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中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O（2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2 +4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，) 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是( )A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是()A．一种反应物B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是( )A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )A．3种B．4种c．5种D．2种6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准（2006年9月10日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 周期，它未填满电子的能级应是 ，在该能级上有 个电子，而这个能级总共可填充 个电子。
第2题（5分）下列反应在100℃时能顺利进行： 1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt2—1 给出两种产物的系统命名。
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（）A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会3．下列物质不可能通过化合反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．HgS D．CuS4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年“南京工业大学·扬子石化”杯第20届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。
第1题(9分)1-1 第三周期第IA 族 (1分) 低 固 能 易 (每空0.5分，共2分) 1-2n Kr Ba n U 1091361425610235923++−→−+n Y I n U 1097391355310235924++−→−+ (各1分,共2分)1-3 ① SO 2+I 2+2H 2O110~120℃2HI+H 2SO 4 (1分)② 2H 2SO 4900℃2SO 2+O 2 +2H 2O (1分)③ 2HI450℃H 2I 2 (1分)SO 2、I 2 (1分,错任一个即0分)第2题(12分)2-1 Ca 10(OH)2(PO 4)6(s)+2F －=Ca 10F 2(PO 4)6(s)+2OH —(1分)K=c 2(OH －)/c 2(F －)=K sp [Ca 10(OH)2(PO 4)6]/K sp [Ca 10F 2(PO 4)6] =3.8×10－37/1.0×10－60=3.8×1023 (2分)此反应的平衡常数很大,说明羟基磷灰石转化为氟磷灰石的倾向很大,即氟磷灰石更稳定(1分)2-2 不可以。
蛋白质口服下去后在胃、肠里经胃蛋白酶和胰蛋白酶水解生成了氨基酸，不可能完整地以蛋白质(酶)的形式去分解脂肪(答出蛋白质水解变成氨基酸即可) (2分)2-3 (1) C1、C3 N 、C2、O (各1分,错1个扣0.5分,共3分) 43II 6 (各1分,共2分) (2)略 (1分)第3题(9分)3-1 6 (1分)B rO NON H 3N H 3N H 3N H 3C rN H 3N H 3O NO N H 3B rN H 3C r++(2分)3-2 d 2sp 3 (1分)3-3 3.9μ0 (2分) 3.9μ0 (1分) 3-4 不能 晶体场分裂能 △0=31850cm-1所对应的光的波长为λ=(1/31850)cm=3140×10－8=314nm ，即所吸收的光为紫外光或不吸收可见光。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc2006年全国高中学生第一题（9分）：用α粒子长时间轰击镀有253Es的金箔，即可得到以化学家门捷列夫命名的元素Md的含155个中子的同位素。
它发生β衰变后的产物被检出，从而证明了它的存在。
1．写出以上两个核反应的方程式2．Md的这个同位素半衰期为76min，初始时刻如果此放射源的衰变速率为1×1010Bq，则1天之后时，放射源中Md的衰变速率为多少？第二题：（8分）单质砷曾被认为是德国的AlbertusMagnus最先制得的，而J.Schroder于1649年刊行的药典上则更详细的记述了用木炭粉和砒霜共热以及用氧化钙与雄黄共热制单质砷的两种方法。
但孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”，大意为，将雄黄磨成粉，和锡一起熔融，最后得到金色的物质。
孙思邈利用这一反应成功制得了砷单质，这比AlbertusMagnus早了500多年。
试写出并配平以上三个反应的化学方程式第三题：（9分）在各种元素的单质中，硼的结构的复杂性仅次于硫，已知的同素异形体有16种之多。
其中的一种同素异形体含有下图所示的结构单位：附注：图a中为变于观察，将部分硼原子涂成黑色，黑、白色的均为硼原子其中a分为内、中、外三层，外层为一个大的“削角二十面体”构成，内层为一个小的正二十面体，而中层可以看作是内层的小正二十面体的各顶点向外延伸得到的，中层的硼原子同时与构成外层的五元环相连接，将内外层连结起来。
这种硼单质的晶胞为三方晶系，中心为1个硼原子，a位于顶点，三重对称轴通过a的中心贯穿两个相对的六元环，沿着晶胞对角线的方向（即三重轴的方向）以a-b-硼原子-b-a的顺序连接。
1．以表示a，以表示b，以表示单独的硼原子，画出该此种硼单质晶胞的示意图。
2．每个晶胞中含____个硼原子3．试猜测相邻的a之间是以何种方式相连接的？第四题：（14分）冰片，结构式如右图，最初从龙脑树中提炼而成。
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷 论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP 机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：钛铁矿还原熔炼生铁高钛渣氯化、精制焦炭 氯气还原镁海面钛TiCl 4碳l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO 3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO3+=++++++C C43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol-1===G m r J .mol -1G mr J .mol -1190900-161T 750000--500T913800519T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分) 1-2 写出在1073—1273K 下氯化反应的化学方程式。
・６２・化学教育２００６年第４期２００６年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第１题ｌ一１．Ａ：Ｎａ２Ｗ（）＾；Ｂ：Ｈ２Ｗ０４或ｗ０３・Ｈ２０；Ｃ：Ｗ０３（１）４ＦｅＷ０４（ｓ）＋８ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一４Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｆ。
２０３（ｓ）＋４Ｈ２０（ｇ）２ＭｎＷ０４（ｓ）＋４ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一２Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｍｎ０２（ｓ）＋２Ｈ２０（ｇ）（产物写成Ｍｎ２０。
或Ｍｎ３０４也可）（２）Ｎａ２Ｗ（）ａ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）——Ｈ２Ｗ０４（ｓ）＋２ＮａＣｌ（ａｑ）（３）Ｈ２Ｗ０４（ｓ）一Ｗ０３（ｓ）＋Ｈ２０（ｇ）１—２．［１］２ｗ０。
（ｓ）＋３ｃ（石墨）——２ｗ（ｓ）＋３ｃ０２（ｇ）［２］反应在２９８．１５Ｋ时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为：△Ｈ８一乏ｕ△ｆＨ未一［２×ｏ＋３×（一３９３．５１）一２×（一８４２．８７）一３×ｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一５０５．２１ｌ【Ｊ／ｍｏｌ△Ｓ９一∑ｕＳ。
一ｒ２×３２。
６４＋３×２１３。
６４—２×７５。
９０一３×５．７４］Ｊ・ｍｏｌ－１・Ｋ１—５３７．１８Ｊ・ｍ０１１・Ｋ１△Ｇ。
一△Ｈ。
一丁△Ｓ８一［５０５．２１—２９８．１５×５３７．１８／ｌｏＯｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一３４５．０５ｋＪ／ｍｏｌ２９８．１５Ｋ时反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度Ｔ＞［５０５．２１×１０００／５３７．１８］Ｋ一９４０．４９Ｋ时，反应才有可能发生。
１—３．因为钨的熔点很高。
不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（ｗｃ，ｗ：Ｃ），不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
方程式为：ｗ０３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）——ｗ（ｓ）＋３Ｈ２０（ｇ）ｌ一４．（ａ）仲钨酸根［Ｈ：ｗ。
2006年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题共 4 页2006年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（8分）1．－5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。
XeO4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。
请分别写出这两个反应的化学方程式。
2．Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为和。
3．高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4－，生成XeO3。
高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na4XeO6 + H2O = NaOH + Na3HXeO6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式：，若有1 mol Na4XeO6参加反应，转移电子mol。
二、（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。
1．X元素在周期表中的位置是周期族。
2．分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。
3．（1）C的电子式是，C分子的结构是型。
（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（写出离子方程式）：。
三、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验，以确定有乙烯和二氧化硫气体生成。
1．甲、乙、丙、丁装置盛放的试剂是（将所选的序号填入下列空格内）：甲；乙；丙；丁A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性K2MnO4溶液2．能说明二氧化硫气体存在的现象是。
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 八 周期，它未填满电子的能级应是 5g ，在该能级上有 8 个电子，而这个能级总共可填充 18 个电子。
（各1分） 第2题 （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：+I II 2-1 给出两种产物的系统命名。
（4分）2-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体2-1 I（7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯或（7R，3E，5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯-7-d 或（7R，3E，5Z)-3-甲基-7-2H-3,5-辛二烯（注：只要标出氘的位置即可）用cis-、trans-代替Z-、E-得分相同（下同）（2分）II（7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯或（7S，3Z，5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯-7-d或（7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-2H-3,5-辛二烯（注：只要标出氘的位置即可）（2分）2-2 B （立体异构体）（1分）第3题（8分）X⇌Y 的进程图解。
图中的“”是X，“”是Y。
A B C D3-1 图中的纵坐标表示（填入物理量，下同）；横坐标表示。
3-2 平衡常数K最小的图是。
3-3 平衡常数K最大的图是。
3-4 平衡常数K=1的图是。
答案：3-1 A和B的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数）；时间，分（或答：以分为单位的反应进程）(2分) 3-2 A (2分)3-3 B (2分)3-4 C (2分)第4题（7分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。
有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。
该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450o C；焙烧时间1.5 小时。
4-1 写出焙烧反应方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（１分）4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2SO4＋MnCO3↓（2分）4-3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。
（2分）4-4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。
不需加。
开始投料时(NH4)2SO4（132g﹒mol-1）过量（MnCO3,115 g﹒mol-1）,反应生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循环利用。
（2分）第5题（6分）配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液，用0.100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝4.85×10-3 mol·L-1。
量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol·L-1。
已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。
求水溶液中I2＋I¯＝I¯3的平衡常数。
设萃取平衡时，水溶液中c (I 2)为x c (I 2,CCl 4)／c (I 2,H 2O)＝2.60x 10-3 mol·L -1／x ＝85 x ＝2.60x 10-3 mol·L -1／85＝3.06×10-5 mol·L -1 (2分) 水溶液中 I 2 ＋I ¯ ＝ I 3¯ 平衡浓度（mol·L -1）:I 2：3.06×10-5 ； I ¯ : 0.100－3.06×10-5＝0. 100 (1分) （1分） I ¯3: (4.85－2.60)×10-3－3.06×10-5＝2.22×10-3 (1分) K ＝2.22×10-3 mol·L -1／0. 100 mol·L -1×3.06×10-5 mol·L -1＝7.3×102 L·mol -1（不写单位不扣分）(1分) 第 6 题（9分） 潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B （乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物 C （聚乙烯的等电子体）。
C 在155o C 释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。
高于500o C 时 D 释放氢气，转变为化合物 E ，E 有多种晶型。
6-1 写出 A 、B 、C 、D 、E 的化学式。
A H 3B:NH 3（或 BNH 6）B H 2B=NH 2（或 BNH 4）C —H 2B-NH 2—nD B 3N 3H 6E BN （5分） 6-2 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？ A →B 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531) B →D 2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988）D →E 6.048/26.84 = 7.511 %（或0.07511） A →E 6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959) （2分） 6-3 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
3 CH4 + 2(HBNH)3 + 6 H 2O = 3 CO 2 + 6 H 3BNH 3 （2分）第7题 （11分） 化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7-1 A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C 下合成的，收率80%。
画出A 的结构式。
OC N H 2N N NH 2HH 注：C-N-N 角必须不是直线。
（2分）7-2 写出合成A 的反应方程式。
O=C(OCH 3)2 + 2H 2NNH 2·H 2O = O=C(NHNH 2)2 + 2CH 3OH + 2H 2O （1分) 7-3 低于135o C 时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + 2O 2 = 2N 2 + CO 2 +3H 2O (1分） 7-4 高于135o C 时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + H 2O = 2N 2H 4 + CO 2 N 2H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2O （1分） 7-5 化合物A 能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + 12Fe 2O 3 = 8Fe 3O 4 + 2N 2 + CO 2 + 3H 2O （2分）7-6 化合物A 与许多金属离子形成八面体配合物，例如 [Mn(A)3]2+。
结构分析证实该配合物中的A 和游离态的A 相比，分子中原本等长的两个键不再等长。
画出这种配合物的结构简图（氢原子不需画出），讨论异构现象。
Mn O N NON O N C N NN CNNC NN N （2分）有一对经式、面式异构体（几何异构体）(1分）它们分别有一对对映异构体（手性异构体）（1分） （画不画异构体的结构不影响得分。
）第 8 题 （9分） 超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。
它是在高温、超高压条件下合成的（50GPa 、2000K ）。
由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型（NaCl ）和萤石型，2006年4月11日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示（图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。
结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt —N 键长均为209.6pm ，N —N 键长均为142.0 pm （对比：N 2分子的键长为110.0pm ）。
备用图8-1 氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点？铂原子面心立方最密堆积。
（2分） 8-2 分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。
