北京市海淀区2008-2009学年上学期期末练习高三化学试卷

北京市海淀区2016届高三化学上学期期末练习试题（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D【解析】试题分析：A、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D、蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；故选D。

考点：考查了化学与生活、生产的相关知识。

2．下列说法不正确的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【答案】A【解析】试题分析：A、核磁共振氢谱中CH3CH2OH有3个峰，CH3OCH3有2个峰，可以区分，错误；B、苯酚溶液与浓溴水生产白色沉淀，2,4-己二烯与溴水褪色，甲苯与溴水发生萃取，可以鉴别，正确；C、丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正确；D、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，正确；故选A。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2008.1学校班级姓名第Ⅱ卷题号 第 I 卷总分16 17 18 19 20 21 22 23分数 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4至 8 页，共 100 分。

考试时间 120 分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填 在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直 接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56可能用到的溶解度(20℃)物质NaClNa2CO3NaHCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3溶解度/g36.021.39.621.055.8Cu 64NH4Cl 37.2第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）本卷共 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要 求的一个选项。

1．下列关于环境污染的说法不．正．确．的是 A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法正确的是 A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B．变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域3．下列说法正确的是 A．红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气 B．工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色4．下列实验操作或安全事故处理中正确的是 A．用分液漏斗分离甘油和水的混合物 B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌5．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气6．下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和葡萄糖均属于多糖 B．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚 D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇7．下列离子方程式不．正．确．的是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO-3CaCO3↓+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

海淀区高三年级第一学期期末练习化 学参考答案及评分标准 2008．1第Ⅰ卷（选择题 共45分）第Ⅱ卷（非选择题 共55分）说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数 16．（共4分，每空1分）（1） CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -（2）c (NO 3-) > c (NH 4+) > c (H +) > c (OH -) （不是从大到小顺序不得分） (3) 3∶4 (4) 4OH - – 4e - = O 2↑+ 2 H 2O 17．（共6分，未标分数的空，每空1分）（1）接触室 2 SO 2 + O 2 2SO 3（2）② （3） C（4）FeS 2（s ）+411O 2(g) 21Fe 2O 3(s) + 2SO 2(g)；△H = -853 kJ/mol （2分） 18．（共5分，每空1分）（1）C 4H 4O 4 碳碳双键、羧基（2）CH CH COOH HOOC（3）19．（共8分，未标分数的空，每空1分）（1）乙酸（2） （2分） A 、B 、D（3）20．（共7分，未标分数的空，每空1分）（1）O=C=O 三角锥形 （2）N 2 + 3H 22NH 3（3）2H 2SO 4（浓）+ C CO 2↑ + 2H 2O + 2SO 2↑（4）CO 2 + NH 3 + NaCl + H 2O = NaHCO 3↓ + NH 4Cl （2分） 21．（共7分，每空1分）（1）A 、C （2）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （3）AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al 2O 3 和NaCl （4）S 2O 32- + 2H + = S ↓+ SO 2+ H 2O （5）4.2 g Na 2CO 3·7H 2O 22．（共11分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe 漏斗 （2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失 （3）防止硫酸亚铁水解（4）Fe 2+ + H 2C 2O 4 = FeC 2O 4↓ + 2H + （2分）（5）① A 试管倾斜的方向不对，产生的水会回流使试管炸裂 ②含有结晶水 CO 、CO 2 Fe 、FeO 23．（共7分，未标分数的空，每空1分）（1）②2CuO + H 2Cu 2O + H 2O ③Cu 2O + H 22Cu + H 2O（2）取少量红色粉末，加入适量稀硫酸震荡，放置片刻，观察上层清液是否变为蓝色。

北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。

18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2013．1可能用到的相对原子质量：Mg 24 Co 59第I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。

请在每题列出的 4 个选项中，选出吻合题目要求的 1 个选项。

1．以下说法正确的选项是A．PM 的产生与人类活动没关B．硅是现代光学及光纤制品的基根源料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料消融剂，可以大量增加到婴少儿玩具中2．以下过程中不涉及氧化还原反应的是．．．A ．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐化印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防范金属被腐化D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．以下方案可以达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH 溶液混杂加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，以下相关R 的说法正确的选项是A． R 的单体之一的分子式为 C9H10O2B．R 完好水解后生成物均为小分子有机物C．经过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下， 1 mol R 完好水解耗资NaOH 的物质的量为 2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推断和判断。

以下说法不合理．．．的是＋X > Y 新-课-标-第-一-网A．若 X 和 Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：B．由水溶液的酸性：HCl>H2 S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体资料D． Cs和 Ba 分别位于第六周期IA 和 IIA 族，碱性： CsOH >Ba(OH)26．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A． 46 g 乙醇中含有的化学键数为 7 N AB．1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2 N AC． 1 mol OH-和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD． 10 L 0.1 mol L-1·的 Na2CO3溶液中， Na+、CO3 2- 总数为 3 N A7．以下说法正确的选项是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol C．需要加热的反应必然是吸热反应，常温下能发生的反应必然是放热反应D．已知 :Ⅰ :对于反应： H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △ H= - a kJ/mol，HH b kJ / mol c kJ / molH H ClCl ClClⅡ:且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为 - a-b-c新课标第一网不用注册，免费下载！-120.00 mL 未知浓度盐酸 (酚酞做指示剂 )的滴定曲线。

北京市海淀区2008-2009学年上学期期末练习高二化学试卷2009．1第Ⅰ卷（选择题 共50分）Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。

下列说法中，正确的是（ ）A ．用铝锅炒菜比用铁锅好B ．为防止身体发胖，炒菜时不放油C ．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D ．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（ ）A ．塑料B ．陶瓷C ．铝合金D ．天然橡胶3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。

下列叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．石英可用来制作工艺品 B ．硅酸盐是陶瓷的主要成分C ．硅单质是制造玻璃的主要原料D ．硅单质可用来制造太阳能电池4．糖类是人体主要的能量来源。

下列物质中，不．属于．．糖类的是（ ） A ．酶 B ．蔗糖 C ．淀粉 D ．葡萄糖5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C 3H 8，它属于（ ）A ．烷烃B ．烯烃C ．炔烃D ．芳香烃6．漂粉精的有效成分是A ．CaCl 2B ．CaCO 3C ．Ca(OH)2D ．Ca(ClO)27．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

氢气瓶应贴有的安全使用标识是（ ）有毒品A B C D8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）A ．NaOHB ．CH 4C ．SO 2D ．H 2O9.据报道，放射性同位素钬Ho 16667可用于治疗肝癌。

Ho 16667原子核内中子数是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．16610．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．盐酸B ．NaCl 溶液C ．Fe (OH)3 胶体D ．油水混合物11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ）A ．油脂B ．淀粉C ．葡萄糖D ．纤维素12．下列关于NO 2的物理性质描述中，正确的是（ ）A ．无毒B ．无颜色C ．无气味 D.有刺激性气味 13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（ ）A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2 14．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A ．1 mol 金属单质与酸反应失去电子的多少B ．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少15．下列物质中，不．能．跟NaOH 溶液反应的是（ ） A ．Fe B ．Al C ．SiO 2 D ．Cl 216．下列仪器中，能用于直接．．加热的是（ ） A ．烧杯 B ．试管 C ．烧瓶 D ．锥形瓶17．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（ ）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．在烧杯中溶解固体NaOH 得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 。

2008届北京市海淀区高三第二学期期末练习理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1. 答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。

2. 第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能直接答在试题卷上。

第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56Cu 64 I 1275. 2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。

下列说法正确的是（）A .奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B •奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C. 奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D. 奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料7 •“人文奥运”是2008年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要的举措之一。

以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（）tKM.COOHA .兴奋剂X的化学式为C16H15O3B. 两者均不芳香族化合物，均能发生消去反应C. 两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应D. 1 mol利尿酸最多可与4 mol Br 2和6 mol H 2反应&下列实验操作合理的是( )A .可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B. 除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤C. 银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯9•下列指定粒子的数目相等的是( )A •物质的量相等的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C. 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D. 等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数10 •下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为7．（3分）下列说法正确的是（）8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式_________．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是_________（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_________．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式_________．16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为_________．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：_________．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________．17．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：_________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN ﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_________ mol．18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_________．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_________．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_________（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_________．19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是_________．（3）③的反应类型是_________．原料D中含有的官能团名称是_________、_________．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：_________、_________．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式_________．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．3．（3分）下列方案能够达到实验目的是（）4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为计算乙醇的物质的量为=1mol×7．（3分）下列说法正确的是（）KJ/mol 键所需吸收的能量为8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）计=×NH11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）Fe13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）=2Al （s）+3CO（g）△H=（2b﹣2a）kJ/mol．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH﹣=2NO3﹣+6NO2﹣+4H2O．对共用电子对，电子式为：，故答案为：；N元素反应后化合价为热化学方程式为：+N+②﹣①得，C CO16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣、H2O⇌H++OH﹣；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H、OH、CO3的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．=解得碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：=0.217．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H +．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大．（3）ClO2对污水中Fe、Mn、S和CN等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN ﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．n==0.005mol=molmolmol18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．，解得：19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是．（3）③的反应类型是加成反应．原料D中含有的官能团名称是氨基、酚羟基．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：、．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是4（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式（任意写一种）．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．故答案为：故答案为：故答案为：；（任意。

2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学112009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2009．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列叙述不正确的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．下列叙述不正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯（CH CH2n）材料易造C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32—、HCO3—D．在由水电离出的c（H+）×c（OH－）=1×10－24的溶液中：CH3COO－、F－、Na+7．有机物M的结构简式为：HO O C O CH CH CH2，Cl有关M的下列叙述中正确的是A．可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2 B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．下列离子方程式书写正确的是A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I －+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+I2B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。

考试时长90分钟。

答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。

请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Mg 24S 32Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不．正确．．的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应ClNONOH洛哌丁胺5．下列离子方程式中，正确的是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO-B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO 32-+ H 2O == HCO 3-+ OH-C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++ OH -== H 2O + NH 3↑ D ．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H ++ 2Br - + SO 42-6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。