高中化学元素化学知识点及拓展

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。

二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。

三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。

四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。

五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。

六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。

高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。

这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高中化学教学中，元素周期表是一项非常重要的内容。

它不仅是认识各种元素的基础，更是让学生学会运用元素周期表解决实际问题的重要工具。

本文将围绕着如何应用和拓展元素周期表进行深入的探讨。

一、元素周期表的应用1.预测元素的化学性质元素周期表能让我们非常清晰的了解每个元素的原子结构，从而预测它的化学性质。

例如，氧气在元素周期表中位于17号，拥有6个外层电子。

由于氧原子需要达到类似氦原子的八个外层电子，因此它很容易与其他元素形成化合物。

而金属元素铁在元素周期表中位于第8组，也就是铁家族。

这意味着铁是一种具有典型性质的金属元素，例如可塑性、导电性和磁性。

因此，我们可以预测铁在化学反应中的行为。

2.确定元素化合物的成分通过元素周期表，我们能很快的确定元素化合物的成分。

例如，如果一个化合物有2个氧原子和一个钙原子，那么这个化合物必定是钙的氧化物-氧化钙。

因此，观察元素周期表可以帮助我们非常快捷地解决化学实验和工程应用中的问题。

3.分析化学反应中元素的变化元素周期表还能让我们分析化学反应中元素的变化。

例如，假设我们要研究一种反应，其中有氧气和铁产生氧化铁。

根据物质守恒定律，一侧的原子质量和另一侧的原子质量应该相等。

通过研究元素周期表，我们可以发现：氧气分子中有两个氧原子，而氧化铁中有两个氧原子和一个铁原子。

当我们对氧气和铁进行化学反应时，铁原子从被单独的元素变成一个化合物中的一种元素，而氧原子将从氧分子释放并与铁原子结合形成氧化铁。

二、元素周期表的拓展1.饱和度预测元素周期表可在更广泛的化学领域中帮助预测化合物的饱和度和活性。

通过定期表格上的结构相似性，我们可以大致预测未知物质的表现方式。

例如，我们可以使用元素周期表猜测一些未知分子的活性。

基于相似性的推断往往能帮助学生解决实际问题。

2.新元素的预测元素周期表不断被扩张，按照新增加的元素的原子序数进行排序。

因此，使用周期表可以预测新元素数值等属性。

例如，根据基于周期表的预测，我们可以猜测新元素可能会有什么物理或化学性质。

高一化学必背元素知识点化学是一门研究物质的科学，而元素则是组成物质的基本单位。

在高中化学学习中，必须掌握一些重要的元素知识点，下面将为大家介绍一些高一化学必背的元素知识点。

一、主要元素的原子结构和周期性规律1. 氢元素（H）- 原子序数：1- 原子结构：质子数为1，电子数为1- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第1组，是唯一的非金属元素2. 氦元素（He）- 原子序数：2- 原子结构：质子数为2，电子数为2- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第18组，在填充电子壳层时遵循“2-8-8”规律3. 锂元素（Li）- 原子序数：3- 原子结构：质子数为3，电子数为3- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第1组，是一种活泼的金属元素4. 氧元素（O）- 原子序数：8- 原子结构：质子数为8，电子数为8- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第16组，在填充电子壳层时也遵循“2-8-8”规律5. 氮元素（N）- 原子序数：7- 原子结构：质子数为7，电子数为7- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第15组，是一种非金属元素二、主要元素的性质和用途1. 金属元素金属元素具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特点。

常见的金属元素包括铁、铜、锌、铝等。

它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如铁用于制作建筑和机械设备，铜用于导电导热和制作电线，锌用于防腐和制作电池等。

2. 非金属元素非金属元素的导电性、热传导性和延展性较差，常见的非金属元素包括氧、氮、碳、氢等。

它们在环境保护、生物化学和制药等领域发挥重要作用，如氧气用于呼吸和维持生物体代谢，氮气用于保鲜食品和制造氨等。

三、主要元素的离子和化合价1. 离子离子是带有电荷的原子或分子。

金属元素通常失去电子形成阳离子，而非金属元素通常获得电子形成阴离子。

例如，氯离子（Cl-）是氯原子接受了一个电子而形成的。

2. 化合价化合价是指元素在化合物中的相对价值。

高中化学元素及其化合物知识点总结化学元素是构成普遍物质的基本单位，化合物则是由不同元素组成的物质。

化学元素及其化合物对于化学学科具有重要意义，下面是高中化学元素及其化合物的知识点总结。

1. 周期表中的元素周期表是元素分类的基准，其中每一个元素都有自己的原子序数和化学性质。

主要的周期表分为长周期和短周期，长周期中的元素具有更多的能层，而短周期则少得多。

周期表中每个元素的位置可以提供信息，例如元素类别、原子半径和化学性质等等。

2. 元素符号和元素的命名元素符号是元素名称的缩写，通过字符的组合表示元素的特定种类。

元素的命名是根据元素符号、所属类别和原子序数等信息确定的。

例如，纯碱金属钠的符号为Na，最易失去电子的金属钾的符号为K。

3. 离子和离子的确定离子是由正离子和负离子组成的带电粒子。

离子的类型可以根据离子的带电量和元素符号得出。

例如，氯离子可以写成Cl+和Cl-，钙离子可以写成Ca2+。

4. 化合物和化学式化合物是由不同元素组成的物质，而化学式是用符号和数字表示化合物的化学组成，包括分子式、离子式和元素式等多种形式。

5. 密度和物质量密度是物质量和体积的比值，体积可以通过测量量取得，而物质量需要进行称量得出。

密度通常通过单位质量在单位体积内的分布情况计算得出。

6. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子具有正电荷，中子带中性，而电子则具有负电荷。

原子结构的核心是由质子和中子组成的，而电子围绕核心旋转以形成原子外层的空间。

元素和化合物的化学性质受到其原子和化学键强度之间相互作用的影响。

原子的化学活性可以由原子序数来预测，而化合物的物理和化学性质则由其化学键类型和键能量来控制。

8. 离子键和共价键离子键是由一个正离子和一个负离子组成的离子组成物，而共价键是由原子间的共享电子对形成的键。

9. 键能键能是指分子或离子的稳定性和化学性质的函数。

化学键的能量取决于原子的电性差异、电子轨道重叠和化学键的方向性，这些都可以影响键强度和稳定性。

高中化学知识点总结元素一、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期表由7个周期和18个族组成。

- 每个周期代表电子能级，从上到下电子能级递增。

- 每个族代表元素的最外层电子数，从左到右递增。

2. 元素的分类- 主族元素：1-2族和13-18族，它们的最外层电子数与族数相同。

- 过渡金属：3-12族，具有不完全的d轨道。

- 镧系和锕系元素：位于周期表的底部，具有特殊的电子排布。

二、元素的基本性质1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子云由围绕核的电子组成，电子带负电。

2. 原子量和相对原子质量- 原子量是原子质量的度量，单位为原子质量单位（u）。

- 相对原子质量是元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

3. 元素的化学性质- 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

- 元素的化合价等于其最外层电子数。

- 元素的氧化还原性质与其电子排布有关。

三、元素的化学变化1. 化学反应- 化学反应是原子间重新排列形成新化合物的过程。

- 反应过程中，原子的核不变，只有电子的重新分布。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。

- 氧化指失去电子，还原指获得电子。

- 氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

3. 酸碱反应- 酸碱反应是氢离子（H+）转移的反应。

- 酸是能够提供H+的物质，碱是能够提供OH-的物质。

- 中和反应是酸与碱反应生成水和盐的过程。

四、元素的化合物1. 无机化合物- 无机化合物通常不含有碳。

- 包括氧化物、酸、碱、盐等。

- 例如：水（H2O）、硫酸（H2SO4）、氯化钠（NaCl）。

2. 有机化合物- 有机化合物含有碳。

- 包括烃、醇、酮、酸、酯等。

- 例如：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、丙酮（CH3COCH3）。

五、元素的提取与应用1. 金属提取- 金属提取通常通过矿石的冶炼过程。

- 包括热分解法、湿法冶炼、电解法等。

高中化学归纳表在高中化学学习过程中，化学归纳表是一种非常重要的工具，它可以帮助我们系统整理所学的知识，方便复习和记忆。

下面将对高中化学中常见的内容进行归纳，以便更好地理解和掌握。

一、元素相关知识1. 元素周期表：元素周期表是由门捷列夫按照元素的原子序数进行排列的，同一周期内原子序数逐一增加，元素的性质发生周期性变化。

2. 元素分类：元素可分为金属元素、非金属元素和类金属元素，它们具有不同的性质和化学行为。

3. 常见元素符号：如H表示氢、C表示碳、O表示氧等，掌握元素符号是进行化学方程式写作和化学计算的基础。

二、化学键相关知识1. 离子键：发生在金属和非金属元素之间，电子从金属原子转移到非金属原子，形成离子键。

2. 共价键：发生在非金属原子之间，原子间共享电子，形成共价键。

3. 价键理论：根据原子的电子构型，形成离子键或共价键，相应地产生正负离子或共价键合的分子。

三、化学反应相关知识1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等，每种反应类型有其独特的特点和条件。

2. 量子数：在化学反应中，摩尔和量子数是常见的量，用于描述反应物和生成物的量之间的关系。

3. 离子反应方程式：用符号法定量地描述物质之间的化学反应，方便计算物质组成和反应机制。

四、酸碱反应相关知识1. 酸碱性：酸具有氢离子H+，碱具有氢氧根离子OH-，酸碱性根据溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度来判定。

2. 中性化反应：酸和碱中和反应生成盐和水，是常见的酸碱反应类型。

3. 酸碱指示剂：用于酸碱性检测和酸碱滴定的试剂，常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。

五、氧化还原反应相关知识1. 氧化还原反应：是指带电粒子之间的电子转移反应，其中氧化剂获取电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

2. 氧化数：氧化剂和还原剂之间的电荷差值，用于描述氧化还原反应中元素的氧化程度。

3. 氧化还原方程式：描述氧化还原反应的符号方程式，标明氧化剂、还原剂和生成物的化学式及系数。

1、化合价 常见元素的化合价碱金属元素、Ag 、H ：+1 Cu ：+1，+2 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Fe ：+2，+3 Cl ：-1，+1，+5，+7 Al ：+3 O ：-2 Mn ：+2，+4，+6，+7 S ：-2，+4，+6 P ：-3，+3，+5 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。

难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。

第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷数是否守恒。

离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -）5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学元素的知识点总结一、元素的概念元素是构成万物的基本物质，无法通过化学反应分解为更简单物质的物质。

元素由相同种类的原子组成，目前已知的元素有118种，其中有92种是自然存在的元素，其余的都是人工合成的。

二、元素的分类根据元素的性质和特征，可以将元素分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

1. 金属元素金属元素通常具有良好的导电性和热导性，能够形成正离子，并且具有金属光泽。

常见的金属元素有铁、铝、铜、锌、镁等。

2. 非金属元素非金属元素通常是电负性较大的元素，具有发光、高脆性等特点。

常见的非金属元素有氧气、氮气、碳素等。

3. 过渡金属元素过渡金属元素是指在元素周期表中处在d区的元素，它们具有良好的电子迁移性，能够形成多种价态，具有重要的工业用途。

常见的过渡金属元素有铁、铬、钴、镍等。

三、元素周期表元素周期表是将元素按照其原子序数的增加次序排列而成的表格。

元素周期表可以清晰地展现元素之间的周期性规律，帮助人们更好地了解元素和它们之间的关系。

1. 原子序数元素的原子序数是指元素原子核中的质子数，也代表着元素在周期表中的位置。

原子序数是元素周期表中元素排序的依据。

2. 周期性规律元素周期表的元素呈现出一些周期性规律，包括原子半径、电离能、电负性、金属性等。

这些周期性规律在化学中具有很重要的意义。

四、元素的性质元素的性质是指元素独有的物理和化学特征，可以通过观察和实验来了解和研究。

1. 物理性质元素的物理性质包括原子半径、原子质量、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过实验和测量来获取。

2. 化学性质元素的化学性质包括化合价、氧化还原性、活动性等，这些性质对于元素在化学变化中的行为有着重要的指导作用。

五、元素的应用不同的元素具有不同的化学和物理性质，因此它们在工业生产和科学研究中有着各自的应用。

1. 金属元素的应用金属元素在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，比如铁被用于制作建筑结构、铝被用于制作飞机和汽车、铜被用于制作电线等。