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中考化学溶液配制专题实战练习1.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液吋，不需要的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.量筒D.托盘天平2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（）A.配制溶液的烧杯可以用少量蒸馏水润洗B.用100ml的:W:筒:W:取47ml的水C.转移已配制好的溶液时，有少ft溶液溅出不会引起溶质质fi分数的改变D.称量固体吋，当指针向右偏移吋，应该增加砝码3.（2006•北京）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A.计算、溶解、称量、量取B.溶解、量取、计算、称量C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、洛解、计算4.配制一定溶质质M分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）5.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，需采用的一组仪器是（）A.烧杯、药匙、量筒、酒精灯B.烧杯、量简、托盘天平、酒精灯C.烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平D.烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图：正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.⑤②①④③D.③④①②⑤7.（2013•东台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A.称量时，将固体NaCI放在天平左盘纸上B.蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C.主要操作步骤为：汁算、称量、溶解等D.过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码C.将量筒屮的水倒入烧杯时，量筒屮有少量水残余D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液9.用氯化納固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是( )A.托盘天平B.烧杯C.量简D.漏斗10.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是( )A.过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿屮滤液蒸干时才停止加热C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液吋必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等11.实验室要配制50g6%的氯化钠溶液.以下操作正确的是A.将氯化钠固体直接放在托盘上称量B.将准确称取的氯化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解C.实验屮盂要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管D.配制溶液时耑要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等少骤12.(高新区)清冋答下列叫题：(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______ g,水_______ g.(2)用托盘天平称量所需的鉍化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _______ .A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(3)在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将 _________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”).13.实验室要配制50g溶质质延分数为6%的氯化钠溶液。
初中化学溶液的分类测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列溶液中，属于饱和溶液的是（）A 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液B 浓度较大的溶液C 还能再溶解该种溶质的溶液D 不能继续溶解任何溶质的溶液2、下列关于溶液的说法正确的是（）A 均一、稳定的液体都是溶液B 溶液一定是无色透明的C 饱和溶液不能再溶解任何物质D 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物3、 20℃时，向 100g 水中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌后过滤，称量剩余固体的质量，如下表所示。
下列说法错误的是（）｜实验次数|1|2|3|4|｜｜｜｜｜｜｜加入硝酸钾的质量/g|50|50|50|50|｜剩余固体的质量/g|256|112|56|56|A 20℃时，硝酸钾的溶解度为 444gB 第 3 次实验所得溶液为饱和溶液C 第 4 次实验后，溶液的溶质质量分数为 24%D 20℃时，将 56g 硝酸钾固体溶于 100g 水中，可得到饱和溶液4、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A 面粉B 牛奶C 白糖D 植物油5、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）A 降低温度B 蒸发溶剂C 加溶质硝酸钾D 升高温度6、下列有关溶液的叙述错误的是（）A 溶液中的溶剂只能是水B 固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高C 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D 溶液是均一、稳定的混合物7、现有 60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到 20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（）A 仍为饱和溶液B 有硝酸钾晶体析出C 溶液的质量不变D 溶质的质量分数减小8、下列方法能使硝酸钾的溶解度增大的是（）A 增加水的质量B 增加硝酸钾的质量C 升高温度D 降低温度9、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组是（）A ①②③B ②③④C ③④⑤D ②③⑥10、下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（）A 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B 在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能相互转化C 饱和溶液指的是不能再溶解任何物质的溶液D 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、指出下列溶液中的溶质和溶剂。
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。
A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。
A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。
A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。
A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。
A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。
2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。
3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
初中化学第九单元溶液知识点总结第一节 溶液的形成1. 溶液● 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 洗涤剂具有乳化作用。
● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
● 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热● 硝酸铵溶于水吸热● 氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节 溶解度● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，氢氧化钙从它溶液中析出只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变● 饱和溶液恒温蒸发溶剂时溶液浓度不变。
饱和溶液不管是升温还是降温，有晶体析出则溶质质量分数减小，无晶体析出，则溶质质量分数不变● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液1. 固体的溶解度● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液必须掌握的典型题单选题1、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。
该固体物质可能是A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3答案：C分析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。
A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。
2、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）A．B．C．D．答案：D配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故选：D。
3、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液答案：CA、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g×100%≈39.0%，小于63.9%，选项B正确；63.9g+100gC、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。
中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习及答案一、初中化学溶液的形成1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水【答案】B【解析】【详解】A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；2．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。
点睛：溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。
(每日一练)初中化学第九章溶液典型例题单选题1、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量答案：B解析：饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
A. ②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；B. ③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；C. ②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；D. 被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；选B。
2、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验答案：C解析：t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。
初中化学溶液专题训练1. 溶液的基本概念1.1 什么是溶液？哎，大家好，今天我们来聊聊化学里的“溶液”。
别担心，不会让你头疼的！简单来说，溶液就是由一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中形成的均匀混合物。
想象一下，你在水里溶解糖，结果就得到了美味的糖水！是不是觉得很简单呢？溶液的特点是，无论你怎么摇晃，溶质和溶剂都能融为一体，形成一个看似“完美无瑕”的整体。
就像你和朋友们的默契，不分你我！1.2 溶质和溶剂的区别那么，溶质和溶剂到底有什么区别呢？溶质就是我们要溶解的东西，比如盐、糖、咖啡粉等，而溶剂一般是水，当然，有时候也会用其他液体。
想想看，盐水就是盐这个溶质在水这个溶剂里“洗澡”啦！有时候，我们也会把这个“溶解”的过程称为“溶解反应”，听起来是不是有点高大上？不过，没关系，只要你能想象出那种咕噜咕噜的感觉，理解就到了！2. 溶液的种类2.1 饱和溶液和不饱和溶液接下来，我们来聊聊溶液的种类。
你知道吗，溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液就像你吃到撑的感觉，已经吃到没地方再放东西了。
比如说，水里加了太多盐，盐再也溶不下去，这就是饱和溶液。
而不饱和溶液就像是你还能再吃一碗的状态，继续加盐，它们还会乐意接纳。
理解了吗？这就像人生，有时候我们很“饱和”，但更多的时候，我们还有空间去尝试新的东西。
2.2 过饱和溶液还有一种比较特别的溶液，叫过饱和溶液。
想象一下，如果你把盐放到热水里，等水变凉后，盐依然留在水里，这样的溶液就被称为过饱和溶液。
这种情况在生活中并不常见，但听起来很酷吧？就像是你把一段感情藏在心底，虽然表面上平静，但其实内心却在酝酿变化！3. 溶液的浓度3.1 溶液的浓度定义说到浓度，大家一定会想到饮料的浓度，哈哈。
溶液的浓度其实就是溶质在溶剂中所占的比例。
比如，你做了一杯浓浓的巧克力奶，巧克力的浓度就很高，而你要是只加了一点点巧克力，那就是稀薄的浓度。
浓度越高，味道也越浓，当然，化学反应的速度也会加快，真是一举两得！3.2 如何计算浓度计算浓度就像做数学题一样，简单又有趣。
溶液化学初中
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
一、填空题1、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。
回答下列问题 （1）丙物质的溶解度随温度升高为 （填“增大”或“减小”）（2）t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为 。
（3）t 2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的 质量大小关系为甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若甲物质中混有少量的丙物质，可采用 的方法提纯甲。
（5）若要将组成N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采 用的方法是2、右图是X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线。
(1)溶解度变化受温度影响最大的是 。
(2)t ℃时，溶解度最小的是 。
(3)t ℃时，饱和Z 溶液中溶质与溶剂的质量比是 。
要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是 。
3、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U 形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸． 请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水 ；（2）U 形管中a 、b 液面变化情况是 （选填序号）．A ．a 液面上升，b 液面下降B ．a 液面下降，b 液面上升．4、甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题① 30℃时，丙的溶解度是_____ g/100g 水。
② 20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 _______________。
③ 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答Ⅰ 溶液a 的溶质质量分数是 ；（精确到0.1%）Ⅱ 取用的固体是________ ；Ⅲ 温度t 的范围是________ ℃；Ⅳ 关于溶液d 和溶液e 的说法错误的是_________ 。
A ．溶质质量可能相等B ．溶液d 中溶质质量可能大于溶液eC ．溶液的溶质质量分数可能相同D ．溶解度可能变大5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P 点的含义 。
（2）t 3℃ 时，将30g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。
（4）t 3℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。
6、如图是A ．B ．C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t 1℃时A ．B ．C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）．（2）t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是 g ．（3）将t 1℃时A ．B ．C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．（4）将t 2℃时等质量的A ．B ．C 三种物质饱和溶液的温度降低到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数最小的是 ．7、下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）15℃时，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl 的溶解度。
（2）40℃时，KCl 的溶解度是 g ，向100g 水中加入40gKCl ，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： (任写一条)。
（4）下列说法正确的是 。
A ．KNO 3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B ．饱和KCl 溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变C ．30℃时，分别将10g KCl 和10g KNO 3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D ．分别将40℃时的KCl 和KNO 3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多。
8、1）目前属于最清洁的气体燃料是 ；（2）常用于改良酸性土壤的是 ；（3）金刚石和石墨性质存在明显差异的原因是 ；（4）A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如右图所示，根据右图 给的信息回答问题：① 在t 2℃时，A 、B 、C 三种饱和溶液，降温到t 1℃时仍然是饱和溶液的是 ；② 把C 的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、 蒸发溶剂、 ；③ 在t 2℃时，A 饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
9、如图是某同学配制50g 质量分数为5%的盐水的全过程（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、 、 量筒．（2）找出图中的错误．① ． ② ．（3）应该称取氯化钠的质量为 ，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号）（水的密度为1/cm 3） A.10mL B.50mL C.100mL ．10、甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：（1）图中P 点的意义是 ；（2）若甲中混有少量的乙，最好采用的方法提纯甲；（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是；（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是；（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．11、下图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2表示三种固体的饱和溶液在t3℃时蒸发等量的水，析出晶体的情形。
（1）图中物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似。
（2）乙烧杯中对应的溶质是（填“a”或“b”或“c”）（3）将时a、b、c的饱和溶液各100 g分别升温到。
若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（填字母代号，下同）A. a、b变为不饱和溶液，c仍为饱和溶液B. a、b两溶液溶质质量分数相等C. a、b两溶液的质量相等D. 溶液c中的溶剂质量最少（4）通常情况下，在实验室用6%的a溶液配制1%的a溶液，需要到的仪器有：烧杯、（填字母代号）。
A. 托盘天平（带砝码盒）B. 药匙C. 玻璃棒D. 漏斗E. 铁架台F. 量筒G. 胶头滴管12、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的相等．（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）A．溶剂质量一定变小B．溶质质量一定变大C．溶液浓度可能变大D．溶液质量可能不变（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。
若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是。
13、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：(1)t1℃时，A物质的溶解度(填“>”“<”或“＝”) B物质的溶解度。
(2)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃(其他条件不变)，没有晶体析出的是_物质。
(3)t2℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取_)_(任写一种)的方法，使它变为饱和溶液。
(4)t2℃时，将30 g A物质投入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是_。
14、华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
15、NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为g．（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法．（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现的现象．二、选择题16、如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是( )A．甲的溶解度比乙大B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．在t1℃时将25g乙投入100g水中，可以形成125g溶液17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法18、下列说法，正确的是( )A．在面粉中加入适量的水，充分搅拌，可得到溶液B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．洗涤清可洗去餐具上的油污，是因为洗涤清具有乳化功能D．只用水作试剂不能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来19、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同20、“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性．A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤21、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤22、如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液B．a点表示30℃时，X的溶解度为60gC．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X23、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而减小B．在t2℃时，b物质的溶解度比a物质的溶解度大C．在t1℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数D．在t2℃时，将20ga物质加入到100g水中，充分溶解后得到的是a物质的不饱和溶液24、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 硝酸铵D. 浓硫酸25、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（)A．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．P点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同D．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，a析出的晶体质量大于b26、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（▲）A．浓硫酸B．蔗糖固体C．氢氧化钠固体 D．硝酸铵固体27、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
