富集在海水的元素——氯ppt1 人教课标版

纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 请看实验4-3录像 实验现象 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
请看实验录像
氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
点燃
H2 + Cl2 或=光=照= 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
一、活泼的黄绿色气体—氯气
氯气还对皮肤、衣物等具有 强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及的 所有生命——所有植物和动 物，尤其是动物致死率几乎 100%，只有天上能高飞的鸟 勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化 所得
氯气的化学活泼性使得
它的毒性很强，可损害全
身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论， 建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
舍勒测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用 盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气 味的黄绿色气体（Cl2）。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
一、活泼的黄绿色气体—氯气
2.氯气的性质
想
一 （1）物理性质 氯气有毒
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。
①氯气是黄绿色
②有刺激性气味，有毒的气体
③易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 ④密度比空气大 ——向上排空气法收集

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
Cl-、Br-、 I-的检验
• 试剂：硝酸银和稀硝酸 • 反应：Ag++ Cl-=AgCl↓ 白色沉淀 • Ag++ Br-=AgBr↓ 浅（淡）黄色沉
淀
• Ag++l-=AgI↓黄色沉淀
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
人教版化学必修一富集在海水中的元 素—— 氯PPT
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等 排除干扰试剂—硝酸 方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸
生成白色沉淀不溶于稀硝酸
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四、成盐元素—卤素
卤 素 的 原 子 结 构
想一想
氟 F 9 ＋９ 2 7
氯 Cl 17 ＋17 2 8 7
溴 Br 35 ＋35 2 8 18 7
碘
I 53 ＋53 2 8 18 18 7
砹 At 85 ＋85 2 8 18 32 18 7
氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主
要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此， 使用氯气时要十分注意安全．
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发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上 风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带 要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶 化病情 。

结论：起漂白作用的是HClO
思考
往蓝色石蕊试纸中滴加氯水，会有什么现象？
先变红，后褪色 原因？ 注意：往紫色石蕊中滴加氯水，紫色石 蕊先变红，后褪色。
最初，我们用Cl2作漂白剂，但Cl2的溶 解度不大，且生成的HClO不稳定，难 以保存，使用也不方便，经过多年的 研究，研制出了漂白液和漂白粉。
一起来看看漂白液和漂白粉是怎么制备的？
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
思考：新制氯水的主要成分有哪些？含 有什么微粒？
新制氯水中所含有的微粒： 分子：Cl2、H2O、 HClO、 离子：H+、Cl-
思考：如何设计实验检验Cl2与水确 实发生反应？并证明产物有哪些？
H+——酸碱指示剂 Cl-——硝酸银、硝酸
★ 次氯酸（HClO）的性质 ？如何验证？
提出问题：氯水具有漂白性，到底是什么物 质在起漂白作用？ 分析：新制氯水中所含有的微粒：
Cl2、H2O、 HClO 、H+、Cl质疑：Cl2、 HClO 都具有强氧化性，到底是 谁在起漂白作用？ 实验探究：P84页 4-4 4-5
探究步骤
观察现象
探究 结论
分别将有色纸条 放入新制氯水 氯气与水 放入盛有新制氯 中的有色纸条 反应生成 水的广口瓶、盛 褪色，放入盛 了能让有 满干燥氯气的集 干燥氯气的集 色纸条褪 气瓶中，盖上玻 气瓶中的有色 色的物质 璃片，观察现象。 纸条不褪色。
① 弱酸性 酸性：HClO ＜ H2CO3
② 不稳定性
光照
光照易分解 2HClO
2HCl + O2↑
思考与讨论：新制氯水与久置的氯水相比成 分相同吗？
★ 久置氯水相当于稀盐酸。 含有的粒子有哪些？还有漂白性吗？