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北京市崇文区2006—2007学年度第二学期高三理综统一练习二（化学）5．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘6.如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①＞②D．电极反应式：①中阳极 2Cl-－2e-Cl2↑②中负极 2H+＋2e-H2↑7.根据相关化学原理，判断下列正确的是A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a - bB．若A2+2D-2A-+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB8.下列叙述正确的是A．1mol甲基（－CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B. 1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L 0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有的共用电子对数目相同9.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42-存在C．先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在10.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝， c处得到液体，则X气体可能是（假设每个反应均完全）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或 H 2C ．NH 3D ．H 211.相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是 A ．向98.3%浓H 2SO 4中加入n g SO 3B ．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO 2）C ．向KNO 3饱和溶液中加入n g KNO 3晶体D ．向CuSO 4饱和溶液中加入n g 无水CuSO 412．将14g 铁粉投入到500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe 和HNO 3均无剩余。
崇文区2005—2006学年度第二学期高三统一练习（二） 理科综合能力测试 2006.5本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
第I 卷（选择题 共120分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将试题Ⅱ卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 137 本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5．下列变化属于物理变化的是A ． 向蛋白质溶液中缓慢加入饱和（NH 4）2SO 4溶液B ． 石墨转变为金刚石C ． 稀硫酸溶液导电D ． 加热法除去N a 2CO 3固体中混有的N a HCO 3 6．下列各项表达式正确的是A ．Na 2S 的电子式： Na S ：NaB ．O 2-的结构示意图：C ．甲酸的结构简式：CH 2O 2D ．氮分子的结构式： N ≡N 7．下列事故的处理方法正确的是A ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却B ．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭C ．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗D ．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗8．下列说法正确的是A ．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3、NaCl 、NaHSO 4B ．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C ．实验室保存少量液溴和白磷常用水封D．下列四种离子在由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-14 mol/L的溶液中可以大量存在：Na+、K+、NO-3、HCO-39．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是A．a B．bC．c D．d10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，1 mol 水中含有N A个H+和N A个OH-B．在1L pH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0．1N AC．17g氨中共价键数目为N AD．78g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2N A11．下列有关电化学的图示中，完全正确的是（注：B中是硫酸铜溶液）12．金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况），引燃混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A．1：1：1 B．2：1：1C．1：2：1 D．3：2：1II 卷25．（17分）阅读下列材料：I ．将丙烯和Cl 2混合，在500℃时，丙烯分子的饱和碳原子上发生取代反应； II ．乙烯跟氯水反应生成氯乙醇； III. 氯乙醇在碱性条件下脱去HCl 生成环氧乙烷IV ．环氧乙烷在酸性条件下，从碳氧键处开环与水发生加成反应下列是由丙烯合成甘油的反应路线：（1）写出B 中含氧官能团的名称___________________。
2006年高三化学模拟试题（二）第Ⅰ卷（选择题共83分）一、选择题。
（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：O3→O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO＋O3→NO2+2O NO2+O→NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是A．氧化剂和还原产物B．还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂D．还原剂和催化剂2．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗3．下列变化过程中，化学键未被破坏的是A．水晶熔化B．石油分馏C．煤的干馏D．石墨转变成金刚石4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．分散质微粒都能透过滤纸B．都有丁达尔现象C．加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解D．都有电泳现象5．下列叙述中，不正确的是A．红磷和白磷是同素异形体B．油酸和丙烯酸是同系物C．H2和D2互为同位素D．丁醇和乙醚互为同分异构体二、选择题。
（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或二个选项符合题意）6．下列叙述中错误的是A．离子晶体中含有离子键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109︒28'D．金属元素最高价氧化物的对应水化物不一定是碱7．下列分子的结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是A．三氯化磷B．光气（COCl2）C．四氟化碳D．二氧化氮8．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是A．原子序数X>Y>ZB．元素的非金属性由弱至强的顺序是X<Y<ZC．气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>HZD．原子半径大小顺序是X<Y<Z9．据报道1995年化学家合成出一种化学式为C200H200的含多个碳碳叁键（）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是A．49个B．50个C．51个D．100个10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．20gD2O所含质子数为12NAB．1mol CH离子（碳正离子）所含电子数为10NAC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为NAD．通常状况下，1mol氖气所含原子数为NA11．对于反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．B．C．D．12、密闭容器中，反应xA(气)+yB(气) zC(气)达平衡时，A的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1。
2006高考----氧化还原反应1、（06全国理综Ⅱ）10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O IO3- →I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO32、（06广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、（06江苏）3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4、（06全国理综Ⅱ）28（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：氧化物Ⅰ氧化物Ⅱ氧化物Ⅲ单质Ⅲ单质Ⅰ氧化物Ⅵ单质Ⅱ氧化物Ⅱ高温①高温高温②③加氧气其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是5、 （06天津理综）29（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。
2006年高考模拟试题理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共21题每题6分共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于体温调节的叙述中，正确的是 （ ） A ．下丘脑是感觉体温变化的主要中枢，是形成冷觉和热觉的部位 B ．冷觉感受器分布在皮肤，温觉感受器分布在内脏器官C ．寒冷环境中出现“寒战（或战栗）”是立毛肌收缩的结果D ．在炎热环境中大量排汗并未带走热量，只有汗液蒸发才使热量散失2.下列关于光合作用强度的叙述，正确的是 （ ） A ．在一枚叶片从幼到老的生长发育过程中，其光合作用强度是不会改变的B ．在植物群落的垂直方向上，占据不同空间的植物叶片的光合作用强度有差异C ．植物的光合作用强度只受到环境因素的影响，与基因型无关D ．若光照强度相同，则阳生植物的光合作用强度高于阴生植物 3.图1示一人工种子。
下列与人工种子的培育生产过程有关的叙述中不正确．．．的是 （ ）B.胚状体是由愈伤组织分化而成，离体细胞只有形成愈伤组织才能表现出全能性D.胚状体是由未分化的、具有分裂能力的细胞构成 4.下列诸项陈述正确的是 （ ）A.从国外引进的一种豆科植物在某地栽培不结根瘤，是因为该地土壤无根瘤菌B.提高农田的光照强度，增大田间的昼夜温差均是提高作物产量的重要措施C.2,4-D 的生产和使用，有效地解决了某些温室作物果实的发育、成熟问题D.利用鱼垂体的提取物可促使雌鱼排卵，因为垂体含有促性腺激素 5．图2表示发生在某动物精巢内形成精子的过程中，一个细胞内（不考虑细胞质）DNA 分子数量的变化。
12006年高三年级第二次仿真考试理 综 试 卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分,考试时间150分钟.相对原子质量:O —16 S —32 Cu —64第Ⅰ卷(选择题，共21小题，共126分) 一、本题共13小题，每题6分，共78分。
在各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1、对于真核生物来说，一般情况下DNA 所含的碱基的个数与其控制合成的蛋白质中氨基酸个数之比远远大于6：1，与此现象无关DNA 结构是（ ）A 、非编码区B 、内含子C 、外显子D 、终止密码子2、下图为光照强度与光合作用强度的关系曲线下列有关叙述不正确的是（ ）A 、在D 点时，提高此植物光合作用效率的措施可采用适当提高CO 2浓度和适当升高温度的方法B 、B 点时该植物制造出有机物的总量与在A 点时该植物消耗的有机物总量相等C 、在D 点该植物每小时通过光合作用制造出葡萄糖的量为15g D 、在A 点该植物的叶肉细胞不断从外界吸收O 2，释放CO 2 3、下列过程不能发生基因重组的是（ ）A 、减数第一次分裂过程B 、有丝分裂时姐妹染色单体分开C 、减数分裂四分体时期D 、利用基因工程培育“抗虫棉”4、果蝇的眼色遗传属伴X 遗传，红眼对白眼为显性，在下列的杂交组合中，能通过眼色即可判断其后代性别的是（ ）A 、红眼♀蝇×白眼♂蝇B 、杂合红眼♀蝇×红眼♂蝇C 、白眼♀蝇×红眼♂蝇D 、杂合红眼♀蝇×白眼♂蝇 5、下列有关微生物的叙述中，正确的是（ ） ①酵母菌 ②乳酸菌 ③硝化细菌 ④蓝藻 ⑤SARS 病毒 ⑥噬菌体A 、从结构和成分看，③④⑥是原核生物，⑤的遗传物质中不含胸腺嘧啶B 、从新陈代谢类型看，②⑤是厌氧型，①④是兼性厌氧型C 、从生殖方式看，①能进行有性生殖和出芽生殖，②③④⑥能进行分裂生殖D 、从生态系统成分看，①②属于分解者，③④属于生产者 6．下列电子式中错误的是（ ） A 、 Na ＋ B 、C 、D 、7． 2005年4月7日美国食品药品监督管理局（FDA ）警示所有非甾（zai ）体消炎药均有潜在的心血管风险，芬必得属于此次被FDA 警示存在心血管安全问题的非甾体消炎镇痛药其化学结构式如下：下列关于芬必得的叙述不正确的是( ) A 、芬必得的分子式为C 13H 18O 2B 、它属于苯甲酸的同系物 C 、芬必得可发生酯化反应D 、芬必得易溶于水8．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是 （ ）9．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解 B ．乙醇的沸点比甲醚（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水2D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应10．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（ ）①X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐 ②X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z ③Z 的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比Y 大19 ⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A ．只有③B ．只有①④C ．只有①②③④D ．①②③④⑤11．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）A ．检验Na 2SO 4溶液中是否混有NaCl （AgNO 3溶液）B ．证明FeCl 2溶液被氧化（KSCN 溶液）C ．除去C 2H 2气体中的H 2S 气体（CuSO 4溶液）D ．鉴别SO 2和CO 2两种气体（溴水）12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量SO 2气体，2NH 3·H 2O+SO 2=2NH +4+SO -23+ H 2OB ．向FeI 2溶液中通入Cl 2至Fe 2+恰好完全被氧化，2Fe 2++Cl 2=2 Fe 3++2Cl －C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热，NH +4+OH － NH 3↑+H 2OD ．Cl 2通入水中，Cl 2+ H 2O=2H ++ Cl －+ ClO －13．在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应： CO(g) +H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g)；ΔH =a kJ/mol 。
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。
2006年海淀区高三理综二模(化学部分)2005.55. 冰箱除味剂的主要成分是活性炭，活性炭是黑色粉末或颗粒。
下列说法不正确．．．的是A．活性炭常用来净化某些气体或液体B．用果壳、木材等炭化制备活性炭的过程只包含物理变化C．使用过的活性炭经过处理可以反复使用D．活性炭具有很强的吸附性，是因为活性炭具有疏松多孔的结构6. 下列各组物质，分类正确的是A．非极性分子：H2O、CO2、CH4B．非电解质：H2、C2H5OH、蔗糖C．同素异形体：金刚石、石墨、C60－－OH、CH3－－CH2OHD．同系物：－OH、CH7. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列说法正确的是A．葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液8. 下列说法正确的是A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液D．配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸9. X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大B．Y不能把溴从溴化物中置换出来C．Z的氧化物通常形成分子晶体D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火10. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为[O—CH—C]n。
下列说法正确的是A．聚乳酸的相对分子质量是72B．乳酸的分子式是C3H4O3C．1 mol乳酸和适量的金属钠反应可放出氢气44.8 L（标准状况）D．1 mol乳酸和适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4 L（标准状况）11. 下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是BA．酚酞溶液、Na2CO3、KNO3B．Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2C．FeCl2、KSCN、NaNO3D．品红溶液、Na2SO3、KCl12. 下列说法正确的是①恰好中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH物质的量不同②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中c(OH－)相等④常温下，锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④25.(14分)设计合成方法时最大限度的使用或产生无毒或毒性小的物质，是绿色化学的一个重要原理。
2006年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合黑龙江、吉林、广西、内蒙古）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）6、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－9、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO211、下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12、下列叙述正确的是A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种参考答案：6.C7.D8.D9.D 10.B 11.C 12.C 13.A第Ⅱ卷26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
2006年高考理综化学模拟题（二）命题人：河南师范大学附属中学李现山第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的沸点,前者高于后者的是A．干冰、二氧化硅B．乙醛、甲醛C．金属汞、金属银D．足球烯(C60)、单晶硅答案：B。
二氧化硅、单晶硅是原子晶体，沸点很高，干冰和足球烯是分子晶体，沸点低，所以A、D错误，金属汞常温为液态，金属银为固态，故C错。
2．下列各种变化中,不属于化学变化的是A.向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀B.加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C.向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀答案A。
A选项蛋白质发生盐析时，化学性质未变化，只是因溶解度减小而析出。
D选项中加入硝酸铅，铅属于重金属，使蛋白质变性，失去生物活性，属于化学变化。
B选项中硫酸铜晶体和硫酸铜粉末是不同的物质。
制胶体时氯化铁发生水解反应。
3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3答案：C。
由于NH4＋离子水解，NH4＋的浓度降低，C选项中的HSO4―能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋的水解，故C选项中NH4＋的浓度最大。
4．下列说法正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应C.构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键D.由同种元素构成的物质一定属于纯净物答案：C。
本题属于概念题。
主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。
注意掌握化学物质的一般性和特殊性。
5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3―、Cl―B.Na＋、Al3＋、ClO―、SO42―C.K＋、Fe2＋、SO42―、Br―D.ClO―、K＋、Cl―、SO42―答案：D。
A中的Ca2＋、HCO3―，B中的Al3＋，C中的Fe2＋与OH―不能共存。
6．若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB.3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为N AC.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A答案：A。
B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。
7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C12H22O11D．HCHO答案：C。
解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。
8．有一瓶无色气体，可能含有CH4、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2C．肯定没有CO2、CH4、HBr D．以上结论均不正确答案：D。
因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HBr,加入BaCl2出现白色沉淀，则溶液中一定有SO42―,则原气体中一定含有SO2,发生的反应为：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl；加入AgNO3有白色沉淀产生，肯定溶液中含有Cl―,因通入氯水中肯定存在Cl―，因此不能确定原气体中是否含有HCl，CH4和CO2不能确定。
故答案D正确。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)9．（15分）图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含O的条件未标出．请填写以下空白：有同一种元素．反应⑤→①＋2:N:::N :（1）化合物⑧中的阳离子是；⑤、⑥的化学式分别是⑤________；⑥________。
①的晶体类型为，⑩→⑥的反应类型为（2）②、③反应的离子方程式是______________________________________________。
（3）⑨→⑩反应的离子方程式是_____________________________________（1）Fe 2＋（2分）；32O Al （2分）；32O Fe （2分）；金属晶体（2分）；分解反应（1分）（2）Al 3＋+3AlO 2―+6H 2O ==4A l (O H )3↓（3分）（3）4F e (O H )2+O 2+2H 2O ==4F e (O H )3↓（3分）10．（15分）A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
又知①元素在A、B、C、D、E 中所呈现化合价依次递增，其中只有B 为单质；②常温下将气体D 通入水中发生反应生成C 和E；③工业上以A、空气、水为原料通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：（1）A 分子的空间构型是；B 分子的电子式为。
（2）写出②中发生的反应的化学方程式。
（3）由B 制取1molA 放出46.2KJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：。
（4）若在1L 的密闭容器中加入催化剂和0.8mol 的A，加热并控制一定温度，2min 时达到平衡，经测定此时A 的物质的量的浓度为0.42mol•L-1,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为mol•L-1•min -1；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______倍。
答案：（1）三角锥型(2分)（2）3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NO (3分)（3）N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)；△H =－92.4KJ •mol -1(3分)（4）0．19(2分)1.475(3分)解析：（1）由题意知A 、B 、C 、D 、E 五中物质中都含有y ，且y 的化合价依次递增，在常见元素中，有氮和氯，又知B 为单质，只含有Y 元素，根据工业以A 催化氧化制E ，知A 为氨气，E 为硝酸，结合其他条件，确定A 、B 、C 、D 、E 分别为NH 3、N 2、HNO 3、NO 2、NO 。
即可确定氨气的构型为三角锥型，可写出氮气的电子式。
（2）二氧化氮溶于水的反应是中学化学中重要的化学反应，应当会写。
（3）因生成1mol NH 3放出46.2kJ 的能量，所以生成2mol NH 3放出的热量为92.4KJ,热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)；△H =－92.4KJ •mol -1（4）由三行式法可求相关的量N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；起始浓度（mol •L -1）000.8转化浓度（mol •L -1）0.190.570.38平衡浓度（mol •L -1）0.190.570.42则反应速率为v(A)=v(NH 3)=19.0min2L mol 38.0t )NH (C 13=∙=∆∆-mol•L -1•min-1因：n(平)＝(0.19mol •L -1+0.57mol •L -1+0.42mol •L -1)×1L=1.18molCH 2COOH CH 3CH 2OH CH 2 CH 2n(始)=0.8mol 所以：475.1mol8.0mol18.1 11.（14分）在磷的催化作用下，羧酸可以和卤素反应生成卤代酸例如：RCH 2COOH 2PRCOCOOH Cl根据以下各步骤反应的条件和最终产物的分子式，回答下列问题。
(1)写出A 、C 、E 的结构简式A；C；E。
(2)写出下列反应的反应类型①⑥（3）写出下列反应的方程式④D→E ⑥F→G 答案（1）A（2分）B（2分）E（2分）（2）①加成反应（1分）；⑥酯化反应（取代反应）（1分）（3）（3分）（3分）12．（16分）为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。
稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。
设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。
试回答下列问题：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。
甲同学的设计思路是。
KMnO 4/H ＋DH 2O/NaOH CHCl /ZnCl 2AB①②③EH 2O/NaOHFH＋/Δ⑥G （C 4H 4O 4）⑤Br 2/P ④CH 2COOH CH 3COOH + Br 2P+ HBrCH 2COOH OH2OCH 2OOCH 2C O+ 2H 2O（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加溶液，进而观察到的现象是。
乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是。
（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。
反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为；观察到的明显实验现象是。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作)______________________________________________________________________________________________________________________________。
答案（1）锌片表面有气泡产生，铜表面没有气泡（2分）在金属活动顺序表中，锌排再氢的前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。
（2分）(2)CuSO4（1分）锌表面有红色固体生成，且产生气泡的速率加快（2分）在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快（2分）（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（3分）阳极产生无色气体，阴极表面产生红色固体（2分）（4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的两支试管中，观察铁表面的变化（其他合理答案均可）。
(2分)。
