硫和氮的氧化物 学案(第2课时)

高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。

3、情感态度目标⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。

⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。

教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。

教学用品：盛有SO2的试管〔用胶塞塞好〕，试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液〔含滴管〕、品红试液〔含滴管〕、溴水、试管夹、投影仪。

教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。

学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。

2、SO2的氧化复原性，通过分析硫元素的化合价来理解。

3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。

教学过程：[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。

1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。

1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面〔展示一瓶收集满SO2气体的试管〕气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。

探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。

探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗有没有发生化学反响发生化学反响的判断依据是什么探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。

第三节硫和氮的氧化物第二课时一、学习目标：1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，硝酸工业制取原理。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

二、学习重难点：一氧化氮和二氧化氮的重要性质三、学习过程：复习：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳两瓶无色气体？资料：信使分子—NO三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。

三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。

使血管处于持续的舒张状态，血压降低。

NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。

思考１：NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？二、二氧化氮和一氧化氮思考２：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

这是为什么？科学探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？2设计方案：练习：写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式。

思考３：若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式例题１：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。

求原混合气体中NO和NO2的体积。

解：原混合物中含NO2的体积为V(NO2)，NO2与H2O反应生成的NO的体积为V(NO)，则原NO的体积为20mL-V(NO2)3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1V(NO2) V(NO)V(NO)=31V(NO2)筒内所剩气体为11mL，则20mL-V(NO2)+31V(NO2)=11mLV(NO2)=13.5mL原混合气体中NO的体积为20mL-13.5mL=6.5mL例题２：将盛有12mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL无色气体，则通入O2的体积是多少？变式练习：将盛有12mLNO 气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O 2充分反应后，还剩余２mL 无色气体，则通入O 2的体积是多少？例题３：一定条件下，将体积比均为1∶1的NO 和O 2、NO 和NO 2、NO 2和O 2三组气体分别充入a 、b 、c 三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度h a 、h b 、h c 的关系是________．解析 本题涉及的反应方程式为：2NO ＋O 2＝2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ② 经过适当变换，可得到如下常用关系式：将①＋②×2消去NO 得：4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 ③ 将①×3＋②×2消去NO 2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 ④ 设试管体积为2，各气体体积均为1，则：对试管，由④得：～，则剩余体积，水面上升：体积－体积＝体积．a 1NO 34O O 2134221414对试管，与水不反应，由②得：～，剩余∶＋体积，水面上升：体积－＋体积＝体积．b NO 1NO NO NO (1)2(1)213131323对试管，由③得：～，则剩余体积，水面上升：体积－体积＝体积．c 1NO O O 222143434114答案 h a 、h b 、h c 的关系：h a ＞h c ＞h b。

2019-2020年高中化学 硫和氮的氧化物（第二课时）教案 新人教版必修1第三节 硫和氮的氧化物（第二课时）一、教材分析“硫和氮的氧化物”是人教版化学新教材必须学习1“第四章非金属及其化合物”第五月节中秋年节的内部实质意义。

元素化合物知识是中学化学重要的根蒂根基知识，也是学生今后在事情、糊口中时常要接触，需要相识和应用的基本知识。

需要相识和应用的基本知识。

教材把这一节内部实质意义放在基本教材把这一节内部实质意义放在基本试验和根蒂根基理论、试验和根蒂根基理论、以中举三章金属及其化合物然后，以中举三章金属及其化合物然后，以中举三章金属及其化合物然后，路程经过过程这些知识的进修，路程经过过程这些知识的进修，路程经过过程这些知识的进修，一一方面可以形成完备的金属、非金属及其化合物知识系统，另外一方遮挡脸部的东西有强化离子反映、氧化还原反映等根蒂根基知识的作用，氧化还原反映等根蒂根基知识的作用，在第三章的根蒂根基上，在第三章的根蒂根基上，在第三章的根蒂根基上，进一步先容化合物进一步先容化合物知识和研究要领，知识和研究要领，为元素族观点的形成、为元素族观点的形成、为元素族观点的形成、元素性子的递变规律、元素性子的递变规律、元素周期表的形成和化学反映及其能+量变化堆集感性熟悉的材料。

量变化堆集感性熟悉的材料。

二、教学目标 1．知识目标：1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH 的测定。

的测定。

2．能力目标：1、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力知识、评价知识的能力3．情感、态度和价值观目标：1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。

、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。

三、教学重点难点重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 难点：二氧化氮与水的反应四、学情分析学生通过对上一节SO 2 的学习，已初步掌握了这一类物质的学习方法。

第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标1、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

4、了解酸雨的形成和危害；5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

二、学习重点、难点重点：一氧化氮和二氧化氮的性质；难点：观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害；三、学习过程（一）、课前预习导学知识回顾二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。

但氮气在一定条件还可以与氧气反应。

（二）、课堂学习研讨二、二氧化氮和一氧化氮：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。

二氧化氮物理性质2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。

：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。

3、4NO2+H2O+O2=4HNO3若参加反应的为NO呢？4NO+H2O+3O2=4HNO3：讨论课本P92【科学探究2】：：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。

酸雨的形成图片根据图片写出形成酸雨的化学方程式。

2、酸雨的形成：3、酸雨危害四、展示与交流五、课堂例题例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )A、2 ∶ 3B、3 ∶ 2C、3 ∶ 5D、5 ∶ 3解析：(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL 2mLV(NO2) 5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案：A如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。

第四章第三节《硫和氮的氧化物》第二课时
课标要求：1.通过实验了解硅、氯、硫、氮的单质及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产生活中常
见的氧化还原反应。

3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

教学目标：1.应用阅读、观察、比较的方法获取信息，认识氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质和化学性质，能对他们的物理性质作正确的描述，书写正确的化学反
应方程式；
2.经历二氧化氮与水反应的实验探究，体验应用推理、演绎的方法设计实验步骤，
尝试用合理的理论来解释实验现象；
3.感受物质的性质对其用途的决定作用，运用物质性质的知识解决酸雨污染问
题，造福人类。

教学重点：一氧化氮、二氧化氮的性质
教学难点：二氧化氮与水的反应
教学手段：演示实验、多媒体
教学流程：
板书设计：
氮的氧化物
3
-
+
有机物
+
氮的单质
氮的氧化物
NO
N2+O2
放电或高温
2NO+O22NO2
3NO2+H2O HNO3+NO
汽车尾气
酸雨。

硫和氮的氧化物（第2课时）教学目标：1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．重点和难点重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

环境污染和保护难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

情景展示3 1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。

北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。

2、3、据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在 1100 亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。

4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。

由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。

但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。

降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。

前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。

形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物巩固练习：1、写出N2与O2反应的化学方程式，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其它过程及反应是2、水源污染的主要原因有（）。

（1）城市生活污水排放（2）农业生产中，农药、化肥使用不当（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触（4）工业生产中废液、废渣、废气的排放A.只有(1)(3)(4)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(4)D.只有(1)(4)3、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。

△点燃 第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO 2的四性、认识可逆反应。

【重点、难点】SO 2的化学性质、可逆反应。

【预习案】一、硫 1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、S + O 2 — 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

Fe+S ==二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。

2、 化学性质 （1）酸性氧化物的通性①与氢氧化钠反应： 、 ②与氧化钙反应： ③与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。

用“”连接，如“H 2O H ++OH -”、“Cl 2+H 2O HCl+HClO ”、“HClO H ++ClO -”等。

（2）氧化性 与硫化氢反应：（3）还原性 ①与氧气反应： ②与氯气反应：（4）漂白性三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 ①与氧化钙反应：②与氢氧化钙反应： 【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【探究点二】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1）向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。

此处应为,原因是。

（2）向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。

向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。

试回答下列问题:①沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。

②写出生成沉淀B的离子方程式: 。

③生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。

第四章第三节硫和氮的氧化物第二课时教学设计使用教材：人教版《化学必修Ⅰ》一、教学理念：学生学习方式的转变——讨论型探究学习的学习方式普通高中化学课程的教学设计要有利于学生学习方式的转变，倡导学生主动学习，在多样化、开发式的学习环境中，充分发挥学生的主动性、积极性和参与性，为学生的自主学习、探究学习、交流与合作创造必要的前提。

二、教材分析本节内容选自人教版《化学必修Ⅰ》第四章第三节硫和氮的氧化物第二课时，在第一课时时已学习了硫和氮的氧化物的污染原理，在第二课时主要是在第一节的基础上学习二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

因为是第一节的后续，在结构上来说应该是启发性的学习应用，因此主要让学生通过分组讨论来学习这一课。

三、学生分析现在开课的学生是高一A班的学生，普遍女生化学基础较差，整体对高中课程和学习还不适应。

但新课程改革以学生的自主性为主，形式自主探究，学生学习起来比较有兴趣，容易激发他们的学习热情。

四、学习目标与任务（一）知识教学点酸雨的形成与防治。

自主探究分析空气污染的原因。

自主探究雨水pH的测定。

（二）能力培训点1、自学能力本节多数内容属于学生自学内容，方式通过阅读书本内容，联系生活讨论，结合小组得出观点。

2、分析、归纳思维能力学生通过小组讨论，充分对各问题进行提出——分析——归纳的训练。

（三）教学重点二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（四）教学难点自主探究二氧化硫和二氧化氮对大气的污染五、教学策略：1、教学方法：讨论法、小组协作学习、启发式教学法2、学法指导：自主、合作、探究学习方法六、教学过程简录【复习旧课】【引入新课】【引言】什么是大气污染？【思考与讨论】什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？酸雨是怎样形成的？【小结】【思考与讨论】酸雨有什么危害？形成酸雨的污染源主要来自何方？【小结】【讨论】如何控制酸雨的形成呢？【小结】【实践活动】分析空气污染的成因【小结】【放映短片】大气污染【练习】七、教学反思任务驱动的确能调动起学生学习的主动性，学生在讨论中学习，充分利用了众人的智慧，学习不再被动和无助。

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硫和氮的氧化物一、教材分析《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫-—二氧化硫——二氧化硫对大气的污染-—三氧化硫—-硫酸。

学生通过学习,一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系;一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识.本课时主要教学内容为二氧化硫.从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。

这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

二、学情分析学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。

已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识,对SO2并不陌生。

4.3 硫和氮的氧化物教学目标：1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学过程：归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10∶)。

2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物3、化学性质：(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3书写有关化学方程式思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。

表示用可逆号。

“”特点：同时、同条件，不同方向，同时并存应用与实践1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？应用提高1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。

板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。