历年全国化学竞赛试题汇编

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

化学竞赛试题初赛真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 3.6 mol5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。

7. 原子核外电子的排布遵循________规则。

8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。

9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单质中。

10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。

13. 请描述什么是化学平衡，并简述如何影响化学平衡。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kc = 0.5，初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L。

求达到平衡时NH3的浓度。

15. 已知某溶液中NaCl的浓度为0.05 mol/L，溶液的体积为500 mL。

全国中学生化学竞赛试题全国中学生化学竞赛是一项旨在激发学生对化学学科兴趣、提高学生化学素养和创新能力的重要赛事。

本次试题设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握程度，以及运用化学知识解决实际问题的能力。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. Na（钠）B. Mg（镁）C. S（硫）D. Fe（铁）2. 根据化学计量关系，1 mol氧气与氢气反应生成水的摩尔数是：A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol3. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 溴C. 氩D. 钾4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐和水的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:15. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 氢和锂B. 氧和硫C. 钠和钾D. 氮和磷二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有_________个价电子。

2. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被_________，还原剂在反应中被_________。

3. 化学式H2O表示水，其中H代表_________元素，O代表_________元素。

4. 摩尔质量的单位是_________，它与相对分子质量在数值上相等。

5. 根据勒沙特列原理，当一个平衡体系受到外部条件的改变时，体系会自发地调整以_________原有的平衡状态。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是同位素，并给出一个具体的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.05 mol/L，B=0.1 mol/L，反应速率常数k=0.02 min^-1。

若反应进行10分钟后，求A的浓度变化。

2. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知废水的pH值为2，求废水中硫酸的浓度。

五、实验设计题（共10分）设计一个简单的实验来验证质量守恒定律，并简要描述实验步骤和预期结果。

全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。

根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。

2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。

3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。

4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。

5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。

……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。

2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。

3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。

4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。

5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。

……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。

请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。

化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。

答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。

答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。

答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。

历年全国高中化学竞赛初赛试题汇编1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。

此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。

简述原因。

三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。

当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH 以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。

这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。

例如有一种配方为：61～68[%]NaN3（叠氨化钠）、0～5[%]NaNO3、0～5[%]陶土、23～28[%]Fe2O3粉、1～2[%]SiO2粉、2～6[%]石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。

撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。

在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。

在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。

若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。

问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。

化学竞赛选拔试题及答案1. 题目：请写出下列化合物的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氯化铁(4) 氢氧化钾答案：(1) CuSO4 (2) Na2CO3 (3) FeCl3 (4) KOH2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中生成的氯化钠的质量。

已知：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3反应物：NaCl 10g，AgNO3 20g要求：计算生成的氯化钠的质量。

答案：根据反应方程式，NaCl与AgNO3的摩尔比为1:1，因此反应完全。

氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，AgNO3的摩尔质量为169g/mol。

根据题目给定的质量，NaCl的摩尔数为10g/58.5g/mol，AgNO3的摩尔数为20g/169g/mol。

由于AgNO3的摩尔数大于NaCl的摩尔数，因此NaCl是限制性反应物。

生成的氯化钠的质量为10g。

3. 题目：请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。

一个典型的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

4. 题目：根据题目所给的原子结构图，确定该元素的原子序数，并写出其电子排布式。

原子结构图：2 8 7答案：该元素的原子序数为17，对应的元素是氯（Cl）。

其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。

5. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

这种反应通常涉及到氧化态的变化。

一个氧化还原反应的例子是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

在这个反应中，氢气被氧化，氧气被还原。

6. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中消耗的氧气的质量。

已知：2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物：H₂ 4g要求：计算消耗的氧气的质量。

全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。

以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。

一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。

请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。

（2）预测元素 X 的常见氧化态。

（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。

这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。

对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。

锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。

在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。

真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。

这道题考查了配合物的命名。

K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。

二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。

第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。

真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。

鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。

首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。

然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。

三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。

化学竞赛国初试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总能量不变3. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙4. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氦5. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和酸的是：A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸氢钠9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂是：A. 铁与硫酸反应B. 锌与硫酸铜反应C. 氢气与氧气反应D. 铜与硝酸银反应10. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加反应温度D. 增加催化剂二、填空题（每题5分，共20分）1. 化学式为H2O的化合物是______。

2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

3. 金属钠与水反应生成的氢氧化物是______。

4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是原子的电子排布，并说明电子排布对化学性质的影响。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。