2014-2015学年山东省菏泽市单县五中高一(下)月考化学试卷

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省菏泽市单县五中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶2．下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污3．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L1mol/L的K2SO4中有N A个K+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个N A电子4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LNO2中分子数约为N A个B．常温下，18g O2中含有个N A氧原子C．31g白磷中含的共价键数为3N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1N A OH﹣5．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣8．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+4Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O9．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣10．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+311．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④ B．①②④C．①③⑤D．②③④12．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有Al（OH）4﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+13．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O14．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω15．火法炼铜的原理为：Cu2S+O 22Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC 用惰性电极电解NaCl溶液2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液2Br﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Br2D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H++OH﹣=H2O 稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣=H2OA．A B．B C．C D．D二、非选择题（共52分）17．实验室用密度为1.25g•L﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为．（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）A．用30mL水洗涤2﹣3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是．18．实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是．19．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++H2PO3﹣+ ．20．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）肯定不存在的离子是．（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？（填“有”或“无”）．21．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取．（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42﹣外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是．（3）写出沉淀物中所有物质的化学式．（4）滤液I的成分是水和．（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀．②、、（依次填写实验操作名称）．③冷却、称重．（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol （用含m、n的代数式表示）．22．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是．（填序号）A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应E．铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol﹣L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，所形成该分散系的微粒粒度范围是．（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为．②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO+10H2O═4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为．③下列物质能用作净水剂的有．a．KAl（SO4）2•l2H2O b．聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n c．ClO2 d．“84”消毒液．2015-2016学年山东省菏泽市单县五中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶．【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．故选B．【点评】本题涉及金属钠的保存以及性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】NaHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D．NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确．故选C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大．3．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L1mol/L的K2SO4中有N A个K+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个N A电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1mol氧气含有16mol电子；B．1molK2SO4中含有2molK+；C．标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；D．1molNa失去1mol电子．【解答】解：A．8gO2的物质的量是0.25mol，含有4mol电子，故A正确；B．1L1mol/L的K2SO4的物质的量是1mol，含有2N A个K+，故B错误；C．标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，且盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；D．1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为 N A，故D正确．故选AD．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点．4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LNO2中分子数约为N A个B．常温下，18g O2中含有个N A氧原子C．31g白磷中含的共价键数为3N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1N A OH﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据分子数N=来计算；B、O2由氧原子构成；C、白磷分子中含有6个P﹣P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，22.4L气体中含有的分子数N===N A个，故A 正确；B、O2由氧原子O构成，故18g O2中含有的O的物质的量n==1mol，即N A个，故B正确；C、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键；31 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P﹣P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 N A，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选AB．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断．【解答】解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，原子不守恒，故C错误；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．故选D．【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=11的溶液，显碱性；B．MnO4﹣为紫色；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+4Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3﹣完全反应；B、根据滴加Ba（OH）2溶液后，恰好使SO42﹣沉淀，得出明矾和Ba（OH）2的比例，从而写出反应；C、氯气足量，故Fe2+和Br﹣均完全反应，但要注意Fe2+和Br﹣的比例；D、醋酸是弱酸，应从能否拆分的角度来考虑．【解答】解：A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3﹣完全反应．故化学方程式：NH4HCO3 +2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3 、KOH 和 K2CO3均可以拆，故离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2，故离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br﹣均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选A．【点评】本题从物质的拆分角度、与量有关等角度考查了离子方程式的书写，较简单．9．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：Br﹣＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以C不能发生，故A正确；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故B错误；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故C错误；D、根据反应得出还原性强弱是：I﹣＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D 错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则240×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=200×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移守恒思想的运用，题目难度不大．11．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④ B．①②④C．①③⑤D．②③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质．【解答】解：①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查了氧化物、化学反应、分散系和电解质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，难度不大．12．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有Al（OH）4﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向该溶液中加入 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中Al（OH）4﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及硝酸的强氧化性做进一步的推断．【解答】解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，因为Al（OH）4﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体，故在酸性溶液中不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，而阴离子只剩下了NO3﹣，则NO3﹣离子一定有；能够与NaOH溶液生成沉淀的有Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，故Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．综上所述，溶液中一定含有H+、NO3﹣；一定没有Al（OH）4﹣、CO32﹣、Fe2+；Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；D．漏写镁离子与碱的反应．【解答】解：A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．14．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．【解答】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B．【点评】考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．15．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

高一第二学期 第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ）A ．6：4：3B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。

下列有关说法错误的是( )A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选；故选：D 。

山东省单县第五中学【精品】高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组材料中，不能组成原电池的是()A B C D两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D2．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是A．溶液中H+向负极移动B．电子由Zn经外电路流向CuC．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正极3．如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。

下列判断正确的是A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液4．有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶）A．锌为阳极，发生氧化反应B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C．电子由铜极向锌极移动D．反应前后铜片质量不改变5．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C6．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）A．a的一氯代物可能有三种B．a分子中可能有三个甲基C．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．a的分子式为C6H107．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述错误的是（）A．可以用溴水鉴别丙烯和苯B．用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水C．可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料9．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅10．下列实验能达到目的的是( )A．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸加热反应制取氯气D．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水11．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确12．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是( )A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．将饱和氨水滴加到生石灰中制NH3C．BaCl2与碳酸反应制备BaCO3D．大理石与稀硫酸反应制备CO213．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气14．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2B．NH3C．HCl D．Cl215．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解16．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）17．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．实验室制取并收集NH3B．干燥Cl2C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO2二、填空题18．(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

山东省菏泽市单县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（6月）试题1．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A B C D两极材料Zn片.石墨Cu片. Ag片Zn片.Cu片Fe片.Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸2．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误．．的是（）A．溶液中H+向负极移动 B．电子由Zn经外电路流向CuC．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ D．Cu是正极3．如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。

下列判断正确的是（）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液4．有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl 饱和溶液的琼胶）（）A．锌为阳极，发生氧化反应B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C．电子由铜极向锌极移动D．反应前后铜片质量不改变5．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）A． a的一氯代物可能有三种 B．a分子中可能有三个甲基C． a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．a的分子式为C6H107．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项 实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO 4·5H 2O ，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C 、H 、O 三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol 金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连8．下列叙述错误．．的是（ ） A ．可以用溴水鉴别丙烯和苯 B ．用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水 C ．可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸 D ．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料9．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）A ．②③④B ．①②④⑥C ．①②④⑤D ．②③⑤⑥10．下列反应中，属于加成反应的是( )A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色C ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D ．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 11、下列实验能达到目的的是( )实验 记录① Cu 为正极，Zn 为负极； ② Zn 质量减少，Cu 质量增加； ③ SO 42-向Cu 极移动；④ 电子流方向是：由Zn 经导线流入Cu 片； ⑤ Zn 电极发生还原反应；⑥ 正极反应式：Cu 2++ 2e－= CuA．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸加热反应制取氯气D．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水12、某化学小组用下图所示装置制取氯气。

山东省菏泽市2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题（B）《必修2》说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65 Cu :64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2015年4月22日是第46个世界地球日。

今年地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。

下列行为不符合．．．活动主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第IA族的所有元素都是金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．—般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。

3．下列有关概念说法正确的是（）A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．石墨、金刚石互为同位素C．甲烷和异丁烷互为同系物D．乙烷和乙烯互为同分异构体4．下列有关化学用语的表述正确的是（）BrA．质子数为35、中子数为45的溴原子：8045B．丙烷分子的球棍模型为：C．次氯酸的电子式为：D．—OH与OH－组成元素相同，含有的电子数也相同5. 下列说法中正确的组合是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③最外层只有1个电子的元素一定是金属元素④同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④6．下列对有机化合物的说法错误的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯 D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是8C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是（）A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强10．下列情况下，反应速率相同的是（ ）A ．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl 反应B ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应C ．等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的NaHCO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量等表面积的石灰石反应11．下列对有机化合物的性质叙述错误的是（ ）A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应12．一定温度下，在1L 密闭容器中，反应N 2 + 3H 2 3达到化学平衡状态的标志是（ ）A ．N 2∶ H 2∶NH 3 ＝1∶3∶2B ．N 2、H 2、NH 3的物质的量不再改变C ．混合气体的密度保持不变D ．单位时间里每增加1mol N 2，同时增加3mol H 213．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

山东省单县五中2015—2016学年上学期第三次月考高三化学试题说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是 ( )A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－3．下列物质中熔点最高的是 ( )A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是 ( )A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 ( ) A．18g NH＋4中所含的电子数为10N AB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AD．28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2N A6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n＋及a值可能为 ( )所含离子NO－3SO2－4H+ Na+M n＋浓度(mol/L) 3 1 2 1 aA ．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O8．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( ) A．XY B．XY2 C．XY3D．XY49．下列说法正确的是（）A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列说法正确的是（）A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol12．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．试管中的氯化铵固体和碘单质受热后，均可在试管口出现固体C ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D ．硫酸铵和硫酸铜分别滴入蛋白质溶液中均由固体生成13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

山东省菏泽市单县五中20 14-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷一．选择题（只有一个选项正确）1．（3分）钋（Po）是周期表中的第84号元素，是居里夫在1898年发现的．钋﹣210属极毒放射性核素．据报道，最近俄罗斯的前特工利特维科的死亡与钋﹣210的毒害有关．对钋﹣210的叙述正确的是（）A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光B．钋的原子核内有210个中子C．钋﹣210原子中中子数与核外电子数之差为126D．钋﹣210的摩尔质量为210g2．（3分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想﹣﹣人工转变元素．这个核反应如下：N+He→O+H，下列叙述正确的是（）A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定3．（3分）下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应4．（3分）右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5．（3分）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为16．（3分）下列说法正确或符合科学事实的是（）A．等质量的CO与C2H4体积一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环7．（3分）甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（）A．铝和铁B．氯气和硫C．碳和硅D．氢气和钠8．（3分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9．（3分）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．四种元素一定属于短周期元素10．（3分）下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖11．（3分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用．如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+结合OH﹣的能力比1H+更强12．（3分）下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和苯都能使溴水褪色C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应13．（3分）下列说法中，正确的是（）A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．（3分）X、Y、Z为三种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2．下列说法不正确的是（）A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火二．填空题15．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是，含有．（2）⑦号元素的原子结构示意图为，其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_．（3）⑦号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为（4）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）．（5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：．其化合物类型为．（6）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：．16．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号），，，，．（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写字母）；A．比较这两种元素的常见单质是沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为．（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．17．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染．已知制酒的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应②CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）C6H10O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2↑（1）方法①反应的化学方程式是．反应类型为，方法②的化学反应类型是．（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由．（3）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（填序号）A．①B．③C．①③D．①②③18．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜淀粉碘水蛋白质浓硝酸蛋白质燃烧葡萄糖银氨溶液山东省菏泽市单县五中2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（只有一个选项正确）1．（3分）钋（Po）是周期表中的第84号元素，是居里夫在1898年发现的．钋﹣210属极毒放射性核素．据报道，最近俄罗斯的前特工利特维科的死亡与钋﹣210的毒害有关．对钋﹣210的叙述正确的是（）A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光B．钋的原子核内有210个中子C．钋﹣210原子中中子数与核外电子数之差为126D．钋﹣210的摩尔质量为210g考点：原子结构与元素的性质．分析：中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，摩尔质量在数值上等于质量数，但是摩尔质量单位为g/mol．解答：解：A、由元素周期表知钋为第六周期ⅥA族的元素，据递变规律知Po是银白色金属，具有放射性，能在黑暗中发光，故A正确；B、质量数=质子数+中子数，质量数为210，质子数为84，所以中子数=210﹣84=126，故B错误；C、原子核外电子数=质子数，所以中子数﹣核外电子数=126﹣84=42，故C错误；D、钋﹣210的质量数为210，其摩尔质量为210g/mol，故D错误．故选A．点评：本题考查的是元素周期律与原子结构的知识，难度不大，注意元素的质量数与摩尔质量的关系．2．（3分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想﹣﹣人工转变元素．这个核反应如下：N+He→O+H，下列叙述正确的是（）A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据原子符号中数字代表的含义来分析；B、根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数；C、根据质子数相同中子数不同的原子互称同位素来分析；D、根据He等稀有气体的结构中都满足最外层稳定结构．解答：解：A、因817O原子的质子数为8，质量数为17，故A错误；B、因11H原子的质子数为1，质量数为1，中子数为1﹣1=0，故B错误；C、因O2和O3是由同一元素形成的不同单质，不是同位素，是同素异形体，故C错误；D、因He等稀有气体的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，化学性质都很稳定，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，质量数=质子数+中子数，同位素的概念等，难度不大，根据课本知识即可完成．3．（3分）下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．CPU芯片材料为硅，光导纤维材料为SiO2；B．二氧化硅能与氟化氢反应生成四氟化硅气体；C．二氧化硅不是硅酸盐；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．解答：解：A．CPU芯片材料为硅，光导纤维材料为SiO2，不是同种材料，故A错误；B．工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．水晶的主要成分为SiO2，不是硅酸盐制品，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意水晶的主要成分为SiO2，不是硅酸盐制品．4．（3分）右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；C、根据平衡移动原理分析；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：A、配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；C、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确．故选A．点评：本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题．5．（3分）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强．不能利用氢化物的酸性判断．B、元素越容易得电子，非金属性越强，与最外层电子数多少没有必然的联系．C、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，阳离子与阴离子电子层结构不相同．D、短周期同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，长周期中中间相隔10列，第六周期第三列含有镧系第七周期第三列含有锕系，原子序数相差为11或25．解答：解：A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强．氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如HF与HCl，非金属性F＞Cl，HF是弱酸，HCl属于强酸，故A错误；B、元素越容易得电子，非金属性越强，元素原子的最外层电子数越多，不一定非金属性强，如非金属性O＞I，故B错误；C、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，如Na+与Mg2+，Cl﹣与S2﹣电子层结合相同，Mg2+与Cl﹣电子层结构不相同，故C错误；D、短周期同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，长周期相差为11或25，故D正确．故选D．点评：本题考查了原子结构和性质，难度不大，明确元素周期表的结构和元素周期律是解本题的关键．6．（3分）下列说法正确或符合科学事实的是（）A．等质量的CO与C2H4体积一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环考点：取代反应与加成反应；苯的结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据V=判断，有关气体体积的计算要注意温度和压强；B．含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基等的有机物能发生加成反应；C．酯、多糖、蛋白质都能发生水解反应；D．苯分子中碳碳之间形成的化学键是介于单键和双键之间的特殊键．解答：解：A．虽然CO与C2H4的质量和摩尔质量相同，但温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致其体积不一定相等，故A错误；B．甲烷、乙醇和乙酸中不含苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基等，所以不能发生加成反应，但能发生取代反应，故B错误；C．油脂属于酯类，淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；D．苯分子中6个碳碳之间形成的是一个大π键，故D错误；故选C．点评：本题考查取代反应、加成反应、物质的性质等知识点，易错选项是A，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．7．（3分）甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（）A．铝和铁B．氯气和硫C．碳和硅D．氢气和钠考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应，根据图片知甲为还原剂具有还原性，乙是还原产物，根据物质的性质来分析解答．解答：解：A．铁是第四周期第VIII族元素，不是短周期元素，故A错误；B．氯气具有强氧化性，且氯元素和硫元素处于不同主族，故B错误；C．碳和硅处于同一主族且属于短周期元素，碳具有强还原性，碳和二氧化硅反应生成硅和二氧化碳，所以符合条件，故C正确；D．钠的还原性大于氢气，所以氢气和氧化钠不能生成钠和水，故D错误；故选C．点评：本题考查无机物的推断，明确元素性质及元素周期表的结构是解本题关键，难度不大．8．（3分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：A、淀粉和纤维素均为混合物，不能互为同分异构体；B、根据取代反应的特点来判断；C、根据高分子化合物的相对分子质量高达几万到几十万来判断；D、乙烯具有还原性，能被氧化剂氧化，能和溴水发生加成反应．解答：解：A、淀粉和纤维素均为混合物，二者n的取值不一样，不能互为同分异构体，故A错误；B、酯化反应属于取代反应，故B正确；C、油脂的相对分子质量不能达到几万到几十万，不能称为高分子化合物，故C错误；D、乙烯具有还原性，能被氧化剂高锰酸钾氧化，从而高锰酸钾溶液褪色，而乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，原理不一样，故D错误．故选B．点评：本题借考查学生有机物质的分子组成以及性质方面的知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．9．（3分）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．四种元素一定属于短周期元素考点：原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，则A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，故C错误；D．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误．故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．10．（3分）下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖考点：石油的分馏产品和用途；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题；有机化合物的获得与应用．分析：A．根据液化石油气和天然气的主要成分；B．根据有机物的官能团决定有机物的化学性质知识来回答；C．油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解；D．根据葡萄糖与氢氧化铜反应的现象考虑．解答：解：A．根据液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故A错误；B．苯可以和溴水在催化剂的作用下发生反应获得溴苯，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯，这些反应均是取代反应，故B正确；C．油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D．用新制的Cu（OH）2溶液检验，加热如果出现砖红色沉淀就说明含有葡萄糖，故D正确．故选A．点评：本题考查石油的分馏产品、取代反应、油脂的水解、葡萄糖的检验，难度不大，平时注意知识的积累．11．（3分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用．如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+结合OH﹣的能力比1H+更强考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．解答：解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B．16O与18O质子数相同中子数不同，互称同位素，故B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH﹣的能力相同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子组成和结构，难度不大，注意利用质子数+中子数=质量数来计算．12．（3分）下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和苯都能使溴水褪色C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应考点：乙烯的化学性质；有机物的鉴别；苯的性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A．煤是多种有机物和无机物的复杂混合物；B．乙烯和溴水发生加成，苯和溴水发生萃取；C．乙烯含碳量较高，点燃时现象与甲烷不同；D．葡萄糖不能发生水解反应．解答：解：A．煤是多种有机物和无机物的复杂混合物，不含焦炭，焦炭可由煤的干馏产生，故A错误；B．乙烯和溴水发生加成，生成无色的1，2﹣二溴乙烷而使溴水褪色；苯能将溴从水溶液中萃取出来而使溴水褪色，故B正确；C．点燃时甲烷有蓝色火焰，乙烯点燃时火焰明亮，有黑烟，故C正确；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误．故选BC．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．13．（3分）下列说法中，正确的是（）A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：分液和萃取；结构简式；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构．分析：A．有机物结构简式中的双键不能省略；B．酒精和水互溶，不能用作萃取剂；C．乙烷可以和氯气在光照下发生反应获得氯乙烷，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯；D．油中含有碳碳双键．解答：解：A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CH═CH2，结构简式中的双键不能省略，故A 错误；B．萃取剂和水应互不相溶，酒精和水互溶，不能用作萃取剂，故B错误；C．乙烷可以和氯气在光照下发生反应获得氯乙烷，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯，这些反应均是取代反应，故C正确；D．油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的性质、物质的萃取以及检验等，综合考查学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．14．（3分）X、Y、Z为三种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2．下列说法不正确的是（）A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物。

山东省菏泽市单县五中2014-2015学年高二下学期期末化学
模拟试卷（1）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物
的学说，这种有机物是（）
A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素
考点：化学史；有机物的合成．
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限．
解答：解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，故选：D．
点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．
2．（2分）有关化学用语正确的是（）
A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H4
考点：电子式；结构简式．
专题：化学用语专题．
分析：A、溴乙烷是乙烷分子中的1个H原子被Br原子取代产物；
B、乙醇的结构简式为C2H5OH；
C、氯原子未成键的孤对电子未画出；
D、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略．
解答：解：A、溴乙烷是乙烷分子中的1个H原子被Br原子取代产物，溴乙烷分子式为
C2H5Br，故A正确；
B、乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；。

2014—2015学年度第二学期第一次月考试卷高一化学一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料2．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3．下列说法正确的是A．在标准状况下，l mol水的体积是22.4LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 4．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化5．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E6．已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W7．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼8．将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为 1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶79．下列说法错误的是( )A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210．下列离子方程式的书写正确的是( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ + H 2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋12．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰113．医学研究证明,用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I叙述正确的是()。