高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-3常见物质的制备PPT优质课件

A。根据浓硫酸干燥和碱液吸收尾气且 防倒吸可确定选项C、D均符合要求。 【答案】 CD
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例2 单晶硅是信息产业中重要的基础 材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅 制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)， 粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温 度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用 氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制 备四氯化硅的装置示意图：
(2)实验室制取氨气，除用氯化铵和消 石灰加热外，还用浓氨水制取：①可以 加热浓氨水使NH3挥发出来，②将浓氨 水和生石灰或浓氨水和碱石灰混合，使 NH3挥发出来。
二、一些简单化合物的制备 1．实验室制乙酸乙酯
先加乙醇 再加浓H2SO4和乙酸
防止倒吸
2．实验室制溴苯
检查装置的气密性 下口
上口
3．实验室制硝基苯
收集装置
收集方法 排水法
适用的气 H2、O2、
体
NO、CH4
向上排空气法 Cl2、CO2、 NO2、SO2等
向下排空 气法
H2、NH3
特别提醒 (1)启普发生器具有随开随用、随关随 停的特点，实验室中没有启普发生器 时，我们可以设计成如下装置。
(2)刚开始排出的气体不能收集，只有 当气体连续并比较均匀地放出时才能收 集，否则收集的气体中混有空气。
反应装置图
适用气 体
固、固加热型
O2、 NH3等
操作注意事项
①试管要干燥 ②试管口略向下
倾斜 ③加热时先均匀 加热再固定加热
反应装置 反应装置 适用 操作注意事
类型
图 气体 项
①烧瓶加热
时要垫石棉
固、液加 热型或液、
Cl2
网
HCl ②反应物均
液加热型
等 为液体时，

一、物质的检验 1．常见离子的检验
[主干知识]
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金 太
答案：B
阳 书
业
有
限
公
司
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课前 基础 探究
课堂
优化
探究
实验
1．物质的检验
思维
探究
(1)基本步骤
课时
演练 探究
一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
(2)实验现象
①生成气体：如：NH＋ 4 、CO23－的检验。
山
②生成沉淀：如：Cl－、SO24－的检验。
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仪器有
。
(2)若对调B和C装置的位置,
率。
(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产
解(3析)写:出(1B)中过反滤应需的要化漏学斗方、程玻璃棒、烧杯等仪器,而洗涤沉淀也需要漏斗、烧杯、
玻式璃: 棒等仪器。
。
(2)若对调B和C装置,可以通过水先把Cl2中的HCl除去,可提高KClO3的产率。
答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)能
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至
40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是
,馏出物是
。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是( ) A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀 C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀 D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
物质的制备
考点再现
1.气体制备原理
考点1 物质制备的原理
主干梳理
固态物质加热
固—液混合不加热
固—液混合加热
装置
典型 气体
O2
NH3
H2
CO2、O2
Cl2
净化
收集 尾气 处理
说明:(1)常见的防倒吸装置:
(2)常见干燥剂的分类:①酸性:浓硫酸、P2O5;②中性:无水CaCl2;③碱性:碱 石灰、固体NaOH、生石灰。
2.晶(固)体制备原理 (1)利用溶解度不同,溶解度小的从溶液中析出。例如,摩尔盐的制备就是利用同 温度下,摩尔盐晶体溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都小,从而通过加热浓缩、冷却、 结晶、减压过滤得到浅绿色的摩尔盐晶体。 (2)利用物质之间发生化学反应,产生需要制取的目标产物,再分离得到。例如,利 用水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林(乙酰水杨酸)就是这一原理。 3.晶(固)体制备中的保护 晶(固)体制备中可能会有很多副反应,或者是晶(固)体会被水解、分解、氧化、 还原等。此时需要对晶(固)体进行保护。 (1)酸或碱的强弱或量进行控制。例如,实验室制氢氧化铝,可以用铝盐与弱碱反 应,也可以用偏铝酸盐与弱酸反应,还可以用铝盐与偏铝酸盐反应。

【分析】大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在碳
酸钙上,阻止反应的进一步进行。
2.氨气通入氯化铝溶液中,现象是先有白色沉淀后溶解。( ×)
【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物,只溶于强酸和强碱,不溶于
氨水。
3.用如图所示实验装置制备BaSO3沉淀:
( ×)
【分析】硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可使二氧化硫氧化 为硫酸,得到硫酸钡沉淀。
4.各类气体发生装置及注意事项 (1)固+固——加热(可制O2、NH3等)应注意三点: ①试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒 流而引起试管破裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导 出。
(2)固+液(液+液)——加热(可制Cl2、HCl、C2H4、NO等): ①注意事项: a.先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品,再加热。 b.要正确使用分液漏斗。 ②装置的变式:
(3)收集气体时不应采取b、c装置,前者密闭不能排出空气,后者 伸入试管内的导管过长。 (4)制取CO2时不需加热,也不必处理尾气;NO常温下与氧气反 应,不能用排空气法收集;制取H2时不需加热,应采用向下排空气 法,尾气处理时一般用点燃的方法,故X可能是氯气。D装置中的 烧杯用来吸收尾气,防止污染空气。
(3)注意事项: ①试剂的混合方法:先取无水乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸, 冷却至室温后再加冰醋酸; ②长导管不要插入液面下; ③饱和碳酸钠溶液的作用:中和乙酸,吸收乙醇,__降__低__乙_酸___ _乙__酯__的__溶__解__度___。
【思考辨析】
1.制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。
( ×)
【解析】(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固 体;C装置适用于固体与液体不需要加热的反应,故应选用浓氨水 和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的 操作是连接一根导管,将导管通入水槽中,用手捂或酒精灯微热 圆底烧瓶底部,如果导管口处有气泡产生,松开手或停止加热后, 在导管里形成一段水柱,则说明C装置气密性良好。 (2)选择气体收集方法,无需考虑气体的颜色和热稳定性,根据密 度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法,根据溶 解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。