4标准溶液的配制方法

EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定一．实验目的1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法；3. 了解缓冲溶液的应用；4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法；5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算；6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点；7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。

二．实验原理乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。

通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。

常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。

也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。

本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。

在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。

滴定前Ca2++ In = CaIn纯蓝色酒红色滴定开始至终点前Ca2++ Y = CaY终点时CaIn + Y = CaY + In酒红色纯蓝色水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。

测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。

若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。

标准溶液配置一、概述。

标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量控制、仪器校准等工作。

标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。

本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。

二、配置方法。

1. 确定溶液的浓度和成分。

在配置标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分，根据实验需求选择合适的物质作为溶质。

2. 称量溶质。

根据所需浓度和成分，称取适量的溶质，使用精密天平进行称量，确保称取的溶质质量准确无误。

3. 溶解溶质。

将称取的溶质加入容量瓶中，加入适量的溶剂，使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至溶质完全溶解。

4. 定容至刻度。

在溶质完全溶解后，使用蒸馏水或其他溶剂将溶液定容至容量瓶的刻度线，同时进行轻轻摇晃使溶液充分混合。

5. 标定溶液。

配置完成的标准溶液需要进行标定，使用已知浓度的标准溶液进行滴定或其他定量分析方法，确定所配置溶液的浓度。

三、注意事项。

1. 选择适当的容器。

在配置标准溶液时，应选择干净、无油污的容器，并且要确保容器的刻度线清晰可见。

2. 注意称量精度。

在称取溶质时，要使用精密天平，并且注意称取时的环境温度、湿度等因素对称量精度的影响。

3. 溶质溶解度。

在溶解溶质时，要注意溶质的溶解度，可以适当加热或加入辅助溶剂以提高溶质的溶解度。

4. 定容操作。

在定容至刻度时，要注意定容至刻度线而非刻度上方或下方，避免溶液浓度的偏差。

5. 标定方法。

标定溶液的方法应选择合适的定量分析方法，确保标定结果的准确性和可靠性。

四、总结。

标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。

在配置标准溶液时，需要注意选择适当的容器、精确称量、合理溶解和定容操作，同时要进行标定以确保所配置溶液的浓度准确无误。

希望本文的介绍能够对您在实验室工作中的标准溶液配置有所帮助。

配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。

下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。

一、配制溶液的基本原则。

1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。

2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。

3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。

4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。

二、配制标准溶液的常用方法。

1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。

首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。

2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。

首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。

3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。

首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。

4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。

首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。

三、注意事项。

1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。

2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。

3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。

4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。

通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。

在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。

希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。

标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。

标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。

根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。

1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。

直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。

基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。

(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。

(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。

(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。

如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。

所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。

标定方法有两种。

(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。

(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。

准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。

根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。

2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。

标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。

2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。

确保容器干净且无残留物。

3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。

确保准确称量，并注意防止交叉污染。

4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。

在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。

5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。

然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。

6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。

7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。

8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。

9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。

将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。

目的了解和掌握高锰酸钾法的原理和应用；掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，以及标定反应条件；学习玻璃砂芯漏斗的使用；进一步掌握滴定分析的操作、巩固减量法称量、滴定等基本操作。

原理书写内容提示高锰酸钾溶液为什么要提前配制；在配制和保存高锰酸钾溶液时应如何处理；标定高锰酸钾溶液的基准试剂，标定反应的条件；计算式。

步骤KMnO4标准溶液的配制<1>计算配制400mL0.02mol·L-1 KMnO4溶液所需的KMnO4试剂质量；<2>配制称取计算量的KMnO4固体，加入适量的纯水，使其溶解后，转移到洁净的棕色试剂瓶中，用水稀释至400mL，摇匀，塞好塞子。

静置7～10天后，用3# 玻璃砂芯漏斗过滤上层清液，倒掉残余溶液和沉淀。

洗净试剂瓶，将溶液倒回瓶内，摇匀，待标定。

急用时，将溶液煮沸并微沸1小时，冷却后过滤，标定。

思考题1 思考题2 思考题3 思考题4 思考题5KMnO4标准溶液的标定准确称取0.15～0.2g预先干燥过的Na2C2O4，加80mL水，20mL 3mol·L-1的H2SO4使其溶解，用水浴慢慢加热至有蒸汽冒出（约343～358K）,趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定。

开始宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不要搅动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。

待溶液中有Mn2+产生后，反应速度加快，滴定速度可适当加快，但不能使KMnO4溶液呈线状流下。

近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度并充分搅拌，以防超过终点。

最后滴加半滴KMnO4溶液，搅匀后，微红色半分钟不褪，表明已到终点，计算KMnO4的浓度。

思考题6 思考题7 思考题8 思考题9 思考题10 思考题11 思考题12 思考题13 思考题14 思考题15思考题：高锰酸钾为什么不能用作工作基准试剂，如何配制高锰酸钾溶液？因市售的KMnO4常含有少量MnO2和其他杂质，纯水中常含有微量还原型物质，它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，这些生成物以及热，光，酸，碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解。