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2013高考化学分模块课件：基本概念—专题二 化学常用计量(新课标二轮复习通用)

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2013高考化学二轮复习专题一 第2讲 常用化学计量课件

2013高考化学二轮复习专题一 第2讲 常用化学计量课件
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行
有关计算。
5
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教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概
13
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2．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应 用 于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至 × 少需要叠氮化钠 156 g(2012· 上海高考) 解析： 对化学方程式的书写不正确和计算错误而造成失
40.32 L ( ) 分，n(N2)＝ －1＝1.8 mol 22.4 L· mol 撞击 2NaN3=====2Na＋3N2↑ 130 g xg 解得 x＝78
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3 mol 1.8 mol
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3．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1
选择题为主，试题难度不大，且形成了稳定的考查形式和风 格。但需要注意题目中的“陷阱”。备考时要关注以下考点： (1)有关NA的正误判断； (2)以物质的量为中心的计算；
(3)有关溶液浓度的计算及溶液的配制。
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0.1 mol/L ，若从该溶液中取出 10 mL，则其浓度为 0.1 mol/L，
将这 10 mL 溶液稀释至 100 mL，则其浓度为 0.01 mol/L。

高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)

高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)

2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。

化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》

化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》

第一单元 │ 编写思路
► 编写思路 1． 因物质的量的概念抽象又难于理解，由此所派 ． 因物质的量的概念抽象又难于理解 ， 生的其他物理量在高考化学试题中作为计算考查的重 所以本单元分为2讲 物质的量、 点， 所以本单元分为 讲 ： 物质的量 、 气体摩尔体积 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。为 分化难点，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以 分化难点， 突破。 突破。
第一单元 │ 编写思路
2．第1讲：对物质的量的概念简单介绍，点明了使用 ． 讲 对物质的量的概念简单介绍， 物质的量的注意事项。 物质的量的注意事项 。 由于有关阿伏加德罗常数的正误 判断是高考的热点， 所以对其进行考查角度的归类分析， 判断是高考的热点 ， 所以对其进行考查角度的归类分析 ， 以帮助学生深化理解， 看问题切中要害。 以帮助学生深化理解 ， 看问题切中要害 。 摩尔质量的编 写集中在如何理解概念及简单运算上。 写集中在如何理解概念及简单运算上 。 对气体摩尔体积 的讲解主要集中在“ 标况下的气体摩尔体积” 的讲解主要集中在 “ 标况下的气体摩尔体积 ” 上 ， 之后 重点对阿伏加德罗定律进行拓展。 重点对阿伏加德罗定律进行拓展 。 至于物质的量应用于 化学方程式的计算， 只要能够知道罗列有关数据时， 化学方程式的计算 ， 只要能够知道罗列有关数据时 ， 做 左右相当， 上下一致” 即可， 到 “ 左右相当 ， 上下一致 ” 即可 ， 有待于在以后的复习 中强化训练。 中强化训练。
2．计算摩尔质量的技巧 ． m (1)利用质量和物质的量：M＝ 。 利用质量和物质的量： ＝ 利用质量和物质的量 n M1 ρ1 (2)利用相对密度： ＝ ＝ D，M1＝ M2·D。 利用相对密度： 利用相对密度 ， 。 M2 ρ2 (3)标准状况下： M＝22.4ρ。 标准状况下： ＝ 标准状况下 。

新高考化学二轮复习化学计量及其应用课件(56张)

新高考化学二轮复习化学计量及其应用课件(56张)
＜1 1 5 3
3.75
[题组训练]
1．(2021·湖南常德一中检测)氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
()
A．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10NA
B．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
C．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
解析：
22.4
L(标准状况)15NH3即
22.4 L 22.4 L·mol－1
＝1
mol，1个15NH3中质子数为
10，故1 mol 15NH3中质子数为10NA，A不符合题意；2 mol NO与1 mol O2充分反应
400～600 ℃ CaC2O4 ==========
CaCO3＋CO↑。(2)CaC2O4·H2O和CaCO3两者均可分解生成
CaO，而两者制备的CaO捕集CO2的性能不同，说明使两者不同的原因是CaO表面积
的大小不同，因1 mol CaC2O4·H2O制备CaO的过程中共生成3 mol气体，1 mol
CaCO3制备CaO的过程只生成1 mol气体，因此CaC2O4·H2O热分解放出更多的气
体，而使制得的CaO更加疏松多孔，具有更好的CO2捕集性能。
答案：(1)CaC2O4=4=0=0=～==6=0=0=℃== CaCO3＋CO↑
(2)CaC2O4·H2O热分解放出更
多的气体，制得的CaO更加疏松多孔，具有更好的CO2捕集性能
(3)依据化学反应计算微粒数目 氧化还原反应中转移的电子数目。

高考化学(人教新课标)专题复习：化学用语与常用计量(二)课件(15张ppt)

高考化学(人教新课标)专题复习：化学用语与常用计量(二)课件(15张ppt)

×
( )
(2)标准状况，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。
×
考点二
阿伏加德罗常数的应用
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能 为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (2012· 新课标全国卷，9D)(
× ×
(2013· 广东理综，9B) ( )
考点二
阿伏加德罗常数的应用
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的 电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol， 而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。 (2011· 新课标全国卷，7A) ( (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。
) × ) ×
(2011· 上海，7C)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、 T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。 (2010· 福建理综，7A)( ) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数。 (2008· 广东理基，19C改编)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用

高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件

高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1

高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版


为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧

高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件

专题一 基本概念
第二讲 常用化学计量
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明

高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件


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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破

2013届高三化学二轮复习：《 化学常用计量》课件


专题二 │ 要点热点探究
4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时， 常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、 电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常 设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、 烃(如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2⇌N2O4，弱电解质的电离平衡 等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。
专题二 │ 要点热点探究
例1 [2012·课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数 为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA
专题二 │ 要点热点探究
例２ 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定 合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。 工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋ CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶 液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的 0.5 mol·L－1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL， 用0.1000 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：
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专题二 │ 常见易错示例
[尝试解答] ________ [易错提示] ①可逆反应不能进行彻底；②CCl4在标 准状况下为液体。 [正确答案] B [解析]因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底， 故A错；2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠， 都生成＋1价的Na＋，都会失去0.1 mol电子，故B正确；因S2 －离子会水解，故其数目小于0.1N , C错；标准状况下CCl A 4 是液态，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，故D错。
专题二 │ 要点热点探究
[点评] 知识规律： ①最简式相同、 质量相同的物质， 所含原子总数相同，如本题 B 项和 C 项； ②给定质量的物质，其物质的量、分子或原子个数均 与物质所处状态无关，只有涉及气体的体积与物质的量、 分子或原子个数的关系时才要求标准状况。
专题二 │ 要点热点探究
用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A．1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA B．CO2 通过 Na2O2 使其增重 b g 时，反应中转移的 bNA 电子数为 个 44 C． 标准状况下， NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 含 L D．一定条件下，Al 与 Fe3O4 反应，生成 5.6 g Fe， 转移 0.3NA 个电子
专题二 │ 主干知识整合
主干知识整合
专题二 │ 主干知识整合
[易错警示] 1.摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者 单位为g·mol－1，后者单位为1。 2.容量瓶为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积 的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制85 mL0.1 mol·L－1 的NaCl溶液，而只能配制100 mL。 3．物质的量的有关计算要注意单位的统一，化学上习惯 上用g/mL来表示液体密度，用g/cm3来表示固体密度。
专题二 │ 要点热点探究
3．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶 质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： ①对于密度小于1 g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的 水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量 分数之和的一半； ②对于密度大于1 g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐 酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数 之和的一半。
专题二 │ 要点热点探究
► 探究点二 以物质的量为核心的有关计算
1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量 浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之 和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、 Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发 生了变化。 2．用气体摩尔体积22.4 L·mol－1进行气体的物质的 量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状 况下。
专题二 │ 要点热点探究
4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时， 常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、 电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常 设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、 烃(如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2⇌N2O4，弱电解质的电离平衡 等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。
专题二 │ 主干知识整合
3．[2012·广东卷] 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2nA个电子( ) × [解析] 稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶 解且生成Fe3＋，所以1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol 电子。 4．[2012·江苏卷] 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水， 转移的电子数目为0.1NA( ) × [解析] Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应。
专题二 │ 要点热点探究
[点评] 化学中的计算一般应以物质的量为中心进行， 其核心方法就是将质量关系、 体积关系或微粒个数关系转化 为物质的量或物质的量浓度的关系。
专题二 │ 要点热点探究
现有 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液，加 入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全； 继续加入含 b mol HCl 的盐酸又恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na ＋ )为( ) A．(0.5b－0.5a)mol· －1 L B．(2b－a)mol· －1 L 5a － C．(5b－ )mol· 1 L 2 D．(5b－5a)mol· －1 L
专题二
专题二 化学常用计量
专题二 │ 考纲导航
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[热点考向] 1．阿伏加德罗常数正误判断 2．物质的量有关的计算, [复习策略] 1．归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方 式。 2．梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况 下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。
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例２ 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定 合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。 工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋ CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶 液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的 0.5 mol·L－1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL， 用0.1000 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：
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例1 [2012·课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数 为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA
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5．[2012·山东卷] 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状 况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ) × [解析] 电解NaCl溶液的阴极反应为2H＋＋2e－ ===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，转移2NA个电子。 6．[2012·广东卷] 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合 气体含有2nA个O原子( ) × [解析] 常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 L·mol－1，而是大于22.4 L·mol－1，则n(混合气体)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合气体中O原子不是2 mol，而 是小于2 mol。
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D [解析] NO2 和 CO2 分子中均含有 2 个氧原子，故 分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子为 2NA，A 项正确；28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中 含 CH2 的物质的量为 2 mol，故含碳原子数为 2NA，B 项 正确；92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含“NO2”的物质的 92 g 量为 ＝2 mol，含有原子的物质的量为 6 mol， 46 g· －1 mol 即原子数为 6NA，C 项正确；常温常压下，22.4 L 氯气的 物质的量不是 1 mol，D 项错。
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7．[2012·江苏卷] 常温常压下，18 g H2O中含有的原子 总数为3NA √ [解析] 在任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子。
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► 探究点一 阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压 下(1.0×105Pa、25 ℃时)等。 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下 非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
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D [解析] 设该溶液中含 NH4HCO3 和 Na2CO3 的物质 的量分别为 x、 根据题意列式 2x＝a mol,2x＋2y＝b mol， y， 联立解得 y＝(0.5b－0.5a)mol。则该混合溶液中 c(Na＋)＝ 2y ＝(5b－5a)mol· －1。 L 0.2 L
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[触摸高考] 判断正误 1． [2012·福建卷] 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子 数一定相等( ) × [解析] 没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2 L O2的物质的量。 2．[2012·江苏卷] 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气 体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) × [解析] 常温常压下，22.4 L CO和CO2的混合气体不 是1 mol，含有的碳原子数目也不是0.1NA。
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C [解析] 1 mol Cl2 参加反应，做氧化剂时转移 2 mol 电子， 若与水反应， 发生的是氯元素的歧化反应， 转移 1 mol 电子，A 项错误；由 CO2 与 Na2O2 反应的方程式 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2 看出，增重部分相当于 CO2 中的 “CO”，1 mol CO2 参加反应，固体增重 28 g，固体增重 b g， b b 则有 mol CO2 参加反应，转移电子的物质的量为 mol， 28 28 B 项错误；氩气分子可视为单原子分子，C 项正确；Al 与 4 Fe3O4 反应， 生成 5.6 g Fe， 转移电子个数为 NA， 项错误。 D 15