2021年2月5日星期五
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1
2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) H>0
对于该反应，升高温度，会有什么变化？ 升高温度→ 平衡向吸热反应方向移动→ 正反应为吸热反应→ 平衡向正反应方向移动→
C、D的体积分数增大→
A、B的转化率提高→
减小压强→
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图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
V'正＞V'逆
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图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
0
时间
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7
图（3）分析
V
V正
正、逆反应同
V'正 = V'逆 时开始
起始量不为0 V逆
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
0
时间
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二、速度-时间图：
可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
v
v正
v逆
t1
t2 t
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二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
-
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 _＞___ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为放—热——反应
P1 → P2 P 增右增大移缩T大平低反1平体小C衡→C应%衡积%右T放2增移T热大正降
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
B
的 转
T1
的 转
P1
化 率
T2
化 率
P2
A% •正反应吸热
t
t
•m+n<p+q
C%
T1 T2
P1
P2
t
t
•正反应放热
•m+n=p+q
-
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(Hale Waihona Puke )+nB(g)B%
pC(g)+qD(g)
(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学 平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断。
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3
一、浓度 - 时间图：
例： c
练： c 0.4 0.3 0.2 0.1
可用于：
看起点和终
1)写出化学反应方程式： 点：分清反
C A
A+2B 3C 2)求反应物的转化率：
p C (g) + Q 有如图所示的变化，
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ；C%
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
A
A%
500℃
的 转
200℃
化
1.01*107Pa
率
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
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•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
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五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
A% •正反应吸热
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q
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练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则：
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
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小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的
反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表 示的温度较高或表示的压强较大。
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练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正
V'逆
V逆
V
V正
V'正
V逆
V'逆
V
V逆
V'正=V'逆
V正
0 (1) 时间 0 (2) 时间 0 (3) 时间
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5
图(1)分析
V
突变
V'正
V正
V'逆
渐变
V逆
时间
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此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
应物和生成 物，浓度
B
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7% t
(或物质的 量)减小的
B 12))写求5A出反化应学物3反的B+应转2C方化程率式：：是 增 成反 大 物应 的 ，物 是 生， 生 成
A A的转化率=62.5% 物多数是以
C
原点为起点。
t
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看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催 化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。
反应mA (g) + nB (g) pC (g) + D%
qD (g)有如图所示的关系，则反应中： ⑴、 m + n——＞—— p + q （填＞、＝、 ＜）
⑵、正反应为—放——热— 反应（填吸热、
P3 P1 P2
放热）（已知：P1＜P2＜P3）
T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小
吸热或放热，反应前后气体体积的
v 变化。 v正
v逆
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡
v
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是
减小生成物浓度，平衡
t 将向 正方向移动。
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二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
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小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度图像
解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横
坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标 所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系； 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲 线的关系。
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