +2S 2-2. 用离子电子法配平下列电极反应： （1）MnO 4- → MnO 2 （碱性介质） （2）CrO 42- →Cr(OH)3 （碱性介质） （3）H 2O 2 → H 2O （碱性介质） （4）H 3AsO 4 → H 3AsO 3 （酸性介质） （5）O 2 → H 2O 2(aq) （酸性介质） 答：配平过程略。

技法点拨电化学中电极反应式的书写技巧■付延芳高考试题年年新，但在新情境中却会发现有些内容是惊人的相似，抓住这些核心主干知识的考查规律是高考获取高分的秘籍，但是对高考数据分析却发现，学生丢分点拉开差距的并不是那些偏难的内容，恰恰是这些中等难度高频出现的知识点，例如氧化还原反应规律的考查。

探索那些大家必须掌握的高频率高考热点，大道至简，有好的思维模式和突破思路，将大大降低这些考点的难度，提高正确率，今天我们通过氧化还原反应的电化学中电极反应式的书写规律来管中窥豹，旨在“抛砖引玉”。

还原产物CH 4两个半反应：失电子得电子CH -4-8e -+10OH -=CO 2-3+7H 2O2O 2+4H 2O+8e -=8OH --++首先，电化学中电极反应式的书写和氧化还原离子方程式的书写规律是一致的，遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

它是一个完整的氧化还原反应同时在两极发生完成的，可以按照上图思维框架来着笔半反应方程式的书写。

同时在书写半反应时要考虑介质环境，这是在配平半反应时所必需的。

一般而言，根据酸性或碱性环境水溶液的判断，要H 2O/OH-或者H 2O/H +来调配才能满足电子、原子和电荷三大守恒关系；根据熔融盐或熔融氧化物等电解质环境，可以用熔融盐或熔融氧化物中的离子等来配平，如Li+、CO 32-、O 2-等。

下面将在规律总结的同时加以说明。

一、原电池中电极反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质（氧化剂和还原剂），并标出相同数目电子的得失。

然后在主要参与物质氧化剂和还原剂以及得失电子的基础上，通过观察来增加其他物质或离子来配平。

分析历年高考题阅卷统计数据不难发现，细节决定成败，学生丢分点往往是在不起眼的符号“+”和“-”上，其实我认为这恰恰是老师的疏忽所在，如果让学生死记“+”和“-”，肯定要颠三倒四，但是如果讲讲中国汉字的学问，讲讲符号无非是为了理解的方便，从字面上就不难理解“-”为失，“+”为得，那么在书写时准确率就会达到100%，通过这个简单的符号“+”和“-”在高考中得分率并不高，我们就更应该通过推理而不是记忆来学好化学。

如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影无踪,特别是氧化还原反应的方程式;究其原因,是没有掌握其规律;那么氧化还原反应的规律是什么呢怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影无踪,特别是氧化还原反应的方程式;究其原因,是没有掌握其规律;那么氧化还原反应的规律是什么呢怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、氧化还原反应的规律1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时,价态只靠近不交叉,相邻价态不反应;2．优先规律当存在多种还原剂氧化剂时,氧化剂还原剂通常先和还原性氧化性最强的还原剂氧化剂反应;3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析,同时要多注意溶液的环境,酸性溶液还是碱性溶液;以上是氧化还原反应的书写必备知识,是最基础的知识,非常重要;一个氧化还原反应可以分成三步完成,下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：1写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu是还原剂,对应的产物为Cu2+,硝酸在溶液中电离出H+和NO3-离子,二者都可以得电子被还原,但NO3-氧化性强于H+,因而NO3-是氧化剂,对应产物为NO;Cu + NO3- = Cu2+ + NO2根据电子守恒,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2NO3观察溶液的酸碱性,配平非氧化还原部分;在酸性溶液中,多”O”的一方加H+,少“O”的一方加H2O,并且多一个O加两个H+在碱性溶液中,多”O”的一方加H2O,少“O”的一方加OH-,并且多一个O加一个H2O3Cu + 2NO3- +8H+ = 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O如果写化学方程式补上对相应的离子练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应5、氯气通入到溴化亚铁溶液如果你没有做出来,就把上面的知识再看一遍,如果还不会,就再看一遍如何书写氧化还原方程式练习篇一、高考题篇1．2018北京卷3I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下;将ii补充完整;i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－2．2018天津卷4为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状MgOH2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式：_______________;3．2018江苏卷1步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________；4．2017江苏卷2NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________;5．2017新课标3卷砷As是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途;回答下列问题：2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫;写出发生反应的化学方程式________;6．2016新课标1卷NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：2写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______;7．2016新课标1卷+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_ _____;8．2016新课标2卷联氨又称肼,N2H4,无色液体是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题：2实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________;5联氨是一种常用的还原剂;向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是___________;9．2016新课标3卷煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝;回答下列问题：2在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1;反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表;①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________;10．2016北京卷以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用;其工作流程如下：1过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________;2过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……出ii的离子方程式：________________;11．2016江苏卷3水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封静置；加入适量稀H2SO4,待MnOOH2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式：_____________;12．2016上海卷NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl2NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCNKi=×10-10有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同; 2写出第二次氧化时发生反应的离子方程式;_______________________________________二、模拟题篇13．馆陶县第一中学2018届高三上学期第一次月考1KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1;写出该反应的化学方程式： ____________________;2在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3＋通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离;完成反应的离子方程式：______________________Ce3＋＋H2O2＋H2O===CeOH4↓＋________3As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸H3AsO4,写出该反应的化学方程式： _____;14．2018版化学高考总复习1＋6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__________________________________________________________;2向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________________;3在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式________________________________________;4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________________________;15．静海县第一中学2018届高三9月调研请按要求书写下列离子方程式：3特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子反应方程式为_______________________________;②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72-还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为_____________________________;③在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为______________________ ;16．鞍山一中2018届高三上第一次模拟化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能;请按照要求完成下列方程式;1NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2O 32-反应离子反应方程式:____ __________________________________;2亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧;将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色交为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式：___________________________________________3将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失;经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根;写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________________________________________指点迷津：氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,而化学方程式的书写则是重点考查形式之一;它的呈现方式形式多样,可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合,除了考查学生对氧化还原反应知识的掌握,还考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息进行思考或推理的能力;因而掌握氧化还原反应基本概念以及熟练识记我们在前面提到的知识是解答的关键,另外还要特别注意题目所给的信息,比如化学反应的酸碱性环境,物质的稳定性等;。

半反应配平法快速书写电极反应式例1：写出下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

1、Al+HCl-2、Al+HNO3(稀）-3、Al+NaOH -【思考探索】这三个反应都是氧化还原反应，如果将其设计成原电池，请写出其对应的负极、正极反应。

负极：正极：【方法总结】负极：正极：例2：分别写出氢、氧燃料电池，甲烷乙醇燃料电池在酸性、碱性、熔融碳酸盐、氧化物条件下的负极、正极反应。

氢氧燃料电池：酸性（H2SO4）：总反应：2H2+ O2=2H2O负极：2H2—4e—=4H+ 正极：O2+4H++4e—=2H2O碱性（KOH）：总反应：2H2+ O2=2H2O负极：2H2＋４OH—-4e—=２H2O 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—熔融碳酸盐：总反应：2H2 + O2=2H2O负极：2H2-4e—＋2CO32- =2CO2+２H2O 正极：O2+4e—+2CO2=2CO32-熔融氧化物：总反应：2H2 + O2=2H2O负极：2H2—4e—+2O2-=2H2O正极:O2＋4e-=2O2-甲烷:酸性总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O正极2O2+8H++8e—=4H2O 负极CH4+2H2O- 8e—=CO2+8H+碱性总反应：CH4+2O2＋2OH—=CO32-+3H2O正极:2O2+4H2O+8e—=8OH—负极:CH4+10OH—- 8e—=CO32-+7H2O熔融碳酸盐：总反应：CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O。

正极：2O2＋4CO2+8e-=4CO32- 负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

熔融氧化物：总反应：CH4+2O2= CO2+ 2H2O。

正极：O2＋4e-=2O2- 负极：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O。

方法总结：酸作电解质用H+平衡电荷，碱作电解质用OH-平衡电荷，熔融碳酸盐作电解质用CO32-平衡电荷，熔融氧化物作电解质用O2-平衡电荷。

化学常见反应式解析一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中最基本、最常见的反应之一。

简单来说，酸和碱反应时，通常会生成盐和水。

下面是几个常见的酸碱中和反应的反应式解析：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应式中，盐是由酸中的氢离子（H^+）和碱中的氢氧根离子（OH^-）组成的。

具体来说，氢氧根离子与氢离子结合，生成水，并释放出氯离子和钠离子。

2. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O在这个反应式中，盐是由酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子组成的。

具体来说，每个硫酸分子释放出两个氢离子和一个硫酸根离子，与两个氢氧根离子结合生成水，并释放出两个钾离子。

3. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O在这个反应式中，盐是由酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子组成的。

具体来说，每个磷酸分子释放出三个氢离子和一个磷酸根离子，与三个氢氧根离子结合生成水，并释放出三个钠离子。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的氧化剂与还原剂之间的电子转移反应。

下面是几个常见的氧化还原反应的反应式解析：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl在这个反应式中，氯气是氧化剂，钠是还原剂。

氯气接受了两个钠离子的电子，钠变为带正电荷的离子，氯原子变为氯离子。

2. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应式中，氧气是氧化剂，铁是还原剂。

氧气分子接受了四个铁离子的电子，铁原子从+2的价态变为+3的价态。

最终生成了二氧化三铁。

3. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2在这个反应式中，硫酸是氧化剂，锌是还原剂。

硫酸分子接受了锌离子的两个电子，锌原子从+2的价态变为+2的价态。

三、置换反应置换反应是指一种元素替换另一种元素的反应。

下面是几个常见的置换反应的反应式解析：1. 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag在这个反应式中，铜原子替换了银原子的位置，生成亚硝酸铜和银。

浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。

事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。

下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数 = 变化 ×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a×(d-c 为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：⑴标变价+ H O3（浓）- O2 + O2 + H2O⑵找变化始态终态变化的总价数 = 变化 ×系数⑶求总数1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。

配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO32 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1物质甲为,在该反应中作剂;2写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：; 1Cu2O,还原剂23Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的;Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2SO43、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生;1写出并配平该反应的离子方程式：；2向1中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质,KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性,可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应;试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：、;2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5．根据事实完成下列反应的化学方程式：1AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；2NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成____________________；3砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为;2AsH3+3O2=As2O3+3H2O,2NO3—+8H++6I—=2NO+3I2+4H2O6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O6．含氰化物有CN-的废水危害大,CN-的含量为L~L就能毒杀鱼类;其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾KCNO,氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体;若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为;NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO7．由稀有气体元素Xe 氙与氧元素形成的一种共价化合物XeO 3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性;将适量的XeO 3投入含Mn 2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH 不断减小;试写出有关的离子方程式：__________;5XeO 3+6Mn 2++9H 2O=6MnO 4-+5Xe↑+18H +8．氢化亚铜CuH 是一种难溶物质,用CuSO 4溶液和“另一物质”在40°C～50°C 时反应可生成它;CuH具有的性质有：不稳定,易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu;根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题： 1写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________;2如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________;2CuH+3Cl 2═2CuCl 2+2HCl,CuH+3H ++NO 3-=Cu 2++2H 2O+NO↑9．某学生两次分别用2.6 g 锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g 的HNO 3,但浓度不同,均恰好完全反应;又已知第一次实验中有1/5的HNO 3被还原,第二次实验中只有1/10的HNO 3被还原;试写出相应的反应方程式;第一次_________________________________________________________________ 第二次_________________________________________________________________; 4Zn+10HNO3=4ZnNO32+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 10．亚硝酸HNO 2是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解;1低温下,将等物质的量的NO 和NO 2通入水中,可制得HNO 2,反应的化学方程式为2NO 既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH 的关系如下表所示： pH 范围 大于7 小于7 产物 NO NO 、N 2O 、N 2中的一种①在碱性条件下,NaNO 2溶液与NaClO 溶液反应的离子方程式为_________________②若HNO 2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I －被氧化成I 2,则该反应的离子方程式为____________________________________________________________3在冷冻的NaNO 2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO 2的是________填序号. a ．稀H 2SO 4 b ．稀HClc ．CO 2d ．SO 2 1NO ＋NO 2＋H 2O===2HNO 22①NO 2—＋ClO －===NO3—＋Cl － ②2HNO 2+4H ++4I -=I 2+N 2O↑+3H 2O 3cd 11．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O;①将Au 2O 3之外的物质分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目; ②反应中,被还原的元素是,还原剂是;③纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HC1,,则还原剂与氧化剂物质的量之比为;⑴Au 2O 3+4Na 2S 2O 3+2H 2O==2Na 2S 4O 6+Au 2O+4NaOH ⑵；Na 2S 2O 3⑶⑷1：412．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和反应后加入适量水后,通入amolCl2;当a≤时,反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13．次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题：⑴H3PO2是一种一元中强酸,写出其电离方程式：①H3PO2中,磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为：填化学式③NaH2PO2是正盐还是酸式盐其溶液显性填弱酸性、中性、或者弱碱性2H3PO2的工业制法是：将白磷P4与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和BaH2PO22后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。

hcl当还原剂和酸盐酸作为还原剂盐酸（HCl）通常被视为酸，但它在某些反应中也可以作为还原剂。

还原剂是一种能够提供电子的物质，使其能够被其他物质接受。

在盐酸作为还原剂的反应中，HCl分子中的氢离子（H+）被氧化为氢气（H2），而氯离子（Cl-）被还原为氯化亚铁（Fe2+）。

这个过程可以用以下方程式表示：```2HCl + Fe2O3 → FeCl2 + H2O + Cl2```在这个反应中，HCl提供了两个电子，使三价铁（Fe3+）还原为二价铁（Fe2+）。

盐酸作为酸盐酸的主要作用是作为酸。

酸是一种能够释放氢离子的物质。

盐酸中的氢离子负责其酸性。

当盐酸溶解在水中时，它会电离成氢离子和氯离子：```HCl + H2O → H3O+ + Cl-```水合氢离子（H3O+）是酸性的，能够与其他物质反应，释放出氢离子。

盐酸的用途盐酸的还原性和酸性使其在许多工业和实验室应用中具有广泛用途。

作为还原剂的应用：电镀：盐酸用于电镀钢铁和锌。

金属冶炼：盐酸用于提取金属，如铜和镍。

有机合成：盐酸用作还原剂，生产化学品，如苯酚和苯胺。

作为酸的应用：清洗金属：盐酸用于去除金属表面的锈迹和氧化物。

酸洗：盐酸用于去除金属中的杂质。

食品工业：盐酸用于生产明胶、果冻和糖浆等食品添加剂。

化学工业：盐酸用于生产氯气、染料和塑料。

安全注意事项盐酸是一种腐蚀性物质，处理时应格外小心。

避免接触皮肤和眼睛，并在通风良好的区域使用。

如果发生接触，请立即用大量水冲洗。