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定量实验的设计与评价1．某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是NaCl。
为确定另一种组分X及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。
(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。
①甲组用图Ⅰ的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是________。
②乙组只用图Ⅰ中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛装的溶液应换为__________，原因是_______________________________________。
(2)甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。
①甲组用装置A和图Ⅱ中所示的部分装置(可重复选用)进行实验。
请选择必要的装置，依次连接的合理顺序为装置A后接________(填仪器接口的字母)。
完成一组实验，除样品的质量外，还需测定的实验数据有_________________________________________________。
②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。
准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入0.200 0 mol·L－1的盐酸40.00 mL，加入2滴酚酞作为指示剂，用0.200 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。
Ⅰ.滴定过程中选用的滴定管是________________。
Ⅱ.滴定至终点时的现象为______________________________________________。
Ⅲ.样品中X的质量分数为__________________。
③乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是_________(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗滴定管B．滴定终点读数时仰视液面刻度C．滴定时少量溶液溅出锥形瓶D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡解析：(1)①与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色，而能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为CO 2，则该助熔剂中含有Na 2CO 3或NaHCO 3，由于NaHCO 3受热易分解，热稳定性较差，所以X 是Na 2CO 3。
定量实验方案的设计与评价【教案目标】、掌握定量实验方案设计的一般思路。
、掌握定量实验的设计方法和分析方法。
【教案重点】定量实验获得实验数据的途径和方法。
【教案难点】定量实验方案的评价优化和减小实验误差的方法。
【引言】化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。
【典例引路】（年北京高考）若白色固体为和组成，下列方案中不能确定质量分数的是．称量固体与足量盐酸反应，加热、蒸干、灼烧得到固体．称量固体与足量()溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到固体．称量固体充分加热，质量减小．称量固体与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰吸收放出的气体，碱石灰质量增重【提问】还有其他方案吗？【分析】高中化学定量实验与定性实验相比较，除了考查原理、装置、操作以外，最大的不同是定量实验通过准确测量一个量或几个量解决某一具体问题，由于数据的获得和处理与多种因素有关，常使大家感到定量实验问题信息量大，解决困难。
定量实验中常测定种数据：温度、质量和体积。
温度——用温度计测量质量错误!体积(\\(液体——用量筒、滴定管量取,气体——用各种组合仪器测量))【方案一】称量法①对于【典例引路】中选项称量固体与足量()溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到固体原理：步骤：→→→→→→结论：的质量分数为问题与思考：、为何要加入过量的沉淀剂？、如何判断沉淀是否完全？、如何洗涤沉淀？、如何判断沉淀已洗涤干净？若未洗涤干净，本实验测定结果将。
（填偏大、偏小、无影响）、对于【典例引路】中选项，该实验中至少称量次质量。
②对于【典例引路】中选项原理：步骤：→→→装置：装置连接顺序为结论：的质量分数为问题与思考：1、各部分装置的作用分别是什么？2、如何赶尽装置中的空气与？3、能否用稀盐酸代替稀硫酸？【方案二】量气法对于【典例引路】中选项原理：步骤：称样品溶于水加入过量()溶液过滤洗涤干燥称量滤渣的质量为称样品溶于水加入过量稀硫酸溶液用碱石灰吸收气体称量的质量为装置：结论：的质量分数为 问题与思考：、为了测量结果准确，中溶液应采用读数时应注意： 、若读数时,装置中液面如图所示，所测结 果 （填偏大、偏小、无影响）、如何改进装置，减小中滴加硫酸体积而引起的 误差？、常用的量气装置有哪些？【方案三】滴定法 对于【典例引路】中选项 原理： 步骤：→ → → →装置：结论：的质量分数为问题与思考：、判断到达滴定终点的实验现象是 。
第四节定量实验和化学实验的设计与评价1．定量型实验试题整体分析思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
2．定量测定数据的方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．定量型实验数据的筛选一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。
(2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。
然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
第四节定量实验和化学实验的设计与评价1．定量型实验试题整体分析思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
2．定量测定数据的方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．定量型实验数据的筛选一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。
(2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。
然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
第6课时大题考法(2)——定量实验的设计与评价定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起，测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。
设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。
由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
题型一测定物质含量[典例1](2017·全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：(1)a的作用是________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________。
f的名称是________。
(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________；打开k2放掉水。
重复操作2～3次。
(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_______________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________。
(5)取某甘氨酸(C 2H 5NO 2)样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L －1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
[解析] (1)导管a 与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。
(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。
冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管、蛇形冷凝管，要指明。
(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g 中液体倒吸入c 中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e 、f 。
(4)①止水夹k 3处可能漏气，导致测定的N 元素质量分数偏低，故d 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出。
②e 中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出。
“中空双层玻璃瓶”比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。
(5)在整个实验过程中，由氮原子守恒可得：n (N)＝n (NH 3)＝n (HCl)＝cV 1 000 mol ，则w (N)＝cV 1 000 mol ×14 g·mol －1m g×100%＝1.4cV m %。
又因C 2H 5NO 2的相对分子质量为75，样品的纯度≤1.4cV m %×7514＝7.5cV m %。
[答案] (1)避免b 中压强过大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c 中温度下降，管路中形成负压 (4)①液封，防止氨气逸出 ②NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 保温使氨完全蒸出 (5)1.4cV m 7.5cV m[备考方略] 定量实验中的常用方法(1)重量分析法①在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分离。
②重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断反应是否发生完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
③重量分析的过程包括了分离和称量两个过程。
根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法、萃取法等。
④计算方法采用重量分析法进行定量计算时，可根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定量关系，再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。
(2)滴定分析法①滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。
②实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。
③根据标准溶液和待测溶液间的反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
(3)气体体积法①通过测量反应生成气体的体积进行定量分析的方法，实验的关键是准确测量生成气体的体积。
②测气体体积的方法可分为直接测量法和间接测量法两种：[对点练1] 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH 4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
Ⅰ.岩脑砂的实验室制备(1)C 装置中盛放碱石灰的仪器名称为________________。
(2)为使氨气和氯气在D 中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a →d →c →______、______←j ←i ←h ←g ←b 。
(3)装置D 处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO 3、AgNO 3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为______________________。
Ⅱ.天然岩脑砂中NH 4Cl 纯度的测定(杂质不影响NH 4Cl 纯度测定)已知：2NH 4Cl ＋3CuO=====△3Cu ＋2HCl ↑＋N 2↑＋3H 2O 。
步骤：①准确称取1.19 g 岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
(5)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H 和K 中装入蒸馏水，然后加热G ，____________________，则气密性良好。
(6)装置H 的作用是___________________________。
(7)实验结束后，装置I 增重0.73 g ，则天然岩脑砂中NH 4Cl 的质量分数为________________。
(8)若用K 中气体体积测定NH 4Cl 纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”“ 无影响”或“偏低”)。
解析：(1)C 装置中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管。
(2)制取氨气的气流顺序为adc ，制取氯气的气流顺序为bghij ，考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e 口进，氯气从f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a →d →c →e 、f ←j ←i ←h ←g ←b 。
(3)装置D 处发生反应生成了氯化铵，氯化铵为固体小颗粒，导管太细，固体颗粒容易堵塞导管；因为氯气有毒，需要有尾气处理装置，所以不足之处为无尾气处理装置。
(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银溶液和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠浓溶液。
(5)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H 和K 中装入蒸馏水，然后加热G ，导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好。
(6)产生的气体通过装置H 中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl 测定造成干扰，减小实验误差。
(7)装置I 增重为氯化氢气体的质量，0.73 g 氯化氢的物质的量为0.02 mol ，根据反应2NH 4Cl ＋3CuO=====△3Cu ＋2HCl ↑＋N 2↑＋3H 2O 可知，消耗氯化铵的物质的量为0.02mol ，质量为0.02 mol ×53.5 g·mol －1＝1.07 g ，则天然岩脑砂中NH 4Cl 的质量分数为1.07 g 1.19 g×100%≈89.9%。
(8)当量气管内液面低于量筒内液面时，氮气的压强偏大，所测定的体积偏小，求得氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低。
答案：(1)干燥管 (2)e f (3)无尾气处理装置(4)氢氧化钠浓溶液(5)导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱(6)吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl 测定造成干扰 (7)89.9% (8)偏低题型二 确定物质组成[典例2] 碱式碳酸钴[Co x (OH)y (CO 3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________(填实验现象)，停止加热；④打开活塞a ，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的________(填字母)连接在__________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为________________________________________________。
[解析](1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；(3)在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；(4)碱式碳酸钴样品3.65 g，反应前乙装置的质量为80.00 g，反应后质量为80.36 g，故生成水的质量为80.36 g－80.00 g＝0.36 g，物质的量为0.36 g18 g·mol－1＝0.02 mol，含OH－的物质的量为0.04 mol；反应前丙装置的质量为62.00 g，反应后质量为62.88 g，生成二氧化碳的质量为62.88 g－62.00 g＝0.88 g，物质的量为0.88 g44 g·mol－1＝0.02 mol，含CO2－3的物质的量为0.02 mol，故钴的质量为3.65 g－17 g·mol－1×0.04 mol－60 g·mol－1×0.02 mol＝1.77 g，物质的量为1.77 g59 g·mol－1＝0.03 mol，根据Co、H、C原子守恒可知，x∶y∶z＝0.03mol∶0.02 mol×2∶0.02 mol＝3∶4∶2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。
