2006年高考理综化学模拟题(二)

北京市崇文区2006—2007学年度第二学期高三理综统一练习二（化学）5．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘6.如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①＞②D．电极反应式：①中阳极 2Cl-－2e-Cl2↑②中负极 2H+＋2e-H2↑7.根据相关化学原理，判断下列正确的是A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a - bB．若A2+2D-2A-+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB8.下列叙述正确的是A．1mol甲基（－CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B. 1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L 0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有的共用电子对数目相同9.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42-存在C．先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在10.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝， c处得到液体，则X气体可能是（假设每个反应均完全）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或 H 2C ．NH 3D ．H 211.相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是 A ．向98.3%浓H 2SO 4中加入n g SO 3B ．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO 2）C ．向KNO 3饱和溶液中加入n g KNO 3晶体D ．向CuSO 4饱和溶液中加入n g 无水CuSO 412．将14g 铁粉投入到500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe 和HNO 3均无剩余。

崇文区2005—2006学年度第二学期高三统一练习（二） 理科综合能力测试 2006.5本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

第I 卷（选择题 共120分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将试题Ⅱ卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 137 本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5．下列变化属于物理变化的是A ． 向蛋白质溶液中缓慢加入饱和（NH 4）2SO 4溶液B ． 石墨转变为金刚石C ． 稀硫酸溶液导电D ． 加热法除去N a 2CO 3固体中混有的N a HCO 3 6．下列各项表达式正确的是A ．Na 2S 的电子式： Na S ：NaB ．O 2-的结构示意图：C ．甲酸的结构简式：CH 2O 2D ．氮分子的结构式： N ≡N 7．下列事故的处理方法正确的是A ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却B ．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭C ．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗D ．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗8．下列说法正确的是A ．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3、NaCl 、NaHSO 4B ．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C ．实验室保存少量液溴和白磷常用水封D．下列四种离子在由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-14 mol/L的溶液中可以大量存在：Na+、K+、NO-3、HCO-39．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是A．a B．bC．c D．d10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，1 mol 水中含有N A个H+和N A个OH-B．在1L pH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0．1N AC．17g氨中共价键数目为N AD．78g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2N A11．下列有关电化学的图示中，完全正确的是（注：B中是硫酸铜溶液）12．金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况），引燃混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A．1：1：1 B．2：1：1C．1：2：1 D．3：2：1II 卷25．（17分）阅读下列材料：I ．将丙烯和Cl 2混合，在500℃时，丙烯分子的饱和碳原子上发生取代反应； II ．乙烯跟氯水反应生成氯乙醇； III. 氯乙醇在碱性条件下脱去HCl 生成环氧乙烷IV ．环氧乙烷在酸性条件下，从碳氧键处开环与水发生加成反应下列是由丙烯合成甘油的反应路线：（1）写出B 中含氧官能团的名称___________________。

2006年高三化学模拟试题（二）第Ⅰ卷（选择题共83分）一、选择题。

（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：O3→O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO＋O3→NO2+2O NO2+O→NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是A．氧化剂和还原产物B．还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂D．还原剂和催化剂2．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗3．下列变化过程中，化学键未被破坏的是A．水晶熔化B．石油分馏C．煤的干馏D．石墨转变成金刚石4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．分散质微粒都能透过滤纸B．都有丁达尔现象C．加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解D．都有电泳现象5．下列叙述中，不正确的是A．红磷和白磷是同素异形体B．油酸和丙烯酸是同系物C．H2和D2互为同位素D．丁醇和乙醚互为同分异构体二、选择题。

（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或二个选项符合题意）6．下列叙述中错误的是A．离子晶体中含有离子键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109︒28'D．金属元素最高价氧化物的对应水化物不一定是碱7．下列分子的结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是A．三氯化磷B．光气（COCl2）C．四氟化碳D．二氧化氮8．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是A．原子序数X>Y>ZB．元素的非金属性由弱至强的顺序是X<Y<ZC．气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>HZD．原子半径大小顺序是X<Y<Z9．据报道1995年化学家合成出一种化学式为C200H200的含多个碳碳叁键（）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是A．49个B．50个C．51个D．100个10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．20gD2O所含质子数为12NAB．1mol CH离子（碳正离子）所含电子数为10NAC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为NAD．通常状况下，1mol氖气所含原子数为NA11．对于反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．B．C．D．12、密闭容器中，反应xA(气)+yB(气) zC(气)达平衡时，A的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1。

2006高考----氧化还原反应1、（06全国理综Ⅱ）10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O IO3- →I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO32、（06广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、（06江苏）3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4、（06全国理综Ⅱ）28（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：氧化物Ⅰ氧化物Ⅱ氧化物Ⅲ单质Ⅲ单质Ⅰ氧化物Ⅵ单质Ⅱ氧化物Ⅱ高温①高温高温②③加氧气其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。

氧化物（II）的化学式（分子式）是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是5、 （06天津理综）29（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。

2006年高考模拟试题理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。

考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共21题每题6分共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于体温调节的叙述中，正确的是 （ ） A ．下丘脑是感觉体温变化的主要中枢，是形成冷觉和热觉的部位 B ．冷觉感受器分布在皮肤，温觉感受器分布在内脏器官C ．寒冷环境中出现“寒战（或战栗）”是立毛肌收缩的结果D ．在炎热环境中大量排汗并未带走热量，只有汗液蒸发才使热量散失2.下列关于光合作用强度的叙述，正确的是 （ ） A ．在一枚叶片从幼到老的生长发育过程中，其光合作用强度是不会改变的B ．在植物群落的垂直方向上，占据不同空间的植物叶片的光合作用强度有差异C ．植物的光合作用强度只受到环境因素的影响，与基因型无关D ．若光照强度相同，则阳生植物的光合作用强度高于阴生植物 3.图1示一人工种子。

下列与人工种子的培育生产过程有关的叙述中不正确．．．的是 （ ）B.胚状体是由愈伤组织分化而成，离体细胞只有形成愈伤组织才能表现出全能性D.胚状体是由未分化的、具有分裂能力的细胞构成 4.下列诸项陈述正确的是 （ ）A.从国外引进的一种豆科植物在某地栽培不结根瘤，是因为该地土壤无根瘤菌B.提高农田的光照强度，增大田间的昼夜温差均是提高作物产量的重要措施C.2,4-D 的生产和使用，有效地解决了某些温室作物果实的发育、成熟问题D.利用鱼垂体的提取物可促使雌鱼排卵，因为垂体含有促性腺激素 5．图2表示发生在某动物精巢内形成精子的过程中，一个细胞内（不考虑细胞质）DNA 分子数量的变化。

12006年高三年级第二次仿真考试理 综 试 卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分,考试时间150分钟.相对原子质量:O —16 S —32 Cu —64第Ⅰ卷(选择题，共21小题，共126分) 一、本题共13小题，每题6分，共78分。

在各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

1、对于真核生物来说，一般情况下DNA 所含的碱基的个数与其控制合成的蛋白质中氨基酸个数之比远远大于6：1，与此现象无关DNA 结构是（ ）A 、非编码区B 、内含子C 、外显子D 、终止密码子2、下图为光照强度与光合作用强度的关系曲线下列有关叙述不正确的是（ ）A 、在D 点时，提高此植物光合作用效率的措施可采用适当提高CO 2浓度和适当升高温度的方法B 、B 点时该植物制造出有机物的总量与在A 点时该植物消耗的有机物总量相等C 、在D 点该植物每小时通过光合作用制造出葡萄糖的量为15g D 、在A 点该植物的叶肉细胞不断从外界吸收O 2，释放CO 2 3、下列过程不能发生基因重组的是（ ）A 、减数第一次分裂过程B 、有丝分裂时姐妹染色单体分开C 、减数分裂四分体时期D 、利用基因工程培育“抗虫棉”4、果蝇的眼色遗传属伴X 遗传，红眼对白眼为显性，在下列的杂交组合中，能通过眼色即可判断其后代性别的是（ ）A 、红眼♀蝇×白眼♂蝇B 、杂合红眼♀蝇×红眼♂蝇C 、白眼♀蝇×红眼♂蝇D 、杂合红眼♀蝇×白眼♂蝇 5、下列有关微生物的叙述中，正确的是（ ） ①酵母菌 ②乳酸菌 ③硝化细菌 ④蓝藻 ⑤SARS 病毒 ⑥噬菌体A 、从结构和成分看，③④⑥是原核生物，⑤的遗传物质中不含胸腺嘧啶B 、从新陈代谢类型看，②⑤是厌氧型，①④是兼性厌氧型C 、从生殖方式看，①能进行有性生殖和出芽生殖，②③④⑥能进行分裂生殖D 、从生态系统成分看，①②属于分解者，③④属于生产者 6．下列电子式中错误的是（ ） A 、 Na ＋ B 、C 、D 、7． 2005年4月7日美国食品药品监督管理局（FDA ）警示所有非甾（zai ）体消炎药均有潜在的心血管风险，芬必得属于此次被FDA 警示存在心血管安全问题的非甾体消炎镇痛药其化学结构式如下：下列关于芬必得的叙述不正确的是( ) A 、芬必得的分子式为C 13H 18O 2B 、它属于苯甲酸的同系物 C 、芬必得可发生酯化反应D 、芬必得易溶于水8．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是 （ ）9．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解 B ．乙醇的沸点比甲醚（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水2D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应10．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（ ）①X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐 ②X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z ③Z 的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比Y 大19 ⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A ．只有③B ．只有①④C ．只有①②③④D ．①②③④⑤11．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）A ．检验Na 2SO 4溶液中是否混有NaCl （AgNO 3溶液）B ．证明FeCl 2溶液被氧化（KSCN 溶液）C ．除去C 2H 2气体中的H 2S 气体（CuSO 4溶液）D ．鉴别SO 2和CO 2两种气体（溴水）12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量SO 2气体，2NH 3·H 2O+SO 2=2NH +4+SO -23+ H 2OB ．向FeI 2溶液中通入Cl 2至Fe 2+恰好完全被氧化，2Fe 2++Cl 2=2 Fe 3++2Cl －C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热，NH +4+OH － NH 3↑+H 2OD ．Cl 2通入水中，Cl 2+ H 2O=2H ++ Cl －+ ClO －13．在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应： CO(g) +H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g)；ΔH =a kJ/mol 。

2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。

2006年海淀区高三理综二模(化学部分)2005.55. 冰箱除味剂的主要成分是活性炭，活性炭是黑色粉末或颗粒。

下列说法不正确．．．的是A．活性炭常用来净化某些气体或液体B．用果壳、木材等炭化制备活性炭的过程只包含物理变化C．使用过的活性炭经过处理可以反复使用D．活性炭具有很强的吸附性，是因为活性炭具有疏松多孔的结构6. 下列各组物质，分类正确的是A．非极性分子：H2O、CO2、CH4B．非电解质：H2、C2H5OH、蔗糖C．同素异形体：金刚石、石墨、C60－－OH、CH3－－CH2OHD．同系物：－OH、CH7. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。

下列说法正确的是A．葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液8. 下列说法正确的是A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液D．配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸9. X、Y、Z、W为四种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。

下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大B．Y不能把溴从溴化物中置换出来C．Z的氧化物通常形成分子晶体D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火10. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为[O—CH—C]n。

下列说法正确的是A．聚乳酸的相对分子质量是72B．乳酸的分子式是C3H4O3C．1 mol乳酸和适量的金属钠反应可放出氢气44.8 L（标准状况）D．1 mol乳酸和适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4 L（标准状况）11. 下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是BA．酚酞溶液、Na2CO3、KNO3B．Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2C．FeCl2、KSCN、NaNO3D．品红溶液、Na2SO3、KCl12. 下列说法正确的是①恰好中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH物质的量不同②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中c(OH－)相等④常温下，锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④25.(14分)设计合成方法时最大限度的使用或产生无毒或毒性小的物质，是绿色化学的一个重要原理。

2006年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合黑龙江、吉林、广西、内蒙古）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）6、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－9、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO211、下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12、下列叙述正确的是A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种参考答案：6.C7.D8.D9.D 10.B 11.C 12.C 13.A第Ⅱ卷26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

2006年揭阳市高考化学第二次模拟试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共68分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、 我国在已探明的化石能源资源总量中，煤炭占90%以上，然而,煤炭能源的大量利用会对环境造成严重污染，因此，洁净煤这一绿色化学技术正方兴未艾。

下列措施不属于洁净煤技术的是 ( D )A 、溶剂萃取脱硫法B 、煤的气化（产物主要为CO 和H 2）C 、煤的加氢液化D 、煤的直接燃烧2、已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H 2SO 4中混有的H 2SO 3，以得到纯净 的稀H 2SO 4，最合理的氧化剂是 ( C )A ．KMnO 4B ．Ca （ClO ）2C ．H 2O 2D ．Cl 23、A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2-与M +的电子数之差为8，则下列说法正确的是( A )A A 和M 原子的电子总数之和可能为11 B. A 和M 的原子序数之差为8 C.A 和M 原子的最外层电子数之和为8 D.A 和M 原子的最外层电子数之差为7 4、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol 两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g 后，天平才能恢复平衡。

两金属是 ( A ) A ．镁和铝 B ．铁和铝C ．镁和钠D ．铁和铜5、下列叙述，从化学角度分析不正确的是（D ）A ．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B ．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用C ．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染D ．氟利昂（22F CCl ）或X NO 都可以破坏臭氧层，而导致温室效应 6、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( B )A 、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:2B 、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:1C 、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH 不变D 、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH ―,故溶液的pH 减小7、某无色透明溶液中，由水电离出来的c (H +)=1×10-13mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( A )A、K+、Na+、SO42-、NO3-B、Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D、K+、Na+、MnO4-、NO3-8、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( D )二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。

06年嘉兴市高三第二次模拟理综化学部分分析（06.4）桐乡高级中学张锦松一、试题得分情况分析根据桐乡市统一阅卷情况分析，参考人数为全市所有学生（2344人）表一（本次考试选择题的阅卷采用机读阅卷的数据）说明：1、表中加黑的数据为标准答案的选择率。

2、由于有缺考人数或漏涂或不涂的学生，因此在人数上有一定的出入。

3、选择题总分为48分，整个桐乡市得分为28.05，得分率为58.43%。

说明：1、非选择题总分为60分，整个桐乡市得分为30.72，得分率为51.20%。

2、整张试卷的得分为58.77，得分率为54.42%。

二、试卷分析1、关于试卷选择题部分难度，从分析数据看选择题的难度值在0.6以上有4小题而在0.4以下只有一题，比一模试卷相比难度要低一些。

其中第8题和第13题的难度较高，其中第8题学生选答案B的比例高达78.07%，反映学生对题目没有进行很好的辨析，没有很好正确理解题意，对于铝能产生氢气则可能有两种情况，而题干要求一定能大量共存，则必须同时满足在酸性和碱性条件下产生氢气。

第13题对学生的推理能力要求较高，审题一定要认真，特别是碳有四个共价单键，要判断中间的这一层碳原子是相对独立的，每一个碳原子与内层有一个共价键相连，与最外层有三个共价键相连，而对于这样的推断学生很难做到，因此有的同学尽管对了，有一定的偶然性。

其它选择题象第12题关于溶液中离子浓度大小比较的问题，得分率也较低只有0.514，A为电荷守恒，B为物料守恒，C既要考虑电离又要考虑水解，学生就比较难以解决了，而D则要在上面的二个守恒中进行对比再得出正确结论，可能对学生的要求太高了一些，因此得分率就不可能高了。

2、第Ⅱ卷非选择题部分分析。

总分为60分，整个桐乡市得分为30.72，得分率为51.20%。

第26题的总得分率为58.4%，为四个大题中最高的，考查了学生的有关基础知识，采分点较多，相互之间的关联不大，是一题考查学生基本知识的较好的题目，能很好地反映出一个学生对双基的掌握情况。