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第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减小，则该盐不可能是( )A ．FeCl 3B ．NaClC ．KNO 3D ．Cu(NO 3)23．下列关于硝酸的叙述正确的是( )A ．NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物B ．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C ．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D ．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性4．铜跟1 mol/L 的硝酸反应，若c (NO －3)下降0.2 mol/L ，则c (H ＋)下降( )A ．0.2 mol /LB ．0.4 mol/LC ．0.6 mol /LD ．0.8 mol/L 5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应剧烈程度：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，有如下转化关系：气体A ――→H 2O ⎩⎨⎧ 气体――→澄清石灰水⎩⎪⎨⎪⎧气体B 白色沉淀C 溶液――→单质丙⎩⎪⎨⎪⎧ 气体B 蓝色溶液D(1)写出下列物质的化学式：乙__________丙__________B________C________D________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
第四章第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性课时作业[学业水平层次(A)]1．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【解析】本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。
在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。
【答案】 B2．(2015·烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低【解析】浓H2SO4与盐酸混合，放出热量，温度升高。
【答案】 A3．(2015·宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )A ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OB ．FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO 2↑C ．C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑D ．NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3【解析】 A 项，只表现酸性；C 项只表现氧化性；D 项，只表现酸性。
【答案】 B4．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ( )A ．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH 3、H 2等气体D ．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体【解析】 B 项，浓H 2SO 4与金属反应开始均生成SO 2，后期可能生成H 2；C 项，浓H 2SO 4吸收NH 3；D 项，浓H 2SO 4能氧化H 2S 。
第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热的条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.浓硫酸不能与SO2反应(浓硫酸不具有强氧化性)D.浓硫酸可用来作某些气体的干燥剂(脱水性)2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性3.下列对于硝酸的认识,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应4.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3和H2OD.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O5.6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L-1,60 mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为n mol。
此时溶液中所含N O3-的物质的量为()A.0.28 molB.0.3l molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol6.下列说法正确的是()A.Cu和浓硫酸在加热的条件下可以反应,体现浓硫酸的强氧化性和酸性B.将SO2通入盛有品红溶液的试管中,红色褪去,给试管加热无明显变化C.将干燥的Cl2通入装有红色鲜花的试管中,红花褪色,说明Cl2具有漂白性D.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,会产生白烟7.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是()A.白色红色白色B.红色黑色红色C.红色红色红色D.白色黑色白色8.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中,正确的是()A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗9.在图所示装置中加入一定量的铁粉,分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L-1的硝酸,打开分液漏斗的活塞,使其充分反应。
第四章第四节第2课时（硫酸与硝酸的氧化性）一、选择题1、下列叙述或操作中正确的就是( )A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D、浓硫酸与铜反应中，被氧化与被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22、下列有关浓硫酸的叙述正确的就是（)A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸就是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色）.如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象就是（)A、左高右低B、左低右高C、左右一样高D、来回振动4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少，溶液呈蓝色,同时有气体逸出.该盐就是( )A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO45、从降低成本与减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法就是( ）A、铜与浓硝酸反应B、铜与稀硝酸反应C、氧化铜与硝酸反应D、氯化铜与硝酸银反应6、欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶,最佳的方法就是加入下列物质中的( ）A、浓盐酸B、稀硝酸C、冷的浓硫酸D、冷的浓硝酸7、往浅绿色的Fe（NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应就是( )A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色8、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后剩余金属a g。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后剩余金属b g,则（）A、a可能等于bB、a一定小于bC、a可能大于bD、a一定大于b9、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
硫酸和硝酸的氧化性1．稀硫酸的性质(1)硫酸的电离：硫酸是二元强酸稀H 2SO 4完全电离，电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)稀硫酸的通性试写出有关反应的化学方程式：与Fe 反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；与NaOH 反应：2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ； 与CuO 反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ；与Na 2CO 3反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O ； 与BaCl 2反应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl 。
2．浓硫酸的特性24222S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2OCu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 3．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
4．硝酸的性质与用途(1)强酸性：在水中的电离方程式为HNO 3===NO －3＋H ＋。
(2)强氧化性： ①与金属反应。
A ．除金、铂以外的绝大多数都能与硝酸反应。
B ．常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
C ．浓、稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
②与非金属反应。
加热时浓硝酸与木炭发生反应，其化学方程式如下：C ＋HNO 3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ③王水。
A ．组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比1∶3。
B ．性质：使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(3)不稳定性：实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性题组一 硫酸的性质1．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．浓盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低答案 A解析 将浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了HCl 的挥发。
【考点】浓硫酸的特性【题点】浓硫酸的吸水性和脱水性2．下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )A ．Cl 2B ．COC ．SO 2D ．NH 3答案 B解析 浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫等)。
【考点】浓硫酸的特性【题点】浓硫酸的吸水性和脱水性3．下列有关H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜片共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体答案 A解析 浓H 2SO 4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H2O，由反应方程式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。
咼考总复习同步训练第四章第四节第2课时（硫酸和硝酸的氧化性）一、选择题1 .下列叙述或操作中正确的是 （）A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D. 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为 2 .下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置片刻后， U 形细玻璃 管中可观察到的液面现象是 （）A.左高右低 B .左低右高C .左右一样高 D .来回振动4 .铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质 量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（ ）A . Fe 2（SO 4）3B. NaCGC. KNO D . FeSQ5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A .铜和浓硝酸反应B .铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应D .氯化铜和硝酸银反应6 .欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的A .浓盐酸B .稀硝酸C .冷的浓硫酸D .冷的浓硝酸7 .往浅绿色的Fe^OO ?溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是A .颜色变浅B .逐渐加深C .没有改变 D.变棕黄色8.在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g ，则（ ）A . a 可能等于bB . a 一定小于bC . a 可能大于b D. a 一定大于b9 .向50 mL18 mol -L 「1的HSO 溶液中加入适量的铜片并加热。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2．通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
硫 酸1．浓硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2．稀硫酸的化学性质H 2SO 4是强酸，电离方程式：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，具有酸的通性。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
(2)脱水性①浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
②实验探究a.蔗糖逐渐变黑。
原因是浓硫酸具有脱水(3)①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
a试管中铜丝表面有气泡逸出；发生钝化。
③与非金属反应：加热时与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
4．用途(1)制取化肥、医药、农药。
(2)金属矿石的处理、金属材料表面的清洗。
(3)制取硫酸盐，制取各种挥发性酸。
(4)化学实验室的必备试剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化。
()(2)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
()(3)浓硫酸在空气中放置会变稀，是因为其具有吸水性。
()(4)浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体。
()(5)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
()(6)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。
()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×2．将下列硫酸的主要性质填到相应的括号内。
A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性(1)浓硫酸使铁、铝钝化( )(2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑( )(3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体( )(4)锌粒放入稀H 2SO 4中有气体放出( )(5)盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加( )(6)把木炭放入热的浓H 2SO 4中有气体放出( )答案：(1)D (2)C (3)B (4)A (5)B (6)D浓硫酸的特性1．浓硫酸的吸水性、脱水性的区别由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
1．下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2解析：选C。
浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S＋6，而在稀硫酸中是H＋，B错。
2．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。
浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。
浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。
浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。
3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动解析：选B。
本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。
浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。
4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4解析：选C。
铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。
第2课时硫酸和硝酸的氧化性(时间:30分钟)选题表基础过关1.下列叙述或操作中正确的是( B )A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再涂上稀NaOH溶液解析:浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性,A错误;稀硫酸中的H+具有较弱的氧化性,C错误;NaOH溶液本身具有强腐蚀性,不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用,D错误。
2.(2015浙江嵊泗中学月考)如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸,加热充分反应后,下列粒子在体系中一定大量存在的是( B )①N②Fe3+③H+④NO ⑤NO 2A.仅①B.仅①⑤C.仅②④⑤D.仅①②③⑤解析:最终生成Fe(NO 3)3或Fe(NO3)2、或两者的混合物,所以一定有N,浓硝酸与铁加热反应一定有NO2气体生成,若Fe最终过量,不可能大量存在Fe3+、H+,若浓硝酸过量,不可能大量存在NO气体。
3.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是( A )A.按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成解析:检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2,需排除SO2的干扰,再通入澄清的石灰水中,洗气装置中导管长进短出,A正确;用酸性KMnO4溶液除去SO2后还应再通入品红溶液,检验确认不含SO2,否则结论不可靠,B、C、D均不正确。
4. 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内的液面上升,气体变成无色;③滴管内的液面再次下降。
下列说法中不正确的是( D )A.现象①中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象②的原因是NO2与水反应C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2解析:用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中,铜和浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的二氧化氮为红棕色气体,A项正确;现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,从方程式可知,3 mol红棕色的二氧化氮与水反应,生成1 mol无色一氧化氮气体,气体的体积减小,滴管内的压强减小,所以滴管内的液面上升,气体变成无色,B项正确;现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因滴管内有气体生成,压强增大,所以滴管内的液面再次下降,C项正确;最终滴瓶内也可能有硝酸,D项错误。
5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是( A )A.变黄色B.变浅绿色C.变棕红色D.没有改变解析:往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,发生反应的离子方程式为:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H 2O,三价铁离子为黄色。
6.下列现象或事实能用同一原理解释的是( B )A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低解析:硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸,该反应属于复分解反应;亚硫酸钠易被空气中氧气氧化,该反应属于氧化还原反应,所以不能用同一原理解释。
浓硝酸不稳定,光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水;氯水中次氯酸不稳定,光照条件下易分解生成HCl和氧气,所以可以用同一原理解释。
碘不稳定,受热易升华,属于物理变化;氯化铵受热易分解,属于化学变化,所以不能用同一原理解释。
浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释。
7.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( C )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A.①②③④⑥B.②③④⑤⑦C.①②④⑤⑥D.①③④⑦⑧解析:氯水久置后,HClO不断分解,促使Cl2与水完全反应,致浅黄绿色消失,①正确;淀粉遇碘变蓝色,②正确;蔗糖中加入浓硫酸搅拌发生脱水炭化反应变黑色,③错;SO2能使品红褪色,④正确;氨气溶于水形成氨水显碱性,使酚酞溶液变红,⑤正确;用稀盐酸酸化Fe(NO 3)2,H++N氧化Fe2+生成Fe3+,溶液变黄色,⑥正确;浓硝酸具有强氧化性,涂在蓝色石蕊试纸上先变红,后变白,⑦错;Fe(OH)3胶粒带正电荷,通电后移向负极一端,负极附近红褐色加深,⑧错。
8.下述实验不能达到预期目的的是( C )解析:A项,硝酸的浓度越大,反应越快,氧化性越强,则可利用Cu与浓、稀硝酸反应来确定其氧化性的强弱,故A 正确;B项,氯气与NaBr 发生置换反应生成Br2,由氧化还原反应可知,氯的氧化性大于溴,故B 正确;C项,因SO2具有还原性,能被KMnO 4氧化,则将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,故C错误;D项,蔗糖中含有C、H、O元素,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖炭化,所以向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀,再加入少许浓硫酸可说明浓硫酸具有脱水性,故D正确。
9.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理:气体产物气体Ⅰx mL气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则x和y的关系是( C )A.x=yB.y=xC.x=yD.y=x解析:红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体为二氧化碳、二氧化氮,反应的方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O,假设生成气体的物质的量为:4 mol NO2、1 mol CO2,通过浓硫酸吸收水蒸气得干燥的4 mol NO2、1 mol CO2为x mL,再通过饱和碳酸氢钠溶液,首先发生3NO2+H2O2HNO3+NO,生成 mol NO、 mol HNO3,再发生反应:HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2↑+H2O,生成 mol CO2,从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为 mol NO、 mol CO2及水蒸气,再通过浓硫酸干燥,出来的气体为 mol NO、 mol CO2为y mL,所以根据以上分析==1。
10. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( D )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D.在Z导管口有红棕色气体出现解析:碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。
能力提升11.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是( D )A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析:Na2SO3具有还原性,放置在空气中易被氧化为Na2SO4,取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO3,可能是BaSO4,亦可能两者兼有,加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀,此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀,故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化,故A、B、C项错误,D项正确。
12.(2016山西大同期末)化学课上,做了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。
请回答:(1)生成的黑色(单质)物质是(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是(填名称),实验室经常用溶液进行吸收,写出生成这种气体的化学方程式: 。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填字母)。
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液,加热后。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体? (填“能”或“不能”),若不能填写两种能鉴别的试剂是。
解析:(1)将适量蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成的黑色物质是碳,体现了浓硫酸的脱水性;(2)黑色物质碳继续与浓硫酸反应的化学方程式为:C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生的具有刺激性气味的大气污染物之一是二氧化硫,实验室常用氢氧化钠溶液进行吸收,在此反应中,体现浓硫酸的强氧化性;(3)通过(1)、(2)中对浓硫酸性质的分析可知,答案为C、D;(4)将(2)产生的刺激性气味的气体即二氧化硫通入品红溶液中,生成无色物质,即二氧化硫能使品红溶液褪色,再对溶液加热,无色物质不稳定会恢复红色;(5)二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水中,都会使澄清石灰水变浑浊,故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体,可以用品红溶液、酸性KMnO4溶液等加以鉴别,二氧化硫可以使品红溶液、酸性KMnO4溶液等褪色,而二氧化碳不能。
答案:(1)C (2)二氧化硫NaOHC+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)C、D (4)褪色恢复红色(5)不能品红溶液、酸性KMnO4溶液13.(2016黑龙江双鸭山期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题: (1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是。
