华南师范大学615物理化学历年考研真题汇编

物理化学实验试卷一、选择题(共33题57分)1. 2 分(8870)用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：((A) 0 ℃(B)一般室温范围4. 1分(8873)欲测800 ℃以上温度，可用： ()(A)水银温度计(B) 热电偶(C) 贝克曼温度计(D) 酒精温度计10*. 2 分(8887)某体系的温度约为1500 ℃ ,欲测量该体系的温度，需选用：((B) 粕-柏错热电偶温度计 (B) 镇铭-银硅热电偶堆(C)铜电阻温度计(D)以上三种温度计均可4. 2 分(8414)为测定物质在600〜1。

℃间的高温热容，首先要精确测量物系的温度。

(A) 贝克曼温度计 (B) 精密水银温度计 (C) 柏-错热电偶(D) 7. 1分(8877)恒温槽中的水银接点温度计的作用是：(A)既作测温使用，又作控温使用 (B)(C) 只能用于测温(D)(A) 阴凉干燥处(B)(C)装满冰块的杜瓦瓶中(D)32. 2 分(8923)用全浸式温度计进行测温的实验中，为校正测量误差，措施之一是进行露茎校正，△ T (露茎尸K.n[t (观)-t (环)],式中n 是露茎高度，它是指露于被测物之外的：()(A) 厘米表示的水银柱高度 (B) (C)毫米表示的水银柱高度(D)16. 2 分(8893)已知贝克曼温度计 。

到断点B 的温度差值是7.3 ℃,现要使贝克曼温度计刻度“ 3”处相当于室温28 ℃,问要在水中拍断B 点的水温是：()(A) 31℃(B) 32.3℃(C) 35.3℃(D) 38.3℃22. 2 分(8899)用一支规格为 0—5变化范围的 Beckman 温度计，来测定18 ℃附近的温度，为了使18 c 时 Beckman 温度计的水银柱指示刻度为4℃左右，则用来调节此Beckman 温度计的水的温度最好是：(A) 18 ℃ (B) 20 ℃ (C) 22℃(D) 24℃17. 2 分(8894)贝克曼温度计是用来：(A) 测定绝对温度 (B) (C)用于控制恒温槽温度(D)20. 2 分(8897)超级恒温水浴上的接触式水银温度计〈导电表 ＞的作用是： (A) 既能测温，又能控温 (B) 只能控温(C) 只能测温(D) 以上三种说法都不对31. 2 分(8920)实验室里使用热电偶进行测温时，为保证温度测定的可靠性)措施之一是热电偶的冷端应置于：此时测温元件宜选用：热敏电阻( ) 只能用于控温 控制搅拌器马达的功率 水浴中冰和水共存的杜瓦瓶中以温度差值表示的水银柱高度 环境温度的读数测定相对温度 测定5℃以内的温度差5.1分(8874)下述四种电池(或仪器)中，哪一种是不能用作直流电源的：()(A) 蓄电池(B) 干电池(C) 标准电池(D) 直流稳压电源30.1分(8907)物理化学实验中，下列哪种电池不能被用作电源？()(A) 空气甲电池(B)干电池(C) 铅蓄电池(D) 标准电池23. 2分(8900)实验室中，某仪器电源插头有三只脚，则该仪器所使用的交流电源为：()15. 2 分(8892)FeSO 「7HQ 在磁场下称重，其质量比无磁场时： ()(A) (C)增加 (B) 减少 不变(D)不能确定18. 2 分(A) (8895)使用722型分光光度计时，正确的调节方法是：()盖上样品室盖子调“。

2022年华南师范大学硕士研究生入学物理化学考研模拟题一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。

这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。

华师2003年招收研究生入学考试试题考试科目：物理化学适用专业：有机化学，物理化学，高分子化学与物理一、选择题（每小题2分，共50分）1．在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行（）。

A、ΔH>0，ΔS<0B、ΔH>0，ΔS>0C、ΔH<0，ΔS>0D、ΔH<0，ΔS<02．等温化学反应的ΔH和ΔU的相对大小恒为（）。

A、ΔH>ΔUB、ΔH<ΔUC、ΔH=ΔUD、上述三种结论都不对3．如图所示，一理想气体经过（1）恒压，（2）恒温，（3）绝热三个可逆过程，从同一始态（A）到体积相同的终态，则有（）。

A、Q1>Q2，Q2>Q3B、Q1>Q2，Q2<Q3C、Q1<Q2，Q2>Q3D、Q1<Q2，Q2<Q34．体系按下列途径构成循环Ⅰ绝热不可逆Ⅱ绝热可逆Ⅲ等温可逆Ⅰ；现欲逆上述途径，经相同的中间态从Ⅰ等温可逆Ⅲ绝热可逆Ⅱ绝热不可逆Ⅰ，则后一循环过程（）。

A、不可以实现B、可以实现C、有时可以，有时不可以D、无法确定5．反应C(s)+2H2(g)→CH4(g)在873K时，Δr H m=-85kJ/mol，为了获得CH4更大的平衡产率，问温度和压力如何选择（）。

A、降低温度，减少总压B、升高温度，减少总压C、升高温度，增加总压D、降低温度，增加总压6．在298K，NH3(g)的标准吉布斯自由能为-16.64kJ/mol，若反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，则压力平衡常数是（）。

A、681806kPaB、681806(atm)-2C、7.0×109(kPa)2D、66.41(kPa)-27．在101.325kPa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡（无固体碘存在），此体系的自由度为（）。

A、1B、2C、3D、08．进行水蒸气蒸馏的必要条件是什么（）。

2009 年招收硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学
适用专业：化学一级学科
一单项选择题（48分;每小题2分，共24题，请将答案填在答卷纸）1.说法不符合热力学第一定律的是
（A）孤立体系中，能量总能不变
（B）等温过程中，体系热力学能不变
（C）绝热过程中，体系所做的功等于其热力学能的减少
（D）体系在过程中热力学能的增加等于它所吸收的热与环境对它所做的功之和
2.如图所示，一理想气体经过（1）恒压，（2）恒温，（3）绝热三个可逆过程，从同一始态（A）到体积相同的终态，则有
（A）Q1＞Q2Q3＜Q2
（B）Q1＞Q 2Q2＜Q3
（C）Q1＜Q2Q3＜Q2
（D）Q1＜Q 2 Q2＜Q3
3.已知反应B→A ，B→C 所对应的等压反应热分别为△H2、△H3，则反应
A→C的△H1是
（A）△H1=△H2+△H3 （B）△H1=△H2 -△H3
（C）△H1=△H3 -△H2（D）△H1=2△H2 -△H3
4.由同一始态变为相同的终态，不可逆途径的熵变和可逆途径的热温熵相比较（A）前者大于后者（B）前者小于后者
（C）二者相等（D）可能大，也可能小，视具体情况而定
考生注意：答案写在本试题上无效共6 页第1 页
考生注意：答案写在本试题上无效共6页第 2 页。

2008年研究生考题：第二部分 :物理化学 (总分 75 分)一. 单选题 (每题 2分,共 24分)1．在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行(A )△ H > 0 △ S v 0 (B )△ H > 0 △ S > 0 (C )△ H v 0 △ S >0 ( D )A H v 0 △ S v 02. PCl 5(g)的分解反应是 PCl 5(g) = PCI 3(g)+ Cl 2(g),473K 达到平衡时，PCl 5(g)有 38.7%分解”在 573K 时达到平衡时 ,有 93.6%分解,则此反应为 ( A )吸热反应 ( C )放热反应 ( B )无法判断反应是吸热或放热反应(D )两个温度下的平衡常数相等3.在氧弹式量热计中，置固体草酸于氧弹量热计中作量热测定，整个过程的熵变△ S(A)△ S > 0( B )△ S v 0( C )△ S = 0 ( D )不能确定4. 导出麦克斯韦关系式和对应系数关系式的直接根据是 (A )克劳修斯不等式 (B )卡诺循环(C )热力学基本方程(D )吉布斯-亥姆霍兹方程5. 碳酸钠和水可形成 Na 2CO 3.H 2O ; Na 2CO 3 7H 2O ; Na 2CO 3 10H 2O 三种化合物，当在 101.325 KPa 下,该物系共存的最多相数为 (A) 2(B) 4(C) 5(D) 36•两只烧杯各有1Kg 水，向 A 杯中加入0.02mol 的蔗糖,向 B 杯中加入0.02mol 的NaCl,两只 烧杯按同样的速度冷却降温 ,则有: ( A ) A 杯先结冰( B ) B 杯先结冰(C )两杯同时结冰 (D )不能预测结冰的先后次序11.298.15K,当H 2SO 4溶液的浓度从 0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时,其电导；率K 和摩尔电导7. 含 0.002 mol/l KCl与0.001mol/l Na 3PO 4(全部电离)的混合水溶液的离子强度(I)为(A) 0.006 (B) 0.008 (C) 0.002 (D)0.0118. 土壤毛细管能够保持水分 ,其原因为 ( A )毛细管密封不漏水(C )毛细管弯曲液面上的蒸气压较小 (B) 毛细管弯曲液面上的蒸气压较大 (D )毛细管不透气9. 25 C 时的电H 2 +1/2 O 2 = H 2O (I )与 2H 2 + O 2 =2 H 2O (l )所 E ( 1)与 E (2)，则两者关系为( B ) 02E 0( 1) =E( 2 ) 2)(E ( 2) = 0 - E(10.基元反应 A T B + C 的1/4衰期是A ) k ln 4(B ) k ln i/4 C )(1/k ) ln ( 3/4) D )(1/k ) ln ( 4/3)率A m将12.一个可重复使用的可充电电池以1.8伏的输出电压放电 ，然后用2.2 伏的电压充电 ，使电池恢复原状 ，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能的变化为(A ) W v 0 , Q v 0, △ G = 0 ( B ) W > 0, 'Q v 0,A G = 0 (C ) W > 0 , Q > 0, △ G v 0( D)) W v 0 , Q= 0 , △ G = 0二. 填空题 ( 共 14 分 )1. 一套简易的水浴恒温槽是由那些器件组成若要进行恒温槽恒温性能测试，需增加什么仪器 _____________________________ (4 分) . 2 在量热体系中 ，由于 _________________________________ 的原因 ，测得的体系反应前后温度 的变化值(△ T)必须进行 _____________________________ 。

华南师范大学考研历年真题及答案解析聚创考研网汇集华南师范大学各学院的专业考研真题等资料，同时与华南师范大学专业课成绩前三名的各专业硕士研究生合作编写了研发的《华南师范大学考研专业复习全书》及《全真模拟题解析》。

本书系统全面总结考研专业课知识，重难点分明，深度解析历年考研真题并进行命题预测，为考生节省大量宝贵的复习时间，帮助考生在扎实基础之上迅速提高专业课成绩，是今年考生从基础到冲刺阶段必备的考研专业课资料。

【亮点介绍】1.专业课深度解析部分从考研各知识点历年的考察频率和变化趋势，明确重要考点和参考书目的重要章节，从宏观试题分析、命题预测、全程规划建议、高分学长考研经验等角度直抵专业课考研资讯最前沿，准确把握专业课的考研规律。

2.核心考点解析部分根据官方参考书目编写，对教材内容进行精简整合，所有知识点均根据其历年考察的频率进行重要程度评估，并对真题考过的知识点进行明晰，免去考生自己查阅、分析的烦恼，深入探讨重点考点，精准洞察知识脉络。

部分难点附有重点提示和易出考试题型说明。

本部分内容对前几轮复习具有较大辅助作用，在考研后期复习阶段可脱离教材结合核心考点解析进行理解和记忆，提高考生的复习效率和复习效果。

3.历年真题及答案解析部分给出了专业课考试历年考研真题，内含详细而精准的参考答案。

聚创考研网根据华南师范大学的每一年考试范围进行更新完善，年年相伴考研。

如需要完整版请联系微信mskaoyan购买。

【复习全书使用说明】一、复习全书（主要含核心考点和历年真题）的使用建议（一）复习第一招：按图索骥，宏观洞悉1.复习基础阶段：初步浏览及标识复习中的疑惑点，此阶段重在对整体知识内容留有印象，知晓重点，解决疑惑点；2.复习深化阶段：对应核心考点具体内容，增加标识，此阶段可对照具体内容的复习情况，把未熟练掌握内容进行标识及补充复习中发现的重要内容；3.复习冲刺阶段：可脱离参考书及复习全书中的核心考点解析部分，单独看框架和纲要回忆知识点并默写，以此查漏补缺，落实记忆。

华南师范大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：物理化学科目代码：615 考试时间：月日（注：特别提醒所有答案一律写在答题纸上，直接写在试题或草稿纸上的无效！）———————————————————————————————一、选择题1. 下列公式中只适用于理想气体的是. BA. ΔU=QVB. W=nRTln(p2/p1)C. ΔU=2. ΔH是体系的什么. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为. CA. 1/6.443B. (6.443)C. (1/6.443)D. 1/(6.443)4. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 . CA. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，25.下列各量称做化学势的是 .D 1/221/22TT1CV,mdT D. ΔH=ΔU+pΔVp U)S,V,nj i()T,V,nj i()T,p,nj i()S,V,nj i A. ni B. ni C. ni D. ni (6. A和B能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.57. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？DA. ΔS=0B. V=0C. ΔG=0D. ΔH=08. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。

现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到。

BA. 纯A和恒沸混合物B. 纯B和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A和纯B9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为 .BA. 0.3569S·m·molB. 0.0003569S·m·molC. 356.9S·m·molD. 0.01428S·m·mol10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 .DA. 表面张力升高，正吸附B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体).BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确。